2016年孝感高中高二化学下学期期末试卷（含解析）

1 / 43 2016年孝感高中高二化学下学期期末试卷（含解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX-2016 学年湖北省孝感高级中学高二（下）期末化学试卷 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语或表述正确的是（ ） A重水的分子式是 H218o B的系统命名为 1甲基 1丙醇 c氯乙烷官能团的结构式 cl D次氯酸的电子式 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下， 氟化氢中含有分子的数目为 B常温下 a 克某烷烃（ cnH2n+2）中含有共用电子对数目为（ 3n+1） NA c 56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA D常温下， /L 的 Fecl3溶液中含 cl数目为 3下列说法不正确的是（ ） A在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B某基态原子 3d能级中电子排布的情况可能为 2 / 43 c电子构型为 Ar3d104s2 的元素是过渡金属元素 D当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态 4对 c、 N、 o 元素的有关比较表述不正确的是（ ） A氢化物稳定性： cH4 NH3 H2oB第一电离能： c N o c电负性： c N oD氢化物沸点： cH4 NH3 H2o 5短周期元素 X、 y、 Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19， X 和 y 元素原子的原子序数比为 6： 7， X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍下列说法正确的是（ ） A X 单质可以通过铝热法获得 B y 的氧化物是良好的半导体材料 c Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D X 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 6向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 cu（ NH3） 42+ c上述现象说明 cu（ NH3） 42+不如 cu（ oH） 2 稳定 3 / 43 D在 cu（ NH3） 42+离子中， cu2+给出孤电子对， NH3 提供空轨道 7氯化二硫（ S2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫 化剂，其分子结构如图所示常温下 S2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体 下列说法错误的是（ ） A S2cl2的结构式为 cl S S cl B S2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 c S2Br2与 S2cl2 结构相似，分子间作用力： S2Br2 S2cl2 D S2cl2 与 H2o 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 ：2S2cl2+2H2oSo2+3S+4Hcl 8下列有关性质比较不正确的是（ ） A晶体熔点的高低： B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶 体硅 c熔点由高到低： Na mg Al D晶格能由大到小： NaF Nacl NaBr NaI 9下列实验相关叙述正确的是（ ） A将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 B实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯 c苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三4 / 43 溴苯酚，再过滤除去 D一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差 10下列说法或表达正确的是（ ） 地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂 在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜 甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜 A B c D 11下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的 A 向盛有 10 滴 /LAgNo3 溶液的试管中滴加 /LNacl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 /LNa2S 溶液证明 Agcl 能转化为溶解度更小的 Ag2S B 向 2mL甲苯中加入 3 滴 kmno4酸性溶液，振荡；向 2mL苯中加入 3 滴 kmno4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化 5 / 43 c 向 Na2Sio3溶液中通入 co2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解 A AB Bc cD D 12下列说法正确的是（ ） A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同 B淀粉和纤维素的化学式均为（ c6H10o5） n，二者互为同分异构体 c油脂的相对分子质量都较大 ，所以属于高分子化合物 D常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可 13 “ 人文奥运、科技奥运、绿色奥运 ” 是 XX 年北京奥运会的重要特征其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（ ） A利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰 B 1mol兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗 4molBr2 c两种兴奋剂最多都能和含 3molNaoH 的溶液反应 D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 14某有机物的分子 式为 c4H8o2，有关其同分异构体数目6 / 43 的说法错误的是（ ） A属于酯类的有 4 种 B属于羧酸的有 2 种 c既含有羟基又含有醛基的有 3 种 D含有六元环状结构的分子不止一种 15下列反应方程式书写正确的是（ ） A甲醛和足量银氨溶液充分反应： HcHo+2Ag（ NH3） 2+2o Hcoo +NH4+2Ag+H2o+3NH3 B往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： c向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：cu2+4NH3H2ocu （ NH3） 42+4H2o D溴乙烷中滴入 AgNo3 溶液检验其中的溴元素： Br+Ag+AgBr 16关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A装置 常用于分离互不相溶的液体 B装置 可用于吸收 NH3 c装置 可用于收集 No、 co2等气体 D装置 可用于制备乙酸乙酯 二、非选择题，共 52分） 17已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，7 / 43 现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度 /molL 1 溶液的密度/gcm 3 硫酸 c11 氨水 c22 （ 1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含 c1、1 ，的代数式表示） （ 2）物质的量浓度为 c1molL 1 的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 molL 1 （ 3）将物质的量浓度分别为 c2molL 1 和c2molL 1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同） 2gcm 3，所得溶液的物质的量 浓度 c2molL 1（设混合后溶液的体积变化忽略不计） 18实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示根据题意完成下列填空： （ 1）装置图中 c 仪器的名称为，向 c 中加入的反应物是溴化钠、和 1： 1 的硫酸配制体积比 1： 1 的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号） 8 / 43 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管 （ 2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 （ 3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中，冰水混合物的作用是 如图所示试管 A 中的物质 分为三层，产物在第 层 （ 4）试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在 、 （写出化学式） （ 5）用浓的硫酸进行实验，若试管 A 中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是 （选填编号） a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是 （ 6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 19肉桂酸甲酯是常用 于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为 c10H10o2，且分子中只含有 1 个苯环，苯环上只有一个取代基它的核磁共振氢谱图上有 6 个峰，峰面积之比为 1： 2： 2： 1： 1： 3它的红外光谱如下图： 9 / 43 试回答下列问题： （ 1）肉桂酸甲酯的结构简式是 （ 2） G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键） 用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下： 已知 1molc 和 E物质均可以与 2mol金属钠反应产生氢气 化合物 F 无顺反 异构体 写出化合物 E 中的官能团有 （填名称） AB 的反应类型是 EF 的反应条件是 书写化学方程式 cD EH E （ c9H10o3）的同分异构体有多种，其中有一类可用通式表示（其中 X、 y 均不为 H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应和遇氯化铁溶液发生显色反应的 2种物质的结构简式 20回答下列问题 （ 1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知 A 和 B 为短周期元素，10 / 43 其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（ kj/mol） I1I2I3I4 A93218211539921771 B7381451773310540 某同学根据上述信息，推断 B的核外电子排布如图 1所示，该同学所画的电子排布图违背 ， B 元素位于周期表五个区域中的 区 Acl2 分子中 A 的杂化类型为 ， Acl2 的空间构型为 （ 2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合 物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 写出一种与 cN互为等电子体的单质的电子式 六氰合亚铁离子 Fe（ cN） 64中不存在 A共价键 B非极性键 c配位键 D 键 E 键 （ 3）一种 Al Fe合金的立体晶胞如图 2 所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 若晶体的密度 =g/cm3 ，则此合金中最近的两个 Fe 原子之间的距离（用含 的代数式表示，不必化简）为 11 / 43 cm XX-2016 学年湖北省孝感高级中学高二（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学用语或表述正确的是（ ） A重水的分子式是 H218o B的系统命名为 1甲基 1丙醇 c氯乙烷官能团的结构式 cl D次氯酸的电子式 【考点】分子式；电子式；有机化合物命名 【分析】 A、重水是由 2 个 D 原子和 o 原子形成的； B、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团最近的一端给主链上的碳原 子编号，并表示出官能团的位置； c、卤代烃的官能团为 X； D、 Hclo中 o 原子分别和 H 原子、 cl原子形成两条共价键 【解答】解： A、重水是由 2 个 D 原子和 o 原子形成的，故分子式为 D2o，故 A 错误； 12 / 43 B、醇命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有 4 个 c 原子，故为丁醇，从离官能团最近的一端给主链上的碳原子编号，故在 2 号碳原子上有一个 oH，故名称为2丁醇，故 B 错误； c、卤代烃的官能团为 X，即氯乙烷的官能团为 cl，故 c错误； D、 Hclo中 o 原子分别和 H 原子、 cl原子形成两条共价键 ，故电子式为：，故 D 正确 故选 D 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，氟化氢中含有分子的数目为 B常温下 a 克某烷烃（ cnH2n+2）中含有共用电子对数目为（ 3n+1） NA c 56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为 2NA D常温下， /L 的 Fecl3溶液中含 cl数目为 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】 A、标况下 HF为液态； B、求出某烷烃（ cnH2n+2）的物质的量，然后根据 1mol 某烷烃（ cnH2n+2）中含 2n+2 条 c H 键和 n 1 条 c c 键即共 3n+1条共价键来分析； c、聚乙烯中不含碳碳双键； 13 / 43 D、溶液体积不明确 【解答】解： A、标况下 HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 A 错误； B、 ag某烷烃（ cnH2n+2）的物质的量 n=mol，而 1mol某烷烃（ cnH2n+2）中含 2n+2 条 c H 键和 n 1 条 c c 键即共3n+1条共价键，故 mol烷烃中含条共价键，故 B 正确； c、乙烯发生加聚后所得的聚乙烯中不含碳碳双键，故 c 错误； D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故 D 错误 故选 B 3下列说法不正确的是（ ） A在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子 B某基态原子 3d能级中电子排布的情况可能为 c电子构型为 Ar3d104s2 的元素是过渡金属元素 D当碳原子的核外电子排布由 1s22s22p2转变为 1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态 【考点】原子核外电子排布 【分析】 A原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少； B洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽14 / 43 先占据不同的轨道，且自旋方向相同； c电子排 布式为 Ar3d54s2 的元素，其质子数为 25，为mn元素，处于周期表中第四周期 B 族； D原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态 【解答】解： A在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，故 A 错误； B不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子 3d能级中电子排布的情况可能为，故 B 正确； c电子排布式为 Ar3d54s2 的元素，其质子数为 25，为mn 元素，处于周期表中第四周期 B 族，属于过渡元素，故c 正确； D碳原子的核外电子排布： 1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为 1s22s22p2，该原子处于激发态，故 D 正确； 故选 A 4对 c、 N、 o 元素的有关比较表述不正确的是（ ） A氢化物稳定性： cH4 NH3 H2oB第一电离能： c N o c电负性： c N oD氢化物沸点： cH4 NH3 H2o 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 15 / 43 【分析】 A非金属性越强，对应氢化物越稳定； B非金属性越强， 第一电离能越大，且 N 的 2p 电子半满为稳定结构； c非金属性越强，电负性越大； D NH3、 H2o均含氢键沸点高，且水中氢键多 【解答】解： A非金属性 c N o，对应氢化物稳定性：cH4 NH3 H2o，故 A 正确； B非金属性越强，第一电离能越大，且 N 的 2p 电子半满为稳定结构，则第一电离能： c o N，故 B 错误； c非金属性 c N o，则电负性为 c N o，故 c 正确； D NH3、 H2o均含氢键沸点高，且水中氢键多，则氢化物沸点： cH4 NH3 H2o，故 D 正确； 故选 B 5短周期元素 X、 y、 Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19， X 和 y 元素原子的原子序数比为 6： 7， X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍下列说法正确的是（ ） A X 单质可以通过铝热法获得 B y 的氧化物是良好的半导体材料 c Z 的氢化物比 W 的氢化物更稳定 D X 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物中有16 / 43 共价键和离子键 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】短周期元素 X、 y、 Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期， X 和 y 元素原子的原子序数比为 6： 7，如果 X的原子序数为 6，则 X、 y、 Z 和 W 的最外层电子数只能为 4、5、 6、 7，四种元素原子的最外层电子数之和为 22，而且 X的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 4 倍，不符合题意； 如果 X的原子序数为 12， X 和 y元素原子的原子序数比为 6：7， y 的原子序数应为 14，由于 X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍，则 W 的原子序数为 17，四种元素原子的最外层电子数之和为 19， Z 只能是 16号元素，所以 X、 y、 Z和 W 以此为 mg、 Si、 S、 cl元素，根据元素所在周期表的位置结合元素周期律的递变规律推断元素、单质及化合物所 具有的性质 【解答】解：短周期元素 X、 y、 Z 和 W 的原子序数依次递增，且在同一周期， X 和 y 元素原子的原子序数比为 6： 7，如果X 的原子序数为 6，则 X、 y、 Z 和 W 的最外层电子数只能为 4、5、 6、 7，四种元素原子的最外层电子数之和为 22，而且 X的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 4 倍，不符合题意； 如果 X的原子序数为 12， X 和 y元素原子的原子序数比为 6：7， y 的原子序数应为 14，由于 X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍，则 W 的原子序数为 17，四种元素原子的17 / 43 最外层电子数之和为 19， Z 只能是 16号元素，所以 X、 y、 Z和 W 以此为 mg、 Si、 S、 cl元素， A、 X 为 mg 元素，比 Al 活泼，不能用铝热法制取，故 A 错误； B、硅单质是良好的半导体材料，二氧化硅不是，故 B 错误； c、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素对应的氢化物的稳定性逐渐增强，则氯化氢的稳定性大于硫化氢，故 c 错误； D、 X 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物化合的产物为硫酸镁，属于含氧酸盐，既含有离子键，又含有共价键，故 D正确 故选 D 6向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的 透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 cu（ NH3） 42+ c上述现象说明 cu（ NH3） 42+不如 cu（ oH） 2 稳定 D在 cu（ NH3） 42+离子中， cu2+给出孤电子对， NH3 提供空轨道 18 / 43 【考点】配合物的成键情况 【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 A硫酸铜先和氨 水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物； B氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清； c氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子 cu（ NH3） 42+，能证明 cu（ NH3） 42+比氢氧化铜稳定； D配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键 【解答】解： A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故 A 错误； B硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反 应生成络合物离子 cu（ NH3） 42+而使溶液澄清，故 B 正确； c硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子 cu（ NH3） 42+而使溶液澄清，氢氧化铜沉淀能转化为络合物离子 cu（ NH3）42+，说明 cu（ NH3） 42+比氢氧化铜稳定，故 c 错误； D在 cu（ NH3） 42+离子中， cu2+提供空轨道， NH3 提供19 / 43 孤电子对，故 D 错误； 故选 B 7氯化二硫（ S2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下 S2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体 下列说法错误的是（ ） A S2cl2的结构式为 cl S S cl B S2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 c S2Br2与 S2cl2 结构相似，分子间作用力： S2Br2 S2cl2 D S2cl2 与 H2o 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 ：2S2cl2+2H2oSo2+3S+4Hcl 【考点】晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 【分析】 A、由结构可知， S2cl2 分子中 S 原子之间形成 1对共用电子对， cl原子与 S 原子之间形 成 1 对共用电子对； B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键； c、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强； D、 S2cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到 +4价20 / 43 （生成 So2），一部分降低到 0 价（生成 S），符合氧化还原反应原理 【解答】解： A由结构可知， S2cl2 分子中 S 原子之间形成 1 对共用电子对， cl原子与 S 原子之间形成 1 对共用电子对，结构式为 cl S S cl，故 A 正确； B S2cl2分子中 S S 为非极性键， S cl键为极性键， S2cl2是展开书页型结构， cl S 位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故 B 错误； c组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故 c 正确； D S2cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到 +4价（生成 So2），一部分降低到 0 价（生成 S），符合氧化还原反应原理，故 D 正确 故选 B 8下列有关性质比较不正确的是（ ） A晶体熔点的高低： B硬 度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 c熔点由高到低： Na mg Al D晶格能由大到小： NaF Nacl NaBr NaI 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 21 / 43 【分析】 A根据分子间氢键增大熔点，分子内氢键降低熔点判断； B、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强； c、金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比； D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强 【解答】解： A因为对位形成分子 间氢键增大熔点，邻位形成分子内氢键降低熔点，所以晶体熔点的高低：，故 A正确； B、原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长 c c c Si Si Si，所以硬度：金刚石碳化硅晶体硅，故 B 正确； c、 Na、 mg、 Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低： Al mg Na，故 c 错误； D、晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径， F cl Br I，则晶格能 NaF Nacl NaBr NaI，故 D 正确； 故选 c 9下列实验相关叙述正确的是（ ） 22 / 43 A将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 B实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯 c苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去 D一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差 【考点】化学实验方案的评价 【分析】 A cu 与氧气反应生成 cuo， cuo 可氧化乙醇生成乙醛、 cu、水； B苯与溴水不反应； c溴、三溴苯酚均易溶于苯； D容量瓶不需要干燥 【解答】解： A将铜丝在酒精灯上加热后， cu与氧气反应生成 cuo，立即伸入无水乙醇中， cuo可氧化乙醇生成乙醛、cu、水，则铜丝恢复成原来的红色，故 A 正确； B苯与溴水不反应，实验室常采用铁屑、液溴、苯混合制溴苯，故 B 错误； c溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选 NaoH溶液、分液法除杂，故 c 错误； D容量瓶不需要干燥，定容前及定容时均需加蒸馏水，则容量瓶中原来有水对溶液配制无影响，故 D 错误； 23 / 43 故选 A 10下列说法或表达正确的是（ ） 地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以 充当溴的萃取剂 在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜 甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜 A B c D 【考点】有机物的结构和性质；物质的组成、结构和性质的关系 【分析】 地沟油的成分为油脂，油中含碳碳双键； 乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化； 甲醛分子中碳元素的电负性相对较小， 不易形成氢键； 云、雾均为胶体分散系，丁达尔现象为胶体特有的性质； 聚氯乙烯使用时排放有毒的物质 【解答】解： 地沟油的成分为油脂，油中含碳碳双键，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故错误； 24 / 43 乙烯具有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，则在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜，故正确； 甲醛分子中碳元素的电负性相对较小，不易形成氢键，而甲醇中含氢键，甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态，故正确； 云、雾均为胶体分散系，丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液和 胶体，故正确； 聚氯乙烯使用时排放有毒的物质，不能用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜，故错误； 故选 c 11下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的 A 向盛有 10 滴 /LAgNo3 溶液的试管中滴加 /LNacl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 /LNa2S 溶液证明 Agcl 能转化为溶解度更小的 Ag2S B 向 2mL甲苯中加入 3 滴 kmno4酸性溶液，振荡；向 2mL苯中加入 3 滴 kmno4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化 c 向 Na2Sio3溶液中通入 co2证明碳酸的酸性 比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加25 / 43 入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解 A AB Bc cD D 【考点】化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；苯的同系物；蔗糖与淀粉的性质实验 【分析】 A从难溶电解质的溶解平衡的角度分析； B甲苯可与酸性高锰酸钾反应； c根据反应现象判断能否反应； D应在碱性条件下反应 【解答】解： A再向其中滴加 /LNa2S 溶液，会生成黑色沉淀，说明有 Ag2S生成，可说明 Ag2S 的溶解性更小，故 A 正确； B甲 苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故 B 正确； c二氧化碳与水反应生成碳酸，向 Na2Sio3溶液中通入 co2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故 c 正确； D淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先调节溶液至碱性，故 D 错误 故选 D 12下列说法正确的是（ ） A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同 26 / 43 B淀粉和纤维素的化学式均为（ c6H10o5） n，二者互为同分异构体 c油脂的相对分子质 量都较大，所以属于高分子化合物 D常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可 【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用 【分析】 A乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应； B淀粉和纤维素的化学式均为（ c6H10o5） n， n 不同； c油脂的相对分子质量在 10000以下； D乙酸和甲酸甲酯的混合物不分层 【解答】解： A乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，均褪色，但原理不同，故 A 正确； B淀粉和纤维素的化学式均为（ c6H10o5） n， n 不同，二者不是同分异构体，故 B 错误； c油脂的相对分子质量在 10000 以下，不是高分子，故 c错误； D乙酸和甲酸甲酯的混合物不分层，不能直接分液分离，故 D 错误； 故选 A 13 “ 人文奥运、科技奥运、绿色奥运 ” 是 XX 年北京奥运会的重要特征其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之27 / 43 一如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（ ） A利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰 B 1mol兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗 4molBr2 c两种兴奋剂最多都 能和含 3molNaoH 的溶液反应 D两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 【考点】有机物的结构和性质 【分析】对比两种兴奋剂的结构，兴奋剂 X 中含有酚羟基，兴奋剂 y 中含有 c=o、 cooH 等官能团，二者都含有 c=c，结合有机物的结构和性质解答该题 【解答】解： A利尿酸含 c=c、 c=o、 coc、 cooH，含 7 种位置的 H 原子，则含四种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰，故 A 错误； B兴奋剂 X 含酚 oH 和 c=c，酚 H 的邻对位能发生取代反应，则 1mol 兴奋剂 X 与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，故 B 正确； c y 中羧基和 cl原子，水解生成 Hcl和酚羟基， 1mol水解产物共含有 2mol酚羟基、 1mol羧基和 2molHcl，则 1mol兴奋剂 y 与足量 NaoH 溶液反应，最多消耗 5molNaoH，故 c 错误； 28 / 43 D苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则兴奋剂 X 中所有碳原子可能共平面，故 D 错误； 故选 B 14某有机物的分子式为 c4H8o2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（ ） A属于酯类的有 4 种 B属于羧酸的有 2 种 c既含有羟基又含有醛基的有 3 种 D含有六元环状结构的分子不止一种 【考点】有机化合物的异构现象 【分析】 A、 c4H8o2 属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据酸和醇的种类来确定； B、 c4H8o2属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体； c、 c4H8o2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体； D、根据六元环结合有机物的分子式来确定； 【解答】解： A、 c4H8o2 属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有 1 种结构，丙醇有 2 种，形成的酯有 2 种，若为乙酸与乙醇 形成的酯，乙酸只有 1 种结构，乙醇只有 1 种结构，形成的乙酸乙酯有 1 种，29 / 43 若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有 1 种结构，甲醇只有 1种结构，形成的丙酸甲酯只有 1 种，所以 c4H8o2 属于酯类的同分异构体共有 4 种，故 A 正确； B、 c4H8o2 属于羧酸时，可以是丁酸或 2甲基丙酸，共有2 种同分异构体，故 B 正确； c、 c4H8o2属于羟基醛时，可以是 2羟基丁醛、 3羟基丁醛、 4羟基丁醛、 2甲基 2羟基丙醛、 2甲基 3 羟基丙醛，共 5 种同分异构体，故 c 错误； D、存在分子中含有六元环的同分异构体有 3 种：，故 D 正确； 故选 c 15下列反应方程式书写正确的是（ ） A甲醛和足量银氨溶液充分反应： HcHo+2Ag（ NH3） 2+2o Hcoo +NH4+2Ag+H2o+3NH3 B往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： c向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水：cu2+4NH3H2ocu （ NH3） 42+4H2o D溴乙烷中滴入 AgNo3 溶液检验其中的溴元素： Br+Ag+AgBr 【考点】离子方程式的书写 【分析】 A甲醛分子中相当于含有两个醛基， 1mol 甲醛能够置换出 4mol银； 30 / 43 B苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成的是碳酸氢钠； c氨水过量，生成的氢氧化铜溶解生成 cu（ NH3） 42+； D溴乙烷不是电解质，该反应不会发生 【解答】解： A甲醛与银氨溶液反应的离子方程式为：HcHo+4Ag（ NH3） 2+4oH co32 +2NH4+4Ag+2H2o+6NH3 ，故 A 错误； B由于苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，苯酚钠与少量二氧化碳反应反应生成了碳酸氢根，反应的化学方程式为：+co2+H2o2+NaHco3 ，故 B 错误； c 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，反应的离子方程式为： cu2+4NH3H2ocu （ NH3） 42+4H2o，故 c 正确； D溴乙烷中滴入 AgNo3 溶液，由于溴乙烷不会电离出溴离子，则该反应不会发生，故 D 错误； 故选 c 16关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A装置 常用于分离互不相溶的液体 B装置 可用于吸收 NH3 c装置 可用于收集 No、 co2等气体 D装置 可用于制备乙酸乙酯 31 / 43 【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析 】 A装置 为蒸馏装置； B装置 苯在上层，不能隔绝气体与水； c No不能利用排空气法收集； D乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度 【解答】解： A装置 为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的液体混合物，而分液漏斗分离互不相溶的液体，故 A 错误； B装置 苯在上层，不能隔绝气体与水，不能防止倒吸，可将苯改为四氯化钛，故 B 错误； c No不能利用排空气法收集，装置 可用于收集 co2等气体，故 c 错误； D乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱 和碳酸钠吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导管在液面上防止倒吸，故 D 正确； 故选 D 二、非选择题，共 52分） 17已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度 /molL 1 溶液的密度/gcm 3 32 / 43 硫酸 c11 氨水 c22 （ 1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含 c1、 1 ，的代数式表示） （ 2）物质的量浓度为 c1molL 1 的硫酸与水等体积混合（ 混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 molL 1 （ 3）将物质的量浓度分别为 c2molL 1 和c2molL 1 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 大于 （填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ，下同）2gcm 3，所得溶液的物质的量浓度 大于 c2molL 1（设混合后溶液的体积变化忽略不计） 【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】（ 1）根据 c=进行公式变形计算； （ 2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物 质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度； （ 3） c2molL 1 的氨水与 c2molL 1 的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于 c2molL 1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与 2gcm 3 关系； 物质的量浓度分别为 c2molL 1 和 c2molL33 / 43 1 的 氨 水 等 质 量 混 合 ， 令 c2molL 1 和c2molL 1 的氨水的体积分别为 aL、 bL，混合后溶液的体积为（ a+b） L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据 V=可知 a b，据此判断 【解答】解：（ 1）根据 c=进行公式可知，硫酸的质量分数= ，故答案为：； （ 2）令硫酸与水的体积为 VL，则混合后溶液的总体积为 2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为 =/L，故答案为：； （ 3） c2molL 1 的氨水与 c2molL 1 的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于 c2molL 1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后 溶液的密度大于 2gcm 3， 物质的量浓度分别为 c2molL 1 和 c2molL 1 的 氨 水 等 质 量 混 合 ， 令 c2molL 1 和c2molL 1 的氨水的体积分别为 aL、 bL，混合后溶液的体积为（ a+b） L，混合后氨水的物质的量浓度为 =c2+=c2，氨水的浓度越大密度越小，根据 V=可知 a b，故 c2，故 c2 c2， 故答案为：大于；大于 18实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示根据题意完34 / 43 成下列填空： （ 1）装置图中 c 仪器的名称为，向 c 中加入的反应物是溴化钠、和 1： 1 的硫酸配制体积比 1： 1 的硫酸所用的定量仪器为 b （选填编号） a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管 （ 2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 NaBr+H2So4HBr+NaHSo4 、 HBr+cH3cH2oHcH3cH2Br+H2o （ 3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中，冰水混合物的作用是 冷却、液封溴乙烷 如图所示试管 A 中的物质分为三层，产物在第 3 层 （ 4）试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在 HBr 、 cH3cH2oH （写出化学式） （ 5）用浓的硫酸进行实验，若试管 A 中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是 d （选填编号） a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是 乙烯 （ 6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 反应会产生 Br2，腐蚀橡胶 【考点】制备实验方案的设计；性质实验方案的设计 35 / 43 【分析】（ 1）该实验用溴化钠固体和硫酸反应生成溴化氢，溴化氢与乙醇发生取代生成溴乙烷，配制体积比 1： 1 的硫酸，为粗略配制，据此选择仪器； （ 2）加热时溴化钠与硫酸反应生成 HBr， HBr与乙醇发生取代反应生成溴乙烷； （ 3）生成物为溴乙烷，溴乙烷的沸点为 c ，溴乙烷难溶于水，冷水可以将溴乙烷蒸气变成液态溴乙烷； （ 4）在加热条件下反应， HBr和 cH3cH2oH 都易挥发； （ 5）试管 A 中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将 HBr 氧化物 Br2，产物为溴乙烷，混有单质溴，a溴和溴乙烷都易挥发，用蒸馏的方法很难将溴除去； b氢氧化钠溶液易使溴 乙烷水解； c溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳溶液； d亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成 HBr 和硫酸钠，易与溴乙烷分离； 在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯； （ 6）浓硫酸具有强氧化性，将 HBr 氧化物 Br2，生成的 Br2具有强氧化性，都会腐蚀橡胶 【解答】解：（ 1）该实验用溴化钠固体和硫酸反应生成溴化氢，溴化氢与乙醇发生取代生成溴乙烷，配制体积比 1： 1的硫酸，为粗略配制，量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，故答案为： b； 36 / 43 （ 2）药品混合后在加热条件下生成 HBr 并和乙醇发生取代反应，反应的化学方程式为： NaBr+H2So4HBr+NaHSo4 、HBr+cH3cH2oHc