2016年新课标高一化学必修2暑假作业2（附解析）

1 / 14 2016 年新课标高一化学必修 2 暑假作业 2（附解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 新课标 2016年高一化学（必修 2）暑假作业（ 2） 说明 :本套题包含元素周期表和元素周期律知识 一、选择题（本题共 7 道小题，每小题 0 分，共 0 分） 1.【来源】甘肃省天水一中 2016 届高三上学期期中化学试卷 各组性质比较的表示中，正确的是（ ） A沸点： cl2 2 Br2 I2B沸点： HF Hcl HBr HI c氧化性： F2 cl2 Br2 I2D还原性： HF Hcl HBr HI 2.【来源】湖南省娄底市 XX-2016 学年高一下学期期中化学试卷 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 c制农药的材料 D半导体材料 3.【来源】 2016年高考真题 理综化学（新课标 卷） 四种短周期主族元素 W、 X、 y、 Z 的原子序数依次增大， W、2 / 14 X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说 法正确的是 A简单离子半径： WXZ B W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 c气态氢化物的热稳定性： WZ 4.【来源】 2016年高考真题 化学（江苏卷） 短周期主族元素 X、 y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素 X、 W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由 y、 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 的简单气态氢化物的热稳定性比 y 的强 D.原子半径： r（ X） r（ y） r（ Z） r（ W） 5.【来源】河南省开封市 2016 届高三上学期第一次模拟考试理综化学试题 W、 X、 y、 Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10； X 和 Ne原子的核外电子数相差 1； y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列3 / 14 说法正确的是 A最高化合价 X y Z W B气态氢化物的稳定性 Z y W c y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应 的水化物均能反应 D由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 6.【来源】广东省 2016 届高三 3 月适应性考试理综化学试题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 XyZmRQ 原子半径 /(10-10m) 主要化合价最高正价 +1+7+3+2+5 最低负价 -1 -3-2 A由元素 X 和 Q 组成的化合物不可能含有共价键 B X、 Z、 R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 c y半径比 Q2半径大 D m（ oH） 2 的碱性比 XoH的碱性弱 7.【来源 】山东省齐鲁名校协作体 2016 届高三上学期第二次调研联考化学试题 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列4 / 14 说法不正确的是（） 、 Z 两种元素的离子半径相比前者较大 、 N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物 D.工业上常用的电解 y和 N形成的化合物的水溶液制取 y的单质 二、填空题（本题共 3 道小题） 8.【来源】辽宁省沈阳市 XX 年普通高中学生学业水平模拟考试化学试题 在 1 18 号的短周期主族元素中，表中的 字母代表一种元素，回答下列问题： （ 1）画出 D 的原子结构示意图； （ 2）写出 c 的最高价氧化物的电子式，该化合物所含化学键为； （ 3） E 和 F 分别形成的气态氢化物中最稳定的是（填写氢化物的化学式）； （ 4） A 最高价氧化物的水化物的化学式 5 / 14 9.【来源】湖南省娄底市 XX-2016 学年高一下学期期中化学试卷 归纳整理是科学学习的重要方法之一氧族元素的部分性质归纳整理如下： 元素 性质 8o16S34Se52Te 单质熔点 / 218， 4113？ 450 单质沸点 / 主要化合价 2 2、 +4、 +6 2、 +4、 +6？ 原子半径 /？ 单质与氢化合的难易程度点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接 请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题： （ 1）硒的熔点范围可能是： （ 2）碲（ Te）可能的化合价有： （ 3）硒（ Se）的原子半径可能在 之间 （ 4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出， o、 S、 Se、Te的非金属性逐渐 （增强、减弱） 10.【来源】山东省泰安市 2016届高三上学期期中化学试卷 A、 B、 c、 D、 E、 F 是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息 如表： 元素有关性质或结构信息 6 / 14 A 地壳中含量最多的元素 BB 阳离子与 A 离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 cc 与 B 同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外） DD单质是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒 EE与 D 同周期，且在该周期中原子半径最小 FF 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 回答下列问题： （ 1）写出 c、 F 的元素符号、； B 在周期表中的位置为 c 与 D 形成 D 的最低价化合物的电子式为 （ 3）写出由上述元素形成的可用于漂白的物质的化学 式（至少 4 种） （ 4）能证明 A 与 D 非金属性强弱的实验事实是（用化学方程式表示） 试卷答案 【考点】元素周期律的作用 【分析】 A卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子7 / 14 质量增大而增大； B氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高； c元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强； D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱 【解答】解： A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量 F2 cl2 Br2 I2，所以熔沸点 F2 cl2 Br2 I2，故 A 错误； B氢化物的分子量越大沸点越高，但是 HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是 Hcl HBr HI HF，故 B 错误； c、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F cl Br I，所以氧化性： F2 cl2 Br2 I2，故 c 错误； D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性 F cl Br I，所以还原性： HF Hcl HBr HI，故 D 正确； 故选 D 【点评】本题考查同一主族 元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大 8 / 14 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料 【解答】解： A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故 A 错误； B耐高温、耐腐蚀的合金材料 为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故 B 错误； c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故 c 错误； D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故 D 正确 故选 D 【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题 试题分析： X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素， ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则y 为硫元素， W 为氧元素。 A、钠离子和氧离子电子层结构相9 / 14 同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误； B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确； c、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误； D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。 【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系 【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非 ）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同， 从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题10 / 14 难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 试题分析：根据题给信息推断，短周期主族元素 X、 y、Z、 W 原子序数依次增大， X 原子的最外层有 6 个电子， X 为氧元素； y 是迄今发现的非金属性最强的元素， y 为氟元素；在周期表中 Z 位于 IA族， Z 为钠元素； W 与 X 属于同一主族，W 为硫元素。有 2 个电子层，电子数分别为 2、 8， S2-有 3个电子层，电子数分别为 2、 8、 8，错误。为离子化合物，正确。 c.非金属性， F S，热稳定性， HF H2S，错误。 D.原子半径： r（ F） r（ o） r（ S） r（ Na），错误。 试题分析： W 的质子数为 18 10=8，即为 o， X 和 Ne的原子的核外电子数相差 1，且 X 的原子半径大于 W，则 X 为Na， y 是半导体材料，则 y 为 Si， Z 的非金属性在同周期元素中最强，则 Z： cl， A、根据上述推断，它们的最高价分别是 0、 +1、 +4、 +7，因此顺序是 ZyXW，故错误；B 、 非 金 属 性 越 强 ， 其 氢 化 物 越 稳 定 ， 非 金 属 性oclSi，因此其氢化物为 H2oHclSiH4，故错误； c、 y 的氧化物是 Sio2， X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaoH、 Hclo4， Sio2属于酸性氧化物，不和 Hclo4反应，故错误； D、三者形成的化合物 Naclo，含有离子键和共价键，故正确。 11 / 14 试题分析：根据化合价和半径大小可知， X 是钠元素，y 是氯元素， Z 是铝元素， m 是镁元素， R 是氮元素， Q 是氧元素， A、元素 X和 Q组成的化合物可能含有共价键，如 Na2o2，A 错误； B、 X、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硝酸，可以彼此相互反应， B 正确； c、 y半径比 Q2半径大， c 正确； D、 mg（ oH） 2 的碱性比 NaoH的碱性弱， D 正确。答案选 A。 8.（ 1）；（ 2）；共价键；（ 3） Hcl；（ 4） NaoH 试题分析：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道 A 是Na， B 是 Al， c 是 c， D 是 N， E 是 S， F 是 cl （ 1） D 为 N 元素，原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 5， N 的原子结构示意图，故答案为：； （ 2） c 的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为，含 有共价键，故答案为：；共价键； （ 3）同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以 F 的氢化物稳定，故答案为： Hcl； （ 4）元素 A 为钠，最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，故答案为： NaoH 9. 12 / 14 （ 1） 113 450 ； （ 2） 2， +4， +6； （ 3）； （ 4）减弱 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【分析】（ 1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高； （ 2）根据硒的化合价来推测； （ 3）硒（ Se）的原子半径介于 S、 Te之间； （ 4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强 【解答】解：（ 1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是 113 450 ，故答案为：113 450 ； （ 2）因硒的化合价有 2， +4， +6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有 2， +4， +6，故答案为： 2， +4， +6； （ 3）硒（ Se）的原子半径介于 S、 Te 之间，则硒（ Se）的原子半径为，故答案为：； （ 4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强，由反应条件可知， o、 S、 Se、 Te的非金属性逐 渐减弱； 故答案为：减弱 【点评】本题主要考查了氧族元素的性质，考查了类推法的应用，应根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意13 / 14 知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析 10. 、 N 第三周期 A 族 、 cl2、 Na2o2、 Naclo、 So2等 +o2=2S+2H2o 考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题 分析： A 是地壳中含量最多的元素，则 A 为 o 元素； B 阳离子与 A 离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则 B 为 Al； c 与 B 同周期， 且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则 c 为 Na； D