2016年新课标高一化学必修2暑假作业3（带解析）

1 / 13 2016 年新课标高一化学必修 2 暑假作业 3（带解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 新课标 2016年高一化学（必修 2）暑假作业（ 3） 说明 :本套题包含化学用语、化学键、元素周期表和元素周期律等知识点 一、选择题（本题共 7 道小题） 1.【来源】 2016年高考真题 化学（江苏卷） 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为 10 的氧原子： +的结构示意图： c.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式： c2H4o2 2.【来源】浙江省普通高中 XX 年 1 月学业水平考 试化学试题 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示 cl2分子的是 A B c D 3.【来源】湖南省娄底市 XX-2016 学年高一下学期期中化学试卷 有关化学键和化合物的叙述不正确的是（ ） A盐酸中含有 H+和 cl，所以 Hcl 是离子化合物 B Na2o2中含有离子键和非极性共价键 c完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 2 / 13 D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键 4.【来源】湖南省娄底市 XX-2016 学年高一下学期期中化学试卷 下列事实能够证明 Al2o3中一定存在离子键的 是（ ） A水溶液能导电 B有较高的熔点 c熔化时能导电 D易溶于水 5.【来源】河南省南阳市 2016 届高三上学期期中质量评估化学试题 据最新报道，科学家发现了如下反应： o2+PtF6=o2(PtF6)，已知 o2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt为 +5价，对于此反应，下列叙述正确的是 A在此反应中，每生成 lmolo2(PtF6)，则转移 1mol电子 B在此反应中， o2是氧化剂， PtF6是还原剂 c o2(PtF6)中氧元素的化合价是 +1价 D o2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键 6.【来源】吉林省延边二中 XX-2016学年高一上学期期中化学试题 在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（ ） A 2NaBr+cl2=2Nacl+Br2B 2AgoH=Ag2o+H2o c 2Na+2H2o=2NaoH+H2D 2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2 3 / 13 7.【来源】广东省广州市番禺区东涌中学 XX-XX学年高一下学期期中化学试卷下列变化过程中，共价键被破坏的是（） A烧碱固体溶于水 B氯化氢气体 溶于水 c二氧化碳变成干冰 D碘溶于酒精 二、填空题（本题共 3 道小题） 8.【来源】江西省南昌十中 XX-XX学年高一下学期期中化学试卷有 A、 B、 c、 D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的L 层电子数是 k 层电子数的两倍， c 燃烧时呈现黄色火焰， c的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （ 1）元素名称： ABcD （ 2）写出 AB2 与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （ 3）画出 D 的原子结构示意 图，用电子式表示化合物 c2D的形成过程 9.【来源】广东省清远一中 XX-XX学年高一下学期月考化学试题如图是周期表中的一部分，根据 A I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： （ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而4 / 13 无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ； （ 2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （ 3） A 分别与 D、 E、 F、 G、 H 形成的化合物中，最稳定的 ； （ 4）写出 B 和 H 形成的化合物的电子式 10.【来源】四川省巴中市平昌中学 XX-XX 学年高二（下）第一次月考化学试卷有 A、 B、 c、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大已知 A 和 B 原子具有相同的电子层数，且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍， c 是该周期中原子半径最大的元素， c 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E 与 D 相邻试根据以上叙述回答： （ 1）元素名称： A c E （ 2）写出 AB2 与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 写出 c2B2与 AB2反应的化学方程式 ； （ 3）画出 D 的原子结构示意图 用电子式表示化合物 c2D的形成过程 （ 4） E 在元素周期表中的位置 试卷答案 5 / 13 试题分析： A.中子数为 10的氧原子可表示为，错误； +的结构示意图为正确； c.硫化钠的电子式为，错误； D.甲酸甲酯的结构简式为 HcoocH3，错误 考点：球棍模型与比例模型 分析：氯气分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答 解答：解： A、两种原子大小不同，故不是氯气，故 A 错误； B、氯气原子 的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故 B 正确； c、氯气分子只含有 2 个原子，为直线形，此球棍模型中含有 3 个原子，且大小不同，故 c 错误； D、含有 5 个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故 D 错误， 故选 B 点评：本题主要考查的是球棍模型，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大 【考点】化学键 【专题】化学键与晶体结构 6 / 13 【分析】 A Hcl 是共价化合物； B一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键 ，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键； c离子化合物可能完全由非金属元素组成，如铵盐； D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键； 【解答】解： A盐酸中含有 H+和 cl，但 Hcl是共价化合物，故 A 错误； B Na2o2 中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故 B 正确； c完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故 c 正确； D双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故 D 正确； 故选 A 【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大 【考点】离子化合物的结构特征与性质 【分析】含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存7 / 13 在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答 【解答】解： A氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故 A错误； B熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故 B 错误； c氧化铝熔融状态下能 导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故 c 正确； D氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故 D 错误； 故选 c 【点评】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题 试题分析： A、 PtF6中 F 显 1 价， Pt显 6 价， o2(PtF6)中 Pt 显 5 价，因此每生成 1molo2(PtF6)，则转移 1mole，故正确； B、 Pt由 6 5，化合价降低，因此 PtF6 是氧化剂， o2是还原剂，故错误； c、 o2(PtF6)中 PtF6 整体显 1 价，则 o 显 1/2价，故错误； D、 PtF6中存在共价键，故错误。 考点：化学键 8 / 13 专题：化学键与晶体结构 分析：根据物质所含化学键类型进行判断，注意单质以及Na2o2中含有非极性键， 解答：解： A反应物中有非极性键、离子键的断裂，生成物也只有非极性键、离子键的生成，没有极性键的断裂和生成，故 A 错误； B没有非极性键的断裂和生成，故 B 错误； c没有非极性键的断裂，有极性键和非极性键的生成，故c 错误； D Na2o2为含有非极性键的离子化合物， H2o中含有极性键，生成物中， NaoH含有离子键和极性键， o2中含有非极性键，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查化学键，题目难度不大，注意极性键、非极性键的区别 考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构 分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化学键，以此来解答 解答：解： A烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根9 / 13 内部共价键未被破 坏，故 A 错误； B氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价键破坏，故 B 正确； c二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故 c 错误； D碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故 D 错误； 故选 B 点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离，化学键才能被破坏 8.（ 1）碳；氧；钠；硫； （ 2） co2+2oH =co32 +H20； （ 3）； 解：有 A、 B、 c、 D 四种 短周期元素，它们的原子序数由 A到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的L 层电子数是 k 层电子数的两倍，所以 A 是 c 元素； c 燃烧时呈现黄色火焰， c 的单质在加热条件下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以c 是 Na元素， B 是 o 元素， D 是 S 元素 （ 1）通过以上分析知， A 是 c， B 是 o， c 是 Na， D 是 S，故答案为：碳；氧；钠；硫； （ 2） AB2为 co2， co2与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和10 / 13 水，反应的离子方程式为： co2+2oH =co32 +H20，故答案为： co2+2oH =co32 +H20； （ 3） D 原子为 S，其原子结构示意图为， c2D为 Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示 Na2S 的形成过程为，故答案为：； 9.（ 1） Ne； F； F2； Na；（ 2） NaoH； Hclo4； Al（ oH） 3； （ 3） HF；（ 4） 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有 分析：由元素在周期表中的位置可知， A 为 H， B 为 Na， c为 Al， D 为 c， E 为 N， F 为 P， G 为 F， H 为 cl， I 为 Ne （ 1）稀有气体化学性质最不活泼；氟元素没有最高正化合价；非金属性越强，单质氧化 性越强，金属性越强，单质还原性越强； （ 2） Na的金属性最强，则 NaoH碱性增强， F 元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物； （ 3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定； （ 4） B 和 H 形成的化合物为 Nacl，由钠离子与氯离子构成 解答：解：由元素在周期表中的位置可知， A 为 H， B 为 Na，c 为 Al， D 为 c， E 为 N， F 为 P， G 为 F， H 为 cl， I 为 Ne （ 1）稀有气体 Ne的化学性质最不活泼；氟元素没有最高正11 / 13 化合价；上述元素中， F 同时非金属 性最强，故 F2 的氧化性最强， Na的金属性最强，故 Na单质还原性最强， 故答案为： Ne； F； F2； Na； （ 2）上述元素中， Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物 NaoH的碱性最强， F 元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有 Al（ oH） 3为两性， 故答案为： NaoH； Hclo4； Al（ oH） 3； （ 3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定， c、 N、 P、 F、 cl中 F 的非金属性最强，则 HF最稳定， 故答案为： HF； （ 4） B 和 H 形成的化合物为 Nacl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为： 点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固 10.（ 1）碳；钠；氯； （ 2） co2+2oH =co32 +H2o； 2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2 ； （ 3）； （ 4）第三周期第 A 族 解： A、 B、 c、 D、 E 五种短周期元素，它们的原子序数依次12 / 13 增大， A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过 8 个， k 层不超过 2 个，则 A 原子次外层为 k 层，则 A 是 c 元素； A 和 B 原子具有相同的电子层数，则 B 为第二周期元素； c 是该周期中原子半径最大的元素，且 c 原子序数大于 B，所以 c 为第三周期元素，为 Na元素； c 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则 B 单质是氧气， B 为 o 元素， D 是 S 元素， E 与 D 相邻，且原子序数大于 D，所以 E 是cl元素， （ 1）通过以上分析知， A、 c、 E 分别是碳、钠、氯元素， 故答案为：碳；钠；氯； （ 2） A 是 c 元素、 B 是 o 元素， c