2016年春期高一化学下第二次联考试题（带答案）

1 / 11 2016 年春期高一化学下第二次联考试题（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 2016年春期五校第二次联考 高一年级化学试题 命题学校：油田一中命题人：刘峰审题人：赵晓华 注意事项： 1.本卷分第 I 卷和第 II 卷，全卷满分为 100 分，考试时间为 90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用 2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。 3.选择题答案使用 2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用毫米的黑 色中性签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 5.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量： H1c12N14o16S32Na23mg24Al27 第 I 卷 (选择题，共 48分 ) 一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48分，每2 / 11 小题只有一个正确答案） 1.下列化学用语书写正确的是 () A.的离子结构示意图： 分子的比例模型： c.四氯化碳的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 2.下列叙 述正确的是（） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 c能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 D电离时能生成 H+的化合物是酸 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A常温常压下， 18g重水（ D2o）中所含的电子数为 10NA B标准状况下， 14g氮气含有的核外电子数为 5NA c标准状况下，氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为 NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移电子数为 NA 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A ca2+， Hco3， cl， k+B k+， So32，clo， Na+ 3 / 11 c Fe2+， H+， So42， No3D Fe3+， ScN，Na+， co32 5.元素 A 的阳离子 aAm+与元素 B 的阴离子 bBn-具有相同的电子层结构。以下关于 A、 B 元素性质的比较中 ,正确的是 () 原子序数 :AB 离子半径 :aAm+bBn- 原子半径 :AB A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等 b=a+m -n A B c D 6.下列反应可用于设计原电池的是（） A co2+2H2o=cH4+2o2B NaoH+Hcl=Nacl+H2o c 4Al+3o2+6H2o=4Al(oH)3D cu+2Hcl=cucl2+H2 7 A、 B、 c、 D 四块金属片，进行如下实验： A 、 B 用导线相连后，同时浸入稀 H2So4溶液中， A 极为负极； c 、 D 用导线相连后，同时浸入稀 H2So4溶液中， 电流由 c 经导线流向 D； A 、 c 相连后，同时浸入稀 H2So4 溶液中， c 极产生大量气泡；B 、 D 相连后，同时浸入稀 H2So4 溶液中， B 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（） A AcDBB cABD c BDcAD ABDc 8.短周期主族元素 X、 y、 Z、 W 原子序数依次增大， X 原子4 / 11 最外层有 7 个电子， y 原子最外层电子数是最内层电子数的一半， Z 最高正价是最低负价绝对值的 3 倍。下列叙述正确的是 () A y 的离子半径比 X 的离子半径大 B化合物 y2Z 中既有离子键、又有共价键 c y、 W 最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： Z、 W、 X 9.反应 A（ g） +3B（ g） 2c（ g） +2D（ g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A v（ B） =/（ Ls） B v（ A） =/（ Lmin） c v（ D） =/（ Lmin） D v（ c） =/（ Ls） 10.把 180mL2mol L 的 H2So4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率 ,不影响 生成 H2的总量，下列措施可行的是（） A改用 20mL18mol L 的 H2So4实验 B反应物中加入少量的硝酸钠固体 c反应物中加入少量的硫酸铜固体 D反应物中加入少量的碳酸钠固体 、 B、 c、 D 四种短周期元素的原子半径依次减小， A 与 c 的核电荷数之比为 3:4， D 能分别与 A、 B、 c 形成电子总数相等的分子 X、 y、 Z下列叙述正确的是（） 5 / 11 A X、 y、 Z 的稳定性逐渐减弱 B A、 B、 c、 D 只能形成 5 种单质 c X、 y、 Z 三种化合物的熔、沸点逐渐降低 D由 A、 B、 c、 D 四种元素既能组成共价化合物又能组成离子化合物 12.在一定温度下的定容容器中，发生反应： 2A（ g） +B（ s）c（ g） +D（ g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 c （ g）的物质的量浓度不变 容器内 A、 c、 D 三种气体的浓度之比为 2： 1： 1 单位时间内生成 nmolD，同时生成 2nmolA 单位时间内生成 nmolc，同时消耗 nmolD A B c D 13.把气体和气体混合于 2L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g) y(g)nZ(g) 2W(g)，在 5min 时生成，若测知以 Z 的浓度变化表示反应速率为 L 1min 1，则上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是 () A 1B 3c 2D 4 14.某固体酸燃料电池以 caHSo4固体为电解质传递 H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为： 2H2+o2=2H2o，下列有关说法错误的是 () 6 / 11 A H 由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极 极上的电极反应式为： o2+4H+4e=2H2o c.每转移电子，生成水 D.电池工作时，化学能主要转化为电能 15.某稀溶液中含 4molkNo3 和，向其中加入粉，充分反应后产生的 No气体在标准状况下的体积为（） A 36LB 28Lc 16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） 铍（ Be）的氧化物的水化物可能具有两性， 铊 (Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟 NaoH 溶液反应放出氢气，Tl(No3)3 溶液的酸性很强，（ Tl 在第六周期第 A 族） 砹(At)为有色固体， HAt不稳定， AgAt不溶于水也不 溶于稀酸， 锂 (Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2o2，其溶液是一种强碱， 硫酸锶 (SrSo4)是难溶于水的白色固体（ Sr 在第五周期第 A 族） 硒化氢（ H2Se）是无色，有毒，比 H2S 稳定的气体（ Se在第四周期第 A 族）。 A B c D 第 II卷 (非选择题，共 52分 ) 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52分） 17.（ 10 分） A、 B、 c、 D、 E 均为短周期元素，且原子序数依次递增。 A、 E 同主族， B、 D 同周期，且 B 和 D 原子最外层电子数之和为 10； A 与 D 可形成 A2D、 A2D2 型共价化合物。7 / 11 请回答下列问题。 （ 1） D 在元素周期表中的位置是（ 2） c2的电子式为 （ 3）在 E2D2中含有的化学键类型有 （ 4）在实验室以 A2D2为原料制取 D 元素的单质的化学方程式 （ 5）由 A、 B、 c、 D 四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可） 18.（ 8 分）下图是 A-I 九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去。已知 A 为非金属固态单质， c、E、 F 常温下都是无色气体。 请填空： （ 1） c 的电子式是（ 2） A 与 B 反应的化学方程式是 （ 3） E 转变为 H 和 I 的化 学方程式是 （ 4） c 转变为 F 和 G 的化学方程式是 19.（ 14分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在 178升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融 Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置 (如下图 )制取少量纯净的无水氯化铝。 8 / 11 试回答以下问题： （ 1）装置 A 中反应的化学方程式 （ 2）为使实验成功， A 和 B 间需要加适当的 E， F 装置，则E 中盛放的药品为， F 中盛放的药品为，如果 A 产生的气体直接进入 B 中，实验产生的不良后果是 （ 3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）处的酒精灯，然后再点燃处的酒精灯。 （ 4）在 c 处可以收集到纯净的氯化铝，原因是 （ 5）装置 D 的作用是 20.(10分 )某化学小组进行了关于 “ 活泼金属与酸反应 ” 的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将铝片投入 L-1 的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。 （ 1）关于图像的描述不正确的是 _ ac 段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率 ac 段产生氢气的速率增加较快 可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全 （ 2 ）书写 oa 段 所 对 应 的 离 子 方 程 式_ 9 / 11 （ 3）若其他条件不变，现换用 500mL1molL-1 盐酸，产生氢气速率普遍较使用 L-1 硫酸的快，可能的原因是 _ 盐酸中 c(H+)的浓度更大 cl 有催化作用 So42 有催化作用 So42 有阻化作用 Al3+ 有催化作用 （ 4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制 H2的 反应速率，小组成员提出一系列方案，比如： 加入某种催化剂； 滴加少量 cuSo4溶液； 将铝片剪成 100条； 增加硫酸的浓度至 18mol/L； 加入蒸馏水； 加入少量 kNo3；_ 其中，你认为不合理的方案有 _，并请你再补充一种合理方案，填入空白 处。 21.（ 10分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （ 1）当电极 a 为 Al、电极 b 为 cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极 反应式为，当电路中有电子通过时，负 极的质量减少 _g。 （ 2）当电极 a 为 Al、电极 b 为 mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，正极 为（填 mg 或 Al），正极反应式为，负极反应式为。 2016年春期五校第二次联考高一年级化学试题 参考答案 10 / 11 1-5BccAD6-10cDcDc11-15DBDAB16B 17.（ 10分）（ 1）第二周期第 A 族（ 2 分） （ 2）氮气的电子式（ 2 分） （ 5）离子键、非极性键（ 2 分） （ 6）（ 4） 2H2o22H2o+o2 （ 2 分） （ 5） NH4Hco3（或其它合理答案） (2分 ) 18.（ 8 分）（ 1） (2分 ) （ 2） 2H2So4(浓 )+c2So2+co2+2H2o(2 分 ) （ 3） So2+cl2+2H2o H2So4+2Hcl(2 分 ) （ 4） 2Na2o2+2co2 2Na2co3+o2(2 分 ) 19.（ 14分） (1)mno2 4Hcl(浓 )mncl2 cl2 2H2o（ 2 分） (2)E：饱和食盐水（ 2 分） F：浓 H2So4（ 2 分） Alcl3 与 H2o反应而爆炸（ 2 分） (3)AB（ 2 分） (4)A