2016年钦州港区高三化学上11月月考试题（带答案）

1 / 9 2016 年钦州港区高三化学上 11 月月考试题（带答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 绝密 启用前 广西钦州市高新区 2016-2017 学年高三化学上学期 11月考试试题 (时间： 60分钟满分： 100分 ) 学校： _ 姓 名 ： _ 班级：_考号： _ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对 原子质量： 一、选择题 7下列对实验现象的解释与结论均正确的是（ ） 选项实验操作实验现象解释与结论 A向某溶液中加入 Bacl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的 BaSo4，该溶液中一定含有 So42 2 / 9 B 向少量 AgNo3 溶液中滴加适量 Nacl 溶液，再滴加少量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成 ksp（ AgI） ksp（ Agcl） c 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 来源 :学 +科 +网 Z+X+X+k苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向蔗糖 中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成 c、 So2 和co2等 8化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释 A 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻 土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Sio2是碱性氧化物，能溶于酸 c 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 DAl（ oH） 3 用作塑料的阻燃剂 Al（ oH） 3 受热熔化放出大量的热 9向一定量的 NaoH溶液中逐滴加入 Alcl3溶液，生成沉淀Al（ oH） 3 的量随 Alcl3 加入量的变化关系如图所示则下3 / 9 列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A a 点对应的溶液中： Na+、 Fe3+、 So42、 Hco3 B b 点对应的溶液中： Na+、 S2、 So42、 cl c c 点对应的溶液中： Ag+、 ca2+、 No3、 Na+ D d 点对应的溶液中： k+、 NH4+、 I、 Hco3 10某化学兴趣小组进行了有关 cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A实验 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 cu还原为 No2 B实验 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 c实验 发生反应的化学方程式为： 3cu cu(No3)24H2So4=4cuSo4 2No 4H2o D由上述实验可得出结论： cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应 11从下列事实所列出的相应结论正确的是 () 实验事实结论 So2 使酸性高锰酸钾溶液退色可证明 So2有漂白性 浓盐酸可除去烧瓶内残留的 mno2，稀硝酸 可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存 NaoH 溶液都发生了氧化还原反应 4 / 9 取少量 Na2So3 样品加入 Ba(No3)2 溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明 Na2So3 已氧化变质 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加 cacl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在 co32- 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有 NH4 A B c D 全部 12下列各组离子可能大量共存的是 ( ) A与铝反应放 出氢气的溶液中： Na、 cl、 S2、 So2 3 B常温下 kw/c(H )=110 13molL 1的溶液中：ca2、 Fe2+、 No 3、 NH 4 c水电离出的 c(H ) 10 10molL 1 的溶液中Na+、 k+、 cl、 Hco3 D L 1Alcl3 溶液中可能大量存在 Al(oH)4 、k+、 co32 13下列离子方程式书写正确的是（） A向次氯酸钙溶液通过量 co2： ca2 2clo H2oco2=caco3 2Hclo B向 ca(Hco3)2 溶液中加入过量的 NaoH溶液： ca2+Hco3 +oH =caco3+co32 +H2o 5 / 9 c酸性溶液中 kIo3 与 kI 反应生成 I2： Io3 5I 6H =3I2 3H2o D 氢 氧 化 钡 溶 液 中 加 入 硫 酸 ：Ba2+oH +H+So42 =BaSo4+H2o 二综合题 硫酸亚铁晶体 (FeSo47H2o)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案 方案一滴定法：用酸性 kmno4溶液滴定，测定铁元素的含量 （ 1）写出该滴定反应的离子方程式 。 （ 2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 _(夹持部分略去 )(填字母序号 )m （ 3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 kmno4溶液 250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称 )。 在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是_（填写代号）。 a.定容时，俯视容量瓶刻度线 b.容量瓶在使用前内有少量蒸馏水 c.转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻6 / 9 度线 （ 4）上述实验中 kmno4 溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。 a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸 方案二称量法：操作流程如下： （ 5）写出步骤 中 H2o2氧化 Fe2+的离子方程式 _。 步骤 中除用 H2o2外还可以使用的物质是 步骤 是否可以省略 ，理由 是 。 （ 6）步骤 一系列操作依次是：过滤、洗涤、冷却、称量。 （ 7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素 的质量 g（用含 a 的代数式表示）。 27，高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由 Naclo3 等原料制取 (部分物质溶解度如右图 )，其实验流程如下： （ 1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学 方程式为 。 （ 2） 80 时浸取液冷却至 0 过滤，滤渣的主要成 分为 （写化学式）。 （ 3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子 7 / 9 方程式为 。 （ 4）已知： 2NH4clo4N2+2o2+cl2+4H2o ， 现可提供下列试剂： a.饱和食盐水 b.浓溶液 利用下图装置对高氯酸 铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。 E 中收集到的气体可能是 (填化学式 )。 装置 D 的作用可能是 。 A 、 B、 c 中盛放的药品依次可以是 (选填 : 、 、) 。 .abd.cbe.bcf 28草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿（主要成分为 co2o3，含少量 Fe2o3、 A12o3、 mno、 mgo、 cao、Sio2等）制取 coc2o42H2o 工艺流程如下： 已知： 浸出液含有的阳离子主要有 H+、 co2+、 Fe2+、 mn2+、ca2+、 mg2+、 Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见表： 沉淀物 Fe（ oH） 3Al（ oH） 3co（ oH） 2Fe（ oH） 2mn（ oH） 2 完全沉淀的 8 / 9 （ 1）浸出过程中加入 Na2So3的目的是 （ 2）加 Na2co3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式和必要的文字简述其原理： （ 3）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如右图 1萃取剂的作用是 ；其使用的适宜 pH范围是 A （ 4）滤液 I“ 除钙、镁 ” 是将其转化为 mgF2、 caF2 沉淀已知 ksp（ mgF2） =10 11、 ksp（ caF2） =10 10，当加入过量 NaF后，所得滤液 = （ 5）已知： NH3H2oNH4+oH kb=10 5； H2c2o4H+Hc2o4 ka1=10 2 ； Hc2o4 H+c2o42 ka2=10 5 则该流程中所用（ NH4） 2c2o4溶液的 pH 7（填 “ ” 或“ ” 或 “=” ） （ 6） coc2o42H2o 热分解质量变化过程如图 2 所示（其中 600 以前是隔绝空气加热， 600 以后是在空气中加热）； A、 B、 c 均为纯净物； c 点所示产物的化学式是_ 参考答案 9 / 9 26.（ 1） 5Fe2+mno4 +8H+=5Fe3+mn2+4H2o；（ 2） B；（ 3）250mL容量瓶、玻璃棒 cd （ 4） b（ 5） 2Fe2+H2o2+2H+ 2Fe3+2H2o 氯水（ 1 分）否（ 1 分） Fe2+与碱反应后不能保证 Fe2+全部转化为 Fe3+，加热不能得到纯净的 Fe2o3，故无法准确计算 Fe的含量 （ 6）灼烧或加热（ 7） ） 4Naclo3=3Naclo4+Nacl (2)Naclo4； (3)NH4+clo4-=NH4clo4； (4) 氮气； 安全瓶 28.(1） 还原 Fe3+、 co3+为 Fe2