2016年高一化学下学期第二次月考试题（附答案）

1 / 10 2016 年高一化学下学期第二次月考试题（附答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址XX 2016学年度下学期第二阶段考试高一年级 化学科试卷 答题时间： 90分钟满分： 100分 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 60分） 1下列说法不正确的是（ ） A cH3 cH=cH2和 cH2=cH2的最简式相同 B cHcH 和 c6H6含碳量相同 c乙醇和丙三醇互为同系物 D正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低 2苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） 苯不能使酸性 kmno4 溶液褪色 苯分子中碳原子之间的距离均相等 苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷 经实验测得邻二甲苯仅一种结构 苯在 FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A B c D 3已知鲨烯分子含有 30个 c 原子及 6 个 c=c且不含环状结2 / 10 构，则其分子式为（ ） A c30H50B c30H52c c30H56D c30H60 4为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置则装置 A 中 盛有的物质是（ ） A水 B NaoH溶液 c ccl4D NaI溶液 5下列说法正确的是（ ） A乙醇不能发生氧化反应 B甲烷和 cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 c由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应 D苯和乙烷都能发生加成反应 6只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳 4种无色液体，这种试剂是（ ） A溴水 B盐酸 c酸性高锰酸钾溶液 D紫色石蕊试液 7在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（ ） A 沸点：乙烷戊烷 2甲基丁烷 B同分异构体种类：戊烷戊烯 c密度：苯水硝基苯 D点燃时火焰明亮程度：乙烯乙烷 3 / 10 8有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（ ） A 6 种 B 8 种 c 11种 D 15种 9有 6 种物质： 甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙稀 己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（ ） A B c D 10如图是用实验室制得的乙烯与溴水作用制取 1， 2二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（） A装置 和装置 中都盛有水，其作用相同 B装置 和装置 中都盛有 NaoH溶液，其吸收的杂质相同 c产物可用分液的方法进行分离， 1， 2二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 D制备乙烯和生成 1， 2二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应 11下列实验装置图正确的是（ ） A制备及收集乙烯 B石油分馏 c实验室制硝基苯 D石蜡油的催化裂化 12在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（ ） A乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 4 / 10 B乙醇与金属钠反应 c 乙醇在浓硫酸作用下的消去反应 D乙醇与 o2的催化氧化反应 13醇 c5H11oH 被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（ ） A c（ cH3） 3cH2oHB cH（ cH3） 2cHoHcH3 c cH3cH2cHoHcH3D cH3cH2cHoHcH2cH3 14烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（ ） A 6B 7c 8D 10 15由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为 60%，则 氧元素的质量百分含量为 A %B %c 30%D无法确定 16固体氧化物燃料电池（ SoFc）以固体氧化物作为电解质其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ） A电极 b 为电池负极，电极反应式为 2o2+4e =4o2 B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 c若 H2 作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H2+2oH 4e =2H+H2o 5 / 10 D若 c2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为 c2H4+6o2 12e =2co2+2H2o 17用压强传感器探究 生铁在 pH=2 和 pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀 B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 c析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D两溶液中负极反应均为： Fe 2e =Fe2+ 18 A、 B、 c、 D 都是短周期元素，原子半径： D c A B已知： A、 B 同周期相邻， A、 c 处于同一主族； c 原子核内的质子数等于 A、 B 原子核内的质子数之和； c 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 5 倍下列说法中正确的是（ ） A A、 c 两元素可能处于第 A 族或第 A 族 B D、 B 两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为 2： 1 或 1： 1 c三种元素的简单离子的半径大小顺序为： c D B D D、 c、 B 三种元素组成的化合物的化学式为 D3cB4 19可逆反应： 2No22No+o2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 () 单位时间内生成 nmolo2的同时生成 2nmolNo2； 6 / 10 单位时间内生成 nmolo2的同时生成 2nmolNo； 用 No2、 No、 o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1 的状态； 混合气体中不变； 混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B c D 20.二氯化二硫（ S2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下， S2cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（ ） A S2cl2 与 H2o 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 ：2S2cl2+2H2o=So2+3S+4Hcl B S2cl2分子中含有极性键和非极性键 c S2Br2与 S2cl2 结构相似，熔沸点： S2Br2 S2cl2 D S2cl2的电子式为 二、填空题（ 4 小题，共 40分） 21（ 10分）（ 1）在催化剂作用下， co2和 H2可以制取甲醇用工业废气中的 co2可制取甲醇，其反应为： co2+3H2cH3oH+H2o常温常压下已知下列反应的能量变化如图示： 7 / 10 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： （ 2）硼氢化钠（ NaBH4）是有机合成中的重要还原剂最新研究发现，以 NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和 H2o2 为原料， NaoH 溶 液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为 1L，回答下列问题： 电极 b 为 （填 “ 正极 ” 或 “ 负极 ” ）， 电极 a 上发生反应的电极反应式为 （ 3）电池工作时， Na+向 极（填 “a” 或 “b” ）移动， 当左槽产生离子时，右槽溶液 c(oH-) 22现有 A、 B 两种烃，已知 A 的分子式为 c5Hm，而 B 的最简式为 c5Hn（ m、 n 均为正整数）请回答下列问题： （ 1）下列关于烃 A 和烃 B 的说法不正确的是 （填序号） a烃 A 和烃 B 可能互为同 系物 b烃 A 和烃 B 可能互为同分异构体 c当 m=12时，烃 A 一定为烷烃 d当 n=11时，烃 B 可能的分子式有 2 种 （ 2）若烃 A 为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下， 1molA 最多可与 1molH2 加成，则 A 的名称是 （ 3）若烃 B 为苯的同系物，取一定量的烃 B 完全燃烧后，8 / 10 生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加，则烃 B 的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃 B 有 种 23（ 10分）某化学实验 小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验 （ 1）在 A 处虚线框内绘出该实验装置图 （ 2）制取乙烯的化学方程式为 （ 3）装置 B 中盛有 NaoH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是： ； （ 4）若 E 中收集到的物质为 cH3cHo，则 D 中发生反应的化学方程式为 （ 5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是 A乙醇部分挥发 B乙醇部分生成乙醚 c乙醇被氧化为 c、 co、 co2D加热速度过快 24（ 12 分）已知 A 是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为 %，且相对分子量小于 30。 A、 B、 c、 D、E、 F、 G、 H 有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中 B 为高分子化合物， c 为无色无味气体，实验室中可以通9 / 10 过 G 与大理石制取。 D 为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、 G 为生活中常见的有机物，且 E 有特殊香味， H 有香味。 （ 1）写出下列各物质的官能团的名称： A_；E_； （ 2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件） 反应_ _； 反应_； 反应_。 （ 3）写出下列反应类型： 反应 _ ，反应 _ 。 参考答案 一、选择题 cBAcDAAccDccDcADcDBD 10 / 10 二、填空题 21 (10)（ 1） co2（ g） +3H2（ g） cH3oH （ l） +H20（ l）H= 50kj/mol （ 2）正极 BH4 +8oH 8e =Bo2 +6H2o （ 3） b /L 22（ 1） d （ 2） 2甲基 2丁烯 （ 3） c10