2016年高二化学12月月考试题（附答案）

1 / 15 2016 年高二化学 12 月月考试题（附答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高 XX级 12月月考化学试题 （测试时间： 90 分钟满分： 100分） 可能用到的相对原子质量： H-1Fe-56Zn-65cu-64Na-23I-127 第 卷选择题 一选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 44分） 1我国清代本草纲目拾遗中记载药物 “ 鼻冲水 ” ，写道： “ 贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。 虚弱者忌之。宜外用，勿服。 ” 这里的 “ 鼻冲水 ” 是指 () A硝酸 B氨水 c醋 D卤水 2能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2o(l)=2H2(g)o2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是 () A水煤气是二级能源 B水力是二级能源 c天然气是二级能源 D电能是一级能源 3只改变一个影响因素，平衡常数 k 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（） A k 值不变，平衡 可能移动 B k 值变化，平衡一定移动 2 / 15 c平衡移动， k 值可能不变 D平衡移动， k 值一定变化 4配制 Fecl3 溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（） A铁 B盐酸 c氯化钠 D氢氧化钠 5下列叙述正确的是 ( ) A 95 纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 B pH 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH 4 c L 1 的盐酸与等体积水混合后 pH 1 D pH 3 的醋酸溶液与 pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH 7 6少量铁片与 /L的稀盐酸反应，反应速 率太慢为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的（） 加 H2o 加 kNo3 溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加 Nacl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 /L盐酸 A B c D 7 氨 催 化 氧 化 法 制 硝 酸 的 原 理 为4NH3(g)+5o2(g)4No(g)+6H2o(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是（） A上述反应在较高温度下才能自发进行 3 / 15 B该反应的正反 应活化能小于逆反应活化能 c该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能 D若 NH3和 o2 的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是 o2 8将铁粉加入 25mL2molL 1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（） A铁有剩余，溶液呈浅绿色， cl浓度基本不变 B往溶液中滴入无色 kScN溶液，显黄色 c Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 6： 1 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2： 5 9下列说法正确的是（） A如图可表示水分解过程中的能 量变化 B若 2c(s)+o2(g)=2co(g)H= /mol，则碳的燃烧热为 /mol c需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 D已知 I：反应 H2(g)+cl2(g)=2Hcl(g)H= akj/mol II： 且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1molH cl键所需的能量为（a b c） kj/mol 10如图所示，隔板 I 固定不动，活塞 II可自由移动， m、4 / 15 N 两个容器中均发生反应： A(g) 2B(g)xc(g)，向 m、 N 中通入 1molA 和 2molB 的混合气体，初始 m、 N 容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 () A若 x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为： B若 x3， c 的平衡浓度关系为： c(m)3，达到平衡后 B 的转化率关系为： D x 不论为何值，平衡时 m、 N 中的平均相对分子质量都相等 11下列过程没有发生化学反应的是（） A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 12.室温下， pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL，分别加水稀释， pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（） A HA的酸性比 HB的酸性弱 B a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱 c若两溶液无限稀释，则它们的 c（ H+）相等 D对 a、 b 两点溶液同时升高温度，则增大 13下列变化过程，属于放热反应的是（） 5 / 15 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2So4 稀释 固体 NaoH溶于水 H2 在 cl2中燃烧 食物腐败 A B c D 14 工业上，利用 co 和 H2 合 成 二 甲 醚 ：3co(g)+3H2(g)cH3ocH3(g)+co2(g)，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成 (3molco、3molH2)、体积 (10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是（） A X、 y 两点对应的 co正反应速率相等 B合成二甲醚的正反应 H 0 c反应温度控制在 240 260 之间 D选择合适催化剂，可以提高 co的转化率 15一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 () A pH=5 的 H2S 溶 液 中 ， c(H+)=c(HS )=110 -5molL-1 B pH=a的氨水溶液，稀释 10倍后，其 pH=b，则 a=b+1 c pH=2的 H2c2o4溶液与 pH=12的 NaoH溶液任意比例混合： c(Na )+c(H )=c(oH )+c(Hc2o4 ) D pH相同的 cH3cooNaNaHco3Naclo 三种溶液的 c(Na )： 6 / 15 16下列除杂的方法错误的是 () A除去 N2中的少量 o2：通过灼热的 cu粉，收集气体 B除去 cl2中的少量 Hcl：通入饱和 Nacl溶液，干燥后收集气 体 c除去 Fe2o3固体中少量 Al2o3：加入足量 NaoH 溶液，过滤、洗涤、干燥 D除去 Na2co3溶液中的 NaHco3可采用加热的方法 17 XX 年 10 月 12 日 “ 神州六号 ” 的顺利发射和 10 月 17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态 N2H4 和液态 No2 为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达 2700 。已知 N2（ g） +2o2（ g） =2No2（ g）； H=+67 7kj/mol， N2H4（ g）+o2（ g） =N2（ g） +2H2o（ g）； H= -534kj/mol 对 N2H4和 No2反应的说法不正确的是（） A燃烧时 No2 作氧化剂 B氮气既是氧化产物又是还原产物 c生成 1molN2转移 8mole- D该反应的热化学方程式是： 2N2H4（ g） +2No2（ g） =3N2（ g） +4H2o（ g）； H= -1135 7kj/mol 18在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA（ g）+nB（ g） pc（ g） +qQ（ g）当 m、 n、 p、 q 为任意整数时，达到平衡的标志是（） 7 / 15 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质 量分数不再改变 反应速率 v（ A）： v（ B）： v（ c）： v（ D） =m： n： p： q 单位时间内 mmolA断键反应，同时 pmolc也断键反应 A B c D 19下列说法正确的是 () A体积相等 pH=12的氨水和 NaoH溶液中和盐酸的能力相同 B室温下，向 NH4HSo4 溶液中加入 NaoH 溶液至中性，则c(So42 )c(Na+)c(NH4+) c物质的量浓度之比为 1:2的 cH3cooH 和 cH3cooNa 的混合溶液中： 2c(cH3cooH)+c(cH3coo )=3c(Na+) D向 /LAgNo3 溶液中依次滴入 2 3 滴 /LNacl 溶液、 /LNaI溶 液 ， 所 得 沉 淀 由 白 色 变 成 黄 色 ， 则 可 推 知kap(AgI)” 、“ ” 或 “” 、 “” 、 “；（ 2）加入催化剂；将容器的体积（快速）压缩至 2L； （ 1） ；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强 co的转化率提高；（ 2）；（ 3）；（ 4） c。 25.（ 1） cu H2o2 H2So4=cuSo4 2H2o； 加热（至沸腾） （ 2） 淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； 偏高 （ 3） 向滤液中加入略过量 30%的 H2o2，使其