2016年黄石高二化学下学期期中试卷（带答案）

1 / 12 2016 年黄石高二化学下学期期中试卷（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高二化学下学期期中考试试题 满分 100分，考试时间 90分钟 试卷说明：本试卷分第 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分。请将答案填写在答题卡上。 本卷可能用到的相对原子质量： c 12mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ba 137 Ag 108 Fe 56 cu 64 cl Br 80N 14Na 23o 16 第 卷 (选择题 共 48分 ) 1人们把食品分为绿色食品、蓝色食 品、白色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于白色食品的是 A菜油 B面粉 c海带 D酱油 2下列各粒子： H3o 、 NH 4、 Na； o2 2、 Na、mg2； oH 、 NH 2、 F； cH4 、 NH3、 H2o。具有相同质子数和电子数的一组是 ( ) A B c D 3下列比较正确的是 ( ) 2 / 12 A第一电离能： I1(P)I1(S)B离子半径： r(Al3 )r(o2 ) c能量： E(4s)E(3d)D电负性： k 原子 Na 原子 4下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、X、 y、 Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( ) X WyR Z A W 元素的第一电离能每每于 y 元素的第一电离能 B y、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 c X 元素是电负性最大的元素 D p 轨道未成对电子最多的是 Z 元素 5下列说法错误的是 ( ) A o3与 co2的结构相似 B硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于 cS2中 c Be(oH)2 是两性氢氧化物 D在相同条件下，的沸点高于 6有五个系列的同族元素的物质，时测定的沸点 ()如下表所示： He (a) F2 (b) 3 / 12 (c) (d) cH4 (e) 对应表中内容，下列叙述中不正确的是 ( ) A a、 b、 e 的化学式分别为 Ne、 Br2、 SnH4 B系列 物质均有氧化性，系列 物质对应水溶液均是强酸 c系列 中各化合物的稳定性顺序为： H2o H2S (d)H2Te D上表内的物质 (c)和 H2o，由于 氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高 7下列叙述正确的是 ( ) A NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B ccl4 是非极性分子，分子中 c 原子处在 4 个 cl 原子所组成的正方形的中心 c co2 是非极性分子，分子中 c 原子不处在 2 个 o 原子所连成的直线的中央 D H2o 是极性分子，分子中 o 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 8正硼酸 (H3Bo3)是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3Bo3分子通过氢键相连 (如下图 )下列有关说法正确的是4 / 12 ( ) A正硼酸晶 体属于原子晶体 B含 1molH3Bo3 的晶体中有3mol氢键 c分子中硼原子最外层为 8 电子稳定结构 D H3Bo3 分子的稳定性与氢键有关 9下列有关数据的比较，不正确的是 ( ) A元素的价电子数和所在族的族序数相等 B NaoH 晶体中的阳离子和阴离子数目相等 c cscl 晶体中每个 cs周围紧邻的 cl和每个 cl周围紧邻的 cs个数相等 D co(NH3)63中的 NH3分子数与配位键数相等 10有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( ) A在 Nacl晶体中，距 Na最近的 cl形成正八面体 B在 caF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 ca2 c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 12 D该气态团簇分子的分子式为 EF或 FE 11有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A分子晶体中共价键越强，熔点越高 B原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 5 / 12 c氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D金属晶体熔化时金属键未发生断裂 12下列说法不正确的是（） A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴 苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属 于取代反应 c油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸 13污水处理的主要方法有： 中和法 化学沉淀法 氧化还原法 过滤法 其中属于化学变化的是 A B c D 14根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A甲基苯酚 B 2-羟基丁烷 c cH3cH(c2H5)cH2cH2cH32- 乙 基 戊 烷D cH2=cH cH=cH cH=cH21， 3， 5-己三烯 15某有机物的结构简式为，它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有 A 6 种 B 5 种 c 4 种 D 3 种 16右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白6 / 12 色的是氢原子，灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是 A能使紫色石蕊变红 B能与 Na2co3 反应 c不能发生氧化反应 D能发生酯化反应 第 卷 (非选择题 共 52分 ) 17 (8分 )下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素 p 为 26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式 _。 (2)e 与 a 反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。 (3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： _。 (4)o、 p 两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 op 电离能 /kjmol I215091561 I332482957 7 / 12 比较两元素的 I2、 I3可知，气态 o2再失去一个电子比气态 p2 再 失 去 一 个 电 子 难 。 对 此 ， 你 的 解 释 是_ _。 (5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如图 () 所示，其中电负性最大的是 _(填下图中的序号 )。 (6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图 () 所示，则该元素是 _(填元素符号 )。 18(10 分 )A、 B、 c、 D、 E、 F 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。 A 和 D 属同族元素； B 和 F 位于第 VIIA 族； A和 B 可形成化合物 AB4； c 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等； E 的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题： （ 1） D 基态原子的电子排布式是 _。 （ 2）利用价层电子对互斥理论判断 EF3 的立体构型是_。 （ 3） A 所在周期元素最高价氧化物对 应的水化物中，酸性最强的是 _(填化学式 )； B 和 F 的氢化物中沸点较高的是 _(填化学式 )； c、 D、 F 的单质形成的晶体，熔点由高8 / 12 到低的排列顺序是 _(填化学式 )。 （ 4） cuSo4 溶液能用作 E4中毒的解毒剂，反应可生成 E 的最 高 价 含 氧 酸 和 铜 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。 19（ 9 分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。 （ 1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是： 。 （ 2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号试管 中试剂试管 中试剂有机层的 厚度 /cm A2mL乙醇、 1mL乙酸、 1mL18molL 1 浓硫酸饱和 Na2co3 溶液 B2mL乙醇、 1mL乙酸 c2mL乙醇、 1mL乙酸、 3mL2molL 9 / 12 D2mL乙醇、 1mL乙酸、盐酸 实验 D 的目的是与实验 c 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL 和 _molL 1。 分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓 H2So4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （ 3）若现有乙酸 90g，乙醇 138g发生酯化反应得到 80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 _。 20（ 11分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为 Al2o3，还含有 Fe2o3、 Feo、 Sio2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化 合物的工艺流程如下 （ 1）在滤液 A 中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液 A、 B显酸性 滤液 A 中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为： 使滤液 B 中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为 （填代号） A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 c氨水 D二氧化碳 （ 2）由滤液 B 制备少量无水 Alcl3 由滤液 B 制备氯化铝晶体（将 Alcl36H2o）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤 10 / 12 将 Alcl36H2o 溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水 Alcl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号） 氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性 （ 3） Sio2和 NaoH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号） 21 (14 分 )现有前四周期六种元素 X、 y、 Z、 E、 F、 G，它们的原子序数依次增大，除 G 外，其他五种元素都是短周期元素。 X、 y、 E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分。取 F 的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色， G 的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体。 G2E是红色固体。请回答下列问题： （ 1）写出 基态 G 原子电子排布式：； y、 Z、 E、 F、 G 的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）。 （ 2） X、 y、 Z 形成 3 原子分子 m，每个原子价层电子均达到稳定结构。 m 分子的结构式为。 1molm 含键数目为。 （ 3）根据价层电子对互斥理论（ VESPR）推测： ZE2 的立体构型为， yE32 的中心原子杂化类型为。 （ 4） y、 E、 Z 分别与 X 形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为（用化学式表示）。 （ 5） G 晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为 apm,G 晶体密度为 bgcm-3，则阿伏加德罗常数 NA=（用含 a、11 / 12 b 的代数式表示）。 高二化学下学期期中考试试题答案 17(8分 )： (1)3d64s2 (1分 )(2)sp3 杂化 (1分 ) (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子 )的形式释放能量 (2分 ) (4)mn2的 3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定 (2分 ) (5)2 (1分 )(6)Al(1 分 ) 18(10分 ).（ 1） 1s22s22p63s23p2 或者 Ne3s23p2(2 分 ) （ 2）三角锥形 (2分 ) （ 3） HNo3； (1分 )HF(1分 )； Si mg cl2(1分 ) （ 4） P4+10cuSo4+16H2o=10cu+4H3Po4+10H2So4(3 分 ) 19 (共 9 分 )（ 1）冷凝和防止倒吸（ 2 分） （ 2） 34 （各 1 分） Ac （ 2 分 ,错选不得分，漏选得 1 分）（ 3） %(3分 ) 20（ 11分）（ 1） 2Fe2+clo +5H2o=2Fe（ oH） 3+c1 +4H+ （ 3 分） c （ 2 分）