2016温州市高三理综化学第一次适应性测试暨一模试题（有答案）

1 / 11 2016温州市高三理综化学第一次适应性测试暨一模试题（有答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 2016年温州市高三第一次适应性测试 理综化学能力测试 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（综合）两部分。满分 300分。考试时间 150分钟。 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ：H-1c-12o-16N-14Na-23S-32k-39Fe-56I-127 第 卷（选择题共 120分） 一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，共 102 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确， 选对的得 6分，选错的得 0 分。） 7下列说法不正确的是 A天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠 (NacN)喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 B碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 c刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及2 / 11 合成纤维等制造过程都会用到胶体 8下列说法不正确的是 A相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2o3 溶液与稀 H2So4溶液反应的快慢 B实 验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 c用已知浓度 NaoH 溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小 D用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有 Na，但不能确定 k的存在 9右表为元素周期表的一部分，其中 X、 y、 Z、 W 为短周期元素， Z 元素的核电荷数为 X 与 y 元素核电荷数之和。下列说法正确的是 A氢化物稳定性 y 比 W 强，是因为 y 的氢化物中存在氢键 B Xy2、 XW2、 Zy2 熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶 体 c一定条件下， X 单质能与 Zy2 反应生成 Z 单质，说明 X的非金属性比 Z 强 D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，钠能与 T 形成 Na2T2化合物 10下列说法正确的是 A c2H6 与 c3H8 没有同分异构体， cH2o2 与 c2H4o2 属于同3 / 11 系物 B一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应 c一定条件下，完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为 18(1-a)g D全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和 co2 缩聚制得 11常温下 ，向 L 1NH4cl 溶液中，不断加入固体NaoH后， NH4与 NH3H2o 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是 A m 点溶液中水的电离程度比原溶液小 B在 m 点时， n(oH )-n(H+) ()mol c随着 NaoH的加入，不断增大 D当 n(NaoH)时， c(oH ) c(cl )-c(NH3H2o) 12最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(Eml+)与阴离子 (Alcl4 )组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图， cn为石墨烯，下列说法不正确的是 A充电时，每生成 1molAl，电解质溶液中会增加 7molAlcl4 B放电时，电解质中的阳离子 (Eml+)未发生反应 c放电时，负极反应方程式为 Al+7Alcl4 -3e =4Al2cl7 D充电时， cn 为阳极，电极方程式为 cn+Alcl4 -e4 / 11 =cnAlcl4 13某同学采用工业大理石（含有少量 Sio2、 Al2o3、 Fe2o3等杂质）制取 cacl26H2o，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A固 体 中含有 Sio2，固体 中含有 Fe(oH)3 B使用石灰水时，要控制 pH，防止固体 中 Al(oH)3 转化为 Alo2 c试剂 a 选用盐酸，从溶液 得到 cacl26H2o 产品的过程中，须控制条件防止其分解 D若改变实验方案，在溶液 中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净cacl26H2o 26 (10 分 )肉桂酸乙酯 G 是一种增香剂，可按下列路线合成： 已知： 请回答： （ 1） D 中官能团的名称是 。 （ 2） E 的结构 简式 。 （ 3） F cG 的化学方程式 。 5 / 11 （ 4）对于化合物 G，下列说法不正确的是 。 A能发生水解反应 B不能使酸性 kmno4溶液褪色 c能发生银镜反应 D不能发生酯化反应 （ 5）下列化合物中属于 E 的同分异构体的是 。 A B c D 27 (6分 )请回答： （ 1） mgcl2的电子式 。 （ 2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因 。 （ 3）往饱和 Na2co3溶液中通入 co2 气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。 （ 4）双氧水能 使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式： ()mno4 ()H2o2 ()mn2+ ()H2o 。 （ 12分）无机化合物 A 和 NaH 都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，与气体 B 反应生成化合物 A 和（已折算成标准状况）的 H2。已知气体 B 可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 请回答下列问题： （ 1） A 的化学式是 。 6 / 11 （ 2） NaH与气体 B 反应生成化合物 A 的化学方程式 。 （ 3） A 与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。 （ 4）在高温下氢化钠（ NaH）可将四氯化钛（ Tic14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。 （ 5）某同学认为：用足量 B 的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的 So2， “ 吸收液 ” 通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐；取少量该固体加水溶解，再加入过量 Bacl2 溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。 28（ 15 分）甲醇是 21 世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇： co(g)+2H2(g)cH3oH(l)H （ 1）已知： 化学式 H2(g)co(g)cH3oH(l) 标准燃烧热（ 25 ） H/kjmol 计算上述反应的 H kjmol 1。 （ 2）在容积可变的密闭容器中充入 1molco(g)和 2molH2(g)生成 cH3oH(g)， H2的平衡转化率随温度（ T）、压强（ P）的变化如右图所示。 该反应的 S0 ，图中的 T1T2 （填 “”或 “=” ）。 7 / 11 当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 2L，此时该反应的平衡常数为 ，若达到平衡状态 B 时，则容器的体积 V（ B）=L 。 在该容器中，下列措施可增加甲醇 产率的是 。 A升高温度 B从平衡体系中及时分离 cH3oH c充入 He D再充入和 1molH2 （ 3）在容积固定为 2L的密闭容器中充入 2molco(g)和6molH2(g)生成 cH3oH(g)，反应时间与物质的量浓度的关系如下图所示，则前 10 分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若 15分钟时升高体系温度，在 20 分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为 %，请在图中画出 15-25分钟 c(co)的变化曲线。 29（ 15 分）利用废铁屑（含少量铁锈 Fe2o3）制备纳米 Fe3o4的流 程如下： 用如右图装置制备溶液 A，其实验步骤为： 打开 k1，关闭 k2，并打开 k3，缓慢滴加盐酸； 当 时，关闭 k3，对装置 E 进行读数操作； 关闭 k1，打开 k2、 k3，使 c 容器中的溶液完全进入烧8 / 11 杯； 往烧杯中加入适量试剂 X，得到溶液 A。 请回答： （ 1）盛放盐酸的仪器名称为 。 （ 2）要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过装置 E 测出 c 容器中生成气体的体积。 下列相关叙述正确的是 （填选项字母） a用 ccl4代替 E 中的水，测得气体的体积更准确 b量气管压 入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 c必须待装置恢复到室温且量气管与水准管两端液面相平才可进行读数 操作 中 “” 的内容是 。 （ 3）制备溶液 A，试剂 X 可以选择 （填选项字母）。 a H2o2b cl2c So2d HNo3 （ 4）写出由溶液 A 制备纳米 Fe3o4 的离子方程式 ，制备过程中须持续通入 N2，原因是 。 （ 5） Fe3o4 的纯度通常可用碘量法测定：称取 mgFe3o4 样品，溶于稀盐酸，配制成 100mL溶液；取出，加入稍过量的kI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 cmolL 1Na2S2o3 溶液滴定，消耗 VmL（已知： I2+2S2o32 2I +S4o62）。 滴定终点的现象是 。 9 / 11 样品中 Fe3o4的质量分数 。 2016年温州市高三第一次适应性测试 理综化学能力测试参考答案及评分标准 一、选择题（本题共 17 小题，每小题 6 分，共 102 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得 6分，选错的得 0 分。） 题号 78910111213 答案 BADccAD 第 卷（非选择题，共 12题，共 180分） 26（共 10分） （ 1）醛基（ 2 分）（ 2）（ 2 分） （ 3）（ 2 分，条件没写不扣分，分子式有一处错，不给分） （ 4） Bc（ 2 分，选一且正确，给 1 分，错选或多选不给分）（ 5） AB（ 2 分，同（ 4） 27（共 18分） （ 1）（ 1 分） （ 2） 3cu+8HNo3=3cu(No3)2+2No+4H2o （ 1 分，箭头漏写，不扣分） （ 3） 2Na+co32 +co2+H2o=2NaHco3 （ 2 分，箭头漏写，不扣分） （ 4） 2mno4 5H2o2 6H+=2mn2+ 8H2o 5o2 （ 2 分，错一处不给分） 10 / 11 （ 1） NaNH2（ 2 分） （ 2） NaH+NH3=NaNH2+H2 （ 2 分） （ 3） NaNH2+2Hcl=Nacl+NH4cl（ 2 分） （ 4 ） 2NaH+Ticl4Ti+2Nacl+2Hcl 或4NaH+Ticl4Ti+4Nacl+2H2 （ 2 分） （ 5）制备过程不合理，因为亚硫酸盐具有强还原性，易被氧化，导致固体中含有硫酸盐；（ 2 分） 验纯方法不合理，如果固体中含有硫酸盐，加入过量 Bacl2溶液也会产生白色沉淀。（ 2 分） 28.（共 15分） （ 1） -（ 2 分） （ 2） （ 1 分） （ 1 分） 4 （ 2 分），（ 2 分） B （ 2 分，多选不给分） （ 3） L 1min 1（ 2 分，单位没写或错不给分） （ 3 分，起点 1 分，平衡点 1 分， 20 25分钟平衡线 1 分；曲线变化趋势错，不给分。） 29（