九年级化学上学期《第五单元课题1质量守恒定律》教学设计.doc

教学资料参考范本九年级化学上学期第五单元课题1质量守恒定律教学设计撰写人：_时 间：_一、内容及其分析：（一）、内容：质量守恒定律、化学方程式。（二）、分析：本节课要学的内容质量守恒定律和化学方程式。指的是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和及用化学式来表示化学反应的式子，其关键是对质量守恒定律和化学方程式意义的理解，理解它们关键就是要理解：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，还表示了各物质之间的关系，即各物质之间的质量比。学生已经学过分子、原子、化学反应的文字表达式以及相对原子（分子）质量，本节课的内容质量守恒定律和化学方程式就是在此基础上的发展。由于它还与化学用语和化学计算有密切的联系，所以在本学科有基础的地位，并有相互联系和对化学用语的掌握以及相关化学计算起着决定性的作用。本课题教学的重点是对质量守恒定律含义和化学方程式意义的理解。解决重点的关键是在做好演示实验的基础上，引导学生根据化学反应的实质来理解质量守恒定律的含义，再根据化学反应文字表达式和质量守恒定律来理解化学方程式的意义。二、目标及其分析（一）、目标：1、理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象。2、知道化学方程式表示的意义。（二）、分析：1、“理解质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象”，就是首先要从化学反应的过程中理解，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其次要能解释诸如镁带燃烧后质量增加，而蜡烛燃烧后质量却减少之类的问题。2、“知道化学方程式表示的意义”，就是要从“质”和“量”两个方面来理解化学方程式。“质”的方面表示：反应物、生成物和反应条件；“量”的方面：表示各物质之间的微粒数关系和质量关系。三、问题诊断分析在对质量守恒定律的理解上，可能会有学生理解为“反应物的质量总和等于生成物的质量总和”，由此会得出“2g氢气与8g氧气反应生成10g水”的错误结论。产生这一错误的原因是对质量守恒定律中的关键词“参加”两字理解不到位。因此，教学中要对“参加”两字作透彻分析。四、教学过程设计（一）、教学基本流程演示实验质量守恒定律再演示用质量守恒定律解释解释质量守恒化学方程式及其意义。（二）、教学情境问题1：分析比较以下两个方案的实验结果，你能得到什么结论？设计意图：引出质量守恒定律。师生活动：1、演示实验，按教材P90图51和P91图52进行。（学生观察并填写下表。）实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量反应后总质量分析2、怎样写出磷与氧气、铁与硫酸铜反应的文字表达式？3、根据以上两个方案的实验结果，你能得出什么样的结论？4、说出质量守恒定律的内容：（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。）问题2：观察以下两个实验现象，解释原因。设计意图：初步会用质量守恒定律解释一些常见现象。 师生活动：1、按教材P92图54和图55进行演示。2、怎样书写碳酸钠与盐酸、镁与氧气反应的文字表达式？3、以上两个实验，为何反应前后质量不等？问题3：从微观角度解释为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和？设计意图：复习化学反应的微观实质，从而得出质量守恒定律的微观实质。师生活动：从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂，原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应物的质量总和会等于生成物的质量总和。即化学反应都遵守质量守恒定律。问题4：什么是化学方程式？化学方程式表示些什么？设计意图：使学生知道化学方程式所表示的意义。师生活动：1、写出木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应的文字表达式。2、用化学式“C”、“O2”、“CO2”代替“碳”、“氧气”、“二氧化碳”，把“”改为“=”。3、上面得到的式子叫什么？（化学方程式。）4、说出此反应中的“反应物”、“生成物”和“反应条件”。5、分别写出“C”、“O2”和“CO2”的相对原子（分子）质量。据此回答，在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是多少？碳原子、氧分子、二氧化碳分子的微粒数比是多少？五