xx-2016高二化学暑假作业17（含答案）

1 / 5 XX-2016 高二化学暑假作业 17（含答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 17、晶体结构与性质（选做） 【学习目标】 了解分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。 【今日作业】 1下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是 () A苯和乙烷的蒸发 B二氧化硅和生石灰的熔化 c氯化钠和铁的熔化 D碘和 NH4cl 加热后变为气体 2下列叙述中，错误的是 () A离子化合物中可能含有非极性 键 B熔融状态能导电的不可能是分子晶体 c原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键 3下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 () A o2、 I2、 HgB co2、 kcl、 Sio2c Na、 k、 RbD Sic、 Nacl、So2 4有下列物质 白磷 金刚石 石墨 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅 铵离子，其分子结构或晶体结构单元中2 / 5 存在正四面体的是 () A除 外 B c 除 外 D除 5 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 () A NH4No3B Sio2c c6H5No2(硝基苯 )D cu 6共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 () Na2o2Sio2 石墨 金刚石 Nacl 白磷 A B c D 7金属能导电的原因是 () A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 8下列表中给出 几种氯化物的熔点和沸点： 晶体 Naclmgcl2Alcl3Sicl4 熔点 ()810710180 70 沸点 () 3 / 5 据此，下列判断正确的是 () 氯化铝加热时能升华 四氯化硅在室温下是液体 氯化钠在 1500 是以蒸汽形式存在 四氯化硅晶体是分子晶体 A B c D 9 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10个电子，其结构特点如下： 微粒代码 abcdefg 原子核数单核单核双核多核单核多核多核 带电荷数 (单位电荷 )01+1-02+1+0 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径， d 是由极性键构成的四原子极性分子； c 与 f 可形成两个共价键 g 的分子。试写出： (1)a的微粒的原子结构示意图。 (2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示 )。 (3)d溶于水的电离方程式为。 (4)g微粒所构成的晶体类型属于。 (5)c微粒是， f 微粒是 (用化学式表示 )。 10有 A、 B、 c、 D 四种元素， A 元素的气态氢化物分子式为 RH4，其中 R 的质量分数为 75%，该元素核内有 6 个中子，能与 B 形成 AB2 型化合物， B 在它的氢化物中含量为，核内质子数和中子数相等， c、 D 为同周期元素， D 的最高价氧4 / 5 化物的水化物为酸性最强的酸， c 的氧化物为两性氧化物。 (1)A 元素的一种无色透明的单质，名称叫 _，其晶体类型是 _。 (2)B的氢化物属于 _分子。 (极性或非极性 ) (3)A 和 B 形成化合物的分子空间构型为 _，其晶体类型是 _，俗名 _。 (4)c元素位于周期表中第 _周期 _族， A、 c、 D 三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列( 用分子式表示 )_。 (5)c 和 D 的化合物溶于水后滴入过量 koH，现象是_，总反应的离子方程式_。 1 A 2 D 3 B 4 A 5 c 6 B 7 B 8 D 9 (1)10Ne 的原子结构示意图 (略 )(2)NaoHmg(oH)2 (3)NH3H2oNH4+ oH-(4)分子晶体 (5)oH-； H3o+ 10 (1)金刚石；原子晶体 (2)极性 (3)直线型分子；分子晶体；干冰 (4)