xx-2016高二化学暑假作业20（有答案）

1 / 5 XX-2016 高二化学暑假作业 20（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 20、氧化还原反应 【学习目标】 1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2掌握氧化还原反应的有关知识 (氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等 )。 【今日作业】 1下列叙述正确的是 ( ) A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 c在 8NH3 3cl2=N2 6NH4cl 反应中氧化剂与还原剂物质的量之 比是 23 D已知还原性： Fe2 Br-，可知反应 2Fe3+ 2Br-=2Fe2+ Br2不易进行 2下列推断可能合理的是 ( ) A Fe3+、 o2、 H2o2 三种微粒只具有氧化性，没有还原性 B木炭与浓硝酸反应可能有 co 和 NH4No3生成 c因为 So2具有还原性，所以不能用浓 H2So4干燥 So2 D cl2转变为 Hclo时一定需要加入氧化剂才能实现 3根据下表提供的材料，下列叙述中，正确的是 ( ) 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 2 / 5 cl2FeBr2Fecl3 kmno4H2o2H2So4o2mnSo4 kclo3Hcl( 浓 )cl2cl2 kmno4Hcl( 浓 )cl2mncl2 A表中第 组反应的氧化产物只有 Fecl3(实为 Fe3+) B氧化性比较： kmno4 cl2 Fe3+ Br2 Fe2+ c表中第 组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61 D 的离子方程式配平后， H+的化学计量数应为 16 4在碘酸钠 (NaIo3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠 (Na2H3Io6)。下列有关该反应的说法错误的是 ( ) A在该 反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 c反应中生成 1molNa2H3Io6 转移 2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21 5黄铜矿 (cuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为： 2cuFeS2 o2 2FeS So2(已配平 )，下列说法错误的是( ) A方框中的物质应为 cu2S B该反应的部分产物可用于硫酸工业 c反应中 So2 既是氧化产物又是还原产物 3 / 5 D反应中若有 1molSo2 生成，则一定有 4mol电子发生转移 6向铁粉和铜粉的混合物中加入 1L1mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出 No气体且金属有剩余。则反应后溶液中 c(No3-)可能为 (忽略溶液体积的变化 )( ) A /LB /Lc /LD /L 7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN32kNo3k2o 5Na2o 16N2 。若氧化产物比还原产物多，则下列判断正确的是 ( ) A生成 (标准状况 )B有被氧化 c转移电子物质的量为被氧化的 N 原子的物质的量为 8 已知氧化性 Br2 Fe3+。 FeBr2 溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为： aFe2+ bBr- ccl2dFe3+ eBr2 fcl-，下列选项中的数字与离子方程式中的 a、 b、c、 d、 e、 f 对应，其中不符合反应实际的是 ( ) A 2 4 3 2 2 6B 0 2 1 0 1 2 c 2 0 1 2 0 2D 2 2 2 2 1 4 9氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： No 3 4H 3e =No 2H2o (1) 下 列 五 种 物 质 中 能 使 上 述 还 原 过 程 发 生 的 是_(填字母 )。 A kmno4 B Na2co3 c cu2o D Fe2(So4)3 4 / 5 E Si (2) 写 出 上 述 反 应 的 化 学 方 程 式 并 配 平 ：_。 (3)反应中硝酸体现的性质是 _，氧化产物是_。 (4)反应中若产生气体，则消耗 HNo3_mol，转移电子 _mol。 10氨基锂 (LiNH2)、亚氨基锂 (Li2NH)、 氢化锂 (LiH)都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。 (1)亚氨基锂 (Li2NH)是一种安全性能好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂 (LiNH2)和氢化锂。写出并配平该储氢原理的化学方程式 _。 (2)在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。该反应物中发生氧化反应的物质是 _，被还原的元素是 _。 (3)氢化锂放出氢气时的反应原理为 LiH H2o=LioHH2 ，已知 LiH固体密度为 /cm3。计算标准 状况下参加反应的 LiH 体积与放出 H2( 标准状况 ) 的体积比为_。 (4)与钢瓶储氢 (物理方法 )相比，氢化锂储氢的优点是_。 1 D 2 B 3 D 4 D 5 D 6 c 7 D 8 B 5 / 5 9 (1)c(2)14HNo3 3cu2o=6cu(No3)2 2