xx—xx学年度上学期新余一中高三年级第三次段考化学试题及答案1

1 / 16 XX XX 学年度上学期新余一中高三年级第三次段考化学试题及答案 1 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m XX XX学年度上学期新余一中高三年级第三次段考 化学试题 本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，满分 100分，考试时间 90分钟。 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1c 12N 14o 16S 32Fe 56cu 64Na 23Ag 108W 第 卷（选择题共 45分） 一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题给 出的四个选项中，只有一个选项符合题意。） 1 XX年上海世博会的主题是 “ 城市，让生活更美好 ” 。下列叙述中不正确的是 () A世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质 B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 c某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 2 / 16 D世博停车场安装催化光解设施 ,可将汽车尾气中 co和 Nox反应生成无毒气体 2最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 N5、比黄金还贵的 18o、太空中的甲 醇气团等。下列说法中正确的是（） A 18o2 和 16o2 是 两种不同的核素 B甲醇（ cH3oH）属于离子化合物 c N5和 N2是氮元素的两种同位素 D由 N5变成 N2是化学变化 3下列化学用语正确的是 () A次氯酸的电子式： B cH4Si的结构式： c HcN分子的结构式： H cND 丙烷分子的比例模型： 4.关于氢键，下列说法正确的是 () A.甲硫醇 (cH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键 c.氨易液化与氨分子间存在氢键无关 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5.下列有关反应热的叙 述正确的是 () A.已知 2H2(g) o2(g)=2H2o(g)； H /mol，则氢气的燃烧热为 /mol (石墨， s)=c(金刚石， s)； H 0，所以金刚石比石墨稳3 / 16 定 c.已知碳的燃烧热为 ykj/mol，当的碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出 xkj 的热量，则可求出 1mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时 H (0. )kj/mol D. 己知 2c(s) 2o2(g)=2co2(g) ； H1 2c(s) o2(g)=2co(g)； H2 ，则 H1H2 6用 NA表示阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是（） A晶体中阳离子和阴离子的总数为 B L-1硫酸与足量铜反应，生成 So2的分子数为 c 1L1mol/L 的 k2co3溶液中离子总数小于 3NA D室温下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA 7某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是（） A B c D 8下列各组溶液中，可能大量共存的离子有（） A.含有大量 Ba2+的溶液中： Hco3-、 Ag+、 Fe3+、 cl- B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 co32-、 k+、 Alo2- c.由水电离的 c(oH-)=10-14molL-1 的溶液中：cH3coo-、 c6H5o-、 Na+、 k+ 4 / 16 D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4+、 Na+、 No3-、 cl- 9亚氨基羟锂（ Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH。下列有关说法正确的是 () 中 N 的化合价是 1B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 10、下列离子方程式错误的是 () A 、 向 偏 铝 酸 钠 溶 液 中 滴 加 少 量 盐 酸 ：Alo2 +H+H2o=A1(oH)3 B 、 碳 酸 氢 钠 溶 液 与 过 量 的 石 灰 水 ：ca2+Hco3-+oH-=caco3+H2o c、向三氯化铁溶液中加入过量铜屑： 2Fe3+cu=2Fe2+cu2+ D、用 NaoH溶液吸收少量 H2S气体： oH一 +H2S=HS 一 +H2o 11、根 据下列实验现象，所得结论正确的是（） 实验实验现象结论 A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性： Al Fe cu B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性： cl2 Br2 2 c左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：5 / 16 cl2 Br2 S D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性： S c Si 12下列叙述正确的是（） A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B用惰性电极电解 Na2So4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12 c用惰性电极电解饱和 Nacl 溶液，若有 1mol 电子转移，则生成 1molNaoH D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 13 下 列 装 置 能 达 到 实 验 目 的 的 是 （） A实验室用装置 制取氨气 B装置 将化学能转化为电6 / 16 能 c装置 可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D装置 中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 14已知 A、 B、 c、 D、 E 是短周期元素中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、 E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 c 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 () A元素 B 位于元素周期表中第二周期第 VIA族 B一定条件下，元素 c、 D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 c工业上常用电解法制备元素 c、 D、 E 的单质 D化合物 AE 与 cE具有 相同类型的化学键 15有一种 mcFc型燃料电池，该电池所用燃料为 H2 和空气，电解质为熔融的 k2co3。电池的总反应为： 2H2+o2=2H2o，负极反应为 H2+co32- 2e =H2o+co2。下列说法中正确的是() A正极反应为 4oH 4e =2H2o+o2 B电池放电时，电池中 co32的物质的量将逐渐减少 c放电时 co32向负极移动 D电路中的电子经正极、负极、熔融的 k2co3 后再流回正7 / 16 极，形成闭合回路 第 卷（非选择题共 55分） 16（ 8 分）某研究性学习小组在 网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 co2 气体中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究： 【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 co2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出假设】 假设 1：白色物质是 Na2o。 假设 2：白色物质是 Na2co3。 假设 3：白色物质是 Na2o和 Na2co3的混合物。 【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案实验操作实验现象结论 方案 1 取少量 白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为 Na2o 方案 2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 cacl2溶液出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象 8 / 16 【思考与交流】 （ 1）甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是。 （ 2）乙同学认为方案 2 得到的结论正确，白色物质为。 （ 3）通过方案 1 和方案 2 的实验，你认为上述三个假设中，成立。你的理由是。 （ 4）钠在二氧化碳中燃烧的化 学方程式为。 （ 5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。 17、（ 10 分）纳米 Tio2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制 备 纳 米 Tio2 的 方 法 之 一 是 Ticl4 水 解 生 成Tio2xH2o，经过滤、水洗除去其中的 cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 Tio2。 用现代分析仪器测定 Tio2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 Tio2的质量分数：一定条件下，将 Tio2溶解并还原为Ti3+，再以 kScN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(So4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： Ticl4 水解生成 Tio2xH2o 的化学方程式为_。（ 2 分） （ 2）配制 NH4Fe(So4)2 标准溶液时，加入一定量 H2So4 的原因是 _；（ 1 分） 9 / 16 使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的 _（填字母代号）。（ 2 分） abcde （ 3 ） 滴 定 终 点 的 现 象 是_。（ 1 分） （ 4）滴定分析时，称取 Tio2（摩尔质量为 mgmol 1）试样 wg，消耗 cmolL 1NH4Fe(So4)2 标准溶液VmL，则 Tio2 质量分数表达式为 _。（ 2 分） （ 5）判断下列操作对 Tio2质量分数测定结果的影响（填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” ） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(So4)2 溶液有少量溅出，使测定结果 _。（ 1 分） 若在滴定终点读 取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 _。（ 1 分） 18（ 9 分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （ 1）氮元素在周期表中的位置是。 （ 2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取 No，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。 No 与 No2按物质的量之比 1:1 被 NaoH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。 10 / 16 （ 3）已知： cH4(g)+4No2(g)=4No(g)+co2(g)+2H2o(g)H= 574kjmol 1 cH4(g)+4No(g)=2N2(g )+co2(g)+2H2o(g)H= 1160kjmol 1 根据 和 ，标准状况下，恰好将 No2转化为 N2 时， H= 。 由反应 可 推 知 ：cH4(g)+4No2(g)=4No(g)+co2(g)+2H2o(l)H 574kjmol 1 （ 4）同温同压下，恰好将和 No2 的混合气完全转化为 N2，则原混合 气中 No和 No2 的体积比是 。 （ 5）含有 1molHNo3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物 a、 b 与铁粉物质的量关系如图所示。 b 是 n3=p= 19（ 12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素 在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA0 1AAAAAA 2 3 （ 1） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 _。 11 / 16 （ 2 ） 和 的 最 高 价 含 氧 酸 的 酸 性 强 弱 为_。 （ 3） 、 两种元素的原子按 1： 1 组成的常见液态化合物的电子式为 _。在酸性溶液中该物质能将 Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 _。 （ 4）由表中元素形成 的物质可发生下图中的反应，其中 B、c、 G 是单质， B 为黄绿色气体， D 溶液显碱性。 写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式 _。 写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法 :_。 常温下，若电解 /LA 溶液，一段时间后测得溶液 pH 为 12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 _mol。 若上图中各步反应均为完全转化，则混合物 X 中含有的物质有 _。 20（ 8 分）现有 A、 B、 c、 D、 E 五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下 列离子（各种离子不重复）。 阳离子 H+、 Na+、 Al3+、 Ag+、 Ba2+ 阴离子 oH 、 cl 、 co32 、 No3 、 So42 已知： A 、 B 两溶液呈碱性； c、 D、 E 溶液呈酸性。 向 E 溶液中逐滴滴加 B 溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。 12 / 16 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题： （ 1） A 溶液呈碱性的原因是。 （ 2）写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式。 （ 3）已知： NaoH（ aq） +HNo3（ aq） =NaNo3（ aq） +H2o（ 1）；H= akjmol-1。 请写出相同条件下 B 与 c 的稀溶液反应的热化学方程式。 （ 4）若 25 时 c、 E 溶液 pH=4，则 E 溶液中水电离出的氢离子浓度是 c 溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。 （ 5）将 c 溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的 A 溶液中，反应后溶液中一价离子（ +1或一 1）浓度由大到小的顺序为：。 21.（ 8 分） 、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属 ,广泛用于拉制灯泡的灯丝 ,有 “ 光明使者 ” 的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价 )酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙 (caWo4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,mn)Wo4，钨酸（ H2Wo4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法： 其中 A、 B、 c 都是钨的化合物。回答： (1)74W 在周期表的位置是第周期。 13 / 16 (2)写出上述流程中 B、 c 的化学式： B_；c_ (3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时 ,可用碳作还原剂。写出用 碳还原 氧化钨 制取金 属钨的 化学方 程式：_； (4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应 ,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物 Wo3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点 ,在制钨粉时温度容易控制 ,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析 ,得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为 ,X=。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为 _：_ 、如图所示，当关闭电键 k 一段时间，发现 Ag 棒与cu棒质量差为 28g时，则装置 B 产生气体的总质量为 g（电解质溶液足量）。 参考答案 题号 12345678 14 / 16 答案 BDcAcDAc 题号 9101112131415 答案 BDDcDcc 16（ 8 分） （ 1） Na2co2溶液显碱性，也会使酚酞变红（ 1 分） （ 2） Na2co3（ 1 分） （ 3）假设 2（ 1 分）方案 2 中出现的白色沉淀是 caco3，所以燃烧后的白色产物中有 Na2co3存在；方案 2 中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有 Na2o存在（ 2 分） （ 4） 4Na+3co2=2Na2co3+c（ 2 分） （ 5）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（ 1 分）（其他合理解释也对 17、（ 10分） (1)Ticl4+(2+x)H2oTio2xH2o+4Hcl（ 2分） (2)抑制 NH4Fe(So4)2 水解（ 1 分） ac（ 2 分） (3)溶液变成红色（ 1 分） (4)（ 2 分） (5)偏高偏低（各