xx中考化学第九单元 金属复习学案

1 / 15 XX 中考化学第九单元 金属复习学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第九单元金属复习学案 典例 1：（ 8 分）（ XX东营）人类的生产生活离不开金属材料 （ 1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为 “ 五金 ” ，在 “ 五金 ” 顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的 顺序 （ 2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属如图 1 所示用品中，利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号） （ 3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式 碳酸铜（ cu2（ oH） 2co3），是铜与空气中的氧气、水和 _共同作用的结果 （ 4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点下表是一些金属的熔点数据 金属铜锌锡铅铋镉 熔点 / 铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图 2所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金2 / 15 熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为 A 15 30 ； B 60 80 ； c 235 250 ； D 300 320 考点：常见的金属和合金的物理性质和用途 1、金属材料包括：，生活中广泛使用的是。 2、金属的共同物理性质主要包括： 大多数常见的金属都是 _色有 _光泽。铜： _色；金： _色；铁粉： _色。 金属的 _和 _较大，熔、沸点较高。钠：质软，密度比水小，熔点较低；汞：常温下为_态。 具有良好的 _性、 _性和 _性。 除汞外，金属常温下都是固体。 3、一些金属的特性：铂： _性好；金： _性好；钨： _高，常用作灯泡的灯丝；银： _最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。 4、常见的金属：如铁 _、铝 _、铜 _、锌 _、铅 _、汞 Hg、铬 cr、金 Au、银 _等。 5、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质；合金属于混合物，属于 _材料，不是合成材料。各成分金属保持自身化学性质不变；合金的特性：一般来说，合金的硬度比成分金属大 ，熔点比成分金属低，颜色更鲜艳；常见的合金：生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄3 / 15 铜是铜锡合金，外观像黄金。铝合金具有质量轻，强度大，耐腐蚀等特性。 【变式训练】（ 4 分）（ XX德州）将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图 1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图 3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图 4）；最终，白色的烟 雾充满烧瓶（见图 5） 从以上实验推断：金属钠的 、熔点 水可以与金属钠反应 （填： “ 吸收 ” 或 “ 放出 ” ）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是 典例 2：（ 11 分）（ XX烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图 1 为歼 15 飞机在辽宁舰上起飞 （ 1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、 （ 2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 （ 3）为了避免轮 船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上4 / 15 镶嵌比铁活动性强金属小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图 2 的两个实验： 实验一中，小明以 “ 金属表面产生气泡的快慢 ” 为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 （ 4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材某兴趣小组在实验室用图 3 所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为 wg） 装置 A 中生成铁的化学方程式为，装置 B 中发生反应的化学方程式为 要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 或 考点：铁的冶炼和金属的锈蚀和保护 1炼铁所用的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 自然界中的铁矿石 矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿 主要成分 Feco3FeS2 焦炭的作用 提供热量：方程式为： c+o2= 5 / 15 提供还原剂 co：方程式为： c+co2= 石灰石的作用：将矿石中的 Sio2转化为炉渣 caSio3 高温高温 caco3=cao+co2cao+Sio2=caSio3 2.炼铁的原理：化学方程式：用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成 _。 3、熟悉一氧化碳还原氧化铁的实验 实验装置： 反 应 的 化 学 方 程 式 ：Fe2o3+co=_ 实验现象： 实验步骤：实验开始时，先通人一氧化碳，再加热氧化铁，目的是 _实验结束时，先停止加热，等试管内固体冷却时再停止通一氧化碳目的是 尾气处理：由于一氧化碳有毒，实验要时 要注意尾气处理，可直接点燃或收集后再进行点燃处理。 4、金属的锈蚀和保护 (1)铁生锈的条件：。 (2)防止铁生锈的方法： 在金属表面覆盖保护层：涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等； 镀上一层不易锈蚀的金属：镀锌、镀铬； 改变金属组成与结构：制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密6 / 15 的氧化膜。 （ 3）铁锈的主要成分：氧化铁（ Fe2o3），红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。 钢铁除锈的方法：常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品 表面的铁锈。 Fe2o3+Hcl _Fe2o3+H2So4 _ 【变式训练】（ XX.泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （ 1） A 中观察到的现象是 。写出 co还原 Fe2o3 的化学方程式 ； （ 2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象 是 ； （ 3）右边导气管口放置点燃的酒精 灯的目的是 。 典例 3：（ XX.临沂）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是 和硫酸铜溶液和稀硫酸 c.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.澄清石7 / 15 灰水和二氧化碳 考点：常见金属的化学性质（金属的化学性质） 金属 性质金属与氧气反应金属与酸反应金属与盐反应 铁 缓慢氧化的产物是 剧烈氧化的反应方程式是： 与盐酸反应的方程式为： 与硫酸铜溶液反应的方程式为： 实验现象是，铁丝的质量 锌氧化产物的化学式是： 与稀硫酸反应的方程式为： 与硫酸铜溶液反应 的方程式为： 铜 铜丝在酒精灯上灼烧现象，反应的方程式为： 铜丝放在稀盐酸中现象 与硝酸银溶液反应的方程式为： 8 / 15 实验现象是反应后溶液的质量会 铝 铝在氧气中剧烈燃烧的化学方程式为： 生活中铝制品不易生锈的原因是与盐酸反应的方程式为： 与硫酸铜溶液反应的方程式为： 金属的化学性质金属 +氧气 （活泼金属在常温下就能与空气中的氧气发生反应，而金等在高温下也不与氧气反应）金属 +酸 _ (排在 _前面的金属 )金属 +盐 _ _ (排在 _面的金属能把排在 _面的金属从它们的盐溶液中置换出来 ) 【变式训练】（ XX.淄博）除去物质中混有的少量杂质，下列各项所选试剂及操作方法不正确的是（） 序号物质杂质（少量）试剂和操作方法 AFeSo4 溶液 cuSo4 溶液加入足量铁粉，过滤 BNacl溶液 Na2co3 溶液加入适量 Bacl2 溶液，过滤 c 铁粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤 Dcacl2 溶液盐酸加入足量石灰石，过滤 典例 4：（ 2 分）（ XX日照）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中， 有丙析出将乙、丙两种金属9 / 15 分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（ ） A甲乙丙 B甲丙乙 c丙乙甲 D丙甲乙 考点：金属活动性顺序 1、金属的活动性顺序为：。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，则金属的活动性（强、弱），金属越（易、难）变成离子，金属能与酸反应放出氢气，金属和盐溶液间能发生置换反应的条件是。 2、证明金属活动性的方法 （ 1）分别与氧气反应，通过两点进行对比： 反应条件； 反应的剧烈程度。 （ 2）两种金属分别投入同样质量分数的稀硫酸或稀盐酸中，根据产生气泡的速率判断。 （ 3）根据金属和盐溶液间能否发生置换反应来判断。 【变式训练】 1、（ 2 分）（ XX烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（ ） 10 / 15 A滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 c滤液 中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 D滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 2、（ 3 分）（ XX泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 m 的粉末放入 AgNo3 与 cu（ No3） 2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（ ） A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质 m c滤渣中一定含有单质铜 D加入的 金属 m 可能是单质铁 3、（ XX.菏泽市）现有等质量的 X、 y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知 X、 y 在生成物中化合价均为 +2价）。则下列说法中不正确的是（） A生成氢气的质量： X yB相对原子质量： X y c金属活动性： y XD消耗硫酸的质量： X y 堂堂清测试 1、（ XX.黄石市）下列有关金属的说法中不正确的是（） A铁钉在潮湿空气中易生锈 B常温下金属均为固态 11 / 15 c锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D合金的许多 性能和组成它们的纯金属不同 2、（ XX.南宁市）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（） A.锰钢 B.生铁 c.硬铝 D.合成材料 3、（ XX.宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 () A不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B银的导电性强于铜 c镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 4、（ XX.河南省）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的 “ 异常 ” 现象。推测该气体 可能是（） A氢气 B二氧化硫 c二氧化碳 D一氧化碳 5、（ XX.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（） A ZnSo4溶液 B NaoH溶液 c稀硫酸 D cuSo4溶液 6、（ XX.德州市）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（） 7、（ XX.荆门市）把 A、 B、 c 三种金属片分别加入稀硫酸中，A、 B 表面有气泡产生， c 无变化；把 A 加入 B 的硫酸盐溶液12 / 15 中， A 表面析出 B。则这三种金属的活动性顺序为（） A B A cB A B cc c B AD A c B 8、（ XX.河北省）把等质量的 X、 y、 Z、 m 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X 加入到 Z(No3)2溶液中， m 加入到 yNo3溶液中。反应关系如图 2 所示。 据此判断四种金属的活动性顺序为（） A Z X m yB X Z m yc X Z y mD y m Z X 9、（ 2 分）（ XX济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入 AgNo3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（ ） A滤渣中一定含有银 B滤液中一定含有 Fe2+ c滤渣中可能含有铜 D.滤液中一定含有 cu2+ 10、（ 2 分）（ XX济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质 的选择合理的是（ ） A 稀硫酸 硫酸铜 B 稀盐酸 硫酸锌 c 稀盐酸 硫酸亚铁 D 稀硫酸 氯化镁 11、（ XX.安徽省）（ 6 分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。 （ 1）铁锅含有合金单质 _（写化学式），含有的有机合成材料是 _。 13 / 15 （ 2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_。 （ 3）铝锅轻便、耐用，其原因是 _、_。 （ 4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是 _。 12、（ XX泰安）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）其中， A、 B、 X、 y 均为无色气体， E、 F 为常见金属已知高温下 co 能与多种金属氧化物反应生成相应金属和 co2请安要求回答下列问题： （ 1） B 物质的化学式为； （ 2）蓝色溶液与 E 反应的化学方程式为 13、（ XX.河南省）（ 4 分）某化学小组用一定量 AgNo3 和Al(No3)3 的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。 （ 1）向固体乙上滴加盐酸时（填 “ 有 ” 或 “ 没有 ” ）气泡产生。 （ 2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（ 写化学式） _。 （ 3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 _14 / 15 _。 14、（ 201朝阳区一模）金属结构性质等是研究重要内容 （ 1）如图 1 是铝原子结构示意下列说法不正确是 _ A 铝原子质子数为 1B化合物中铝元素通常显 +价 c 铝是 地壳中含最多元素 D 铝可作导线是由于它具有良好导电性 （ 2）工业上 co赤