xx中考化学第八单元 海水中的化学复习学案

1 / 15 XX 中考化学第八单元 海水中的化学复习学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第八单元海水中的化学复习学案 典例 1：（ XX.淄博）（ 4 分）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示。 请回答： （ 1）在过程 的化学反应中 _大量的热（填写 “ 放出 ” 或者 “ 吸收 ” ）；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作 I 的名称是 _。 （ 2 ） 写 出 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式_,过程 中化学反应的基本类型是 _反应。 考点：认识海水是重要的资源 1、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括 Nacl、 Na2So4、mgcl2、 mgSo4、 cacl2、 caSo4、 kcl、 k2So4，含量最多的盐。这些盐在海水中以 _的形式存在。 2、海底中蕴藏着大量的， 3、海洋是巨大的资源宝库，包括 _资源、资源、海洋动力资源、海洋生物资源；为保护海洋资源采取了多种措2 / 15 施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境检测、提 高消除污染的技术水平。 4、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有、膜法、热法（低温多效蒸馏和多级闪急蒸馏） 5、从海水中可以制取金属镁 海水（石灰乳）氢氧化镁（盐酸）氯化镁 (通电 )镁 主要反应的化学方程式： mgcl2+ca （ oH ）2=_ mg （ oH ）2+Hcl=_mgcl2=_ 典例 2：（ 2 分）（ XX烟台）为了除去粗盐中的 ca2+、mg2+、 So42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤； 加过量 NaoH 溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2co3 溶液； 加过量 Bacl2 溶液下列操作顺序中最合适的是（ ） A B c D 考点：海水 “ 晒盐 ” ，从海水中提取食盐 1、海水 “ 晒盐 ” 的过程 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 精盐 母液 2、粗盐提纯（除去不溶性杂质）的过程主要包括：、等步3 / 15 骤。 3、重结晶后得到的食盐中还含有、等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以 So42、 ca2、 mg2形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的 _、 _、_物质，将其转化为 _、 _、_、 _沉淀后，过滤除去，再加入适量的，将溶液的 pH调至 7，除去多余的和，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。 【变式训练】（ XX.乐山市）通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、 氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 So42-、 ca2+、mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向 食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液 pH 7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（）一些物质的溶解性表（室温） oH cl So42-co32- Na+溶溶溶溶 ca2+微溶微不 mg2+不溶溶微 Ba2+溶溶不不 A Na2co3、 Bacl2、 NaoH、过滤、 Hcl B NaoH、 Bacl2、 Na2co3、过滤、 Hcl 4 / 15 c Bacl2、 Na2co3、 NaoH、过滤、 Hcl D Bacl2、 NaoH、 Na2co3、过滤、 Hcl 典例 3：（ 2 分）（ XX青岛）我国化学家侯德榜创立了著名的 “ 侯氏制碱法 ” （流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展下列有关说法正确的是（ ） A沉淀池中的反应物共含有六种元素 B过滤得到的 “ 母液 ” 中一定只含有两种溶质 c图中 X 可能是氨气 D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 考点：海水 “ 制碱 ” 盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 ：Nacl+NH3+co2+H2o=NaHco3+NH4cl NaHco3=_ 【变式训练】（ 5 分）（ XX济南） 1926 年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱其生产过程中有下列反应：Nacl+NH3+co2+H2oNaHco3+NH4cl ；5 / 15 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 ； 试回答下列问题： （ 1）在反应 的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是； （ 2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳 的原因是。 典例 4：（ 10 分）（ XX泰安）小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量 提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？ 猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设： （ 1）只含有 Na2co3；（ 2）含有 Na2co3 和 NaHco3 查阅资料： NaHco3Na2co3 加入稀盐酸现象 产生气泡 加入饱和石灰水溶液变浑浊现象 加入 cacl2溶液无明显现象溶液变浑浊 加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化 （ 1）表中的 现象 为 ； （ 2）现象 对应的化学方程式为 实验探究：为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告 实验步骤实验现象 6 / 15 取少量样品溶于水，加入过量的 cacl2溶液 ；该反应的方程式： 将上述反应后的混合液过滤，取滤液 ；证明猜想 成立 实验反思：实验步骤 中，氯化钙溶液过量的目的是 考点：重要的盐 Na2co3的性质和用途 俗称 工业制法 （写方程式） Nacl+NH3+co2+H2o=_ NaHco3=_ 物理性质颜色： _状态：，溶解性：。 化学性质 （写方程式） 与指示剂作用：能使酚酞试液变色，说明其水溶液显性 与酸的反应：如与盐酸反应： Na2co3+Hcl= 与碱的反应：如与澄清石灰水反应： Na2co3+ca（ oH） 2=与盐的反应：如与氯化钡反应： Na2co3+Bacl2= 用途造纸、洗涤、玻璃生产、冶金、纺织、印染、石油精练、精盐精制、硬水软化、人造纤维。 温馨提示： 1、 Na2co3的水溶液呈碱性，滴加酚酞试液变红色，不能用7 / 15 这种方法区别 Na2co3 溶液和碱溶液。 2、 Na2co3 等碳酸盐遇酸发生反应生成 co2，可以根据这一特点鉴别碳酸盐。 【变式训练】（ 3 分）（ XX滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（ ） 选项物质所含杂质所选试剂及用量 A 碳酸钠氯化钾适量的水 B 盐酸硫酸适量氯化钡溶液 c 氧化钙碳酸钙过量稀盐酸 D 氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液 典例 5：（ 4 分）（ XX济宁）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯 化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验： 实验过程，回答； （ 1）白色粉末中一定有，一定没有； （ 2）白色粉末的三种成分的可能组合为， 考点：认识其他几种重要的盐 硫酸铜晶体氯化钠碳酸氢钠碳酸钙 化学式 俗称 cuSo45H2o 胆矾、蓝矾 Nacl 8 / 15 食盐 NaHco3 小苏打 caco3 大理石会石灰石的主要成分 物理性质蓝色晶体，易溶于水，水溶液呈蓝色。白色晶体，易溶于水，有咸味。白色粉末状晶体，能溶于水。白色固体，难溶于水。 主要化学性质（用化学方程式表示） 受热易分解： cuSo45H2o= 其水溶液与部分金属、碱、盐反应 cuSo4+Fe= cuSo4+NaoH= cuSo4+Bacl2=Nacl+Agcl= NaHco3= NaHco3+Hcl= caco3= caco3+Hcl= 用途配制波尔多液调味品、食品添加剂、制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱的基本原料灭火器中做二氧化碳的发生剂、9 / 15 发酵粉、碳酸饮料、治疗胃酸过多。建筑材料 典例 6：（ XX.达州市）下列离子能在 pH=11的溶液中大量共存的是（） +、 No3-、 Na+、 k+、 cl-、 ca2+ +、 Ba2+、 cl-、 +、 oH-、 So42-、 cu2+ 考点：盐的组成 1、知道盐的组成：由离子和离子组成的化合物称为盐。依据盐的组成，可以依据金属离子或者酸根离子进行分类，如：可以根据金属离子把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等；也可以根据酸根离子把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 2、记住盐主要的物理性质 (1)常见的盐大多为颜色固体，盐的水溶液一般色。 【温馨提示】 胆矾 (cuSo45H2o：读作：五水硫酸铜 )为色晶体，硫酸铜（ cuSo4）为 _色粉末；高锰酸钾固体为色。 含 cu2+的溶液一般为色，含 Fe2+的溶液一般为色，含Fe3+的溶液一般为色。 (2)了解溶解性规律 钾钠硝铵溶水快 (含 k+、 Na+、 NH4+、 No3 的盐易溶于水 )； 硫酸盐除钡银钙 (含 So42 的盐， Ag2So4、 caSo4 微溶， BaSo4难溶，其余易溶于水 )； 氯化物中银不溶 (含 cl 的盐， Agcl不溶于水，其余一般易10 / 15 溶于水 )； 碳酸盐中去镁钙 (含 co32 的盐， Na2co3、 k2co3、 (NH4)2co3易溶， mgco3微溶，其余的如 Baco3、 caco3 等难溶 )。 【变式训练】（ XX.娄底市）小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（） A Hcl、 NaoH、 NaclB kNo3、 Nacl、 Fecl3 c NaoH、 Na2co3、 NaclD cuSo4、 H2So4、 Nacl 典例 7：（ 2 分）（ XX济宁）实验废液中可能含有离子k+、 mg2+、 cl、 Ba2+、 So42、 co32中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ） A只含有 mg2+、 So42 B一定含有 k+、 mg2+、 cl、 So42 c一定含有 mg2+、 So42，可能含有 cl、 k+ D一定含有 cl、 k+，可能含有 mg2+、 So42 考点：盐在溶液中的反应 盐在溶液中能电离出金属离子和酸根离子，能发生许多反应。有关性质见下表： 11 / 15 盐在溶液中的反应（举例写化学方程式）反应完成的条件 盐 +金属新盐 +新金属 举例： cuSo4+Fe=_+盐是可溶的 金属活动性中排在前面的能置换后面的金属 盐 +酸新盐 +新酸 举例： Na2co3+Hcl=强酸制的弱酸不挥发的酸制挥发的酸 盐 +碱新盐 +新碱 举例： Na2So4+Ba（ oH） 2=要求参加反应的碱盐都溶于水，生成的碱和盐至少有一种是沉淀。 盐 +盐新盐 +新盐 举例： Nacl+AgNo3=要求参加反应的两种盐都溶于水，生成的两种盐至少有一种是沉淀。 【温馨提示】 盐的性质是由组成的金属离子和酸根离子决定的，因此考虑盐的性质时要全面。 【变式训练】（ 3 分）（ XX聊城）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ） A N2中的（ o2）：红热的木炭 B Na2co3溶液中的（ Nacl）：加入稀盐酸 c Fecl2溶液中的（ cucl2）：加入过量铁粉，过滤 D ca（ oH） 2 溶液中的（ NaoH）：加入过量 cucl2溶液，12 / 15 过滤 典例 7：（ XX长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色 透明溶液的是（ ） A kNo3、 Nacl、 HclB Fecl3、 Na2So4、 kcl c cuSo4、 H2So4、 NaclD Fecl2、 kcl、 NaoH 考点：了解复分解反应 连接下列物质之间能发生的复分解反应： 金属氧化物酸碱 盐盐 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们之间的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。例如Na2co3 和 Hcl反应，实质上是 co32-+2H+=co2+H2o ，而 Na+和 cl-是 “ 旁观者 ” 。 典例 8：（ XX.娄底市）现有稀盐酸、澄清石灰水 、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）新课标第一网 A.无色酚酞溶液试纸溶液 D.紫色石蕊溶液 考点：几种重要离子的鉴别 离子鉴别方法 H+ 滴加 _试液 变红； 加入 _ 产生气体； 加入 co32-盐 产生气体 oH 滴加 _试液 变红； 加入 cu2+或 Fe3+13 / 15 产生蓝色沉淀或红褐色沉淀 cl 滴加 _溶液 产生白色沉淀，加稀 HNo3 沉淀不溶解。 So42 滴加 _溶液 产 生白色沉淀，加稀 HNo3 沉淀不溶解。 co32 滴加 _ 产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰变浑浊。 NH4+滴加 _溶液，在试管口放一润湿的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 【温馨提示】检验 cl 、 So42 时，一定要加些稀硝酸，目的是排除 co32 等杂质离子的干扰。 【变式训练】（ XX.黄冈市）下列有关物质鉴别方案正确的一组是：（） A.可用 Ba(oH)2 溶液鉴别（ NH4)2co3、 (NH4)2So4、 NH4No3三种氮肥 溶液、 NaoH溶 液、 H2So4溶液、 cuSo4溶液，不加任何试剂即可鉴别 溶液、 ca（ oH） 2 溶液、盐酸、 Bacl2 溶液，不加任何试剂即可鉴别 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 堂堂清测试 1、（ XX.淄博）下列物质的名称、俗名与化学式对应完全正14 / 15 确的是（） A氢氧化钙 熟石灰 ca(oH)2B碳酸钙 大理石 cao c氢氧化钠 纯碱 NaoHD.碳酸钠 小苏打 Na2co3 2、（ 3 分）（ XX泰安）下列实验方案或措施不合理的是（ ） A用稀盐酸清除铁 制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 c用