高中化学212共价键的键参数等电子原理随堂训练新人教版选修.DOC

【红对勾】 高中化学 2-1-2 共价键的键参数 等电子原理随堂训练 新人教版选修31NH键键能的含义是()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C拆开约6.021023个NH键所吸收的热量D形成1个NH键所放出的热量解析：NH键的键能是指形成1 mol NH键放出的能量或拆开1 mol NH键所吸收的能量，不是指形成1个NH键释放的能量。1 mol NH3中含有3 mol NH键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol NH键键能的3倍。答案：C2在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为10928B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60D分子中有6对孤电子对解析：白磷的空间结构为，键角为60，分子中共有6对共用电子对，有4对孤电子对。答案：C3下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，说明HCl比HBr分子稳定解析：键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确。HH键没有方向性，B项错。形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，C项错。答案：D4下列说法中正确的是()A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463 kJmol1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2463) kJ解析：在分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A正确。B中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键。C中水分子的两个OH键的键角小于180。D中给出HO键的键能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在H2O分子中有两个HO键，故应吸收能量2463 kJ。而当H、O形成H2和O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“H反应物的总键能生成物的总键能”计算，D错误。答案：A5能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难于发生化学反应的原因是它们已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成的共价键键能比O2分子中共价键键能大，在化学反应中更难以断裂。答案：D6(双选题)下列物质属于等电子体的一组是()ACH4和NHBB3H6N3和C6H6CF和Mg DH2O和CH4解析：等电子体要具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知A、B两项正确，C项中F和Mg的价电子总数不同，D项中H2O和CH4的原子总数不相同。答案：AB7下表是一些键能数据/(kJmol1)：由上表中数据能否得出这样的结论：(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。_(填“能”或“不能”)。(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。_(填“能”或“不能”)。(3)能否从数据