xx初三化学第九单元溶液教案有练习（带答案）

1 / 37 XX 初三化学第九单元溶液教案有练习（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第九单元：溶液 课题 1：溶液的形成 课题 2 溶解度 (1、 2 课时 ) 课题 3 溶质的质量分数 课题 1：溶液的形成 教学目标： 1.了解悬浊液、乳浊液、溶质、溶剂的涵义，并理解溶液的概念； 2.根据溶液的均一性、稳定性的特征区别溶液和浊液； 3.了解溶液的组成。 教学重点： 1.溶液的定义。 2.物质溶解时的能量变化。 3.乳化现象。 教学难点： 1.溶质 溶剂的判断。 2.乳浊液的判定。 教学课时： 1 课时 2 / 37 教学过程： 你生活中接触到的液体物质有哪些？ 我们生活中接触到的液体有：饮用酒、可口可乐、汽水、石灰水、硫酸铜溶液、牛奶、糖水、碘酒等等。它们都是纯净物吗？ 一 .溶液 实验：在 20mL 水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？ 蔗糖水糖水 蔗糖溶解 现象：蔗糖放进水里，很快消失了 形成什么：蔗糖溶液 分析：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物 蔗糖溶液。 如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分，发现它们的组成完全相同。 1.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 3 / 37 2.溶液的特征： 均一（溶液里各部分性质一样）、稳定（外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体） 练习： 判断下列说法是否正确： （ 1）凡 是均一稳定的液体都是溶液 答：错。水、酒精它们是均一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是混合物，所以不属于溶液。 （ 2）均一、稳定的混合物一定是溶液吗？ 答：错。溶液是均一、稳定的混合物。但是，均一、稳定的混合物还有可能是胶体。 3.溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。 说明：溶剂是一种物质，溶质可以是多种物质 例如：蔗糖、食盐可以同时溶于水 （ m1指溶解的那部分溶质） 问题 1：物质溶解都需要水 做溶剂吗？ 碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中 4 / 37 结论：溶剂不只是水，其他物质也可以作溶剂。常见的溶剂有汽油、酒精等。 问题 2：做溶质的物质只能是固体吗？ 水和乙醇能够互溶吗 结论：溶质可以是气体，液体或固体，同样溶剂也可以是气体、液体或固体。 练习： 4.溶液的应用 溶液可用于配制化学试剂，配制无土栽培的植物的营养液，药品等。 问题 3：不同的物质在水中都能形成均一、稳定的溶液吗？ 实验：在盛有水的三支试管中分别加入少量的蔗糖、植物油和泥土振荡，观察现象，静置几分钟再观 察现象。 问题 4：为什么衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗掉？ 实验：在 2 支试管中分别加入 2mL 3mL 水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把 2 支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。 振荡前振荡后静置后 试管中加有水和植物油，经用力振荡后得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成5 / 37 的小油滴。这种液体不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分 为上下两层。这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 在加入洗涤剂的试管中，情况则不同，虽然植物油并没有溶解在水中，但形成的乳浊液却能稳定存在，液体不再分为两层，洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。衣服、餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉，就是这个原因。 二 .溶解时的吸热和放热现象 实验： 现象：氯化铵溶于水后，烧杯外壁温度急剧下降，沾水的玻璃片结冰，并与烧杯底冻结在一起。 分析：说明氯化铵溶于水的过程中吸收大量的热。 学完本课题你应该 知道： 1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。 2.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。 3.小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 小黄在做饭时，发现很多因素都影响食盐在水中的溶解速率。 （ 1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，6 / 37 写出其中两项。并预测此因素对食盐的溶解速率的影响： 因素 _ ，你的预测：_ 因素 _ ，你的预测：_ （ 2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是： _ 探究点拨：溶质在溶剂中溶解的速率：对于同种溶质而言，决定的因素有： 溶剂的量（此题中为水）； 溶质与溶剂接触面的大小 溶质颗粒的大小或是否搅拌； 温度：一般说，固体溶质在水中溶解随温度升高而加快。 设计实验时应注意： 对比实验； 保证作对比的两 组实验中有一组能完全溶解； 注意记录时间； 注意其他条件应相同。 答案：（ 1） 温度温度升高（降低），食盐溶解速率加快（减慢）； 晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快； 搅拌搅拌能加快食盐溶解速率； 水的多少在食盐的量一定时，水越多，食盐溶解越快。（答两种即可） （ 2）搅拌影响。在两个烧杯中各盛 50mL水，分别称取2g 5g颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯，在一烧杯中用玻棒搅拌，另一烧杯内不搅拌。观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需时间。 7 / 37 小结：本课知识。 作业：探究 板书设计： 课题 2 溶解度（第一课时） 教学目标： 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化。 2.了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。 3.对学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。 教学重点： 1.饱和溶液和不饱和溶液概念。 2.结晶概念。 教学难点： 1.饱和溶液和不饱和溶液理解。 教学课时： 1 课时 教学过程： 一 .可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？ 猜想与假设 实验：（ 1）在试管或烧杯中加入 10ml 水，第一次加入一匙（约 2 克），氯 化钠固体观察现象，再加入一匙氯化钠，再8 / 37 加入一匙 （ 2）在试管或烧杯中加入 10毫升水，第一次加入一匙（约2 克）硝酸钾固体观察现象。再加入一匙硝酸钾，再加入一匙 二 .溶液是怎样分类的呢？ 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。 1.饱和溶液的前提条件是什么？一定温度、一定量的溶剂。 2.在上面的前提条件下，关键看什么？溶质是否能继续溶解。 3.为什么必须说明是 “ 这种溶质 ” 的饱和溶液。 实验： 现象：硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾。 结论：此液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液。 练习： 时，将 33 克食盐放入 100 克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 _克。再向此溶液加入 3 克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 _克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 _克，再向此溶液加入 3 克食盐，溶液的质量是 _克。 9 / 37 答：根据溶液质量。 133， 36， 136， 136。 2.指出下列各题的错误之处，并加以改正。 （ 1）不能再溶解某种溶质的 溶液叫饱和溶液。 答：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解其它溶质的溶液。 （ 2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。 答：不一定，有可能刚好达到饱和。 （ 3）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。 答：依然是不饱和溶液。 （ 4）在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 答：不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。 （ 5）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 答：浓溶液不一定是饱和溶液。 三 .饱和溶液浓度一定 很大吗？不饱和溶液浓度一定很小吗？ 水 +2克食盐：振荡 现象：食盐溶解。 溶液类型：食盐的不饱和溶液。浓度大。 水 +克熟石灰，振荡 现象：熟石灰不完全溶解。 10 / 37 溶液类型：熟石灰的饱和溶液。浓度小。 结论：饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系。 （小结一），浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （小结二），同一物质，相同温度，在相同溶剂中，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 练习： 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是： （ 1）非常浓的溶液。（ 2）增加该溶质，能继续溶解的溶液 。 （ 3）非常稀的溶液。（ 4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 答案：（ 4） 四 .饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗？ 实验： 通过实验探究总结：溶液的相互转化。 练习： 1.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（） A.降低温度B.加入溶质硝酸钾 c.升高溶液温度 D.蒸发溶液中的溶剂答案： c 11 / 37 2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（） A.很浓的溶液 B.很稀的溶液 c.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液答案： c 3.在一定温度下，从 500克的饱和溶液中倒出 100 克溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是（ 1）溶质的质量；（ 2）溶剂的质量；（ 3）溶液的密度；（ 4）溶液的质量；（ 6）溶质的质量分数（即：浓度）（） A.（ 1）（ 2）（ 3）（ 4） B.（ 2）（ 3）（ 4）（ 5） c.（ 1）（ 2）（ 4）D.（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5） 答案： c 小结：本节课知识点。 作业：课后 板书设计： 课题 2 溶解度（第二课时） 教学目标： 1.了解溶解度的概念。 2.了解固体的溶解度及曲线，并能查出某温度 下某物质的溶解度。 3.常识性介绍温度，压强对气体溶解度的影响。 教学重点： 1.溶解度以及溶解度曲线信息。 2.气体溶解度。 12 / 37 教学难点： 1.溶解度的定义。 教学课时： 1 课时 教学过程： 如何定量比较溶质在溶剂中溶解质量的多少？ 一 .溶解度 1.定义：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 练习： 1.下列关于溶解度的叙述是否正确，如有错误，指明原因：（） （ 1） 100g水中最多能溶解 Nacl36g， Nacl的 溶解度是 36g。 （ 2） 20 时， 90g 水最多能溶解， 20 时 Nacl的溶解度是32g。 （ 3） 20 时， 100g 水中溶解有 32gNacl， 20 时 Nacl 的溶解度是 32g。 （ 4） 20 时， 100g 水中最多能溶解 36gNacl， 20 时 Nacl的溶解度是 36g。 时， kNo3的溶解度为，这句话的含义是什么？（从条件、标准、状态、单位、溶剂等五个方面去分析） 13 / 37 通过习题，讨论溶解度概念的五个要素： （ 1）一定温度；（ 2） 100 克溶剂；（ 3）饱和状态；（ 4）单位为克；（ 5）在这种溶剂中。 练习： 1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（） A.增加溶剂 B.升高温度 c.增加硝酸钾固体 D.用玻璃棒搅拌 答案： B 2.物质的溶解度与（）无关。 A.溶质、溶剂的多少 B.温度的高低 c.溶剂的种类 D.溶质的种类 答： A 时硝酸钾的溶解度是，下列说法正确的是（） 水溶解硝酸钾一定饱和 时， 100g 硝酸钾饱和溶液里含有硝酸钾 时，硝酸钾饱和溶液里含有硝酸钾 D.此时溶液质量一定是 答： c 通过习题小结：溶解度和溶解性的比较 溶解性：是定性的表示物质溶解能力的 大小，常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。 溶解度：是用具体的数值定量的表示物质在一定温度下，在14 / 37 100g溶剂中的最大溶解能力。 溶解性和溶解度的关系： 2.溶解度曲线 溶解度与温度有关，可用直角坐标系作图表示。 书中溶解度曲线 根据溶解度曲线所获取的信息 1.固体物质溶解度随温度的变化趋势 2.同一物质在不同温度下的溶解度 3.不同物质在同一温度下的溶解度 4.同一温度，不同物质不同溶解度比较 5.溶解度曲线上交点的含义 6.溶解度曲线上点的含义，曲线外点的含义 二 .气体溶解 度 气体溶解度与什么因素有关？ 1.打开汽水盖时，汽水为什么会自动喷出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？ 3.用什么方法确定汽水中溶有二氧化碳？ 气体溶解度概念：压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在一定体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体溶解度在生活中的应用： 鱼缸中为什么通入空气？ 15 / 37 气体溶解度在生产中的应用：鱼池增氧 练习： 1.溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固 态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。 （ 1）当处于 A、 B 点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变时），试参考表中示例描述 A、 B 点的变动。 （ 2）将该溶液从状态 A 改变到状态 B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单，结果最准确的实验途径：_。 探究点拨：此题属于过程开放性试题。解题的关键在于理解坐标点的位置与所处的状态以及外界条件改变时，状态如何发生改变。溶解度曲线上的 任一点都表示在该温度下的饱和溶液，而曲线下的任一点都表示在某温度下的不饱和溶液。 当温度改变时，点状态出现平移或沿曲线下移；温度不变，溶剂的量发生改变，点状态会出现垂直上移或下移。状态 A改变到状态 B，途径很多，应多加比较，选择最准确的实验途径。 答案：（ 1） （ 2）将 A 状态的该溶液降温至，过滤除去析出的该物16 / 37 质晶体后，将溶液升温至。 小结：本课知识点。 作业：探究 板书设计： 课题 3 溶质的质量分数 教学目标 1.理解一种溶液组成的表示方法，能进行溶质质量分数的 简单计算。 2.通过对溶液组成的分析及数据处理，学会溶质质量分数的计算方法，并了解一定溶质质量分数的溶液的配制方法。 3.了解认识用溶质质量分数来表示溶液的组成对生产、生活的意义。 二 .教学过程： 溶液可分为浓溶液和稀溶液，在实际应用中，常常需要把物质配成溶液来使用，要知道在一定量的溶液中含有多少溶质。因此需要知道溶液的确切组成，溶液的组成有多种方法表示。 实验 在三支试管中各加入 10mL 水，然后分别加入约、 1g、固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀 的根据是什么？ 17 / 37 试管编号溶液颜色比较溶剂质量 /g溶质质量 /g溶液质量 /g （ 1）浅蓝色 （ 2）蓝色 10111 （ 3）较深蓝色 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。 结论 （ 1）三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。 （ 2）三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。 实验 按下表所定的 量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是）。 （ 1）溶质质量相同，溶剂质量不同 溶质质量 /g溶剂（水）质量 /g 1090 2080 （ 2）（溶质、溶剂质量均不同） 向盛有 90g水的烧杯中加入 10g 氯化钠 向盛有 80g水的烧杯中加入 20g 氯化钠 18 / 37 想一想： （ 1）上述配制的两种溶液的组成是否相同？ （ 2）判断溶液浓稀的根据是什么？ （ 3）你会计算两种溶液的浓度吗？ 分析：很显然，上述配制的两种溶液的组成是不相同的，我们可以根据溶质占溶液总量的多少来表示溶液的浓度，表示溶液组成的方法 很多。下面主要学习溶质的质量分数法。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算： 溶质的质量分数 100 【典型例题】 例 1.在农业生产上，常需要用质量分数为 16的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质的质量分数 溶质质量溶液质量 溶质的质量分数 150kg16 24kg 溶剂质量溶液质量溶质质量 150kg 24kg 126kg 答：配 150kg质量分数为 16的氯化钠溶液需 24kg 氯化钠和 126kg水。 有关溶液稀释问题： 例 2.化学实验室现有 98的浓硫酸，但在实验中常需要用19 / 37 较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 20的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解：设稀释后溶液的质量为 x 需要水的质量 245g 50g 195g 答：把 50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20的硫酸溶液，需要 195g水。 溶液稀释公式： 为稀释前溶液质量，为稀释后溶液质量。 a为稀释前溶液溶质的质量分数， b为该溶液稀释后的溶质质量分数 。 配制溶质质量分数一定的溶液 中央电视台在 2000 年的一次焦点访谈中曾报道广东某地发生一起因吃了猪肉而集体中毒的事件。原因是一种俗名叫“ 瘦肉精 ” 的药物因浓度不当引起中毒，给溶液配制人员敲响了警钟。那么你知道怎样配制准确浓度的溶液吗？ 例 3.（ 1）计算配制 50g 质量分数为 6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 _g，水 _g。 （ 2）用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 （ 3）把水的密度近似看做。用量筒量取所需的水，倒入盛20 / 37 有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化 钠溶解。 （ 4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 本课题小结 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比： 溶质的质量分数 100 可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。 探究题 下面是配制 50克质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： 试回答： （ 1）写出标号 各仪器的名称： _ ； _ ； _ _ ；_ 。 （ 2） A 操作中的错误是 _，改正的方法是_。 （ 3） B 操作应称的质量为 _，称量时若指针向右偏，进行的操作是 _。 （ 4） D 操作中仪器 的规格最好为 _毫升（量筒量程为 1、 50、 100），用量筒量水时，应使视线与21 / 37 _保持水平，若俯视读数，会导致配得的溶液质量分数 _（填 “ 偏低 ” 、 “ 偏高 ” 、 “ 不变 ” ）。如果在 B 操作中砝码和食盐放错托盘，会导致配得的溶液质量分数 _（填 “ 偏低 ” 、 “ 偏高 ” 、 “ 不变 ” ）。 （ 5） E 操作中玻璃棒的作用是 _。 答案：（ 1） 药匙； 烧杯； 量筒； 玻璃棒 （ 2） 试剂瓶塞子放错了，应倒放在实验台上； 药匙不能接触试剂瓶壁，应直接取药。 （ 3）；继续添加，即用药匙取药后，左手拿药匙，右手轻敲击左手腕部，使慢慢下落，直到天平平衡。 （ 4） 100；液体凹面最低处；偏低；偏低 （ 5）加快溶解速率 【模拟试题】 课题 1：溶液的形成（答题时间： 45分钟） 一 .选择 1.将下列物质与水充分混合，能形成溶液的是（） A.木炭粉 B.蔗糖 c.面粉 D.花生油 2.下列物质混合后能形成溶液的是（） A.碘晶体与酒精 B.煤油与水 c.泥土与水 D.高锰酸钾与汽油 3.下列关于溶液的叙述中，正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液都是纯净物 c.溶液都是混合物 D.溶液都是不均一的 22 / 37 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶质一定是固体 B.溶剂一定是水 c.溶液一定是混合物 D.凡均一、稳定的液体一定是溶液 5.一瓶食盐水 中各个部分性质（） A.上面和下面不同 B.完全不同 c.有的相同，有的不同 D.完全相同 6.下列物质混合能得到乳浊液的是（） A.碳酸钙加入水中 B.碘单质加入水中 c.酒精加入水中 D.植物油加入水中 7.铁钉放入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁钉有剩余，所得溶液中的溶质是（） A.铁 B.硫酸 c.硫酸亚铁 D.硫酸铜 8.澄清石灰水中，溶质是（） A.石灰 B.石灰石 c.氧化钙 D.氢氧化钙 9.下列物质中，属于纯净物的是（） A.豆浆 B.酒精 c.食醋 D.牛奶 10.下列物质中，不属于溶液的是（） A.啤酒 B.矿泉水 c.汽水 D.液氧 11.溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（） A.蒸馏水 B.医用酒精 c.汽油 D.生理盐水 12.下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（） A.氧化铁加入水中 B.汽油加入水中 c.硫酸铜加入水中 D.花23 / 37 生油加入水中 13.下列气体通入水中，能得到溶液的是（） A.二氧化碳 B.氮气 c.一氧化碳 D.甲烷 14.锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（） A.锌 B.硫酸 c.硫酸锌 D.硫酸铜 15.铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质 是（） A.只有硫酸亚铁 B.只有铁 c.只有硫酸铁 D.有硫酸亚铁和硫酸 16.下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡，能得到溶液的是（） A.木炭粉 B.铜粉 c.大理石粉 D.银粉 17.下列物质中，不属于溶液的是（） A.自来水 B.葡萄糖注射液 c.液态空气 D.蒸馏水 18.下列叙述中，正确的是（） A.矿泉水是溶液 B.无色透明的液体属于溶液 c.最常用的溶剂是水 D.酒精只能溶解碘 19.下列 “ 水 ” 中，属于纯净物的是（） A.清纯的井水 B.淡化的海水 c.净化的河水 D.实验室配制试剂用的水 20.将 二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（） 24 / 37 A.蒸馏水 B.澄清石灰水 c.氢氧化钠溶液 D.汽水 二 .填空题 1.把熟石灰加入水中，得到的溶液中溶质是 _，溶剂是 _，这种溶液叫 _溶液，俗称为 _，常用来检验 _气体。 2.液态空气也是一种溶液，其中溶剂是 _，主要溶质是 _。 3. 在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是_；汽油中加入植物油，充分振荡，得到的是 _。 4.分别将 Nacl、 NH4No3、 NaoH 固体加入到水中，使其充分溶解，使得溶液的温度明显升高的是 _，明显降低的是 _。 5.在溶解过程中发生两种变化，一种是 _，此过程 _热量；另一种是 _，这一过程_热量。 6.在蔗糖水中，溶质的小微粒是 _，在碘酒中，溶质的小微粒是 _，在食盐水中，溶质的小微粒是_。 7.在水中加入高 锰酸钾晶体，充分振荡，得到 _色的溶液，其中的溶质是 _，溶剂是 _。 8.把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 _，25 / 37 溶剂是 _，这种溶液叫 _溶液，常用作_液。 9.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外活动小组需制取 kNo3 溶液以供实验用。怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。 建议 1 ：_ 理由：_ 建议 2 ：_ 理由：_ 建议 3 ：_ 理由：26 / 37 _ 溶解度（一）（答题时间： 70分钟） 一 .选择题 1.下列叙述中，正确的是（） A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水 c.有晶体析出的溶液一定是浓溶液 D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精 2.在 20 时，测得 50g 水中溶解 18g 氯化钠恰好 形成饱和溶液，从实验中可知（） A.氯化钠的溶解度为 18gB.氯化钠的溶解度为 36g 时氯化钠的溶解度为 时氯化钠的溶解度为 36g 3.某温度下，将 5g氯化钠放入 10g水中，得到氯化钠溶液，该溶液一定是（） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 c.稀溶液 D.无法判断 时某物质的溶解度 100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（） A.溶质：溶液 =1： 1B.溶质：溶剂 =1： 1c.溶剂：溶液 =1： 1D.饱和溶液的质量一定为 200g 5.某温度下，将 3gA 物质放入 7g 水中，得到 10g 溶液， 该溶液是（） 27 / 37 A.饱和溶液 B.不饱和溶液 c.浓溶液 D.无法确定 6.测定 20 时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是 20 时硝酸钾的（） A.浓溶液 B.稀溶液 c.饱和溶液 D.不饱和溶液 7.把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（） A.蒸发水 B.加食盐 c.给溶液降温 D.给溶液升温 时，食盐的溶解是 36g，它的含义是（） 时， 136g饱和食盐水中含有 36g 食盐 B.在 100g水中最多溶解 36g食盐 时，饱和食盐水中含有 36g 食盐 时， 100g 饱和食盐水中含有 36g食盐 9.下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（） 10.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（） A.变大 B.变小 c.不变 D.无法判断 二 .填空题 时，硝酸钾的溶解度是，则 20 时， 50g水中最多能溶解_g 硝酸钾。 时， 25g 水中最多能溶解 9g 食盐，此温度下食盐的溶解度为 _。 28 / 37 3.在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是 _。 4.在通常情况下，采取 _和 _的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是 _，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是 _。新 -课 -标 -第 -一 -网 5.硝酸铵在 10 时的溶解度为 140g，这说明在 10 时，将140g 硝酸铵溶解在 _g 水中，就可以得到_g 硝酸铵饱和溶液。 6.根据下图溶解度曲线填写： 7.气体的溶解度一般随着温度的升高 _，当温度 不变时 ，随着 压强的 增大， 气体的 溶解度_。 溶解度（二） 一 .选择题 1.要将饱和的溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是（） A.加水 B.升高温度 c.加晶体 D.与另一不饱和溶液混合 2.在 20 时， A、 B、 c、 D 四种物质在下列四种情况下，分别正好形成饱和溶液，其中最易溶于水的物质是（） 溶于 1mL水中溶于 1L水中 29 / 37 溶于 300mL水中溶于 20mL水中 时， 50g水中溶解了 10gNacl，则该温度下 Nacl的溶解度为（） 无法计算 4.不能影响物质溶解度大小的因素为（） A.温度高低 B.溶质、溶剂的量 c.溶剂种类 D.溶质种类 5.图中表示的是两种物质的溶解度随温度、压强而变化的曲线，则 x、 y 两种物质的状态是（） 是气体， y 是固体是固体， y 是气体是气体， y 是气体是固体， y 是固体 6.能依次按溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤分离的混合物是（） A.石灰石和食盐 B.水和酒精铁粉和铜粉 7.用结晶方法分离和（少量）混合物后，最后留在溶液里的物质是（） A.和少量食盐和少量 D. 8.下图 x、 y 两种固体物质的 溶解度曲线，下列说法错误的是（） 、 y 都是易溶物质的溶解度大于 y 的溶解度 点时， x、 y 两种液体中溶质的质量分数相同 D.当 x 中含有少量 y 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 x 30 / 37 9.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 c.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 10.如图所示，表示 a、 b、 c 为三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（） t2 ， a 的溶解度 逐渐变小 B.在 t2 时， a 的溶解度大于 b 的溶解度 c.在 t1 时， a、 c 的溶解度相等的溶解度受温度变化影响比 c 的大 二 .填空题 11.根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： （ 1）写出 kNo3 和 Nacl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间） _。 （ 2）在 50 时，向 100g水中加入 90gkNo3，充分搅拌后所得溶液质量为 _。 12.用 “” 、 “” 、 “=” 在下列短线上填空。 （ 1）浓盐酸的质量为 A，敞 口放置一段时间后，测得其质量为 B，则 A_B。 （ 2）质量为 A 的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，测得其质量为 B，则 A_B。 31 / 37 （ 3）氢氧化钠固体的质量为 A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为 B，则 A_B。 （ 4） 20 时，饱和硫酸铜溶液的溶质质量分数为 A%，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液中溶质质量分数为 B%，则 A_B。 13.已知 t 时， mg水中溶解 10gNacl刚好成为饱和溶液。 （ 1）在此温度下， mg 水中加 入 8gNacl，得到的溶液是_（填 “ 饱和 ” 、 “ 不饱和 ” 。下同）溶液；再加 2gNacl，得到的溶液是 _溶液；继续加 2gNacl，得 到 的 溶 液 是 _ 溶 液 ， 溶 液 的 质 量 为_g。 （ 2） t 时， 2mg水中最多可溶解 _gNacl。 三 .实验探究题 14.一木块漂浮于 50 时 kNo3 的饱和溶液中如图 a 所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（）随时间（ t）发生了如图 b 所示的变化。 （ 1）由此推测出温度的改变是 _（填 “ 升温 ” 或“ 降温 ” ）。 （ 2）同时观察到烧杯底部 kNo3晶体 _（填 “ 增多 ” 或 “ 减少 ” ）。 课题 3 溶质的质量分数（答题时间： 60分钟） 32 / 37 一 .选择题。 1.溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（） 水中溶解有 10g氢氧化钠溶液中含有 1g氢氧化钠 c.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为 19 D.把 5g氢氧化钠固体溶解在 45g 水中，可制成 10的氢氧化钠溶液 2.从 100mL溶质的质量分数为 10的硫酸溶液中倒出 20mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（） 3.用 400g溶质的质量分数为 20的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为 10的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（） 4.把 10g溶质的质量分数为 20的食盐水加水稀释到 100g，则所得溶液中溶质的质量（） A.增大 9 倍 B.减小 10倍 c.增大 10倍 D.不变 5.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是（） A.溶液的质量 B.溶质的质量 c.溶质的溶解度 D.溶质的质量分数 6.在 t 时，把 A 物质 5g放入 97g水中充分搅拌，得到 100g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（） 33 / 37 时氯化钠的溶解度为 36g， 20 时，将 20g氯化钠放入 50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（） 8.现有 100g溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（） A.加入 10g 硝酸钾 B.加入 20g 硝酸钾 c.蒸发 45g水 D.蒸发50g水 9.用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10的硝酸钾溶液100g，量取蒸馏水的正确操作是（） A.用 10mL的量筒量取 9 次 B.用 50mL 的量筒量取 2 次 c.用 100mL的量筒量取 1 次 D.用 250mL的量筒最取 1 次 10.一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（ a），用横坐标表示实验进行的时间（ t），其中正确的是（） 11.将加入到 20g 水中，充分搅拌后，所得溶液中，溶质的质量分数为（） B. 50 c. 50 D.以上均有可能 时，某物质的溶解度是 ag，其饱和溶液中溶质的质量分数为