人教版高中化学选修四高二下期第二次月考化-(6).docx

河南省郑州市四十二中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ） ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO【答案】D【解析】显把Fe2+强化为Fe3+，在酸洗环境中生成氢氧化铁沉淀，为了不引进新的杂质离子，最好加入的氧化剂是H2O2，然后加入ZnO调节PH，以制的纯净的硫酸锌溶液，故选D。2下列说法正确的是().A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同【答案】B【解析】试题分析：A错误，例如氢离子的核外电子层数为0，其周期数为1；元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素，故B正确；C错误，所含质子数和电子数都相同的粒子不一定是分子，也可以是离子；同一元素的各种同位素的物理性质一般不同，但是化学性质均相同，故D错误。考点：元素周期表，元素点评：本题考查了元素周期表，元素的基础知识，是高考考查的热点，该题难度适中，是一道不错的考题。3用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L【答案】B【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。4燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）A负极反应为CH4+10OHCO32+7H2O+8e B负极反应为O2+2H2O+4e4OHC随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动 D随着放电进行，溶液的PH不变【答案】A【解析】试题分析：A、燃料电池中燃料作负极，所以甲烷燃料电池中甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，电极反应式为CH4+10OHCO32+7H2O+8e，正确；B、O2+2H2O+4e4OH是正极反应，错误；C、随着放电进行，溶液中的阳离子向正极移动，错误；D、随着放电进行，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，错误，答案选A。考点：考查燃料电池的反应原理，电极反应式的判断，溶液pH的判断5已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 IH2O2Fe2Cl，下列反应不可能发生的是：AH2O2+ H2SO4SO2+ O2+2 H2OB2I +2Fe3I2+2 Fe2C2Fe3+ SO2 +2H2O2Fe2+SO42 +4HDSO2 +2 H2O+ I2H2SO4+2HI【答案】A【解析】试题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2I-H2O2Fe2+Cl-来判断反应能否发生。A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故C不选；D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选，答案选A。考点：考查氧化还原反应的应用6铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是( )A2d3f 3gh B反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大【答案】D【解析】根据电子的得失守恒可知，选项A正确；5.6g铁是0.1mol，因此最多失去0.3mol电子，最少失去0.2mol电子，选项B正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，选项C正确；硝酸越多，则铁就越有可能被氧化生成铁离子，因此选项D不正确，答案选D。7铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O该电池放电时的正极反应式为 ， 电池充电时的阴极反应式为 。【答案】PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O。PbSO4+2e-=Pb+2H2O【解析】试题分析：铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池作用。该电池放电时的正极反应式为PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2H2O。电池充电时的阴极反应式为PbSO4+2e-=Pb+ SO42-。考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的反应原理的知识。8丁烷的一氯代物共有多少种 ( )A3 B5 C4 D2【答案】C【解析】试题分析：丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷有两种氢，异丁烷有两种氢，则丁烷的一氯代物共有4种。答案选C。考点：同分异构体9下列离子方程式书写正确的是A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSOC在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=COHCOH2OD在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=Al(OH)4【答案】C【解析】A项SO2过量时应生成HSO，正确的离子方程式为：NH3H2OSO2=NHHSO；B项HClO具有强氧化性，与SO不共存；D项氨水不溶解Al(OH)3。10最近推出了一种廉价环保的新能源甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X3O22CO23H2O，则 X（甲醚）的化学式是AC3H6O2 BC2H6O CC2H4O DCH4O【答案】B【解析】试题分析：在化学反应中原子是守恒的，则根据方程式可知X中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则分子式为C2H6O，答案选B。考点：考查质量守恒定律应用11广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列图中各装置可用作测量气体体积的是【答案】A【解析】试题分析：A该装置是排液量气装置，正确； B该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，错误；C该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，错误；D该装置是洗气装置，错误。【考点定位】实验装置使用【名师点晴】“万能瓶” 是最普通但很重要的一种仪器，它在化学实验中有广泛的应用。1洗气(长进短出) 2集气(贮气) 排空气法收集气体排水法收集气体3量气(短入长出) 4验气(检验或证明某气体)5安全瓶(长入短出)6制取气体。知道了，它的诸多功能，解答试题时就会得心麻手，事半功倍。12下列离子方程式书写正确的是【答案】A【解析】试题分析：A对；NaHCO3与稀硝酸反应的离子方程 式为：HCO3 + H+CO2 +H2O，B错；铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，离子方程式应该是：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu 2+ + 2NO+ 4H2O，C错；NH4HCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3 + NH4+ + 2OHCO32- + H2O +NH3H2O，D错。考点：离子方程式的正误判断。13下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2可使酸性高锰酸钾褪色SO2有漂白性B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)57.4 kJ/mol，错误。考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写和反应热的计算的知识。15关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A均含共价键 B互为同分异构体C互为同位素 D性质相同【答案】A【解析】A非金属单质一般含有共价键，金刚石、石墨和C60的结构形成靠碳碳键，属于非极性共价键，故A正确；B同分异构体是结构不同分子式相同的化合物之间的互称，金刚石、石墨和C60是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C同位素是质子数相同，中子数不同的原子间互称，金刚石、石墨和C60互为同素异形体，故C错误；D同素异形体物理性质不同，化学性质相似，金刚石硬度最大，而石墨很软，故D错误16（12分）黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ，SO2的平衡转化率= 。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强(D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_。【答案】（12分）（1）1.6103 L mol1。（2分） 80% （2分）。（2）B、C（4分）。 （3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（2分）。（4）抑制Fe2、Fe3的水解（2分）。【解析】略1722如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。（1） 金属可能是最强的还原剂；（2） 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。【答案】（1）C（2分） （2）B（2分）【解析】18一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接 、 接b，c接 、 接d；D、E两支试管中CCl4的作用是 。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H2生成的理由是 ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 。D中浑浊消失的离子反应方程式是 。定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填满，也可以空缺)。(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比： 。【答案】见解析【解析】(1)B中应该选择乙，是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接2；由于SO2难溶于CCl4，所以D、E中CCl4的作用是防倒吸。(2)浓硫酸强氧化性表现在反应中被还原。微热试管时装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡冒出的现象，当空气排尽后反应开始，生成的气体使品红溶液褪色，说明硫酸被还原成SO2；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明生成的不再是SO2，而是H2。(3)生成H2的原因是：反应一段时间后，硫酸浓度减小，变成稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性。浓硫酸表现强氧化性的反应是：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，D中浑浊消失的离子反应方程式为：CaSO3SO2H2O=Ca22HSO3-。(4)配制溶液还需要100 mL的容量瓶，取20.00 mL稀释液要用25 mL的酸式滴定管(或移液管)，过滤需要普通漏斗。(5)硫酸表现强氧化性时，其反应为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，反应中表现酸性的硫酸和表现强氧化性的硫酸的物质的量之比为11，如果设反应的硫酸总量为a mol，反应后溶液中剩余的硫酸根离子为b mol，则结合硫酸变稀后的反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，可以求得反应中生成的SO2和H2的体积之比为：V(SO2)V(H2)(ab)(2ba)，根据题目提供的数据可得V(SO2)V(H2)27。19（16分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。（2）“氧化”的目的是 。检验Fe3+已水解完全的方法是 。（3）滤渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 。（4）上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。“转化”时主要反应的离子方程式为 。（5）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。【答案】（1）Al2O36H+=2Al3+3H2O，提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应）；（2）将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素；取少量母液，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全；（3）Fe(OH)3；（4）CO2（或Na2CO3）；AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3（或2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32）；（5）加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3。【解析】试题分析：（1）煤矸石经处理后，含有物质是：SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物，能和酸反应物质是Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO，三氧化二铝是主要物质，其离子反应方程式：Al2O36H+=2Al3+3H2O，为提高“酸浸”时铝浸出率，即提高反应速率，可以增加酸的浓度，浓度增加，浸出率加快，或者升高温度，浸出率加快等等；(2)氧化是把Fe2转化成Fe3，因为Fe(OH)3完全析出的pH远远小于Fe(OH)2的，这样有利于铁的除去，答案：将Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去铁元素，检验Fe3用KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3的存在，反之，则没有，正确操作：取少量母液，滴加KSCN溶液，无血红色，则Fe3+已水解完全；（3）加入碳酸钠发生的反应有：2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2，3CO322Al33H2O=2Al(OH)33CO2、Ca2CaO32=CaCO3，加入过量氢氧化钠溶液反应的反应有：Mg22OH=Mg(OH)2，Al(OH)3OH=AlO22H2O，通入CO2气体发生的反应：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32，滤渣2的成分是CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3；（4）根据(3)的分析循环使用是的物质：CO2、Na2CO3；AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3（或2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32）；(5)除去Fe3，需要调节pH到只生成Fe(OH)3不产生Al(OH)3，因此加入纯碱调节pH=3.2，然后过滤，再加入纯碱pH调节到5.4，过滤得到Al(OH)3，操作加入纯碱调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3。考点：考查制备实验方案的设计、物质分离和提纯方法和基本操作的综合应用。20用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空） 。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的具体操作是_（3）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_；加水超过刻度线后， 用胶头滴管吸出多余的液体_。【答案】（共12分）（1）16.7 B （2） 把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中， 用玻璃棒不断搅拌 （3）1 2 cm 胶头滴管 凹液面的最低处与刻度线相切 （4） 偏小 无影响 偏大 偏小【解析】试题分析：（1）浓硫酸的体积=3.00.1/18=16.7mL。 16.7毫升溶液，选择20毫升的量筒即可，选B。（2） 浓硫酸稀释时注意将酸入水，操作为把 16.7 mL 浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地注入水中， 用玻璃棒不断搅拌 （3）向容量瓶中加入水到离刻度线1 2 cm时改用胶头滴管滴加，直到凹液面的最低处与刻度线相切 。（4）浓硫酸密封不好，容易吸水而使浓度变小，结果配制的溶液浓度偏小；容量瓶中有水对实验没有影响；溶液未冷却到室温，但若冷却，体积偏小，浓度偏大；吸出的液体中含有溶质，浓度偏小。考点：一定物质的量浓度的溶液的配制21与混合气体对的相对密度为2222，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对的相对密度为2692。求的转化率。【答案】的转化率为898【解析】反应前前222224444反应后后269225384设原混合气体含1，含则有：4444（64132（1）解得1572设的转化率为，则有：2221211055384（641321572）（11572）05解得：089889822（10分）AG及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系（其中反应的产物中的水已略去）。（1）写出反应的离子方程式 。（2）写出反应的离子方程式 。（3）写出电解X溶液的阳极反应式 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为 。【答案】（1）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（3）4OH-4e-=O2+2H2O(2H2O-4e-=O2+2H+)；（4）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；（5）1:2【解析】试题分析：根据题目已知条件及物质之间的转化关系可知：X是Cu(NO3)2；Y是HNO3；A是CuO；B是NO2；C是Cu；D是O2；E是NO；F是