xx安庆五校高三化学3月联考试题

1 / 10 XX 安庆五校高三化学 3 月联考试题 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H:1c:12N:14o:16Na ：23mg:24S:32cl: k:39ca:40cu:64Zn:65 7三氟化氮 (NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3 5H2o=2NoHNo3 9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A NF3分子中所有原子共平面 B NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂 c生成时转移 电子 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21 8、 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A 100mL1molL-1Alcl3溶液中含的阳离子数等于 B标准状况下，中含有的 ccl4分子数为 NA c将 2mL0 5molL lNa2Sio3 溶液滴入稀盐酸中制得 H2Sio3胶体，所含胶粒数为 0 001NA D一定条件下，完全与 o2反应生成产物时失去的电子数为 9常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 () A PH大于 7 的溶液： Na+、 Ba2+、 So32、 clo 2 / 10 B含有 L 1Fe(No3)2 的溶液： H+、 mg2+、 ScN、cl c使酚酞试液变红色的溶液： Na、 Ba2+、 I、 cl D由水电离产生的 c(H+)=10 13molL¬ 1 的溶液： NH4+、 So42、 No3、 cl 10、实验设计是化学实验的重要技能之一。用所给装置（夹持装置省略）完成相关实验，最合理的选项是（） 图 图 图 图 A图 中 kmno4 溶液紫红色褪去，说 明 So2 具有漂白性 B图 能构成铜锌原电池 c图 利用排空气法收集二氧化碳 D图 检查装置气密性 11利用反应 6No2+8NH3=7N2+12H2o 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 () A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B A 电极上发生氧化反应， B 为正极 c.电极 A 极反应式为 2NH3-6e-=N2+6H+ D.当有 (标准状况 )被处理时，转移电子为 12在一定温度下，将气体 X 和 气体 y 各充入 10L恒容3 / 10 密闭容器中，发生反应： X(g)+y(g)2Z(g)H0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 下列说法不正确的是 () A该温度下此反应的平衡常数 k= B其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆 )c(Hco3 )c(co32 )c(H2co3)c(oH )c(H ) B.将标况下的 co2通入 150mL1molL-1NaoH溶液中充分反应后的溶液： 2c(Na ) 3c(co32 ) 3c(Hco3 ) 3c(H2co3) 3 的二元弱酸 H2R溶液与 pH 11的 NaoH溶液混合后，混合溶液的 pH等于 7， 则反应后的混合液： 2c(R2 ) c(HR ) c(Na ) L-1的某一元酸 HA溶液和 L-1NaoH溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7 则反应后的混合液： c(oH ) 2c(A ) c(H ) 2c(HA) 、 y、 Z、 W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相4 / 10 关信息如下表； 元素相关信息 XX 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 y 双原子分子单质在标准状况下密度为 /L Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色 WW元素基态原子的 m 层全充满， N 层只有一个电子 X 位于元素周期表位置为第第 _周期第_族。 X 的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于晶体。 X 与 y 中电负性较强的是 (填元素符号）； Xy2的电子式是，分子中存在的键和键的个数比是。 Z2y2 中含有的化学键类型有； W 的基态原子核外电子排布式是。 废旧印刷电路板上有 W 的单质 A。用 H2o2 和 H2So4 的混合溶液可溶出印刷电路板上的 A。已知： A(s)+H2So4(aq)=ASo4(aq)+H2(g) H=+mol -1 2H2o2(l)=2H2o(l)+o2(g) H= -mol-1 H2(g)+o2(g)=H2o(l) H= -mol-1 请写出 A 与 H2So4、 H2o2 反应生成 ASo4(aq)和 H2o(l)的热化学方程式 (A用化学式表示 )： 。 5 / 10 26.（ 16 分） Zno 是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含 Fe、 cu、 mn 等杂质）生产 Zno的工艺流程如下： 已知：黄钠铁矾在 pH为，温度为 90 时完全沉淀，且易于过滤。 2cu+o2+2H2So4=2cuSo4+2H2o 27、（本题共 15分） 氯酸镁 mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 mg(clo3)26H2o 的流程如下： 已知： 卤块主要成分为 mgcl26H2o， 含有 mgSo4、 Fecl2 等杂质。 mg(clo3)2 、 Naclo3、 mgcl2、 Nacl 四种 化合物的溶解度 (S)随温度 (T)变化曲线如右图所示。 （ 1）加速卤块在 kmno4 溶液中溶解的措施有：（写出一点即可）。 （ 2） .加入 mgo的作用是；过滤后所得滤渣的主要成分为。 （ 3）加入 Naclo3 饱和溶液后发 生反应的化学方程式为，再进一步制 mg(clo3)26H2o晶体的实验步骤依次为：6 / 10 加热蒸发； ； ； 过滤洗涤。 产品中 mg(clo3)26H2o 含量的测定： 步骤 1：准确称量产品配成 100mL溶液。 步骤 2：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和 /L的 FeSo4溶液，微热，将 Fe2氧化成 Fe3。 步骤 3：冷却至室温，用 /Lk2cr2o7 溶液滴定剩余的 Fe2至终点。 此过程中反应的离子方程式为： cr2o72 6Fe2 14H2cr3 6Fe3 7H2o。 步 骤 4：将步骤 2、 3 重复两次 （ 4） 写出步骤 2 中发生反应的离子方程式：； 步骤 3 中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果（填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不变 ” ）； （ 5 ） 若 平 均 消 耗 k2cr2o7 溶 液 ， 则 产 品 中mg(clo3)26H2o 的质量分数为。 28（ 13 分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSo3 溶液中加入稍过量的 kIo3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。 （ 1）查阅资料知 NaHSo3 与过量 kIo3 反应分为以下两步进行，第一步为 Io3 +3HSo3 =3So42 +3H+I，则第二步反应的离子方程式为 _ 7 / 10 （ 2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下： 实验编号 /LNaHSo3 溶液 /LkIo3 溶液 /mLH2o/mL 反应温度/ 溶液变蓝的时间 t/s 15XX15t1 a30015t2 15bc30t3 实验 是探究 _对反应速率的影响，表中 a=_；实验 是探究 温度对反应速率的影响，则表中 b=_， c=_ （ 3）将 NaHSo3溶液与 kIo3溶液混合 (预先加入可溶性淀粉为指示剂 )，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三： 假设一：反应生成的 So42对反应起催化作用， So42浓度越大反应速率越快； 假设二：反应生成的 H+对反应起催化作用， H+浓度越大反应速率越快； 假 设 三 ：_； 8 / 10 （ 4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定） 实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论 _； （ 4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定） 实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论 78910111213 BDcDcBB 25 .(14分 ) 二 IVA(分 )原子 (每空 1 分 ) o(1 分 )(2分 )1:1(1 分 ) 离子键、非极性键 (或共价键 )(2分 )Ar3d104s1(2 分 ) （ 4 ）cu(s)+H2o2(l)+H2So4(aq)=cuSo4(aq)+2H2o(l)H=-/mol(3 分 ) 27、（本题共 15分） （ 1）将卤块粉碎或加热等；（ 1 分） 9 / 10 （ 2）调节溶液的 pH，使 Fe3+沉淀完全；（ 2 分） BaSo4 和Fe(oH)3；（ 2 分） （ 3） mgcl2 2Naclo3mg(clo3)2 2Nacl （ 2 分） 趁热过滤（ 1 分）；冷却结晶（ 1 分） （ 4） clo3 6Fe2 6H 6Fe3 cl 3H2o（ 2分）； 小（ 1 分）； （ 5）（ 3 分） 28（ 13分） （ 1） Io3 +5I +6H+=3I2+3H2o（ 2 分） （ 2） kIo3溶液的浓度； 15、 20、 10（各 1 分） （ 3）假设三：反应生成的 I对反应起催化作用， I浓度越大反应速率越快（ 2 分） (或反应生成的 I2 对反应起催化作用， I2 浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快（ 2 分。本小题具有开放性，答案合理都给分） （ 4） 实验步骤（不要求写出具体 操