xx届中考化学冲刺复习基本原理部分教案

1 / 5 XX 届中考化学冲刺复习基本原理部分教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 湖南省常德市六中九年级化学 学考最后冲刺基本原理部分教案 三、基本原理 1、物质分类 交叉分类：例如 Na2So4 既属于钠盐，有属于硫酸盐 树状分类：例如 S、 H2S、 So2、 H2So4、 Na2So4 2、胶体 胶体的本质：分散质粒子的直径在 1100nm之间 鉴别胶体与溶液的方法是：丁达尔效应 常见的胶体有：豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、 Fe(oH)3 胶体、硅酸胶体 3、 离子共存 以下各组离子不能大量共存： ca2+与 co32-,Ba2+与 co32-或 So42-， Ag+与 cl-,Fe3+与 oH-， Al3+与 oH-， H+与 oH-,H+与 co32- 判断下列离子方程式的正误： 2 / 5 （ 1）、铜滴在稀硫酸上 cu+2H+=cu2+H2 （ 2）、铁滴在稀盐酸上 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 （ 3）、 cu伸入 AgNo3溶液中 cu+Ag+=cu2+Ag （ 4）、 Fe伸入 cuSo4溶液中 Fe+cu2+=Fe3+cu （ 5）、将 I2加入 Nacl溶液中 I2+2cl-=cl2+2I- （ 6）、 caco3与稀盐酸反应 co32-+2H+=co2+H2o (7) 、 cuSo4 溶液与 NaoH 溶液混合cuSo4+2oH-=cu(oH)2+So42 - (8)、 AgNo3 溶液与 Nacl溶液混合 AgNo3+cl-=Agcl+No3 - (9)、 mgo与稀盐酸反应 mgo+2H+=mg2+H2o 4、氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念：高、失、氧、还 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧 化还原反应，含有单质的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。 氧化还原反应的应用：生活中的氧化还原反应 （ 1）所有的燃烧反应（ 2）油脂的变质（ 3）牛奶的变质 （ 4）铁锅中的红色锈斑（ 5）原电池反应（ 6）金属的腐蚀 构成原电池的条件： 1、两极材料不一样 2、两极要用导线链接 3、不能把两极放在酒精、 蔗糖溶液中。（原电池的简易装置） 3 / 5 5.关于物质的量的计算： n=N/NAn=m/mnB=cBV n=V/Vm(标准状况 0 和 101kPa时， Vm约为 /mol) 6.周期表 （ 1）原子的表示方法： X，其中质量数 (A)质子数 (Z)+中子数 (N) ， 核电荷数质子数核外电子数 （ 2）短周期元素，画出原子结构示意图；知道在周期表中的位置。 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 族 第一周期 H 氢 He氦 第二周期 Li锂 c 碳 N 氮 o 氧 F 氟 Ne氖 第三周期 Na钠 mg镁 Al铝 Si硅 P 磷 S 硫 cl 氯 Ar氩 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA 氢化物 最高价氧化物 对应的水化物 LioHcH4 H2co3NH3 HNo3H2oHF 氢化物 4 / 5 最高价氧化物 对应的水化物 NaoH mg(oH)2 Al(oH)3SiH4 H2Sio3PH3 H3Po4H2S H2So4Hcl Hclo4 性质递变规律： 1、从左往右，原子半径逐渐减小 2、金属性减弱（ Na mg Al），最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱（ NaoH mg(oH)2 Al(oH)3）； 3、非金属性增强（ c N o F,Si P S cl），氢化物的稳定性增强 (cH4 NH3 H2o HF,SiH4 PH3 H2S Hcl），最高价氧化物对应的水化物的酸性增强 (H2Sio3 H3Po4H2So4 Hclo4）。 （ 3）写出下列物质的电子式： Nacl、 H2、 cl2、 N2、 H2o、 co2、 cH4（答案见必修二 P22） 判断离子键的方法：含活泼金属元素（ Na、 k、 ca等）； 判断共价键的方法：非金属元素原子之间（ NaoH 中既含离子键，又含共价键） 7.化学反应与能量 5 / 5 放热反应有：燃烧反应；酸碱中和反应；活泼金属与酸反应生成氢气 吸热反应有： Ba(oH)2与 NH4cl的反应；煅烧石灰石； 反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应。 反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应。 8.化学反应速率与限度 （ 1）外界条件对化学反应速率的影响：增大浓度、升高温度、使用催化剂、增大固体反应物的表面积。 （ 2）可逆的化学反应达到限度时，反应没有停止，反应速