xx届高考化学化学平衡的移动 化学反应进行的方向复习教案

1 / 11 XX 届高考化学化学平衡的移动 化学反应进行的方向复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第六单元第 3 讲化学平衡的移动化学反应进行的方向 解读与阐释 考纲要求权威解读 1.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 常见的考查形式： 外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡移动中相关量的变化分析； 以图像题综合考查化学反应速率与化学平衡移动的 关系； 结合工农业生产、环保等社会热点问题考查化学平衡理论的应用； 利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。 梳理与整合 一、化学平衡状态的影响因素 导学诱思 对于 N2 3H22NH3 H 0，改变下列条件，判断平衡移动的方向：增大 N2 浓度： _；升高温度： _；加入催化剂： _；减小 H2 浓度： _。 2 / 11 教材回归 1浓度 在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着 _方向移动； 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着 _方向移动。 注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡不移动。 2压强 对于有气体参加的可逆反应：其他条件不变时，缩小反应容器容积、增大压强，会使平衡向着气体体积 _的方向移动；增大反应容器容积、减小压强，会使平衡向着气体体积 _的方向移动。 3温度 在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向着_反应的方向移动。 4催 化剂 由于催化剂对正、逆反应速率的影响程度是 _的，始终保持 _，所以化学平衡 _移动，但能 _反应达到平衡状态所需的时间。 5平衡移动原理 3 / 11 (1)内容 如果 _影响平衡的一个条件，平衡就向着能够_这种改变的方向移动。 (2)注意点 影响平衡的因素，只讨论 _、 _、 _三种。 平衡移动的结果只能 _，不可能 _外界条件的变化。 二、化学反应进行的方 向 导学诱思 (1)凡是自发进行的反应都是放热反应，对吗？答：_； (2)怎样判断一个反应能否自发进行？答： _。 教材回归 1自发过程 (1)含义 在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。 (2)特点 体系趋向于从 _状态转变为 _状态 (体系对外部 _或 _热量 )。 在密闭条件下，体系有从 _转变为 _的倾向性 (无序体系 更加稳定 )。 2化学反应方向的判据 4 / 11 (1)焓判据 放热过程中体系能量 _， H_0 ，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。 (2)熵判据 熵：量度体系 _程度的物理量，符号为 _。 熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为 _。 熵判据：体系的混乱度 _， S_0 ，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全 面。 3焓变、熵变与反应方向 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的_和 _共同影响的结果，反应方向的判据为_。 当其值 0 时，反应 自发进行 0 时，反应达到 状态 0 时，反应 自发进行 即在温度、压强一定的条件下，反应总是向 H TS 0的方向进行，直至达到平衡状态。 理解与深化 一、化学平衡的移动 1分析化学平衡移动的一般思路 5 / 11 2化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v 正 v 逆：平衡向正反应 方向移动。 (2)v 正 v 逆：反应达到平衡状态。 (3)v 正 v 逆：平衡向逆反应方向移动。 3特殊情况 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其 “ 浓度 ” 是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 (3)“ 惰性气体 ” 对化学平衡的影响。 恒温、恒容条件 原平衡体系 充入惰性气体体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。 恒温、恒压条件 原平衡体系 充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小 体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压 体积不变反应平衡不移动 体积可变反应平衡向气体体积增大的方向移动 6 / 11 (4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4.注意点 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移， A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新 平衡时， A 的浓度一定比原平衡大；同理，若改变的是温度、压强等，其变化也相似。 【例 1】 (改编自 XX浙江嘉兴测试 )将 No2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2No2(g)N2o4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ( )。 A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 c慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建一个平台，如本题中 “ 假设平衡不移动 ” ，然后在此平台的基础上进行分析、比较就容易得到正确答案。 7 / 11 二、化学平衡的图像 1常见类型 对于反应 mA(g) nB(g)pc(g) qD(g) H 0， m n pq。 (1)v t 图像 (2)c(或百分含量 ) t 图像 (3)其他图像 2解题步骤 3技巧 (1)先拐先平 在含量 (转化率 ) 时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高 、有催化剂、压强较大等，如上述常见类型 (2)中的 p2、 T1。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 【例 2】反应 am(g) bN(g)cP(g) dQ(g)达到平衡时， m 的体积分数 y(m)与反应条件的关系如图所示。其中 z 表示反应8 / 11 开始时 N 的物质的量与 m 的物质的量之比。下列说法正确的是 ( ) 平衡时 m 的体积分数与反应条件的关系图 A同温同压同 z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加 B同压同 z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数 增加 c同温同 z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加 D同温同压时，增加 z，平衡时 Q 的体积分数增加 实验与探究 化学平衡中的实验探究 化学是一门以实验为基础的科学，一切理论均来源于实验，所以在基本理论中融合探究实验的考查，是今后高考命题的趋势，做这种类型的题时，一定要按题设要求及信息结合基本理论进行解题。 实验典例 有同学为了探究压强对化学平衡的影响，设计了如下实验： 一、实验用品 100mL 注射器 2 支， No2 与 N2o4 的混合气体一瓶， U 形管一支，四氯化碳碘溶液一小瓶。 (说明：空气、 No2、 N2o4 均不溶于 ccl4) 二、实验装置 9 / 11 将注射器的两个拉栓固定在一体，构成连动装置，如图所示。 三、实验步骤 1连接好装置，并按要求充入液体及气体。 2向内推动连杆，使空气和 No2、 N2o4 的混合气体受到相同的压强，观察 U 形管内 a、 b 支管内的压强变化。 3向外拉动连杆，使空气和 No2、 N2o4 混合气体减小相同的压强，再观察 U 形管内压力变化。 根据上述操作回答下列问题： (1)步骤 2 中观察到的现象为： a 管内液面 _，原因： a管内的压力 _于 b 管内的压力， a 管内分子数 _， b管内分子数 _。结论： _。 (2)步骤 3 中观察到的现象为： a 管内液面 _，原因： a管内的压力 _于 b 管内的压力， a 管内分子数 _， b管内分子数 _。结论： _。 (3)能否把四氯化碳碘溶液换成品红溶液？ _，原因：_。 答案与解析 梳理与整合 一、 导学诱思 正反应方向 逆反应方向 不移动 逆反应方向 10 / 11 教材回归 1正反应 逆反应 2减小 增大 3吸热 放热 4相同 v 正 v 逆 不 缩短 5 (1)改变 减弱 (2) 浓度 压强 温度 减弱 抵消 二、 导学诱思 不对，有的吸热反应也可自发进行 要从焓变和熵变两个方面综合考虑 教材回归 1高能量 低能量 做功 放出 有序 无序 2 (1)降低 (2)混乱 S S(g) S(l) S(s) 增大 3焓变 熵变 H TS 能够 平衡 不能 理解与深化 【例 1】 c 解析：颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应， A 错误 ；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深， B 错误；同理 c 选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡11 / 11 向右移动，使压强在原平衡 2 倍的基础上减小，正确； D 选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。 【例 2】 B 解析：催化剂对平衡无影响， A 错误；升高温度，m 的体积分数降低，平衡右移， Q 的体积分数增大， B 正确；650 ， z时，观察图 (1)和图 (2)，图 (2)压强较大，平衡时 m 的体积分数大， Q 的体积分数小， c 错误； z 表示反应开始时 N 的物质的量与 m 的物质的量之比，所以