xx届高考化学复习氧化还原反应教案

1 / 16 XX 届高考化学复习氧化还原反应教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第二单元第 3 讲氧化还原反应 解读与阐释 考纲要求权威解读 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2了解常见的氧化还原反应。 常见的考查形式： 氧化还原反应的实质及概念的判断是近几年考查的重点； 结合常见的氧化还原反应分析物质的氧化性、还原性强弱； 结合物质推断及离子反应考查氧化还原反应方程式的书写及简单配平，但近几年高考弱化了此类题的考查。 梳理 与整合 一、化学反应的类型及相互关系 导学诱思 下列反应属于氧化还原反应的是 _；属于化合反应的是 _；属于分解反应的是 _；属于置换反应的是 _；属于复分解反应的是 _。 Ticl4 2mg=高温 2mgcl2 Ti 3o2= 一定条件 2o3 2Fe 3cl2=2Fecl3 2H2o2= 催化剂 2H2o o2 2 / 16 H2o So3=H2So4 2Na2o2 2H2o=4NaoH o2 3No2 H2o=2HNo3 No 3Sicl4 4NH3=一定条件 Si3N4 12Hcl caco3= 高温 cao co2 教材回归 1氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价 _的反应称为氧化还原反应。 (2)特征：反应前后元素的 _发生了变化。 (3)实质：反应过程中有电子 _或 _。 2几种化学反应类型的关系 根据反应中有无 _转移或元素 _是否发生变化，可以把化学反应划分为 _反应和 _反应；四种基本类型和氧化还原反应的 关系可用下图表示： 判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。 凡有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如 2o3 3o2。 3 / 16 二、氧化还原反应的有关概念 导学诱思 (1)在 Fe2o3 3co=高温 2Fe 3co2 的反应中， _是氧化剂， _是还原剂； _元素被氧化， _元素被还原； Fe2o3具有氧化性， co具有还原性； _是氧化产物，_是还原产物。 (2)在 cl2 2NaoH=Nacl Naclo H2o 的反应中， _是氧化剂， _是还原剂； _元素被氧化， _元素被还原；_是氧化产物， _是还原产物。 (3)在 4NH3 6No=5N2 6H2o 的反应中， _是氧化剂，_是还原剂； _元素被氧化， _元素被还原； _具有氧化性， _具有还原性； _是氧化产物， _是还原产物。 教材回归 1还原剂 在反应中表现为所含元素化合价 _，实质是 _电子。还原剂具有 _性，反应时本身被 _，发生 _反应。 2氧化剂 在反应中表现为所含元素化合价 _，实质是 _电子。氧化剂具有 _性，反应时本身被 _，发生 _反应。 三、常见的氧化剂和还原剂 导学诱思 4 / 16 (1) 向 Na2So3 溶 液 中 滴 加 稀 硝 酸 的 实 验 现 象 ：_；然后再向反应后的溶液中滴加Bacl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀为 _。 (2)向 Fecl3 溶液中滴加淀粉 kI 溶液的实验现象：_。 教材回归 1常见的氧化剂 物质类型举例对应还原产物 活泼的非金属单质 cl2、 Br2cl、 Br o2、 o3o 2 变价元素中高价态化合物或离子氧化物 mno2mn2 H稀硫酸、盐 酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNo3No 或 No2 浓硫酸 So2 Hclocl 盐 kmno4mn2 Fe3 Fe2 过氧化物 Na2o2、 H2o2o 2 2常见的还原剂 物质类型举例对应氧化产物 5 / 16 活泼的金属单质 Na、 Fe、 AlNa、 Fe2 (或 Fe3 )、 Al3 某些非金属单质 H2、 c、 SH 1、 co(或 co2)、 So2 变价元素中低价态化合物或离子氧化物 coco2 So2So2 4、 So3 氢化物 NH3No H2SS 盐 So2 3 So2 4 Fe2 Fe3 过氧化物 Na2o2、 H2o2o2 理解与深化 一、氧化还原反应中基本概念之间的联系 例如： 为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀： “ 升失氧、降得还；剂性一致、其他相反 ” 。 “ 升失 氧、降得还 ” 即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。 “ 剂性一致 ” 即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 “ 其他相反 ” 即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还6 / 16 原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 【例 1】对于反应 caH2 2H2o=ca(oH)2 2H2 有下列判断： H2 只是氧化产物 H2 只是还原产物 H2o 是氧化剂 caH2 中的 H元素被还原 此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 11 。上述判断正确的是 ( )。 A B c D 只要看到有关氧化还原反应的题，就首先看化合价变化，然后再根据氧化还原反应的规律解决问题。 分析此种类型的题目时，我们还要注意氧化还原反应的一个重要规律 归中规律：同种元素间不同价态的物质发生氧化还原反应时，其产物的价态既不相互交换，也不交错。如： H2S 与浓硫酸作用， H2S 的氧化产物不可能为硫酸，而浓硫酸的还原产物也不可能为 H2S;H2S 的氧化产物可能是 S或 So2，浓硫酸的还原产物可能为 S 或 So2，所以氧化产物和还原产物有可能是同一物质，即 S 或 So2。 另外，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；同种元素高价化合物与低价化合物，当有中间价态时才有可能发生反应，若无中间价态，则不反应。如浓硫酸不能氧化二氧化硫。同种元素的高价态氧化低价态时可简记为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。 对点训练 1 用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳7 / 16 极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应： cuFeS2 4Fe3 =cu2 5Fe2 2S 下列说法正确的是 ( )。 A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是 S2和 cu，氧化剂是 Fe3 c氧化产物是 S，还原产物是 cu2和 Fe2 D当转移 1mole时，有 46gcuFeS2 参加反应 二、氧化性、还原性强弱的判断 1依据氧化还原方程式来判断 氧化剂还原剂 氧化产物还原产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 口诀：比什么 “ 性 ” 找什么剂， “ 产物 ” 之 “ 性 ” 小于“ 剂 ” 。 2据 “ 三表 ” 判断 (1)根据元素周期表判断 (2)根据金属活动性顺序判断 (3)根据非金属活动性顺序判断 口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。 (“ 易 得者，不8 / 16 易失 ” ，例如： cl2比 Br2易得到电子，而得到电子后的 cl比 Br难失去电子，从而可知 cl2的氧化性比 Br2 的强，而其被还原后得到的 cl比 Br的还原性弱； “ 易失者，不易得 ” ，例如： Na比 mg易失去电子，而失去电子后的 Na比 mg2难得电子，从而可知 Na 的还原性比 mg 的强，而其被氧化后得到的 Na比 mg2的氧化性弱 ) 3依据 “ 两池 ” 判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：正极负极。 (2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极 先得电子的阳离子氧化性较强，在阳极先失电子的阴离子还原性较强。 4依据产物价态的高低来判断 在相同条件下，还原剂还原性越强，把氧化剂还原到的价态越低；氧化剂氧化性越强，把还原剂氧化到的价态越高。 例如： 2Fe cl2=2Fecl3 Fe S=FeS 氧化性： cl2 S 5依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断，一般的来说反应条件越苛刻，说明越难发生 (即氧化剂得电子越困难 )，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如： cu 4HNo3(浓 )=cu(No3)2 2No2 2H2o 9 / 16 cu 2H2So4(浓 )=cuSo4 So2 2H2o 氧化性：浓硝酸浓硫酸 6依据 “ 三度 ” 判断 (“ 三度 ” 即：浓度、温度、酸碱度 ) 一般地，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性 (或还原剂的还原性 )越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。例如， kmno4 在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气； HNo3( 浓 )的氧化性大于 HNo3(稀 )的氧化性； HNo3( 热 )的氧化性大于 HNo3(冷 )的氧化性。 【例 2】已知： 向 kmno4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 Fecl2溶液中通入少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验 生成的溶液滴在淀粉 kI 试纸上，试纸变蓝，下列判断正确的是 ( )。 A上述实验证明氧化性： mno 4cl2Fe3 I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 c实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 kI试纸变蓝 D实验 证明 Fe2既有氧化性又有还原性 根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原 剂、还原产物，然后依据规律进行判断。 不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱，如还原剂 Na与 mg。 10 / 16 在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性。 同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应，往往是还原性强的先被氧化。例如向 FeBr2 溶液中滴入少量氯水， Fe2先被氧化。而向 FeI2溶液中滴入少量氯水， I先被氧化。 对点训练 2(XX湖南娄底重点中学联考 )X、 y、 Z 为三种单质。已知： y 能将 Z 从其化合物的水溶 液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ( )。 单质的氧化性： yZX 单质的还原性：yZX 对应离子的氧化性： XZy 对应离子的还原性： XZy A只有 B 只有 c只有 D 三、氧化还原反应方程式的配平及有关计算 1配平原理 在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等，对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒 。 2配平步骤 (1)“ 标价态 ” 即先写出反应物和生成物的化学式，并标出发生氧化还原反应的元素的正负化合价。 11 / 16 (2)“ 标变化 ” 即标出元素的化合价的变化 (升高或者降低 )。 (3)“ 求总数 ” 即使化合价升高和降低的总数相等。 (4)用观察的方法配平其他物质的化学计量数。 3抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键 准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的计量数。 (2)三个原则 反应前后各元素的原子个数相等。 氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数相等。 反应前后各带电微粒所带电荷总数相等 (离子反应 )。 【例 3】 (1)配平下列离子反应方程式： _Fe(oH)3 _clo _oH _Feon 4 _cl _H2o (2)已知有 (oH)3 参加反应，共转移了个电子，则 n_， Feon 4 中铁元素的化合价为 _。 (3)根据所学的知识，推测 Feon 4 能和下列 _(填序号 )物质反应。 A kmno4B So2 c H2SD o2 实验与探究 12 / 16 关于物质的氧化性、还原性的实验探究 氧化还原反应的知识在实验中的应用主要有如下三个方面。 1利用某些实验手段证明物质具有氧化性或还原性。利用常见的氧化剂证明某物质的还原性，利用常见的还原剂证明某物质的氧化性。 2利用某些实验手段比较物质氧化性或还原性的强弱。例如 kmno4与浓盐酸反应生成 cl2， cl2通入 Na2S溶液中生成S，可证明氧化性： kmno4cl2S。 3物质的氧化性和还原性对化学实验的影响。例如实验室制备 Fe(oH)2时 ，要避免氧化剂的影响。 实验典例 . 亚硝酸钠 (NaNo2)外观近似食盐，有像食盐一样的咸味，它的毒性较大，长期食用可能致癌。近年来新闻媒体不断报道有人误将 NaNo2当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。NaNo2 在酸性条件下既具有氧化性 (可将 I氧化为 I2)，也具有还原性 (与高锰酸钾酸性溶液反应 )。为了区别食盐与亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。 试剂操作 H2So4 溶液 A.把样品放入 H2So4溶液中，溶解后再加入淀粉溶液 kmno4 溶液 B.把样品放入 H2So4溶液中， 溶解后再加入其他试剂 13 / 16 kI 溶液 c.把样品放入水中，溶解后再加入其他试剂 AgNo3 溶液 D.把样品放入水中，溶解后直接观察溶液颜色变化 淀粉溶液 (1)请设计两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。 方 案 一 ： 试 剂 及 操 作 ： _ ， 现 象 ：_。 方 案 二 ： 试 剂 及 操 作 ： _ ， 现 象 ：_。 (2)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了 、 D 的组合，是否可行？并说明理由：_。 . 如上图所示装置，根据实验现象：左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，所得结论氧化性： cl2 Br2 I2是否正确？并说明理由： _。 答案与解析 梳理与整合 一、 导学诱思 14 / 16 教材回归 1变化 化合价 得失 偏移 2电子 化合价 氧化还原 非氧化还原置换 复分解 分解 二、 导学诱思 (1)Fe2o3 co 碳 铁 co2 Fe (2)cl2 cl2 氯 氯 Naclo Nacl (3)No NH3 氮 氮 No NH3 N2 N2 教材回归 1升高 失去 还原 氧化 氧化 2降低 得到 氧化 还原 还原 三、 导学诱思 (1)有无色气体生成，遇到空气变成红棕色 BaSo4 (2)溶液变蓝色 理解与深化 【例 1】 D 解析：首先标化合价，看价变化： caH 12 2H 12o=ca(oH)2 2H02 ，所以 H2o是氧化剂被还原， caH2是还原剂被氧化， H2既是氧化产物又是还原产物。 对点训练 1 D 解析： cu 2Fe 2S2 2 4Fe 33 =cu2 5Fe 22 2S0，其中 Fe3化合价降低， cuFeS2 中 S15 / 16 2 化合价升高、 cu 化合价不变，且 cuFeS2 没有电离，所以 A、 B、 c 均错误。当转移 1mole时，有 14molcuFeS2 参加反应，即 14mol184gmol 1 46g。 【例 2】 A 解析：题中三步都是氧化还原反应， 中氧化剂为 kmno4，黄 绿色气体为氧化产物 cl2，所以氧化性 mno 4 cl2； 中氧化剂为 cl2