xx届高考化学离子反应教案

1 / 25 XX 届高考化学离子反应教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第二单元第 2 讲离子反应 解读与阐释 考纲要求权威解读 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 2能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4了解常见离子的检验方法。 常见的考查形式： 强、弱电解质的判断； 离子方程式书写及正误判断； 结合推断 题书写离子方程式； 离子共存； 离子检验与推断。 梳理与整合 一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念 导学诱思 有下列物质： 铝、 硫化氢、 金刚石、 氢氧化铝、 干冰、 液氯、 氯水、 氢氧化钠固体、 碳酸氢钾溶液、 硫酸钡粉末、 液氨、 氨水、 醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是 _；属于非电解质的是 _；属于电解质的是 _；属于弱电解质的是 _。 2 / 25 教材回归 1电解质和非电 解质 在 _或 _下能导电的化合物，叫做电解质；在_和 _下都不能导电的化合物，叫做非电解质。 2强电解质和弱电解质 溶于水后 _电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等；溶于水后 _电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。 判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。 判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解 质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质；强酸 (如三大强酸 H2So4、 Hcl、 HNo3)、强碱如四大强碱 NaoH、 koH、 Ba(oH)2、 ca(oH)2和大多数盐是强电解质，弱酸 (如 Hclo、 H2co3、 H2So3、 cH3cooH 等 )、弱碱 (如 NH3H2o)、两性氢氧化物如 Al(oH)3是弱电解质。 二、电离方程式的书写 导学诱思 3 / 25 写出下列物质溶于水的电离方程式。 (1)Hcl ：_。 (2)H2S ：_。 (3)ca(oH)2 ：_。 (4)kclo3 ：_。 (5)NH4Hco3 ：_。 (6)NH4HSo4 ：_。 教材回归 1电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 _的过4 / 25 程。 2电离方程式的书写 强电解质的电离方程式中用 “_” 连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用 “_” 连接。 书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号 “=”“ 的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。 三、离子反应 导学诱思 写出下列反应的离子方程式。 (1)cl2 通入水中：_。 (2)Na 投入水中：_。 (3)Fecl2 溶 液 中 通 入 cl2 ：_。 (4)Fecl3 溶 液 中 加 入 铜 粉 ：_。 (5) 金 属 铝 溶 于 NaoH 溶 液 中 ：_。 5 / 25 (6) 大 理 石 与 醋 酸 反 应 ：_。 (7) 用 NaoH 溶 液 吸 收 少 量 co2 ：_。 (8) 用 NaoH 溶 液 吸 收 大 量 co2 ：_。 (9) 少量 kHSo4 溶液与 Ba(oH)2 溶 液 反 应 ：_ _。 (10) 向 NaHco3 溶 液 中 加 入 过 量 Ba(oH)2 溶液：_ _。 (11) 向 ca(Hco3)2 溶液中加入少量 NaoH 溶液：_ _。 教材回归 1概念 离子反应通常是指在溶液中有 _参加的反应。 2条件 6 / 25 (1)复分解型 生成 _(如 caco3、 BaSo4 等 )。 生成 _物质 (如 H2o、弱酸、弱碱等 )。 生成 _(如 NH3、 H2S、 co2 等 )。 (2)氧化还原型 由于发生 _反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。 3离子方程式的概念 用 _来表示反应的式子。 4离子方程式的意义 不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示_，并揭示了这类化学反应的本质，如 Hcl、 HNo3、H2So4 分别与 NaoH 、 koH 溶 液 反 应 的 实 质 为_。 5书写步骤 (以 NH4cl稀溶液与 NaoH反应为例 ) 我们在书写离子方程式时，一般不要用上述 步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如cuSo4 溶液与 Ba(oH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤： 首先分析溶液中的离子有 cu2、 So2 4、 Ba2、 2oH； 然后分析哪些离子相互结合， cu2与 oH反应生成7 / 25 cu(oH)2、 So2 4 与 Ba2反应生成 BaSo4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如 ca(Hco3)2 溶液与 NaoH 反应实质是 Hco 3 与 oH反应生成更难电离的 H2o，同时生成的 co2 3 再与 ca2结合生成难电离的 caco3 沉淀，这样我们就可以根据三种离子的 个数比写出与量有关的离子方程式。 理解与深化 一、有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念 1判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意： (1)电解质不一定导电，如固态 Nacl、液态 Hcl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如： co2、 NH3、 cl2 等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。 2判断电解质强、弱的注意点 (1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如 BaSo4 等虽难8 / 25 溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如 cH3cooH、NH3H2o 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 (3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子 存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1molL 1 的醋酸溶液的导电能力就大于L 1 的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。 【例 1】 (XX浙江嘉兴一中月考 )下列说法正确的是( )。 A Nacl晶体中含有 Na、 cl，所以 Nacl晶体能导电 B co2溶于水能导电，所以 co2是电解质 c BaSo4难溶于水，故将 BaSo4放入水中存在电离平衡 D cl2 的水溶液能够导电 ，但 cl2 既不是电解质也不是非电解质 二、离子方程式的书写 1离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。 两易：即易溶、易电离的物质 (可溶性的强电解质包括强酸、9 / 25 强碱、大多数可溶性盐 )以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等：即三个守恒， (1)必须遵循质量守恒原理 (即反应前后原子种类及个数应相等 )； (2)必须遵循电荷守恒原理 (即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等 )； (3)必须遵循电子得失守恒原理 (适用于氧化还原反 应的离子方程式 )。 两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。 2.书写离子方程式的注意点 (1)对于微溶物的处理有三种情况 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 如 Na2So4溶液中加入 AgNo3溶液： 2Ag So2 4=Ag2So4 。 当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液 )，应写成离子的形式。 如 co2气体通入澄清的石灰水中： co2 ca2 2oH =caco3 H2o。 当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写 成化学式。 如在石灰乳中加入 Na2co3 溶液，因为石灰乳中大部分的ca(oH)2 未溶解，以未电离的 ca(oH)2 为主，所以应写成化学式： ca(oH)2 co2 3=caco3 2oH。 10 / 25 (2)有 NH3参加或生成的反应 氨水作为反应物写成 NH3H2o 或 NH3；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，应写 NH3 。 (3)固体与固体间的反应不能写离子方程式，如 NH4cl 和熟石灰反应制取 NH3。浓硫酸参加反应时不写成离子，如 cu与浓硫酸反应；而浓硝酸、浓盐酸则可写成离子，如 cu 与浓硝 酸反应，可写成： cu 4H 2No 3=cu2 2No2 2H2o。 mno2与浓盐酸共热可写成： mno2 4H 2cl =mn2 cl2 2H2o。 即未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。 (4)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如 Hco 3 不能拆写成 H co2 3。注意 HSo 4 在溶液中写成离子形式 H So2 4。 口诀： “ 弱 ” 的不拆开， “ 强 ” 的全拆开。 (5)注意与量有关的离子方程式书写技巧 生成的产物可与过量的物质继续反应 的离子反应。 NaoH 与 Alcl3 溶液 (足量或不足量 )， Ba(oH)2 溶液通入co2(少量或过量 )，有关的离子方程式都有区别。 这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，以便确定产物形式。 酸式盐与量有关的离子反应。 11 / 25 如向 NaHSo4溶液加入过量的 Ba(oH)2，因为 Ba(oH)2 过量，NaHSo4 溶液中的 H和 So2 4 均参加反应，所以参加反应的 H和 So2 4 与原溶液中的 H和 So2 4 相等，即在离子反应方程式中 H和 So2 4 物质的量之比为 11 ，离子反应方程式如下： H So2 4 oH Ba2 =BaSo4 H2o。 向 NaHSo4 溶液加入少量的 Ba(oH)2，应以量少的为主，即Ba2与 oH物质的量之比为 12 ，离子反应方程式如下：Ba2 2oH 2H So2 4=BaSo4 2H2o。 这类离子反应，只需注意量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，过量的物质不需考虑。 较特殊且与量有关的离子反应，这类离子反应要求量与其他因素应统筹兼顾。 如 mg(Hco3)2 溶液与过量 NaoH 反应，不可忽视 mg(oH)2 比mgco3 更难溶、更稳定；明矾与足量 Ba(oH)2 溶液反应，不可忽视 Al(oH)3 的两性； NH4HSo4 溶液与足量 Ba(oH)2 溶液反应，不可忽视 NH3H2o 也是弱电解质；新制氯水与少量 FeBr2 溶液反应，不可忽视 Fe2、 Br都能被氯气氧化等。 混合顺序不同，离子反应不同，这类离子反应应注意各物质量的变化。如： NaoH 溶液与 Alcl3 溶液、 Na2co3 溶液与12 / 25 盐酸、氯水与 FeBr2 等。 【例 2】 A 和 B 均为钠盐的水溶液， A 呈中性， B 呈碱性并具有氧化性。下列为相关的实验步骤和现象，看后请 完成下列问题。 (1)写出 A、 B 和 c 的化学式： A_， B_，c_。 (2)依次写出 AD ， DE(E 中含有某 5价元素的含氧酸根 )的 离 子 方 程 式 ：_。 (3)写出将 So2 气体通入 k 的溶液发生反应的离子方程式：_。 (4) 写出 Fk 的离子方程式：_。 三、离子方程式正误判断 综观近几年高考试题， “ 离子方程式的正误判断 ” 题型的再现率很高，而且这类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高，但所考查的知识点并不是漫无边际的，做这类试题要从以下 10 个方面检查： 1检查反应是否符合客观事实，错写反应产物。 2检查是否混淆化学式和离子的书写形式。 13 / 25 3检查是否符合电荷守恒或原子守恒。 4检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。 5检查是否有隐含条件。 6检查是否漏写部分离 子反应。 7检查是否错写反应物或产物的配比关系。 8检查 “=”“ 运用是否得当。 9检查物质的聚集状态。 10检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“ 过量 ”“ 少量 ”“ 等物质的量 ”“ 适量 ”“ 任意量 ” 以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。 【例 3】 (改编组合 )下列反应的离子方程式正确的是_。 (XX 北京理综 )铁溶于稀硝酸，溶液变黄： 3Fe 8H 2No 3=3Fe2 2No 4H2o (XX 浙江理综 )氧化铝溶于 NaoH溶液： Al2o3 2oH =2Alo 2 H2o (XX 海南高考 )醋酸钠水溶液中通入足量 co2：2cH3coo co2 H2o=2cH3cooH co2 3 铝溶于稀硝酸： 2Al 6H =2Al3 3H2 过量铁与稀硝酸反应： 3Fe 8H 2No 3=3Fe22No 4H2o 铁与稀硫酸反应： 2Fe 6H =2Fe3 3H2 14 / 25 (XX 天津理综 )用浓盐酸酸化的 kmno4溶液与 H2o2反应，证明 H2o2具有还原 性： 2mno 4 5H2o2 6H =2mn2 5o2 8H2o。 (XX 海南高考 )碳酸锌溶于稀硝酸中： co2 3 2H =H2o co2 (XX 浙江理综 )氯化镁溶液与氨水反应： mg22oH =mg(oH)2 (XX 天津理综 )将氯气溶于水制备次氯酸： cl2H2o=2H cl clo NH3 通入醋酸溶液中： cH3cooH NH3=cH3cooNH4 (XX海南高考 )金属铝 溶于稀硫酸中： Al 2H =Al3 H2 (XX海南高考 )少量 cl2通入 kI溶液中： cl2 2I =2cl I2 (XX天津理综 )用 Fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu 2Fe3 =cu2 2Fe2 (XX天津理综 )Na2o2 与 H2o 反应制备 o2：Na2o2 H2o=2Na 2oH o2 NaNo2 溶液中加入 kmno4 酸性溶液： 2mno 4 5No 2 6H =2mn2 5No 3 3H2o 向氯化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2cl2=Fe3 2cl 15 / 25 Fe(No3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3 2I =2Fe2 I2 向 Na2S2o3 溶液中通入足量氯气： S2o2 3 2cl2 3H2o=2So2 3 4cl 6H (XX江苏化学 )在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(oH)3 反应生成 Na2Feo4： 3clo 2Fe(oH)3=2Feo2 4 3cl H2o 4H 21Ba(oH)2 溶液与 H2So4 溶液反应： Ba2 So24=BaSo4 22(XX 宁夏、辽宁理综 )氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： ca2 oH Hco 3=caco3 H2o 23 少量 Ba(oH)2 溶液与 H2So4溶液反应： Ba2 oHH So2 4=BaSo4 H2o 24Na2S 水解： S2 2H2o=H2S 2oH 25 实验室中用 NH4cl 与消石灰混合加热制取 NH3： NH 4 oH =NH3 H2o 26 过量的 So2 通入 NaoH 溶液中： So2 2oH =So2 3 H2o 27 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2 4Br3cl2=2Fe3 2Br2 6cl 28 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Hco 3 ca2 oH =caco3 H2o 16 / 25 29 碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应： 2Hco 3 ca22oH =caco3 2H2o co2 3 30 等物质的量的 Ba(oH)2 与 NH4HSo4 在稀溶液中反应：Ba2 2oH H NH 4 So2 4=BaSo4 NH3H2o H2o 四、解答离子共存 “ 一 ”“ 二 ”“ 三 ”“ 四 ” 1一色：即溶液颜色 若限制溶液为无色，则 Fe2、 Fe3、 cu2、 mno 4 等有色离子均不能存在。 2二性：即溶液的酸、碱性 (1)强酸性溶液： 题干中限制溶液呈酸性的方式有多种，如： pH 1、 pH 试纸变红、石蕊试液变红。 在强酸性溶液中， oH及弱酸根阴离子 (如 co2 3、 So2 3、 clo、 Alo 2、 cH3coo等 )均不能大量共存。 (2)强碱性溶液： 题干中限制溶液呈碱性的方式有多种，如： pH 14、 pH试纸变蓝、紫色石蕊试液变蓝。 在强碱性溶液中， H及弱碱阳离子 (如 NH 4、 Fe3、 Al3等 )均不能大量共存。 (3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液： 与 Al反应生成 H2。 常温下由水电离出的 c(H )或 c(oH )为 1010molL 1。 3三特殊：即三种特别注意的情况 17 / 25 (1)“No 3 H ” 组合具有强氧化性。 (2)NH 4 与 cH3coo、 co2 3、 Hco 3 等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存。 (3)Alo 2 与 Hco 3 水解均显碱性，但在溶液中也不能大量共存： Alo 2 Hco 3 H2o=Al(oH)3 co2 3。 4四反应：指离子间通常发生的四种反应类型 (1)复分解反应，如 H与 Sio2 3、 oH与 mg2、 H与co2 3、 oH与 NH 4 等。 (2)相互促进的水解反应，如 Fe3、 Al3与 co2 3、 Hco 3、 Alo 2 等。 (3)氧化还原反应，如 mno 4、 clo、 No 3(H )与 So2 3、 Fe2、 S2、 I等。 (4)络合反应，如 Fe3与 ScN。 【例 4】 (改编组合 )下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 _。 无色溶液中： k、 Na、 mno 4、 So2 4 (XX 上海高考 )甲基橙呈黄色的溶液中： I、 cl、 No 3、 Na (XX 上海高考 )石蕊呈蓝色的溶液中： Na、 Alo 2、 No 3、 Hco 3 (XX 江苏化学 )pH 1 的溶液中： Fe2、 No 3、18 / 25 So2 4、 Na (XX 福建理综 )在 pH 0 的溶液中， Na、 No 3、So2 3、 k可以常量 共存 (XX 福建理综 )在 pH 12 的溶液中， k、 cl、Hco 3、 Na可以常量共存 (XX 上海高考 )含大量 oH的溶液中： co2 3、 cl、 F、 k (XX 江苏化学 )c(H )/c(oH ) 1012 的溶液中：NH 4、 Al3、 No 3、 cl 加入 Al能放出 H2的溶液中： cl、 Hco 3、 So2 4、 NH 4 由水电离出的 c(oH ) 10 14molL 1 的溶液中： ca2、 k、 cl、 Hco 3 (XX江苏化学 )c(Fe3 ) L 1的溶液中： k、 clo、 So2 4、 ScN (XX上海高考 )含大量 Al3的溶液中： k、Na、 No 3、 clo 解答离子共存的题目时，首先看题目中的附加条件，解答此类问题的步骤为 “ 一看前置条件，二看相互反应 ” 。 如果告知是无色溶液，应在各待选项中排除具有颜色的离子组； 如果无法直接排除，则把限制条件分别添加到各选项中，19 / 25 防止遗漏，如 项就变成 k、 clo、 So2 4、 ScN、 Fe3。 对点训练 (XX广东理综 )能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )。 A NH 4、 Ag、 Po3 4、 cl B Fe3、 H、 I、 Hco 3 c k、 Na、 No 3、 mno 4 D Al3、 mg2、 So2 4、 co2 3 实验与探究 离子反应的应用实验探究 1离子的推断、鉴别与检验 (1)常见阳离子 NH 4、 Fe2、 Fe3、 mg2、 Al3均可用 NaoH 溶液检验。 Ag 用 cl， Ba2用 So2 4，并加入稀硝酸检验。 (2)阴离子 So2 3、 co2 3 用 Ba2、 ca2和稀盐酸鉴别。 I 、 Br用氧化还原反应鉴别或用硝酸酸化的 AgNo3 溶液。 2物质的分离提纯 利用离子间的相互反应生成沉淀、气体等分离提纯物质。 实验典例 20 / 25 (XX浙江理综 )某钠盐溶液中可能含有 No 2、 So24、 So2 3、 co2 3、 cl、 I等阴离子。 某同学取 5 份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH计测得溶液的 pH大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNo3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激 性气体 加足量 Bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 加足量 Bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(So4)2 溶液，再滴加 kScN 溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含 No 2、 co2 3、 cl三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论 ( )。 A B c D 答案与解析 梳理与整合 一、 导学诱思 325; 21 / 25 教材回归 1水溶液中 熔融状态 水溶液中 熔融状态 2完全 部分 二、 导学诱思 (1)Hcl=H cl (2)H2SH HS， HS H S2 (3)ca(oH)2=ca2 2oH (4)kclo3=k clo 3 (5)NH4Hco3=NH 4 Hco 3， Hco 3H co2 3 (6)NH4HSo4=NH 4 H So2 4 教材回归 1自由移动离子 2 = 三 、 导学诱思 (1)cl2 H2oH cl Hclo (2)2Na 2H2o=2Na 2oH H2 (3)2Fe2 cl2=2Fe3 2cl (4)2Fe3 cu=2Fe2 cu2 (5)2Al 2oH 2H2o=2Alo 2 3H2 (6)caco3 2cH3cooH=ca2 co2 H2o 2cH3coo 22 / 25 (7)2oH co2=co2 3 H2o (8)oH co2=Hco 3 (9)Ba2 H oH So2 4=BaSo4 H2o (10)Ba2 Hco 3 oH =Baco3 H2o (11)ca2 Hco 3 oH =caco3 H2o 教材回归 1离子 2 (1) 沉淀 难电离 气体 (2)氧化还原 3实际参加反应的离子符号 4一类化学反应 H oH =H2o 5 NH4cl NaoH=NH3H2o Nacl NH 4 clNa oH =NH3H2o cl Na NH 4 oH=NH3H2o 质量 电荷 理解与深化 【例 1】 D 解析： A 项中 Nacl晶体中含有 Na、 cl，但不能自由移动，所以 Nacl晶体不能导电； co2溶于水能导电是由于 co2 与水反应生成的 H2co3 电离出离子而导电， co2是非电解质， B 项错；由于 BaSo4 是强电解质，不存在电离平衡， c 项错； cl2 是单质，所以 D 正确。 【例 2】答案： (1)NaI Naclo AgI (2)2I clo H2o=I2 cl 2oH 23 / 25 I2 5clo 2oH =2Io 3 5cl H2o (3)2Fe3 So2 2H2o=2Fe2 So2 4 4H (4)cl2 2Fe2 =2Fe3 2cl 解析：由 D 在 ccl4中呈紫色可知 D 为 I2， c 是难溶于 HNo3的黄色沉淀，可确定 A 为 NaI， c 为 AgI；黄绿色气体 F 是cl2； F 和 NaoH 溶液反应生成钠盐 B，根据 B 呈碱性并具有氧化性，可知 B 为 Naclo； Naclo具有强氧化性，能氧化 NaI，少量 Naclo将 NaI氧化成 I2，进一步反应生成 NaIo3，其中I 为 5 价， cl2氧化 Fecl2生成 Fecl3， Fecl3 又能氧化 So2生成 So2 4。 【例 3】答案： 解析：铁溶于稀硝酸，溶液变黄，应该生成 Fe3， 错误；醋酸的酸性强于碳酸， 错误；活泼金属与稀硝酸反应不生成 H2， 错误； 铁与稀硝酸反应生成 Fe3和 No， Fe3又和过量的 Fe反应最终生成 Fe2，正确；铁与稀硫酸反应生成 Fe2， 错误；盐酸与高锰酸钾溶液能发生氧化还原反应， 错误；碳酸锌不溶于水， 错误；氨水是弱碱， 错误； Hclo 是弱酸，应写化学式，错误； cH3cooNH4 是强电解质，错误；电荷不守恒，错误；氧原子不守恒，错误；符合客观事实、质 量守恒、电荷守