xx届高考化学章节高效复习_5

1 / 14 XX 届高考化学章节高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1 XX安庆市月考 下列关于水的说法中错误的是 A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B淡水的密度小于海水的密度 c融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0 以上，温度越高，水的密度越小 2下列叙述中正确的是 A o、 S、 Se、 Te 的最外层电子数都是 6，次外层电子数都是 8 B o、 S、 Se、 Te 的单质都是非极性分子，形成分子晶体，不导电 c So2、 Seo2和 Teo2都是酸性氧化物，既有氧化性，又有还原性 D H2So4、 H2Seo4 和 H2Teo4都是强酸，水溶液都有强氧化2 / 14 性 3下列说法不正确的是 A硫是一种淡黄色难溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 c硫和氧属于同一主族 D硫在空气中的燃烧产物是 So2，在纯氧中的燃烧产物是So3 4在体积相同的两个密闭容器中分别充满 o2、 o3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A两种气体的压强相等 B o2比 o3质量小 c两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 5为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图所示装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 相对原子质量 H 1、 c 12、o 16、 cl A氧气 B氢气 c甲烷 D氯气 3 / 14 6 XX 年 11 月 7 日，南京龙溪化工有限公司在设备停产检修过程中发生一起硫化氢 H2S中毒事故，导致三人死亡。下列有关说法不正确的是 A硫化氢分子的空间结构为 V 形 B S6与 S2互为同素异形体 7 cuS和 cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别 cuS和 cu2S两种黑色粉末的方法合理的 是 A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 c取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量 D取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的颜色 8. 现代无机化学研究最为活跃的领域之一是硫氮化合物。其中右图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A该物质的分子式为 SN 4 / 14 B该物质的分子中既有极性键又有非极性键 c该物质 具有很高的熔沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 9水蒸气中常含有部分 H2o2，要确定H2o2 的存在，可采用的方法是 A 1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B 1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 c该水蒸气冷凝后，测水的 pH D该水蒸气冷凝后，测氢、氧原子比 10 H2S 气体分别通入 Fecl3 溶液 Fecl2 溶液 cucl2 溶液 AgNo3 溶液 溴水 碘水 双氧水 kmno4H 溶液 无明显现象的是 A B c D 全部 11为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答以下问题： 1混合粉末 A 中硫粉过量的原因是5 / 14 _。 2反应在 “ 惰气环境中 ” 进行的原因是_。 3操作 是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 _。 4 操作 的 作 用 是_，反应方程式是 _，也可改用加入 _。 5 操作 稀 H2So4 煮沸的目的是_。 6为证明产物中铁的价态，对 D 溶液的实验操作最好是 _。 12由于 mno2能作 H2o2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作 H2o2 溶液分解的催化剂。请你参与他们的探究过程。 1【猜想】 Al2o3能作 H2o2溶液分解的催化剂。 2【实验验证】 实验步骤实验现象实验结论 实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中木条不复燃 实验二木条不复燃 Al2o3能加快 H2o2溶液的分解速率 6 / 14 3【结论】故 Al2o3能作 H2o2溶液分解的催化剂。 4【讨论与反思】有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明 Al2o3 在 H2o2 溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后 Al2o3质量是否改变的探究实验。 实验三： 准确称量 Al2o3少量 的质量； 完成实验二； 待反应结束后，将实验二试管里的物质进行 _； _ 。 5有同学认为，即使实验三中 Al2o3 在反应前后质量不变， 要证明猜想，上述三个实验还不够，仍需要再增加一个探究 Al2o3_的探究实验。 6另外化学兴趣小组为比较 Fe3和 cu2对 H2o2 溶液分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验。可通过观察 _定性比较得出结论。有同学提出将 cuSo4 改为 cucl2 更为合理，其理由是_， 你认为还可以作何改进？ _。 13 XX北京理综 通常状况下， X、y 和 Z 是三种气态单质。 X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素 稀有气体元素除外 ； y 和 Z 均7 / 14 由元素 R 组成，反应 y 2I 2H =I2 Z H2o 常作为 y的鉴定反应。 1y 与 Z 的关系是 选填字母_。 a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体 2将 y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验 方法_。 3举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强 用 化 学 方 程 式 表 示_。 4气体 cN2 与 X 的化学性质相似，也能与 H2反应生成 HcN其水溶液是一种酸 。 HcN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是 _。 kcN 溶液显碱性，原因是 用离子方程式表示_。 5加热条件下，足量的 Z 与某金属 m 的盐mcR3c 为碳元素 完全反应生成 cR2 和mmRnm、 n 均为正整数 。若 cR2质量为 w1g，mmRn质量为 w2g， m 的相对原子质量为 a，则 mmRn中， mn8 / 14 _用含 w1、 w2 和 a 的代数式表示。 14 XX上海单科 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 1若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 _g/mol保留一位小数 。 2将 8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体，其中臭氧为 _L。 3实验室将氧气和臭氧的混合气体标准状况 通入 盛有铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为。则原混合气中臭氧的体积分数为_。 解析与答案 1解析： 蒸馏法可以得到较纯净的水，也是淡化海水的方法之一， A 正确；淡水中含盐类较少，密度较小， B 正确；深井水中的矿物质比融化的雪水中多， c 正确； 4 水的密度最大， D 错误。 答案： D 9 / 14 2解析： A 项， o、 S、 Se、 Te的最外层电子数都是 6， o的次外层电子数为 2， S 的次外层电子数为 8， Se、 Te 的次外层电子数为 18； B 项， o、 S、 Se、 Te的单质都是非极性分子，形成分子 晶体，其中 Se 是半导体， Te 能导电； c 项，So2、 Seo2 和 Teo2 都是酸性氧化物， S、 Se、 Te均处于中间价态，既有氧化性，又有还原性； D 项， H2Teo4属于弱酸，氧化性一般。 答案： c 3解析： 硫难溶于水，在 o2 中燃烧产物为 So2， So2 再在一定条件下与 o2反应生成 So3。 答案： D 4解析： 体积、密度相同，则气体质量相同，相同质量的 o2、 o3其原子数相等。 答案： D 5解析： H2So4 和 Na2co3 反应生成 co2，烧杯中的气体由充满空气逐渐变为充满 co2。根据气球开始沉于 烧杯底部，后来浮起的现象，可推知气球中气体密度介于空气和 co2之间，即相对分子质量介于 29和 44之间。 答案： A 6解析： 硫与氧同主族，硫化氢的空间结构与水相似，为 V 形， A 正确； S6和 S2为硫元素组成的不同单质， B 正确；硫化氢为共价化合物， c 不正确；非金属氢化物越稳定，对10 / 14 应元素的非金属性越强， D 正确。 答案： c 7解析： cuS、 cu2S灼烧后的产物都是 cuo和 So2，等质量的 cuS 和 cu2S 在高温下灼烧后的残留物质量不同，以此可将二者区别开来，残留物重的是 cu2S。 答案： c 8.解析： 该物质的分子式应为 S4N4。该物质是共价小分子，应属分子晶体，不会有很高的熔、沸点。同素异形体是对单质的概念。 答案： B 9解析： A根据与 Na反应放出 H2的体积即可，因体积相同含 H2o2 的比不含H2o2 的 H2o 分子多，则产生 H2 也多； B.体积相同，则含 H2o2 的质量比不含H2o2 的质量大；一样； D.氢、氧原子比一样。 答案： AB 10解析： H2S 具有多 重性质：还原性、酸性及电离产生S2的性质。与 Fecl3溶液产生沉淀，溶液变为浅绿色，与cucl2产生黑色 cuS沉淀与 AgNo3产生黑色 Ag2S沉淀，与溴水、碘水、双氧水均产生硫沉淀，与酸性 kmno4溶液产生沉淀并使 kmno4的紫色褪去。 11 / 14 答案： A 11解析：要正确地回答问题，需要弄清为实现实验目的而设计的实验过程的原理，再结合硫与铁反应的特点，亚铁离子易被氧化， Fe2、 Fe3检验方法等知识，就可比较容易地回答此题。 答案： 1防止因铁粉过量而使滤渣 c 中含 铁 粉 与 H2So4 反 应 ， 生 成 Fe2 干 扰 实 验 2防止环境中的 o2参与反应 3 硫 和 铁 粉 反 应 是 放 热 的 4除去混合物中的硫粉 3S 6koH2k2S k2So3 3H2o cS2 5防止 H2So4 中溶解的氧气氧化生成的Fe2 6加入煮沸的 kScN 溶液，看是否变为血红色 12解析： 从催化剂的定义入手来解答此题，催化剂能改变反应速率但自身的质量和化学性 质反应前后都没有变化。所以研究某物质是否作催化剂，除了看其对反应速率有无影响外，还要看其质量和化学性质在反应前后有无变化。 答案： 2实验一：常温下 H2o2溶液不分解 或分解很少 实验二：在装有 H2o2 溶液的试管中加入少量 Al2o3，然后12 / 14 将带火星的木条伸入试管中 4 过滤、洗涤、干燥、称量 对比反应前后 Al2o3的质量 5化学性质在反应前后是否改变 6反应产生气泡快慢 或反应完成的先后 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将Fecl3改为 Fe2So43。 13解析： 1X、 y 和 Z 是三种气态单质，X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，则 X 为 cl元素。 y 与 Z 均由元素 R 组成，则 y 与 Z 是同素异形体，由所提供的反应知， y 为 o3， Z 为 o2。 2o3 使品红氧化而褪色， So2 与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，受热可分解为 原来的物质，借此鉴定。 3非金属性 cl2 S。还可举出： cl2H2S=2Hcl S ；通常情况下 cl2 与 o2不反应，而 S 可与o2反应等实例。 4由成键理论可知 HcN 的电子式为：。 5cR2 为 co2， mmRn 为 mmon，所发生反应为： o2 mco3co2 mmon，由 mco3 的组成可知， co2 与mmon的物 13 / 14 则 mco2 mmon 44m am 16n w1g w2g mn 16w144w2 aw1。 答案： 1c 2加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 So2；若溶液不变红，则原通入气体是 o3 32Fe 3cl22Fecl3 Fe