xx届高考化学第一轮化学平衡要点复习教案_1

1 / 10 XX 届高考化学第一轮化学平衡要点复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 化学平衡 （ 4 等效平衡） 【归纳与整理】 一、含义 时间 n(N2)n(H2)n(NH3) 0130 0002 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质2 / 10 的百分含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）相同的化学平衡互称等效平衡。 二、分类 1体积可变的可逆反应（以合成氨反应为例） ： （ 1）在等温等容条件下，作为参照体系，在投入一定物质的量的 N2 和 H2以后，经历一段时间，达到相应的平衡状态。 若反应起始时提供的原料 N2、 H2 和 NH3 的物质的量分别以a、 b、 c 表示，欲建立与参照体系相同的平衡状态，（即达平衡时 N2、 H2和 NH3具有相同的体积分数），则 a、 b、 c 应满足的限制条件是什么？ （ 2）若在等温等压条件下，建立两相同的平衡体系，反应起始时提供的原料 N2、 H2 和 NH3 的物质的量，应满足怎样的限制条件？ 2体积不变的可逆反应（以 H2+I22HI 为例）： 根据下表中的有关数据，填写当起始反应物的物质的量发生改变时，预测在建立平衡过程中各物质的物质的量变化的特征。 并讨论 等温等容条件下； 等温等压条件下；在上述反应欲建立相同平衡状态时与参照体系之间在原料方面应存在的一般限制关系。 3 / 10 时间 n(H2)n(I2)n(HI) 0110 平衡 0002 时间 n(H2)n(I2)n(HI) 0220 1 2 4 8 16 平衡 8 4 / 10 2 000 【例 1】一定温度下，在恒定密 闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3c(g)，若反应开始时充入 2molA和 2molB，达到平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积仍为 a%的是（） 和 1molB 、 2molB和 1molHe（不参加反应）、 3molB和 3molc 【例 2】在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2（ g） +Br2（ g） 2HBr（ g） 已知加入 1molH2和 2molBr2时，达到平衡后，生成 amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量 不变，对下列编号 的状态，填写表中的空白： 起始状态 (mol)平衡时 HBr的物质的量 (mol) 编号 H2Br2HBr 已知 120a 240 5 / 10 mn(n2m) 【基本练习】 等效平衡 1在一定容的密闭容器中，加入 mmolA， nmolB 发生下列反应： mA（ g） +nB（ g） pc（ g）， 平衡时 c 的浓度为 wmolL-1，若维持容器体积和温度不变，起始时放入 amolA， bmolB， cmolc，要使平衡后， c 的浓度仍为 WmolL-1，则 a、b、 c 必须满足的关系是 A a:b:c=m:n:pB a:b=m:n， c， D， 2某温度下在密闭容器中发生如下反应 3m(g)+N(g)3E(g)，若开始时只充入 3molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 10%；若开始时只充入 3molm 和 1molN 的混合气体，达到平衡时 m 的转化率为 A 30%B 40%c 60%D 70% 3在一容积可变的密闭容器中，通入 1molX 和 3moly，在一定条件下发生如下反应 X(g)+3y(g)2Z(g)，到达平衡后， y 的转化率为 a%，然后再向容器中通入 2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时， y 的转化率为 b%。则 a 与 b 的关系是 6 / 10 A a=bB abc ap2p1B 2p1=p2c 2p1b)，待反应 2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡后，下列说法肯定正确的是 A从反应开始到建立平衡 A 容器中所需的时间短 B平衡时 A、 B 两容器中 I2蒸气的浓度相同 c平衡时 I2 蒸气在混合气体中的百分含量， A 容器大 于 B容器 9 / 10 D平衡时 HI的分解率等于 5在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2No2(g)N2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的No2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， No2 的体积分数 A不变 B增大 c减小 D无法判断 6某恒温恒容的容器中，建立如下平衡： 2A（ g） B（ g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的 A 气体或 B气体，重新达到平衡后，容器内 A 的体积分数比原平衡时 A都增大 B都减小 c前者增大后者减小 D前者减少后者增大 参考答案 等效平衡 1【解析】 Bc 2【解析】