xx届高考化学第一轮基础知识归纳复习-原子结构

1 / 12 XX 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :原子结构 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 原子结构编号 19 班级 _组别姓名 【学习目标】 1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义 2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算 3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改 10分钟后，讨论 10分钟 ，小组内知识互查，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有 的 B 层可不做，标有 或 的 c 层可不做。 【课前导学】 一、原子构成 1 、 表 示 原 子 或 核 素 的 符 号 是 _ ，意义是_ 2、构成原子的各微粒的作用 中子在质子数确定后，决定 _种类 2 / 12 决定 _种类 原子核 质量数近似相对原子质量 质子核电荷数决定 _种类 原子决定整个原子显不显 电性 最外层电子数 电子数决定 _ 各层电子数 核外电子 电子排布电子层 3、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系 （ 1）质量数 （ 2）原子的核电荷数 （ 3）阳离子的核外电子数 （ 4）阴离子的核电荷数 【练习 1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（） A与互为同位素 B与的质量数相同 c与是同一种核素 3 / 12 D与的核外电子数和中子数均为 62 【练习 2】、下列叙 述错误的是（） A、 13c和 14c属于同一种元素，它们无为同位素 B、 1H和 2H是不同的核素，它们的质子数相等 c、 14c和 15N的质量数相等，它们的中子数不等 D、 6Li和 7Li的电子数相等，中子数也相等 4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系） （ 1） 10电子微粒 原子 _ 分子 _ 阴离子 _ 阳离子_ （ 2 ） 根 据 上 述 方 法 找 出 18 电子微粒_ _ 【练习 3】、已知 A、 B、 c、 D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示 的转化关系（反应条件已经略去）： 如果 A、 B、 c、 D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、 D4 / 12 的化学式： A_D_ 如果 A 和 c 是 18电子的粒子， B 和 D 是 10电子的粒子，请写出： A 与 B 在 溶 液 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：_ 根据上述离子方程式，可以判断 c 与 B 结合质子的能力大小 是 （ 用 化 学 式 或 离 子 符 号 表 示 ）_。 二、核外电子排布 1、多电子的原子中，电子排布规律： （ 1）核外电子总是尽先排布在 _的电子层里，然后依次排布在 _的电子层里。 （ 2）每电子层最多容纳的电子数是 _，最外层电子数不超过 _（ k 层是最外层时不超过 _），次外层电子数不超过 _ ，倒数第三层电子数不超过_ 2、画出下列微粒的结构示意图： k_S2-_ 3、推断题中常涉及的元素的结构特点（ 120号元素）： （ 1）原子核中无中子的原子 _ （ 2 ） 最 外 层 电 子 数 等 于 次 外 层 电 子 数 的 元 素5 / 12 _ （ 3）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素_ （ 4）次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素_ （ 5 ） 电 子 层 数 与 最 外 层 电 子 数 相 等 的 元 素_ （ 6 ） 电 子 总 数 是 最 外 层 电 子 数 2 倍的元素_ 【练习 4】、下列叙述正确的是（） A、 16gcH4 与 18gNH4+所含质子数相等 B、稀有气体原子最外层均达到 8 电子稳定结构 、 mg2+所带电荷数与该离子的核外电子层数相等 、 Ar原子的结构示意图为： 【合作探究】 三、概念辨析 1 、元素：_ 核素：_ 6 / 12 同 位 素 ：_ 2 、质量数：_ 原 子 的 相 对 原 子 质 量 ：_ 元 素 相 对 原 子 质 量 ：_ 【练习 5】、 16o中的 16表示的含义是（） A、氧元素的相对原子质量 B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 c、氧元素的近似相对原子质量 D、氧元素的一种同位素的质量数 【练习 6】、某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是（） 、不能由此确定该元素的相对原子质量 、这种元素的相对原子质量为（ m+n） 、若碳原子质量为 Wg，此原子的质量为（ m+n） Wg 7 / 12 、核内中子的总质量小于质子的总质量 【课堂训练】 1、下列说法正确的是（） A、 12c、 13c、 14c、金刚石、石墨都是 碳元素的同位素 B、同种元素的原子，质量数一定相同 c、互为同位素的原子，质子数一定相同 D、由一种元素组成的物质，一定是纯净物 2、质量数为 A，核内中子数为 N 的 R2+离子与 16o所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（） A、 molB、 mol c、 (A-N+8)molD、 mol 3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， H3、 o4、 c60N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） A H2与 H3属于同素异形体 B o2与 o4属于同位素 c c60的质量数为 720g/molD N5+离子中含有 36 个电子 4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118，中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（） 、 57 、 47 、 61 、 283 5、对相同状况下的 12c18o 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是（） 8 / 12 A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等 c、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等 6、几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明（） A、可能属于同一种元素 B、一定是同一 种元素 c、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等 7、下列叙述中正确的是（） 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 质子数相同的微粒一定是同一种微粒 同位素的性质几乎相同 某种元素的原子量取整数，就是其质量数 A、 B 、 c 、 D 、 8 、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示 请回答下列问题。 若该微粒是中性微粒，这种微粒的 符号是 _。 若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是 _。 9 / 12 若该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符号是 _。 若该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符号是 _。 【当堂检测】 1、铋（ Bi）在医药方面有重要应用。下列关于 20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是 () A、 20983Bi 和 21083Bi 都含有 83 个中子 B、 20983Bi 和21083Bi 互为同位素 c、 20983Bi 和 21083Bi 的核外电子数不同 D、 20983Bi 和21083Bi 分别含有 126和 127个质子 原子结构参考答案编号 19 【课前导学】 一、原子构成 1、 AZX质量数为 A，质子数为 Z 的 X 元素的一个原子 2、中子在质子数确定后，决定原子（核素）种类 决定原子（核素）种类 原子核 质量数近似相对原子质量 质子核电荷数决定元素种类 原子决定整个原子显不显电性 最外层电子数 10 / 12 电子数决定元素 的化学性质 各层电子数 核外电子 电子排布电子层 3、各微粒之间的关系 （ 1）质量数 =质子数（ Z） +中子数（ N） （ 2）原子的核电荷数 =质子数 =原子序数 =核外电子数 （ 3）阳离子的核外电子数 =质子数 -离子带的电荷数 （ 4）阴离子的核电荷数 =质子数 =原子序数 =核外电子数 -离子带的电荷数 【练习 1】、 A【练习 2】、 D 4、（ 1） 10电子微粒 原子： Ne 分子： HFH2oNH3cH4 阴离子： F o2 N3 oH NH2 阳离子： Na mg2 Al3 H3o NH4 （ 2）根据上述方法找出 18电子微粒： cl S2 HS o22 k ca2 ArHclH2SPH3SiH4H2o2F2 c2H6cH3oHcH3F 【练习 3】、 (1)A： NH4 D： H2o (2)H2S oH =HS H2o （或 HS oH =S2 2H2o） 11 / 12 （或 H2S 2oH =S2 H2o） oH HS（或 oH S2） 二、核外电子排布 1、（ 1）能量低离核近，能量高离核远 （ 2） 2n2， 8（ 2）， 18， 32 3、 (1)11H(2)BeAr(3)c(4)LiSi(5)HBeAl(6)Be 【练习 4】、 【合作探究】 三、概念辨析 1、元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、质量数：原子核中质子数和中子数之和成为质量数。 原