xx届高考化学第一轮基础知识归纳复习-盐类的水解

1 / 13 XX 届高考化学第一轮基础知识归纳复习 :盐类的水解 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 盐类的水解编号 30 班级 _组别姓名 【学习目标】 1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。 2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。 3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐 . 【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10分钟后结合错 题统计讨论 10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟并进行当堂检测。 【基础自学】 一、盐类水解 1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或者 oH 结合生成 _，使水的电离平衡向移动，从而水的电离。 2、盐类水解的特点：（ 1） _（ 2）_ 2 / 13 （ 3） _ 3、影响盐类水解的主要因素 例 1：在 /LcH3cooNa 溶液中，改变下列条件，完成下表： 改变的条件平衡移动 c(H+)变 化 c(oH-)变化水解程度 升高温度 加水稀释 加入 cH3cooNa固体 加入盐酸 加入氢氧化钠固体 加入氯化铵固体 加入氯化钠固体 【小结】 （ 1）温度：温度升高，水解平衡向 _移动，因为水解反应是 _反应。 （ 2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向_移动。 （ 3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能 _该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱 能 _该盐的水解。 （ 4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可 相互 _水解。 练习 1、为了配制 cH3coo与 Na+浓度比为 1:1的溶液，可3 / 13 向 cH3cooNa 溶液中加入（） A、适量盐酸 B、适量氢氧化钠固体 c、适量氢氧化钾固体 D、适量氯化钠晶体 4、写出下列盐水解的离子方程式： （ 1 ） Na2co3_ （ 2 ）Fe2(So4)3_ （ 3 ） Nanm_ （ 4 ）mcln_ （ 5 ）cH3cooNH4_ （ 6 ） 泡 沫 灭 火 器 灭 火 原 理_ 【小结】 1、一种离子水解不彻底，方程式要写，且不能加沉淀符号和气体符号。 2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底，方程式要写，且加沉淀符号和气体符号。 3、多元弱根离子的水解要书写，多 元弱碱阳离子水解要书写。二、盐类水解的应用 1、判断水溶液的酸碱性 例 2：判断下列物质水溶液的酸碱性，写出有关方程式并解4 / 13 释原因： NaHSo4_ 、_ NaHco3_ 、_ NaHSo3 、_ 练习 2、相同物质的量浓度的下列溶液按 PH值由大到小顺序为： _ Na2Sio3Na2co3NaHco3NaclNH4cl(NH4)2So4NH4HSo4 2、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤） Fecl3 溶液_ FeSo4 溶液_ Sncl2 溶液_5 / 13 _ 3、除杂和制取物质 制取 Fe(oH)3胶体操作是 原理是（用离子方程式表示） 要除去 mgcl2溶液中的 Fecl3可加入 _、 _、 _、 _等 四种不同的物质，以其中一种物质为例解释除杂原 因：_ _ 4、解释生产、生活中常见的问题（用离子方程式和必要的文字叙述） 热的 Na2co3 溶 液 为 什 么 去 污 效 果 好 ？_ _ 铵 态 氮 肥 不 能 和 草 木 灰 混 合 使 用 原 因 是_ _ 【合作探究】 1、某可溶性盐的化学式 Xmyn(mn) ，将一定量的该盐溶于适量水中， 6 / 13 (1)若测得溶液的 PH为 4 时，则该盐与水反应的离子方程式可能为 _ (2) 若测得溶液的 PH 为 10 时，则该盐与水反应的离子方程式可能为 2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断 Alcl3 溶液蒸干后灼烧产物是 _，结合化学方程式解释原因： _ _ Al2(So4)3 溶液蒸干后产物是 _，结合化学方程式解释原因： _ _ Na2co3 溶液蒸干后产物是 _，结合化学方程式解释原因：_ ca(Hco3)2 溶液蒸干后产物是 _FeSo4 溶液蒸干后产物是 _ 【小结】 易挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物， 难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物， 强碱弱酸盐溶液蒸干后产物。 7 / 13 3、在相同条件下，测得 NaHco3cH3cooNaNaclo 三种溶液的 PH 值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ( ) A、 B、 c、 D、 【课堂训练】 1、在一定条件下， Na2co3 溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（） A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入 co2，平衡朝正反应方向移动 c.升高温度，减小 D.加入 NaoH固体，溶液 pH减小 2、在一元强酸 HA溶液中加入一种碱反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 ( ) A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 c、生成的盐不水解 D、反应后溶液中 A、 m+物质的量浓度相等 3、将下列物质置于 1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A、 kcl B、 mg(oH)2 c、 Na2co3 D、 mgSo4 4、关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( ) A、 Hco3的水解方程式为： Hco3 +H2oco32-+H3o+ B、 c(Na+)+c(H+)=c(Hco3 )+c(co32 )+c(oH ) 8 / 13 c、 Hco3的电离程度大于 Hco3的水解程度 D、存在的电离有： NaHco3 Na+Hco3， Hco3 H+co32， H2oH+oH 5、在 PH=9的 NaoH 和 cH3cooNa 两种溶液中，设由水电离产生的 c(oH )分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 与 B 的关系为 ( ) A、 A B B、 A=10 4B c、 B=10 4A D、 A=B 6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400) 下列物质的水溶液，可以得到该物质固体的是 () A、 Alcl3 B、 NaHco3 c、 mgSo4 D、 kmno4 7 、下列叙述正确的是 A /LcH3cooH 与 pH=12 的 NaoH 溶液混合，若有c(cH3coo-)c(Na+)，则混合液一定呈碱性 B常温下，将等体积 /LHcl 与 pH=12 的氨水混合，则混合液的 pH=7， c /L 的 某 二 元 弱 酸 盐 Na2A 溶液中，c(Na+)=c(H2A)+c(HA)+2c(A2 ) D将 /L的 H2So4 与 /LNaoH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 10mL，则混合液的 pH=2 8、室温下， /L 的醋酸溶液的 PH 约为 3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的 PH 变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水9 / 13 解呈碱性， c(oH )增大，因而溶 液的 PH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c(H+)减小，因此溶液的 PH增大。 (1)上述解释中 (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 正确。 (2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向 /L醋酸中加入少量下列物质中的 _，然后测定溶液的 PH值。 A、固体 cH3cookB、固体 cH3cooNH4c、 NH3气体 D、固体 NaHco3 (3)若 (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ”) 的解释正确，溶液的 PH 应 (填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ”) (4) 常温下将和溶于水，配制成混合溶液。判断： 溶液中共有 _种粒子 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于，它们是_和 _ 溶液中 n(cH3coo )+n(oH ) n(H+)=_ 高三化学一轮复习学案 30答案 一、盐类水解 1、弱电解质分子、电离方向、促进 2、 有弱才水解，无弱不水解 都 弱都水解，越弱越水解 谁强显谁性，同强显中性 3、影响盐类水解的主要因素 例 1：在 /LcH3cooNa 溶液中，改变下列条件，完成下表： 10 / 13 改变的条件平衡移动 c(H+)变化 c(oH-)变化水解程度 升高温度右移减小增大增大 加水稀释右移增大减小增大 加入 cH3cooNa固体右移减小增大减小 加入盐酸右移增大减小增大 加入氢氧化钠固体左移减小增大减小 加入氯化铵固体右移增大减小增大 加入氯化钠固体不移动不变不变不变 【小结】 右吸热 右 抑制抑制 促进 【跟踪练习 1】 c 4、 co32 +H2oHco3-+oH-Hco3-+H2oH2co3+oH- Fe3+3H2oFe(oH)3+3H+ mn -+H2oHm(n-1)-+oH- mn+nH2om(oH)n+nH+ cH3coo -+NH4+H2ocH3cooH+NH3H2o Al3+3Hco3 - Al(oH)3+3co2 【小结】 1、 2、 3、分步一步 二、盐类水解的应用 1、判断水溶液的酸碱性 例 2： 酸性 NaHSo4 Na+H+So42-， NaHSo4 溶于水完全电离，使 H+ oH-故溶液显酸性 碱性 NaHco3=Na+Hco3， Hco3 co32 +H+， Hco3-+H2oH2co3+oH-，由于 Hco3-11 / 13 的水解程度大于其电离程度，使 oH- H+故溶液显碱性。NaHSo3 Na+HSo3 HSo3 So32 +H+ ，HSo3-+H2oH2So3+oH-,由于 HSo3-的电离程度大于其水解程度，使 H+ oH-故溶液显酸性。 【跟踪练习 2】 2、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤） Fecl3 溶液：称取一定质量 Fecl3固体溶解在较 浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释到所需浓度。 FeSo4 溶液：称取一定质量 FeSo4 固体溶解在蒸馏水中，然后加入少量稀硫酸（抑制 Fe2+水解）和铁屑（防止 Fe2+被氧化）。 Sncl2 溶液：称取一定质量 Sncl2固体溶解在较浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释到所需浓度。 3、除杂和制取物质 （ 1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加 1molL-1Fecl3 溶液，至液体呈透明的红褐色 Fe3+3H2oFe(oH)3（胶体） +3H+ （ 2） mgmgomg(oH)2mgco3 Fecl3在溶液中存在水解平衡： Fe3+3H2oFe(oH)3+3H+，加入 mgo， mgo+2H+=mg2+H2o， H+浓度减小，使水解平衡不断右移，最终 Fecl3转化为 Fe(oH)3 沉淀而除去 4、解释生产、生活中常见的问题 12 / 13 （ 1） Na2co3 的水解： co32 +H2oHco3 +oH 是吸热反应，温度升高，促进水解，使溶液中 oH 浓度增大，碱性增强，去污能力增强，故去污效果好 （ 2 ） 草 木 灰 主 要 成 分 为 k2co3 ， 水 解 显 碱 性 ：co32 +H2oHco3 +oH ，铵态氮肥中的 NH4+与 oH 结合生成 NH3H2o ： NH4+oH NH3H2o ，使c(NH3H2o)增大， NH3H2o 不稳定最终转化成NH3 逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。 【合作探究】 1、 Xn+nH2oX(oH)n+nH+ym-+H2oHy(m-1)-+oH- 2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断 （ 1 ） Al2o3Alcl3 在 溶 液 中 存 在 水 解 平 衡 ：Alcl3+3H2oAl(oH)3+3Hcl，在蒸干过程中， 加热和 Hcl挥发都促使水解平衡不断右移，最 终 Alcl3 完全转化为 Al(oH)3。灼烧时 Al(oH)3 分解生成 Al2o3：2Al(oH)3Al2o3+3H2o （ 2） Al2(So4)3 晶体 Al2(So4)3 在溶液中存在水解平衡：Al2(So4)3+6H2o2Al(oH)3+3H2So4，在蒸干过程中，硫酸不挥发，随着水分不断蒸发，溶液浓度增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到硫酸铝晶体 （ 3） Na2co