xx届高考化学第一轮复习专题资料017

1 / 20 XX 届高考化学第一轮复习专题资料 017 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二十一讲氮族元素 1.氮与磷 【考纲要求】 氮气的结构和性质。 2.氮的氧化物及 No、 No2和 o2的混合物的有关计算。 3.考查 No、 No2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。 4.掌握同素异形体的概念。 5了解 P2o5、 H3Po4的性质用途。 2.氨铵盐 【考纲要求】 NH3、 NH4+的结构和性质 NH3实验室制备以及 NH4+的检验 3.硝酸 【考纲要求】 1.掌 握硝酸的性质 2.掌握硝酸的工业制法 氮族元素基础知识 氮气 1 N2的电子式，结构式，由此可以得出 N2分子的结构很 ,N22 / 20 化学性质 _ 的化学性质 N2+H2N2+o2 N2+mgmg3N2+H2o 的性质 无色有毒、不溶与水的气体 ,能与血红蛋白作用。 No+o2 No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o(除硝酸厂的尾气 )不与碱作用生成盐 ,为不成盐氧化物。 的性质 _色有毒、有 _气味的气体。 (2)3No2+H2o=2HNo3+No2No2=N2o4(在解化学题中有很重要的应用 ) 5.有关 No、 No2、 o2等与水的作用计算 (无气体剩余的比例 ),并书写化学反应方程式： 4No2 o24No 3o2 6.磷 (1)了解白磷分子结构 ,并与 NH4+、 cH4的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种色状固体 ,有剧毒 ,溶于水 ,溶于 cS2,着火点为。白磷通常保存里。红磷是粉末状固体 ,毒 ,-3 / 20 溶于水 ,溶与 cS2,着火点为。两者互为。 (2)P+o2P+cl2( 足量 ) (3)P2o5 是、的酸酐 ,有极强的性 ,是 一种酸性干燥剂。 P2o5不能干燥等性气体。 二、 NH3 的物理性质 纯净的氨气是的气体，极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。 的化学性质 (1)氨和水反应的方程式。通常把当作溶质 ,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而。 (2)NH3 和 o2 在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是、氧化产物是 ,电子转移的数目是。 的实验室制法 :(1)反应原理 :铵盐 +碱 NH3(NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体 ,常用此性质检验 NH3,还可以用_ 检验 ) 方 程 式 ：_(2)浓氨水滴入碱石灰 (或固体NaoH、生石灰 )混合制 NH3 4.工业制法 :_ 5.与浓氨水接近 ,能产生白烟现象的物质 (1)挥发性的酸 ,如浓 HclHBrHIH2S 等。 (2)cl2:8NH3+3cl2=6NH4cl+N2 4 / 20 三、铵盐 (NH4+) 1.铵盐常温下 _溶于水 ,均为化合物。 2.铵盐受热都发生分解 ,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所 有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3。 +鉴别的常用试剂 : 有关的离子方程式。 硝酸的物理性质 纯硝酸是、气味的液体 ,能跟水互溶硝酸的化学特性 (完成化学方程式 ) 1.不稳定性 :HNo3。 2.强氧化性 (与金属反应不放出 H2) 浓硝酸使 Fe、 Al钝化。 Fe+HNo3(过量、浓 )。 Ag+HNo3(稀 )。 c+HNo3(稀 )。 S+HNo3(浓 )。 H2S+HNo3(稀 )。 Na2So3+HNo3(稀 )。 在中性、碱性溶液中 No3-几乎与所有离子能大量共存 ,但在酸性较强时 No3-与某 些还原性的离子不能大量共存。 硝酸的工业制法 5 / 20 +H2o 注意 :氨氧化生成的 No 由于反复氧化 ,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为 NH3:HNo3=1:1 参考答案 氮气 1 N2的电子式，结构式 NN,由此可以得出 N2分子的结构很稳定 ,N2化学性质不活泼 _ 的化学性质 N2+3H22NH3N2+o22NoN2+3mgmg3N2 mg3N2+6H2o=3mg（ oH） 2+2NH3 的性质 无色有毒、不溶与水的气体 ,能与血红蛋白作用。 No+o2No2 No+No2+2NaoH=2NaNo2+H2o(除硝酸厂的尾气 )不与碱作用生成盐 ,为不成盐氧化物。 的性质 _红棕 _色有毒、有刺激性气味的气体。 (2)3No2+H2o=2HNo3+No2No2=N2o4(在解化学题中有很重要的应用 ) 5.有关 No、 No2、 o2等与水的作用计算 (无气体剩余的比例 ),并书写化学反应方程式： 4No2 o24No 3o2 6 / 20 6.磷 (1)了解白磷分子结构 ,并与 NH4+、 cH4的空间结构、键角做对比。 (1)白磷是一种白色蜡状固体 ,有剧毒 ,不溶于水 ,易溶于 cS2,着火点 为 40 。白磷通常保存水里。红磷是红色粉末状固体 ,无毒 ,不溶于水 ,不溶与 cS2,着火点为 240 。两者互为 c 元素的同素异形体。 (2)4P+5o22P2o52P+5cl2(足量 )2Pcl5 (3)P2o5 是 H3Po4、 HPo3的酸酐 ,有极强的吸水性 ,是一种酸性干燥剂。 P2o5不能干燥 NH3等碱性气体。 二、 NH3 的物理性质 纯净的氨气是有刺激性的气体，极易溶于水。氨很容易液化 ,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。 的化学性质 (1)氨和水反应的方程式。通常把当作溶质 ,氨水的密度比水小 ,而且密度随浓度的增大而减小。 (2)NH3 和 o2 在催化剂存在下发生的化学反应为：4NH3+5o2=4No+6H2o,此反应中的氧化剂是 o2、氧化产物是 No,电子转移的数目是 20。 的实验室制法 :(1)反应原理 :铵盐 +碱 NH3(NH3 是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体 ,常用此性质检验 NH3,还可以用7 / 20 _玻璃棒蘸取浓盐酸检验 )方程式： NH3+Hcl=NH4cl_(2)浓氨水滴入碱石灰 (或固体 NaoH、生石灰 )混合制 NH3 4.工业制法 :N2+3H22NH3 5.与浓氨水接近 ,能产生白烟现象的 物质 (1)挥发性的酸 ,如浓 HclHBrHIH2S 等。 (2)cl2:8NH3+3cl2=6NH4cl+N2 三、铵盐 (NH4+) 1.铵盐常温下 _都易溶于水 ,均为离子化合物。 2.铵盐受热都发生分解 ,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。 3.所有的铵盐和碱反应加热都生成 NH3。 +鉴别的常用试剂 :氢氧化钠溶液 有关的离子方程式 NH4+oH-=NH3+H2o 。 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体 ,能跟水任意比互溶。 硝酸的化学特性 (完成化学方程式 ) 1.不稳 定性 :4HNo3=4No2+o2+2H2o。 2.强氧化性 (与金属反应不放出 H2) 浓硝酸使 Fe、 Al钝化。 Fe+6HNo3(过量、浓 )=Fe(No3)3+3No2+3H2o 。 3Ag+4HNo3(稀 )=3AgNo3+No+2H2o 。 c+4HNo3(浓 )=co2+4No2+2H2o 。 8 / 20 S+6HNo3(浓 )=H2So4+6No2+2H2o 。 3H2S+2HNo3(稀 )=3S+2No+4H2o 。 3Na2So3+2HNo3(稀 )=3Na2So4+2No+H2o 。 在中性、碱性溶液中 No3-几乎与所有离子能大量共存 ,但在酸性较强时 No3-与某些还原性的离子不能大量共存。 硝酸的工业制法 +5o2=4No+6H2o +o2=+H2o=2HNo3+No 注意 :氨氧化生成的 No 由于反复氧化 ,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为 NH3:HNo3=1:1 巩固练习 一、选择题 1用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（） A测定密度 B放入硝酸中 c放入盐酸中 D观察外观 2下列物质存放方法正确的是（） A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B少量的钠保存在无水乙醇中 c少量白磷保存在二硫化碳中 D硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 3 murad等三位教授最早提出 No分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获 19989 / 20 年诺贝尔医学及生理学奖。关于 No 的下列叙述不正确的是（） A No可以是某些含低价 N 物质的氧化产物 B No不是亚硝酸酸酐 c No可以是某些高价 N 物质的还原的产物 D No是红棕色气体 4废切削液中 含 2%5%的，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的的是（） A B c D浓 5下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（） A B c D 二、选择题 6一氯氨（）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（） A和 HclB和 Hcl c和 Hc1oD和 7图 9-1 装置可用于（） A加热制 B用 cu与稀反应制 No 10 / 20 c用和浓 NaoH溶液反应制 D用 Nacl与浓反应制 Hc1 8关于磷的下列叙述中，正确的是（） A红磷没有毒性而白磷有剧毒 B白磷在空气中加热到 260 可转变为红磷 c白磷可用于制造安全火柴 D少量白磷应保存在水中 9将铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（） A 10对下列事实的解释错误的是（） A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 c常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D反应能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫 酸 11氢化铵（）结构相似，和水反应有生成，下列叙述不正确的是（） A溶于水时，是氧化剂 B溶于水后所形成的溶液显酸性 c的电子式为： 11 / 20 D固体溶于水有两种气体生成 12将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（） A B c D 13下列对硝酸的认识不正确的是（） A打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B锌跟稀硝酸的反应是置换反应 c常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥 D稀硝酸也是一种强氧化性酸 14投入到一定量的浓中， cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积为（） A 504mLB 336mL c 224mLD 168mL 15化学工业生产尿素的化学反应是（） ，已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和，是合成氨的原料，供合成尿素用，若从原料被充分利用的角度考虑，最好选用的原料是（） A焦炭 B一氧化碳 c甲烷 D石脑油（，） 三、 12 / 20 16制取 氨气并完成喷泉实验。 （ 1）写出实验室制取氨气的化学方程式： _。 （ 2）收集氨气应使用 _法，要得到干燥的氨气可选用 _做干燥剂。 （ 3）用图 9-2（ ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 _。该实验的原理是 _。 （ 4）如果只提供如图 9-2（ ）的装 置，请说明引发喷泉的方法。 _。 17实验室用稀硝酸与 cu反应来制备 No气体，如果采用图9-3（ ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的 No很快被氧化成红棕色的，不易观察到有无色的 No 生成。即使可用排水法收集到无色的 No，也无说服力，学生会认为 No是由与反应生成的。有人设计了图 9-3（ ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。 （ 1）将有关操作补充完全 ： 13 / 20 将活塞打开，从 U 形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_为止。 关闭活塞，用酒精灯在 _加热，当 _时，立即撤去酒精灯。 （ 2）回答下列问题： 写 出 铜 与 稀 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式_； 反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的 No气体？ _； 如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？ _； 如果需要再获得 No 与已生成的形成鲜明对照的实验效果，应 _（填操作）。 四、 18烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质。 （ 1）用红磷作烟幕弹时，所对应反应的化学方程式为_； （ 2）有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应。水解反14 / 20 应是一种广泛存在的反应，如、易水解，的水解反应为。现代海战中，常常通过喷放和液氨产生大量烟幕，所涉及反应的 化 学 方 程 式 为_。 19分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是浓度差异引起的，你同意这种看法吗？ _（填 “ 同意 ” 或 “ 不同意 ” ）， 原 因 是_；另一同学提出溶液呈 “ 绿色 ”是与混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和 实 现 现 象 ）_。 20某生态系统中氮循环简图如图 9-4 所示 （ 1）哪一类生物能将蛋白质转化为氨？ A分解者 B藻类 c化能合成类生物 （ 2）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长 势 ， 其 原 因 是_。 15 / 20 （ 3 ） 写 出 工 业 固 氮 的 化 学 反 应 方 程 式_。 （ 4）雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用，用化学 方 程 式 解 释 的 形 成 过 程 ：_。 （ 5）硝化细菌能将氧化为亚硝酸和硝酸，写出有关的化学反 应 方 程 式 ：_。 五、 21如图 9-5 所示，已 知 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1： 3 反应，分别生成 X 和 y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1： 2 反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： （ 1）甲是 _，乙是 _。 （ 2 ） 甲 与 丙 反 应 生 成 X 的 化 学 方 程 式 是_。 （ 3 ） 乙 与 丁 反 应 生 成 W 的 化 学 方 程 式 是16 / 20 _。 22氨可以形成多种离子，如、等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质。 （ 1） 1 个离子含有 _个电子，的电子式为_。 （ 2）形成离子的中性分子的结构式是 _。 （ 3 ）写出离 子在强碱 溶液 中反应的 离子 方程式_。 六、 23已知氮的氧化物跟 NaoH溶液发生的反应如下： S 现有 mmol 的和 nmolNo 组成的混合气体，要用 NaoH 溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为的 NaoH 溶液，求需此NaoH溶液的体积是多少？ 24将表面已锈蚀成铜绿的铜片投入 120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成和 No，反应后溶液中为。往反应后的溶液中加入过量的 NaoH 溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到蓝色固体。求： （ 1）铜片中单质铜的质量分数； （ 2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中的物质的量浓度（假17 / 20 设反应前溶液的体积不变）。 参考答案 1 D 铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金 小，因其含有锌单质，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金不与硝酸、盐酸反应。 2 A 浓硝酸和浓氨水均有挥发性，二者生成的有爆炸性。 3 D 在 No分子中， N 元素呈 +2 价，它既可以是含低价 N 物质被氧化的产物，又可以是含高价 N 物质被还原的产物。两个分子的亚硝酸失水得而不是 No，故可认为是亚硝酐。 No是无色气体，才是红棕色气体。 4 B 与发生归中反应生成。 5 c 生成表现还原性，生成表现酸性。 6 c 由题给信息，结合、结合。 7 B4个选项中，选项 A 不对，因为热分解产生的水会在试管口凝结，从而沿管壁落入热的 试管底造成试管炸裂。和 Hcl气体都易溶于水，不能用排水法收集。 8 AD白磷有毒，红磷无毒，白磷着火点很低，在空气中加热极易燃烧，被氧化。 9 B 消耗的硝酸的物质的量 =。 10 cFe、 Al块被氧化膜覆盖，并不是铝与浓硝酸不反应。18 / 20 浓硝酸易分解，产生的溶解其中溶液呈黄色。 1