xx届高考化学第一轮复习单元测试题及答案

1 / 16 XX 届高考化学第一轮复习单元测试题及答案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m . (60分钟， 100分 ) 一、选择题 (本题包括 12小题，每小题 4 分，共 48 分 ) 1下列说法不正确的是 ( ) 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态 所有的化学反应都伴随着能量变化 放热反应发生时不必加热 吸热反应在加热后才能发生 化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生 依据盖斯定律，反应焓变的 大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同 A B c D 【解析】 放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应， 错误；有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与2 / 16 Ba(oH)2 混合研磨就能反应， 错误；化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关， 错误；从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故 错误。 【答案】 B 2下列说法正确的是 ( ) A 1mol硫酸与 1molBa(oH)2 完全中和所放出 的热量为中和热 B 25 、 101kPa,1molS 和 2molS 的燃烧热相等 c co是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的co2，所以 co的燃烧反应一定是吸热反应 D 101kPa 时， 1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 【解析】 中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成 1mol水时所释放出的热量，而 1molH2So4 和 1molBa(oH)2完全中和时生成 2molH2o， A 错误；燃烧热指在 25 、 101kPa时 1mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质 的量无关， B 正确； c 不完全燃烧产生的 co 是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应， c 错误；燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热， D 错误。 【答案】 B 3下列变化中，属于原电池反应的是 ( ) 3 / 16 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 白铁 (镀锌 )表面有划损时，也能阻止铁被氧化 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 铁与稀硫酸反应时，加入少量cuSo4溶液，可使反应加快 A B c D 【解析】 金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物 Al2o3薄膜，保护铝不再被腐蚀，不属于原电池反应； 3Fe 4H2o(g)高温 ,Fe3o4 4H2， Fe3o4 为蓝黑色的保护膜，不属于原电池反应； Zn 较 Fe 活泼，一旦遇到电解质溶液时，Zn 活泼失电子，保护铁，构成了原电池； 中发生反应 Fe cuSo4=FeSo4 cu，构成 Fe 稀 H2So4 cu 原电池，加快反应。 【答案】 D 4如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 Nacl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动 )。下列叙述正确的是 ( ) A a 中铁钉附近呈现红色 B b 中铁钉上发生还原反应 c a 中铜丝上发生氧化反应 D b 中铝条附近有气泡产生 【解析】 铁铜组成原电池铁作负极，铁铝组成原电池铁作正极。 a 中铁被氧化，正极铜丝周围氧气得电子发生还原反4 / 16 应，生成氢氧根离子使酚酞变红， b 中铁钉上氧气得电子发生还原反应，生成氢氧根离子使酚酞变红，铝条失电子变为铝离子无气泡产生。 【答案】 B 5 (XX年连云港质检 )如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为 200mL，浓度均为 L 1，工作一段时间后，测得导线上均通过了电子，此时溶液的 pH 由大到小的顺序是( ) A B c D 【解析】 分析时注意电池类型及其所给量的限制。 为电解池， cuSo4未电解完，生成的 H等于转移电子数， n(H )； 为原电池：在正极 2H 2e H2 ，剩余 H为：/L2 ； 为电镀池，电解质溶液浓度不变，呈弱酸性； 为电解池，放 H2生碱型，溶液显碱性，故四者 pH由大到小的顺序为 ， c 项符合。 【答案】 c 6下列能说明锌比铜活泼的装置是 ( ) A B c D 5 / 16 【解析】 是原电池装置， Zn 作负极，则金属活泼性 Zn cu； 中 Zn、 cu 分别插入 H2So4 溶液中， Zn 与 H2So4 反应而 cu 不能反应，说明 Zn 比 cu 活泼； 用惰性电极电解ZnSo4和 cuSo4的混合溶液， cu2首先在阴极上放电，说明氧化性： cu2 Zn2，则金属活泼性： Zncu； 是电镀池，铜作阴极被保护，不能说明锌比铜活泼。 【答案】 D 7关于金属腐蚀的下列叙述中，不正确的是 ( ) A铁器生锈、铜器长出 “ 铜绿 ” 、银制器皿表面变暗，都属于金属腐蚀 B生铁比软铁芯 (几乎是纯铁 )容易生锈 c铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 D家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现的锈斑主要成分是Fe3o4 【解析】 D 项不正确，铁锈的主要成分是 Fe2o3。 【答案】 D 8下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 ( ) c(s) o2(g)=co2(g) H1 c(s) 12o2(g)=co(g) H2 S(s) o2(g)=So2(g) H3 S(g) o2(g)=So2(g) H4 6 / 16 H2(g) 12o2(g)=H2o(g) H5 2H2(g) o2(g)=2H2o(g) H6 caco3(s)=cao(s) co2(g) H7 cao(s) H2o(l)=ca(oH)2(s) H8 A B c D 【解析】 中 c(s)完全燃烧反应放出的热量更多，H1H4 。 中 H6 2H5 ，反应放热，故 H5 H6 。 中H70 ， H80 。 【答案】 c 9通常人们把拆开 1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热 (H) ，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 H Hcl clH cl 生成 1mol 化学键时 放出的能量 436kjmol 1243kjmol 1431kjmol 1 则下列热化学方程式不正确的是 ( ) (g) 12cl2(g)=Hcl(g) H mol 1 7 / 16 B H2(g) cl2(g)=2Hcl(g) H 183kjmol 1 (g) 12cl2(g)=Hcl(g) H mol 1 D 2Hcl(g)=H2(g) cl2(g) H 183kjmol 1 【解析】 本题考查反应热与键能的关系： H 反应物键能总和生成物键能总和。 c 项的反应是放热反应， c 错误；H 12436kjmol 1 431kjmol 112243kjmol 1 mol 1。 【答案】 c 10已知下列热化学反应方程式： Fe2o3(s) 3co(g)=2Fe(s) 3co2(g) H /mol Fe2o3(s) 13co(g)=23Fe3o4(s) 13co2(g) H /mol Fe3o4(s) co(g)=3Feo(s) co2(g) H /mol 则 14gco 气体还原足量 Feo 固体得到 Fe 固体和 co2 气体时对应的 H 约为 ( ) A 218kj/mol B 109kj/mol c 218kj/molD 109kj/mol 【解析】 该问题可以转化为 12co(g) 12Feo(s)=12Fe(s)8 / 16 12co2(g) H ？所以应用盖斯定律，若把已知给出的 3个热化学方程式按照顺序编号为 、 、 ，那么 ( )32 16 即可。 【答案】 B 11 (XX年金华质检 )有关下图装置的叙述不正确的是 ( ) A图 铝片发生的电极反应式是： Al 4oH Al(oH)4 3e B图 b 电极的电 极反应式为： 4oH 2H2o o2 4e c 图 溶 液 中 发 生 了 变 化 ： 4Fe(oH)2 o2 2H2o=4Fe(oH)3 D图 充电时，阳极反应是： PbSo4 2H2oPbo2 So42 4H 2e 【解析】 图 中铝能与 NaoH 溶液自发反应，所以铝为负极， A 项正确；图 为氢氧燃料电池， b 电极为正极，氧气得到电子， B 项错误；图 为铁的吸氧腐蚀，铁失去电子生成的 Fe2与溶液中的 oH结合形成 Fe(oH)2，其不稳定继续被空气中的氧气氧化， c 项正确；图 充电时，阳极与外接电源的正极 相连，使 PbSo4失去电子重新生成 Pbo2， D 项正确。 9 / 16 【答案】 B 12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn 2k2Feo4 8H2o 放电充电 3Zn(oH)22Fe(oH)3 4koH 下列叙述不正确的是 ( ) A放电时负极反应为： 3Zn 6oH 3Zn(oH)2 6e B充电时阳极反应为： 2Fe(oH)3 10oH 2Feo42 8H2o 6e c放电时每转移 3mol电子，正极有 1molk2Feo4 被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强 【解析】 放电时：负极为 3Zn 6oH 3Zn(oH)2 6e，正极为 2Feo42 6e 8H2o2Fe(oH)3 10oH，所以 A、 D 正确，放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molFeo42即 k2Feo4被还原；充电时：阴极： 3Zn(oH)2 6e 3Zn 6oH，阳极： 2Fe(oH)3 10oH 2Feo42 8H2o6e， B 正确。 【答案】 c 二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 52分 ) 13 (9分 )(XX年瑞安质检 )按要求写热化学方程式： (1)已知稀溶液中， 1molH2So4与 NaoH溶液恰好完全反应时，10 / 16 放出热量，写出表示 H2So4 与 NaoH 反应的中和热的热化学方程式_ _。 (2)25 、 101kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Qkj，经测定，将生成的 co2 通入足量澄清石灰水中产生 25g白 色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 _。 (3)如图是 101kPa 时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图： 写 出 此 反 应 的 热 化 学 方 程 式_。 (4)已知下列热化学方程式： cH3cooH(l) 2o2(g)=2co2(g) 2H2o(l) H1 /mol c(s) o2(g)=co2(g) H2 /mol H2(g) 12o2(g)=H2o(l) H3 /mol 写出由 c(s)、 H2(g)和 o2(g)化合生成 cH3cooH(l)的热化学方程式 _。 11 / 16 【解析】 (1)由中和热的定义可知， 1molNaoH 与 12molH2So4生成 1mol水时放热。 (2)co2 通入澄清石灰水中产生 25g 白色沉淀，即 n(co2)，则 n(c4H10) 116mol,1mol 丁烷完全燃烧放出热量 16Qkj。 (3)1molH2 与 1molcl2 反应生成 2molHcl 的热效应是： H 436kj/mol 243kj/mol 2431kj/mol 183kj/mol。 (4)合成 cH3cooH 的反应为： 2c(s) 2H2(g) o2(g)=cH3cooH(1) 根据盖斯定律， 2 2 即得， H ( /mol)2 ( /mol)2 ( /mol) /mol。 【答案】 (1)12H2So4(aq) NaoH(aq)=12Na2So4(aq)H2o(1) H /mol (2)c4H10(g) 132o2(g)=4co2(g) 5H2o(l) H 16Qkj/mol (3)H2(g) cl2(g)=2Hcl(g) H 183kj/mol (4)2c(s) 2H2(g) o2(g)=cH3cooH(l) H /mol 14 (9分 )如图装置， A、 B 中电极为多孔的惰性电极； c、 D为夹在湿的 Na2So4滤纸条上的铂夹；电源有 a、 b 两极。若在 A、 B 中充满 koH 溶液后倒立于 koH 溶液的水槽中， 切断k1，闭合 k2、 k3，通直流电，则： 12 / 16 (1)标出电源的正、负极， a 为 极。 (2)在湿的 Na2So4 滤纸条中心的 kmno4 液滴，有什么现象 。 (3) 写 出 电 极 反 应 式 ： A 中_。 (4)若电解一段时间， A、 B 中均有气体包围电极。此时切断k2、 k3，闭合 k1。电流表的指针偏转，则此时 A 极电极反应式为 。 【解析】 切断 k1，闭合 k2、 k3 时，在 A、 B、 c、 D 电极上均发生电解反应。由图可知， B 中产生的气体体积较大，故 B 应为阴极，故 a 为负极。滤纸上溶液中的电流方向应为Dc 。故紫色的 mno4-在电场的作用下会向阳极 (D 处 )移动。 切断 k2、 k3，闭合 k1后，会发生原电池反应。 B 中 H2做负极， A 中 o2做正极。 【答案】 (1)负 (2)紫色液滴向 D 处移动 (3)4oH-2H2o+o2+4e - (4)o2+2H2o+4e-4oH - 15 (10 分 )(XX 年安庆质检 )某课外活动小组准备用如图所示 的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如13 / 16 下电极材料和电解质溶液： (1)甲同学在实验中将电键 k5 闭合， Zn 电极上的电极反应式为_。 (2)乙同学准备进行电解 cucl2 溶液的实验，则电解时的总反 应 方 程 式 为_； 实验时应闭合的电键组合是 。 (从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择 ) A k1和 k2B k1 和 k3 c k1和 k4D k2 和 k3 E k2和 k4 (3)丙同学准备在 Fe上镀 cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为 _，实验时，应闭合的电键组合是 _(选项如上 )。 【解析】 (1)闭合 k5后构成原电池， Zn为负极。 (2)将电源与题给装置构成闭合回路即可。 (3)电镀时，选择含镀层金属离子的溶液为电镀液， Fe应连14 / 16 接电源的 负极， cu连接电源的正极。 【答案】 (1)ZnZn2 2e (2)cucl2=电解 cu cl2 c、 D (3)cucl2 或 cuSo4 D 16 (10分 )(XX年潍坊质检 )如图甲、乙是电化学实验装置。 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有 Nacl 溶液。 甲中石墨棒上的电极反应式为 _； 乙中总反应的离子方程式为 _； 将湿润的淀粉 kI 试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的 cl2 氧化了生成的 I2。若反应中cl2 和 I2 的物质的量之比为 51 ，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 _。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有 cuSo4 溶液。 甲中铁棒上的电极反应式为 _； 如果起始时乙中盛有 200mLpH 5 的 cuSo4 溶液 (25) ，一段时间后溶液的 pH变为 1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 _(填写物质的化学式 )_g。 【解析】 (1)若两烧杯中均盛有 Nacl溶液，则： 甲装置为原电池，石墨棒作正极， o2放电，电极反应为： o2 2H2o 4e 4oH 。 乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化15 / 16 反应， Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为 2cl 2H2o=电解 cl2 H2 2oH。 cl2 和 I2的物质的量之比为 51 ，生成 Hcl和 HIo3。(2)若两烧杯中均盛有 c