xx届高考化学第一轮要点原电池复习教案

1 / 10 XX 届高考化学第一轮要点原电池复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题 3 原电池第二课时 【要点扫描】 1了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。理解电化学腐蚀能发生的条件及原因 2认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。 3了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。 4.了解原电池原理的重要应用。 【知识梳理】 一金属的腐蚀与防护 1金属的腐蚀 （ 1）定义 （ 2）实质 （ 1）类型： 化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀： 电化学腐蚀（以钢铁为例） 2 / 10 列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀电化学腐蚀 定义 吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀 条件金属与非电解质直接接触水膜中溶有 o2,呈极弱酸性或中性水膜酸性较强 本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀 现象无电流产生有微弱电流产生 反应式负极： 正极：正极： 联系 分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。 2金属 的防护 （ 1）金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。 （ 2）防护方法： 改变金属内部结构 : 例如 : 覆盖保护层 : 3 / 10 例如： 电化学保护法： 多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块， 另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。 二原电池原理常见的应用（各举一实例） （ 1）制作化学电源 （ 2）判断金属活动性强弱 小节：金属腐蚀的快慢规律： （ 3）加快某些化学反应速率 （ 4）揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐 【典例精析】 例 1关于如图所示装置的叙述，正确的是：（） A两装置中锌片都发生氧化反应 B两装置中溶液的 pH均增大 c两装置中铜片的质量均逐渐减小 D两装置中铜片表面均无气泡产生 解题体会： 4 / 10 例 2将 ag 锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下， ag含杂质的锌粒 (杂质与酸不反应 )与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线 所示。正确的是 解题体会： 例 3称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入 pH 3 的盐酸 50mL，乙加入 pH 3 的醋酸 50mL，丙加入 pH 3 的醋酸 50mL 及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用、，回答： (1)开始时反应速率的大小为 _； (2) 三 支 试 管 中 参 加 反 应 的 锌 的 质 量_； (3)反应终了，所需时间 _； (4)简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是_ 解题体会： 【反馈练习】 1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处5 / 10 理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是（） A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 c 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电极 2有 A、 B、 c、 D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结 起来，浸入电解质溶液中， B 不易腐蚀。将 A、 D 分别投入等物质的量浓度盐酸中， D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） AABcDBDABcccABDDBcAD 3电子表或电子计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2o 和 Zn，电解质溶液为 koH 溶液，放电时锌极上的电极反应是： Zn+2oH-2e- Zn(oH)2；氧化银电极上的反应式为： Ag2o+H2o+2e- 2Ag+2oH-。总反应式为：Ag2o+H2o+Zn Zn(oH)2+2Ag。下列说法正确的是（） A 锌是负极，氧化银是正极 B 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 c 溶液中 oH-向正极移动， k+、 H+向负极移动 D 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的 pH 基本保持不6 / 10 变 4关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（） A金属被腐蚀的本质是： m+nH2o=m(oH)n+n 2H2 B马口铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 c金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 5一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 koH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：c2H6+18oH-14e-=2co32-+12H2o,2H2o+o2+4e-=4oH-，有关此电池的推断正确的是（） A 电池工作过程中，溶液的 pH值逐渐减小 B 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 2： 7 c 通乙烷的电极为正极 D 正极发生氧化反应 6右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图 的提示，下列叙述不正确的是 () Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为： 4oH- 4e- 2H2o o2 c 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 7电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充7 / 10 电电池，电池总反应式为： 则下列说法正确的是 A 放电时：负极板上发生了还原反应 B 放电时：正极反应是 c 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D 充电时阳极反应是 8以下现象与电化腐蚀无关是（） A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈 c 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D 银质奖章长期放置后在其奖章的表面变暗 9固体氧化物燃料电池 (SoFc)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示： 下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A 电极 b 为电池负极，电极反应式为 o2 4e 4o2 B 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 c 若 H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为 H2 2oH4e 2H H2o D 若 c2H4作为燃料气，则接触面上发 生的反应为 c2H4 6o2 12e 2co2 2H2o 10将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直8 / 10 接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达 80%（一般柴油发电机只有 40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确的是 A 上述燃料电池的正极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B 氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理后可供宇航员使用 c 乙醇燃料电池的电解质常用 koH，该电池的负极反应为：c2H5oH-12e 2co2+3H2o D 甲烷燃料电池中每消耗 1molcH4，理论上转移的电子有8mol 11如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 Nacl饱和溶液， c（ ）、 c() 为多孔石墨电极。接通 S 后， c()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是 Ac（ ）的电极名称是阴极 Bc() 的电极反应式是 2cl-2e-=cl2 c 电子从电源的负极沿导线流向 c() D 电解过程中， c（ ）、 c() 两极产生的气体质量相等 12如图所示， E 是用 cucl2溶液和品红试 液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（） Ab是阳极， a 是阴极 Ba是正极， b 是负极 9 / 10 c 乙是正极，甲是负极 D 乙是阳极，甲是阴极 13一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“ 半反应式 ” ，一个是 “ 氧化反应 ” 式，一个是 “ 还原反应 ” 式。如 2Fe3+cu2Fe2+cu2+ 的拆写结果是：氧化反应为 cu2ecu2+ ；还原反应为 2Fe3+2e2Fe2+ 。 （ 1）请据此将反应 3No2+H2o2H+2No3+No 拆写成两个 “ 半反应式 ” ： 氧化反应；还原反应。 （ 2 ） 已 知 某 一 反 应 的 半 反 应 式 为cH4+10oH8eco32+7H2o ， 2H2o+o2+4e4oH 。请写出总反应式： 原电池第二课时参考答案 典例精析 例 1