xx届高考化学第二轮专题考点复习教案_1

1 / 53 XX 届高考化学第二轮专题考点复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 【命题规律】 从近几年新课标区 “ 物质结构与性质 ” 模块的高考试题来看，稳定和创新是命题的特点，其命题热点主要集中考察以下知识点： 1能量最低原理、电子排布式、轨道表示式、电离能、电负性等。 2 键、 键、分子的极性、 “ 相似相溶原理 ” 等分子结构与性质。 3晶体类型对物质性质的影响，以及四种晶体的结构与性质差异。 从题型上看，一般给出一定的知识背景，然后设置 3 4 个小问题，每一个 小题考查相应的知识要点仍是今后命题的基本模式。 【知识网络】 【重点知识梳理】 一 .原子结构与元素的性质 2 / 53 1.基态原子的核外电子排布 （ 1）排布规律 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序： 1s、 2s、 2p、 3s、 3p、 4s、 3d、 4p、 5s、 4d、 5p、 6s、 4f 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d) E(4s)、 E(4d)E(5s)、 E(5d) E(6s)、 E(6d) E(7s)、 E(4f) E(5p)、 E(4f) E(6s)等。 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图（即轨道表示式）的主要依据之一 能量最低原理：能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量较低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2 个自旋方向相反的电子。 洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同 。 （ 2）表示方法 原子结构简（示意）图：圆圈内数字表示质子数，弧线表3 / 53 示能层（电子层），弧线内数字表示该能层（电子层）中的电子数。如镁原子的原子结构简图为（见右图）： 电子排布式：在能级符号的右上方用数字表示该能级上排布的电子数目的式子。有原子的电子排布式、原子最外层的电子排布式、离子的电子排布式等不同的用法。 例如，氯原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p5；氯离子 cl-的电子排布式为 1s22s22p63s23p6；氯原子最外层的电子排布式 3s23p5。 为避免电子结构过长，通常把内 层已达到稀有气体的电子层写成 “ 原子芯 ” （原子实），并以稀有气体符号加方括号表示。例如：氯 Ne3s23p5 钪 Ar3d14s2 轨道表示式：表示电子所处轨道及自旋状态的式子。 如 7N的轨道表示式为 1s2s2p 2.电离能规律 周一周期同一族 第一电离能从左往右，第一电离能呈增大的趋势从上到下，第一电离能呈减小趋势。 注意： （ 1）第 IIA族元素和第 VA族元素的特殊性。 IIA族的元素4 / 53 大于 A 族元素， A 族元素大于 A 族元素的电离能。 （ 2）如果某主族元素 的 In+1 In，则该元素的常见化合价为 +n，如钠元素 I2 I1，所以钠元素的化合价为 +1。而过度元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，多以常表现多种化合价，如锰元素 +2价 +7价。 3.电负性 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小 ;表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 二 .分子结构与性质 1.共价键 （ 1）本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对 ,其特征是具有饱和性和方向性 （ 3）键参数 键能 :气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量 ,键能越大 ,化学键越稳定 键长 :形成共价键的两个原子之间的核间距 ,键长越短 ,共价键越稳定 键角 :在原子数超过 2 的分子中 ,两个共价键之间的夹角 2.分子的立体结构 5 / 53 （ 1）价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型 ,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型 ,不包括孤对电子 当中心原子无孤对电子时 ,两者的构型一致 ; 当中心原子有 孤对电子时 ,两者的构型不一致 几种分子或离子的立体构型 分子或离子中心原子的 孤电子对数分子或离子的 价层电子对数分子或离子的 立体构型名称 co202直线形 So213V 形 H2o24V 形 BF203平面三角形 So32-14平面三角形 cH404正四面体形 NH4+04 正四面体形 NH314三角锥形 （ 2）杂化轨道理论 当原子成键时 ,原子的价电子轨道相互混杂 ,形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道 杂化轨道数不同 ,6 / 53 轨道间的夹角不同 ,形 成分子的空间构型不同 （ 3）键的极性和分子极性的关系 3.配合物理论简介 (1)配位键的形成条件 提供共用电子对的原子有孤对电子 ,接受共用电子对的原子有空轨道 (2)配位化合物 定义 :金属离子 (或原子 )与某些分子或离子 (称为配体 )以配位键结合形成的化合物 组成 :如对于 oH,中心原子为 Ag,配体为 NH3,配位数为2 4.范德华力 氢键及共价键比较 三 .晶体结构与性质 1.晶体的基本类型 与性质 离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 结构组成晶体威力阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电7 / 53 子 微粒间作用力离子键范德华力或氢键共价键金属键 物理性质熔、沸点较高低很高一般较高，少部分低 硬度硬而脆小大一般较大、少部分较小 导电性不良（熔融可导电）不良不良良导体 典型实例离子化合物多数非金属单质及其氧化物、氢化物等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅等金属单质 2.晶胞中粒子数目的计算 3.熔沸点高低比较规律 金属晶体：价电子数越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高 。 如 NamgAl。 （ 3）一般，合金的熔沸点低于成分金属的熔沸点，如生铁戊烷 丁烷 D热稳定性： 【答案】 D 【解析】 A 中物质熔点的比较，应运用晶体类型的知识来比较，正确的应该是 Sio2kclco2 B 中水溶性的比较应注意溶质的极性问题，因为水分子是极性分子，因此极性分子易溶 3、（海南） 19-2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 : 表述 1 表述 2 A在水中， Nacl的溶解度比 I2的溶解度大 Nacl晶体中 c133 / 53 与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下， cH4 分子比 PbH4 分子稳定性高 Pb 的原子半径比 c 的大， Pb 与 H 之间 的键能比 c 与 H 间的小 c 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同 DP4o10、 c6H12o6 溶于水后均不导电 P4o10、 c6H12o6 均属于共价化合物 【答案】 B 【解析】： A 选项 Nacl的溶解度比 I2的溶解度大是 Nacl是离子化合物极性强，而 I2 是分子晶体，由相似相溶知其在水中溶解小。 B 正确。 c 形成化合物时同一主族的化合价并一定相同。故错。 D 中 P4o10 溶于水后生成磷酸而导电，共价化合物也不是以在水中导电不导电来区分的。 【考点定位】物质结构与物质性质 4、 （广东） 1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是 A与互为同位素 B与的质量数相同 c与是同一种核素 D与的核外电子数和中子数均为 62 5、（广东） 27、（ 10分） 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来34 / 53 制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 cu 位于元素周期表第 IB 族。 cu2的核外电子排布式为_。 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 _。 胆矾 cuSo45H2o 可写成 cu(H2o)So4H2o，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 _（填字母）。 A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （ 4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 cu(NH2)22配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，单 NF3不易与 cu2形成配离子，其原因是 _。 (5)cu2o 的熔点比 cu2S的 _(填 “ 高 ” 或 “ 低 ”) ，请解释原因 _。 【解析】（ 1） cu(原子的电子排布式为： Ar3d104s1） cu2的过程中，参与反应的电子是最外层的 4s及 3d上各一个电 子 ， 故 cu2+ 离 子 的 电 子 是 为 ： Ar3d9 或35 / 53 1s22s22p63s23p63d9； （ 2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（ 8 个）、棱上（ 4 个）、面上（ 2 个）、 6、（海南） 19-3下列说法中错误的是 : A So2、 So3都是极性分子 B在 NH4+和 cu(NH3)42+中都存在配位键 c 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 【答案】 A 【解析】 A 中 So2呈 V 型是极性分子，但 So3为平面三角形是非极性分子，故 A 错。 B 中 NH4+中 N 和 H 配位， cu(NH3)42+中 N 和 cu配位， B 正确，元素电负性表现为对成对电子的吸引力故其越大的原子，吸引电子的能力越强， c 正确。原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性， D 正确。 【考点定位】物质结构 7、（海南） 19-4(11 分 ) 已知 A、 B、 c、 D 和 E 都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。 A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。 B 和 c 属同一主族， D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 1 18 列中的第 7 列元素。 D 的原子序数36 / 53 比 E 小 5， D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是； (2)B的元素符号是， c 的元素符号是， B 与 A 形成的化合物比 c 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的 +2价离子的电子排布式为： (4)从图中可以看出， D 跟 B 形成的离子化合 物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式 )。 【答案】 B 与 A 形成的化合物比 c 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是氟化氢有分子间氢键而氯化氢没有， (3)E元素为第四周期元素，第 VIIB 族的元素，其元素名称是锰，它的 +2 价离子的电子排布式为： (4)D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为caF2；晶胞中有四个 caF2其质量为 4m/NA=478/1023g该离子化合物晶体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积为 【考点定位】物质结构 8、（ 上海） 2以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 37 / 53 A： HeB c 1s2D 【答案】 D 【解析】本题抓住题干的要求，是对电子运动状态描述最详尽，所以只能选 D。 【考点定位】本题考查了化学用语的规范使用。 9、（安徽） 7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素 石墨烯中含有 *1022个碳原子 c 石墨烯是一