xx届高考化学第二轮专题考点复习教案

1 / 44 XX 届高考化学第二轮专题考点复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 【无机推断解读】 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机 知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题题型及命题规律 无机推断题从试题提供信息的主要方式来看，有阴、阳离子组合推断题、物质转化框图推断题、物质结构推断题等，从能力要求上看，无机物推断已经逐渐从过去的单一考查推理能力转化为对学生的综合能力的考查。 二、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审2 / 44 题相当重要，在读题审题过程中，要认 真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一 )基本思路 读题 (了解大意 ) 审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求 ) 解题 (抓突破口 ) 推断 (紧扣特征与特殊 ) 得出结论 正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息 “ 题眼 ” 。 “ 题眼 ” 常是一些特殊的结构、 状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出 ” 题眼 ” 。 解题：找到 “ 题眼 ” 后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最3 / 44 后得 到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二 )相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以 “ 考纲 ” 为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 1颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质： Br2、 Hg、 H2o、 H2o2、 c6H6等 颜色有色气体： No2(红棕色 )、 F2(浅黄绿色 )、 cl2(黄绿色 )；无色刺激性气体： So2、 NH3、 HX(F、 cl、 Br、 I)；无色无味气体： H2、 N2、 o2、 co2、 co、 cH4、 c2H2、 No。溶液中的有色离子： cu2 (蓝色 )、 Fe2 (浅绿色 )、 Fe3 (黄色 )、 mno4 紫 (红 )色 。 Br2 在水中显黄 (橙 )色，在有机溶剂中显橙(红 )色， I2在水中显黄 (褐 )色，在有机溶剂中显紫 (红 )色。有色固体： (淡 )黄 (棕 )色固体： Na2o2、 S、 FeS2、 Fecl3；黑色固体： mno2、 c、 cuo、 Feo、 Fe3o4；紫 (黑 )色固体： kmno4、I2； (紫 )红色固体： cu；蓝 (绿 )色固体：铜盐。有色沉淀： 白色沉淀： H2Sio3、 Agcl、 BaSo4(不溶于酸 )、 BaSo3、mg(oH)2、 Fe(oH)2、 Al(oH)3、 Baco3、 caco3、 caSo3、 mgco3等； ( 浅 )黄色沉淀： AgBr、 AgI、 S； 红褐色沉淀： Fe(oH)3； 蓝色沉淀： cu(oH)2； 黑色沉淀： cuS、 FeS。 4 / 44 2物质的特征结构 10 电子微粒可能为 N3、 o2、 F、 oH、 NH2、 Ne、cH4、 NH3、 H2o、 HF、 Na、 mg2、 Al3、 NH4、 H3o等。 18电子微粒可能为 k、 ca2、 Ar、 F2、 SiH4、 PH3、 H2S、Hcl、 H2o2、 HS、 S2、 cl、 o22等。 常见的正四面体结构有甲烷、 ccl4、白磷、 NH4；三角锥形有 NH3；直线型的多原子分子可能为 co2。 H 的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是 H。 最外层电子数等于电子层数的元素有 H、 Be、 Al、 Ge等。 最外层电子数是次外层电子数 2倍或 3倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅 3特殊的反应现象 燃 烧 H2 cl2(苍白色火焰 )， c2H2(c6H6) o2(明亮火焰，浓烈黑烟 )。 焰色反应 Na (黄色 )、 k (紫色 )。 淀粉遇 I2变蓝，蛋 白质遇浓硝酸变黄。 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 使品红溶液褪色 So2(加热后又恢复红色 )、 cl2(加热后不恢复红色 )。 5 / 44 在空气中由无色变为红棕色的气体 No Fe3遇 oH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 ScN显红色。 Fe2遇 oH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色； Fe2遇 ScN无明显变化，通入 cl2后溶液显红色。 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4 与酸反应产生气体的溶液一般可能含： co32、 Hco3、 So32、 HSo3 (S2、 HS )等 4特征反应 (中学 ) 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质： Al (2)两性物质：两性氧化物如 Al2o3，两性氢氧化物如Al(oH)3、氨基酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如 (NH4)2co3、 cH3cooNH4 等。 (4)弱酸的酸式盐：如 NaHco3、 ca(Hco3)2、 AaHSo3 等 固体加热后不留残渣的物质 I2、 NH4cl、 (NH4)2co3、 NH4Hco3。 常温与水反应产生气体的物质 Na、 k、 F2、 Na2o2、 cac2。 有 mno2参与的化学反应 (1)2H2o2mno22H2o o2 (2)2kclo3mno22kcl 3o2 (3)mno2 4Hcl(浓 )mncl2 2H2o cl2 一种物质反应生成三种物质 2kmno4k2mno4 mno2 o2 2NaHco3Na2co3 H2o co2 6 / 44 ca(Hco3)2caco3 H2o co2 NH4Hco3NH3 H2o co2 (NH4)2co32NH3 H2o co2 4HNo3 或光照 H2o 4No2 o2 两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应，如 NH4cl与ca(oH)2 cu、 c 等与浓 H2So4或硝酸的反应 Na2co3、 NaHco3、 Na2So3、 NaHSo3 等与强酸反应。 电解饱和 Nacl溶液、 cuSo4溶液、 AgNo3溶液等。 cl2与 NaoHca(oH)2反应 5置换反应的类型 置换反应的类型 1.金属 金属 如 Fe cu2 =Fe2 cu， 2Al Fe2o3Al2o3 2Fe 2.金属 非金属 (1)固态金属气态非金属 如： Zn 2H =Zn2 H2 ， 2Na 2H2o=2NaoH H2 ， 3Fe 4H2o(g)=Fe3o4 4H2 (2)固态金属 固态非金属 如： 2mg co2 2mgo c 3.非金属 非金属 (1)固态非金属 固态非金属 如： 2c Sio2Si 2co (2)固态非金属 气态非金属 如： c H2o(g) co H2 7 / 44 (3)气态非金属 固态非金属 如： cl2 2kI2kcl I2， cl2 H2S2Hcl S o2 4HI2I2 H2o (4)气态非金属 气态非金属 如： 2F2 2H2o 4HF o2 (5)气态非金属 液态非金属 如： cl2 2HBr2Hcl Br2 4.非金属 金属 如： c cuocu co ， 3H2 Fe2o32Fe 3H2o 6分步氧化的几种情况 分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下： A o2一定条件下 Bo2一定条件下 c RcHo RcooH 7特殊的反应条件 放电 N2 o2 2No； 3o2 2o3 光照 H2 cl 2Hcl； 2Hclo 2Hcl o2 ； 4HNo3 4No2 o2 2H2o 8 / 44 催化剂 2H2o2 2H2o o2 2kclo32kcl 3o2 ； 2So2 o2 2So3； N2 3H2 2NH3； 2cH3cH2oH o2 2cH3cHo 2H2o 8化合价变化 变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有： cl、 S、 N、 c、 Fe等。 10物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如 “ 铝三角 ” 、 “ 铁三角 ” 等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如： H2 HclHNo3 H2oH2oH2o o2Na2oNaoH Na Na2oNaoH Nacl Nacl Nacl cl2Hclmgcl2 mgmgomgSo4 mgcl2mgcl2mgcl2(或把 mg换成 cu) cl2HclBacl2 11与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 2cl2 2ca(oH)2 cacl2 ca(clo)2 2H2o 9 / 44 工业合成氨 N2 3H2 2NH3 氨的催化氧化 4NH3 5o2 4No 6H2o 电解饱和食盐水 2Nacl 2H2o 2NaoH H2 cl2 电解制镁、铝 mgcl2 mg cl2 ； 2Al2o34Al 3o2 工业制玻璃 Na2co3 Sio2 Na2Sio3 co2 ； caco3 Sio2 caSio3 co2 工业制硫酸 4FeS2 11o2 2Fe2o3 8So2(或 S o2 So2)； 2So2 o2 2So3； So3 H2o H2So4 工业制粗硅 Sio2 2c=Si 2co 三、思维方法 可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种 2利用转化关系尝试法 由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出正确答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系，常使复杂的推断变得轻而易举。 3 利用层层推进法 根据题目的明显条件 (突破口 )，先推出第一层的结论，利用10 / 44 所得结论和其他已知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。 4利用高频信息法 化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。 5变换思维角度法 解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立 体思维等。 6利用逻辑推理法 解答框图题的过程 (甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动 )是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。 四、典例精析 (一 )物质转化框图推断题 例：下图是无机物 A m 在一定条件下的转化关系 (部分产物及反应条件未列出 )。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， k 是一种红棕色气体。 11 / 44 请填写下列 空白： (1)在周期表中，组成单质 G 的元素位于第 _周期_族。 (2)在反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)在反应 、 、 、 中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _(填写序号 )。 (4) 反应 的 离 子 方 程 式 是 ：_ (5)将化合物 D 与 kNo3、 koH 共融，可制得一种 “ 绿色 ” 环保高效净水剂 k2Feo4(高铁酸钾 )同时还生成 kNo2和 H2o。该反应的化学方程式是： 。 思路解析：本题的突破口是 “I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属 ” 和 “k 是一种红棕色气体 ” ，可先确定 I 为 Al， k 为 No2；第一条线索由反应 入手可知： A 是So2、 B 是 So3、 c是 H2So4， D 是 Fe2o3，反应 为铝热反应，则产物 G 是 Fe。第二条线索是由 k 是 No2 入手，推出 L 是No， j 为 HNo3， m 是 Fe 和 HNo3 反应得到的产物，可能是Fe(No3)3¬或 Fe(No3)2，而根据 m 与 c 溶液反应可生成No气体，可断定发生了氧化还原反应，故 m 只能为 Fe(No3)212 / 44 溶液；第三条线索是 Fe(No3)2(m)与 H2So4(c)反应得 F 为Fe(No3)3， E 为 Fe(oH)3，到此框图中的物质全部推出。 答案： (l)四 (或 4)、 VIII； (2)l： 2； (3) ； (4)3Fe2 No3 4H 3Fe3 No 2H2o (5)Fe2o3 3kNo3 4koH2k2Feo4 3kNo2 2H2o 例：由短周期元素组成的 A、 B、 c、 D、 E、 F 六种粒子，其中只有 c、 D 是分子，其余四种均是 离子，且每个微粒中都含有 10个电子。已知 A、 E 是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系： A 、 B 两种离子在加热条件下可生成 c、 D 两种分子； 通常状况下 c 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 1molB 离子与 1molE离子作用可生成 2molD分子； 向含 F 离子的溶液中加入 c 的溶液，可生成白色沉淀 W，c 溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解。 (1)微粒 B 的电子式是 _；粒子 E 的名称是_；粒子 F 对应的元素在周期表中的位置是_。 (2)写出下列反应的离子方程式： F 过量 c 的 溶 液 ：_ 13 / 44 W含大量 B 离子的溶液： (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有： a.溶液中出现白色沉淀 b.沉淀逐渐增多 c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少 e沉淀完全消失 该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是_。 解析：由 可知 c 为 NH3，根据 A、 E 是非金属元素组成的阳离子，可知 A、 E 分别是 NH4和 H3o中的一种。由 和 可确定 A 为 NH4， B 为 oH， D 为 H2o， E 为 H3o。白色沉淀 W不溶于过量的氨水，却既溶于 “ 酸 ” 又溶于 “ 碱 ” ，那么 F 离子只能是 Al3 答案： (1)oH ；水合氢离子；第三周期 A 族 (2)Al3 3NH3H2o=Al(oH)3 3NH4； Al(oH)3 oH =Alo2 2H2o (3)NH4Al(So4)2； NH4Al(So4)2=NH4 Al3 2So42 (三 )综合型推断题 无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地14 / 44 跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。 例：下图 中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去 )其中常温下 B、 D、 G、 I、 j 为气体，其中 B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝， A N 的所有物质中只有 G 为单质，其余为化合物。 N 为不溶于水的无机酸。 回答下列问题： (1)A 的名称为 ， F 的化学式是 ； H 的化学式是 ， L 的化学式是 (2)写出实验室制取 I 的离子方程式： (3)写出 G 的一种同素异形体的化学式： 该物质与 G 在 化 学 性 质 上 的 共 同 点是 。 (4)已知工业上生产放出热量，写出该反应的热化学方程式： (5)在反应 c EG F中，每生成 1molG转移 mol电子。 答案： (1)碳酸铵或碳酸氢铵； NaoH； Na2co3； Sio2 15 / 44 (2)3cu 8H 2No3 =3cu2 2No 4H2o (3)o3；具有氧化性 (4)N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)； H= mol 1 (5)2 小结： 无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析 (正推或逆推 )、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定 “ 突破口 ” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断 (借助推断题的形式表示如下 )。 无机推断题经常人为制造一些 “ 陷阱 ” 引导学生走入 “ 思考的误区 ” ，应对 “ 陷阱 ” 的良策一般是： 做完题后一定要代入验证； 给 “ 陷阱 ” 假设后，推不下去时及时回头，切忌 “ 一头撞死 ” 。另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成 “ 克 ” ；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、16 / 44 溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此在答题时必须注意： 答名称还是答符号 、化学式； 答离子方程式还是化学方程式； 答现象还是答结论； 答规律还是答具体物质或具体内容。 【无机框图推断题】 无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。下面就谈一谈无机框图推断题的解题方法： 一、求解步骤 框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。其解题过程往往分为三步： (1)读审 仔细读题，审清题意。读题包括阅读求解要求。求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。“ 读审 ” 是解题的基础。 (2)找析 找准 “ 题眼 ” ，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正向逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。 “ 找析 ”是解题的关键。 (3)解答 看清要求，认真解答。 “ 解答 ” 是解题的落脚点。 二、解题要领 17 / 44 (1)思维的整体性。这一类命题，往往环节较多，环节 (框图 )与环节之间联系紧密，相互制约，命题整体性极强。处理时，必须认真研究命题的整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给条件，弄清楚该环节的反应及实验原理，与前一环节的联系，对后面环节的影响 ，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理且符合命题要求了，才能动手解答，否则回答可能不完整。 (2)假设推理的合理性。由于命题环节多，且命题时有意设置了一些障碍，如隐去反应条件，空出一些环节等。解题时，必须找到其中的关键环节，再进行假设推理，能正确将全过程按命题要求理顺，才可以动手解答。 三、寻找 “ 题眼 ” 1、从物质的组成、结构方面寻找 例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或 NH4；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为 A¬2B2型的物质可能为 Na202、 H202、 c2H2等。 2、从实验现象寻找 例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为 H2 在 cl2 中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为 co、 H2、 cH4、 H2S等。 3、从反应类型寻找 例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素18 / 44 的单质和水，则该元素可能为 S 或 N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为 Ba(oH)2 与 (NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物 (如 Na2S、 NaHS)、可溶性碳酸盐 (如Na2co3、 NaHco3)或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐 (如 Na2co3、NaHco3)之 间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为 Al2S3、 Al(cH3)3 或 mg3N2。 4、从典型性质寻找 如具有臭鸡蛋气味的气体必为 H2S；与 H2S反应有淡黄色沉淀生成的气体可能为 02、 c12 或 So2；使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3；密度最小的气体为 H2；地壳中含量最多的元素为 o，最多的金属元素为 Al；能溶解 Sio2的酸为 HF；遇苯酚生成紫色溶液的离子为 Fe3+等。 5、从反应条件寻找 如必须控制在 170 的反应，必是制取乙烯的反应；稀溶液与铜常温下不反应，浓溶液与铜加热时反应为浓硫酸 。 6、从数据去寻找 根据计算或题给信息，可获取某些数据，这些数据也可使我们找到突破口。如物质的熔点较低，说明可能为分子晶体；反之，熔点较高则可能为原子晶体或离子晶体。 7、从转化关系寻找 如盐 A 有如下转化： ABcDE ， D 比 c 式量大 16， E为酸。则可推知：若 X 为碱，则 A 中含 NH4；若 X 为酸，19 / 44 则 A 中含 S2 (或 HS )。 【突破反应类型巧解无机推断】 在推断题中，反应类型是重要的题眼。但有些题中不直接考查所学的化学反应类型，而是根据化学反应过程中物质类型的变化人为地规定了一些反应类型，以 锁定相关物质发生反应的范围。 1、化合物（ I） =化合物（ II） +化合物（ III） +化合物（ IV） 符合该条件的反应有： 2、气体（ 1） +气体（ 2） =固体单质 +化合物 中学只有一个反应： 3、气体 +固体 =单质气体 +化合物 中学化学有两例：； 4、 中学化学中符合条件的反应有： （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5）醇 醛 羧酸 20 / 44 5、氧化物（ II） +氧化物（ I） =单质 +氧化物（ III） 中学有 co还原氧化铜、氧化铁等过渡金属氧化物。例如： 6、化合物（ aq， I） +化合物（ aq， II） =+ 化合物（ III） 例题：以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应： 其中，氧化物（ I）是红棕色固体，氧化物（ II）、（ III）、（ IV）在反应条件下都是气体。 （ 1）氧化物（ I）的化学式（分子式）是 _。 氧化物（ II）的化学式（分子式）是 _。 （ 2）反应 的化学方程式是 _。 反应 的化学方程式是 _；反应 的化学方程式是 _。 解析： 本题以反应物和生成物的类型为信息考查元素化合物的推断，涉及铁、碳等单质及其化合物的知识。由 “ 氧化物（ I）是红棕色固体 ” 推知，氧化物（ I）可能是氧化铁或氧化亚铜； “ 氧化物（ II）、（ III）、（ IV）在反应条件下都是气体 ” ，中学化学中气态氧化物有： co， co2， So2， No等，注意这里有 “ 在反应条件下 ” 的限制，隐性信息是可能在高温下呈气态，如水蒸气和三氧化硫。 21 / 44 破译框图知，反应 是 “ 氧化物 +氧化物 氧化物 +单质 ” ；反应 是 “ 氧化物 +单质 氧化物 +单质 ” ，置换反应产物是单质和化合物，但生成单质和化合物的反应 不一定是置换反应，如。氧化物（ II）在氧气作用下生成氧化物（ IV），说明这两种氧化物中含有共同的非氧元素，符合条件的有：。氧化物（ I）是氧化铁，联想到工业炼铁原理，不难想到氧化物（ II）是 co，依次推断其他物质。符合上述条件的反应有：。 答案探究：因为教材中有乙醛、葡萄糖等含有 cHo的物质与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色或砖红色固体氧化亚铜，所以优秀考生对氧化亚铜的颜色有较深印象。如果（ 2） 反应方程式给出 “” 答案，有利于培养学生创新思维能力。新答案比给出的答案难度大，知识储量要求更多，因 为工业炼铁原理在初中已介绍过，氧化铁是铁锈的主要成分，也是铁红的主要成分。而氧化亚铜在有机实验中只出现过几次。 误点警示：（ 1）若把红色固体氧化物看成红色氧化物，会错答，导致下面无法推导与解答。 （ 2）化学反应在讨论化学平衡问题时出现在教材里，而出现在其他处很少，部分考生不熟悉这个反应，导致无法解答全题； （ 3）碳在高温下与水蒸气反应制水煤气，仅在高中化学第22 / 44 一册第一章的第三节出现过一次，但它是推断该题的关键，所以全面系统地复习、夯实基础是关键。 【无机推断题眼】 无机推断题的要点是找出解题的突破口 “ 题眼 ” 。只有找出题眼，才能顺藤摸瓜，由此及彼解答全题。 颜色和反应条件 1.常见颜色特征 （ 1）溶液中的物质颜色：（蓝色）、（绿色）、（浅黄色）、（紫色）、溴水（红棕色）、的四氯化碳溶液（紫色）。 （ 2）固体的颜色：红色：、；红褐色：；绿色：、；蓝色：、；黑色：、（ 2）高温：与； c、 co与其他金属氧化物；与 c、co；还有： （ 3）催化剂：氨的催化氧化；的催化氧化；合成氨；、用催化分解等。 （ 4）放电： （ 5）电解：、食盐水、溶液、溶液等的电解。 物质结构与特征 1.常见空间结构 单质分子为正四面体结构的是白磷（），化合物分子呈直线型的有乙炔，平面结构的有乙烯、苯环、；呈正四面体结构23 / 44 的是、；呈三角锥形结构的是；与金刚石类似的空间网状结构有、晶体、等。 2.常见物征数据 相对分子质量； 放出气体的体积或生成沉淀的量； 化合物中各元素的含量； 气体的相对密度； 离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比； 电子总数； 质子总数等是一些常考的特征数据。下面从三个方面说明： （ 1）常见 10电子微粒及相互转化关系 分子：、 HF、； 阳离子：、； 阴离子：、等。常见的电子微粒的一些转化：。 （ 2）常见 18电子微粒 分子：、 Hcl、；、； 阳离子：、； 阴离子：、； 有机物：、等。 （ 3）常见物质的相对分子质量 相对分子质量为 28的物质： co、等； 相对分子质量为 26的物质：等； 相对分子质量为 32的物质： S、 相对分子质量为 78的物质：、等； 相对分子质量为 100的物质：、等。 24 / 44 特征反应和转化 1.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是 No；能使淀粉变蓝的是；使品红溶液褪色的往往 是或、；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或与浓盐酸相遇冒白烟）的是；可使溴水或高锰酸钾褪色的物质：、不饱和烃等。 2.滴入溶液显血红色或遇苯酚显紫色的是；与碱溶液反应：白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀的是；与水反应产生气体：、碱金属、；与碱溶液生成气体；、 Si、铵盐；与酸、碱反应的物质是 Al、。 3.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质有： 与、； 与、； 与、； 与。 4.常见物质间特殊的转化关系： （ 1）连续氧化反应：（酸或碱） ； ； ； 。 （ 2） X 可能 为弱酸的铵盐：；或等。 这类反应主要有： ； 25 / 44 （ 5）化合物 +单质 化合物 +单质 这类反应主要有： 。 【精解精析】 例 1、 A、 B、 c、 D、 E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+mg2+Al3+Ba2+ 阴离子 oH cl co2 3So2 4HSo 4 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 c 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A_； B_； c_； D_；E_。 思路解析：从 可知： A 与 B、 c、 D 均可产生白色沉淀，可判断出 A 中含有 co2 3，再根据 co2 3 不与 mg2+、 Al3+、Ba2+共存，因而得 A 为 Na2co3，这样就找到了本题的突破口。 中的白色沉淀为 mgco3、 Al(oH)3和 Baco3。而能溶解26 / 44 上面两种沉淀的 E 溶液一定是呈现酸性 的硫酸氢盐溶液，其中前两种可溶于硫酸氢盐溶液，只有 Baco3不溶于硫酸氢盐溶液（隐藏条件），由此可确定 中生成的沉淀是 Baco3，同时结合 中沉淀量减少推断出 D 为 Ba(oH)2；再根据 中的叙述，判断出 B 为 Al2(So4)3；又根据离子共存的知识推断出 E 为 NaHSo4或 mg(HSo4)2。最后确定 c 为 mgcl2或Alcl3。 答案： 27 A Na2co3， B Al2(So4)3， c mgcl2或 Alcl3，D Ba(oH)2， E NaHSo4或 mg(HSo4)2。 例 2、现有五种离子化合 物 A、 B、 c、 D 和 E，都是由下表中离子形成的： 阳离子 Ag Ba2 Al3+ 阴离子 oH-cl-So42- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸； b A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c c 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 c 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； e A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。 27 / 44 请根据上述实验结果，填空： 写出化合物的化学式： A ， c ， D ， E 。 A 溶液与过量 E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。 思路解析：从 a 知，既不溶于水，也不溶于酸的物质是 Agcl和 BaSo4；通过比较 bc中 “ 与上述某阳离子反应可生成 B 和D” 知 A 和 c 中含有 cl-和 So42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知 A 和 c 阳离子均为 Al3+（可通过离子共存排除Ag）；从 d 知 B 为 BaSo4（可通过 E 溶于水排除 Ag）、 D就为 Agcl，进而知 A 为 Al2(So4)3， c 为 Alcl3；最后通过 e知 E 为 Ba(oH)2 答案： Al2(So4)3、 Alcl3、 Agcl、 Ba(oH)2、 BaSo4 从以上两题可看出：无机推断题不仅考查了多种物质间的相互转化及生成物的性质，还考查了物质的溶解性和离子共存的有关知识。将以往高考涉及的无机框图改为集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题，突出了对基础知识和基本技能的综合考查，体现了高考以能力立意的主导思想。这就要求在高三复习中，不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要将常见物质的溶解性及离子间的反应及能否共存等问题掌握，教师可引导学生将常见离子共存问题小结归纳（如下表所示）。 不 能大量共存的原因常见实例 28 / 44 (1)结合成难溶物或微溶物如 So42不能与 Ba2+、 ca2+、 Ag+共存 oH、 co32 不能与 mg2+、 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 cu2+等共存 Ag+不能与 cl 、 Br 、 I 共存 (详见课本溶解性表 ) (2)生成挥发性物质如 co32 、 So32 、 S2 、 Hco3 、HSo3 、 HS 等与 H+不能共存 (3)结合成难电离的物质 (水 ,弱酸和弱碱 )H+与 oH结合成水 H+与 Po43 、 cH3coo、 F 、 clo 、 Alo2 、 c6H5-o结合成弱 酸 oH与酸式根如 Hco3 、 HSo3 、 H2Po4 生成水 oH与 NH4+结合成 NH3H2o (4)发生氧化还原反应 mno4 、 clo 、 No3( 有 H+时 )与S2 、 I 、 Fe2+、 So32 等不能共存。 (5)能结合成络合物如 Fe3+与 ScN 不能共存 (6)发生双水解反应 Fe3+、 Al3+与 Alo2 、 S2 、 co32 不能共存 例 3、下图是无机物 A m 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， k 是一种红棕色 气体。 29 / 44 请填写下列空白： （ 1）在周期表中，组成单质 G 的元素位于第 _周期 _族。 （ 2）在反应 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （ 3）在反应 、 、 、 中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _（填写序号）。 （ 4 ） 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ：_ （ 5）将化合物 D 与 kNo3、 koH 共融，可制得一种 “ 绿色 ”环保高效净水剂 k2Feo4（高铁酸钾） 同时还生成 kNo2 和H2o。该反应的化学方程式是： _。 思路解析：本题的突破点是 “I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属 ” 和 “k 是一种红棕色气体 ” ，可先确定 I 为 Al， k 为 No2；第一条线索由反应 入手可知： A 是So2、 B 是 So3、 c是 H2So4， D 是 Fe2o3，反应 为铝热反应，则产物 G 是 Fe。第二条线索是由 k 是 No2 入手，推出 L 是No， j 为 HNo3， m 是 Fe 和 HNo3 反应得到的 产物，可能是Fe(No3)3¬或 Fe(No3)2，而根据 m 与 c 溶液反应可生成No气体，可断定发生了氧化还原反应，故 m 只能为 Fe(No3)230 / 44 溶液；第三条线索是 Fe(No3)2（ m）与 H2So4（ c）反应得 F为 Fe(No3)3， E为 Fe(oH)3，到此框图中的物质全部推出。 答案： (l）四（或 4)、 VIII； (2)l： 2； (3） ； (4)3Fe2+No3 +4H+ 3Fe3+No+2H2o (5)Fe2o3+3kNo3+4koH2k2Feo4+3kNo2+2H2o 此题以物质的性质入手 进行分析，抓住典型物质的物理性质（如气味、颜色、状态、溶解度、溶沸点等）。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如上题中的物质 I 和k 就用此法确定。我们可将高中阶段重要物理性质引导学生小结如下： 常见物质的气味： H2S 臭鸡蛋味； Hcl、 HBr、 HI、 NH3、So2、 No2、 cl2 刺激性气味；乙酸乙酯（果香气味）等。 物质的颜色：气体： F2（淡黄绿色）、 cl2（黄绿色）、 Br2（红棕色）、 No2（红棕色）、 o3（淡蓝色）；液体或溶液： Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色） cu2+（蓝色）、 mno4-（紫红色）、Fe(ScN)3（血红色）、 Br2（红棕色）；固体：黑色（ cuo、 mno2、Feo、 Fe3o4、 cuS）； cu2o（红色）、 Fe2o3（红棕色）、 cu(oH)2（ 蓝 色 ）、 cucl2 （ 棕 色 ）、 Fe(oH)3 （ 红 褐 色 ）、cuSo45H2o（蓝色）、 Na2o2（淡黄色）； BaSo4、 Agcl（白色沉淀）、 AgBr（淡黄色）、 AgI（黄色）不溶于水、不溶于酸； S（淡黄色沉淀）。 单质的熔点、密度：在常温下呈液态的金属： Hg；熔点最高31 / 44 的非金属单质：石墨；其次是金刚石；单质在常温下呈液态的 非金属单质： Br2；最轻的金属： Li。 例 4、 U、 V、 W、 X、 y、 Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。 y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。 U 的单质在 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。 X 的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。（问法省略） 思路解析：本题突破点较多，可由燃烧的产物可使品红溶液褪色推出单质 y 为硫元素， W2 为 o2， W 为氧元素；由 Z3W4具有磁性推知其为 Fe3o4，则 z 为铁元素；由 “ 燃烧可生成UW和 UW2两种气体 ” 推知 U 为 碳元素；再由 “ 剧烈燃烧生成黑、白两种固体 ” 可推知 X 为镁元素；最后由原子序数依次增大，推出 V 为氮元素。 这一题型是给出无机化学中元素单质及其重要化合物相互反应的框图，要求推断物质的化学式或名称，写出相关反应的化学方程式或离子方程式（以氧族、氮族、卤素、钠、镁、铝、铁出现次数更多些）。这就要求我们平时多进行各种反应类型，各类相似物质性质比较，推断思路分析比较等系统的研究和小结。小结中要求穷举所有的各个反应，逐个进行分析研究，积累很多素材，了解很多的反应，记忆有规律或无规律的知识点。这样解推断题一定会更加游刃有 余的。譬如我们可引导学生小结归纳常见反应的化学现象： 32 / 44 在空气中燃烧时的火焰颜色 （ 1）苍白色： H2在 cl2中燃烧；（ 2）蓝色： co在空气中燃烧； （ 3）淡蓝色： H2S、 H2、 cH4、 cH3cH2oH、 S 等在空气中燃烧； （ 4）明亮的蓝紫色： S 在纯氧中燃烧；（ 5）金属的焰色反应 烟、雾 在空气中形成白雾的： Hcl、 HBr、 HI、 NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸； 相遇形成白烟或固体的： NH3+Hcl、 NH3+HBr、 NH3+HNo3、H2S+So2、 H2S+cl2； 燃烧时出现白色烟雾的：（ P+cl2）； 燃烧时出现棕黄色烟的：（ cucl2）。 例 5、以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应： 其中，氧化物（ I）是红棕色固体，氧化物（ II）、（ III）、（ IV）在反应条件下都是气体。 （ 1）氧化物（ I）的化学式（分子式）是 _。 氧化物（ II）的化学式（分子式）是 _。 （ 2）反应 的化学方程式是 _。 33 / 44 反应 的化学方程式是 _；反应 的化学方程式是 _。 解析： 本题以反应物和生成物的类型为信息考查元素化合物的推断，涉及铁、碳等单质及其化合物的知识。由 “ 氧化物（ I）是红棕色固体 ” 推知，氧化物（ I）可能是氧化铁或氧化亚铜； “ 氧化物（ II）、（ III）、（ IV）在反应条件下都是气体 ” ，中学化学中气态氧化物有： co， co2， So2， No等，注意这里有 “ 在反应条件下 ” 的限制，隐性信