xx届高考化学章节高效复习_2

1 / 13 XX 届高考化学章节高效复习 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！ 1 XX宁夏理综 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2o3 H2So4=Na2So4So2 S H2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是 2对反应 A B=AB 来说，常温下按以下情况进行反应： 20mL 溶液中含 A、 B 各 50mL 溶液中含 A、 B 各 L 1的 A、 B 溶液各 10mL L 1的 A、 B 溶液各 50mL 四者反应速率大小关系是 A B c D 3将 4molA气体和 2molB气体在 2L容器中混合并在一定条件 下 发 生 反 应 ： 2Ag Bg2cg，若经 2s后测得c 的浓度为 L 1，现有下列几种说法，其中正确的是2 / 13 用物质 A 表 示 反 应 的 平 均 速 率 为/Ls 用物质 B 表 示 反 应 的 平 均 速 率 为/Ls 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 L 1 A B c D 4 XX 广东理基 对于反应2So2g o2g2So3g，能增大正反应速率的措施是 A通入大量 o2 B增大容器容积 c移去部分 So3D降低体系温度 5设 c co22co正反应为吸热反应 ，反应速率为 v1； N2 3H22NH3正反应为放热反应，反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为 A同时增大 B同时减小 c v1增大， v2减小 D v1减小， v2增大 6同质量的锌与酸反应制备 H2，欲使反应速率最大，下列3 / 13 条件中最佳组合是 纯锌粒； 粗锌片； L 1 盐酸； L 1 硫酸； 98% 硫酸； 加热； 用冰水冷却 A B c D 7下列说法中，正确的是 A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或 任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为 L 1s 1 是指 1 秒钟时某物质的浓度为 L 1 c根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 8在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是 参加反应的分子的能量普遍较低 参加反应的分子的能量普遍较高 单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少 单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多 反应 物分子中活化分子百分数较小 反应物分子中活化分子百分数较大 A B c D 4 / 13 9一定温度下，在 2L的密闭容器中， X、 y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 L1s 1 B反应开始到 10s， X 的物质的量浓度减少了 L 1 c反应开始到 10s， y 的转化率为 % D 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： Xg ygZg 10 XX福建理综 某探究小组利用丙酮的溴代反 应 cH3cocH3 Br2cH3cocH2Br HBr来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 vBr2通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A增大 ccH3cocH3， vBr2增大 B实验 和 的 vBr2相等 c增大 cHcl， vBr2增5 / 13 大 D增大 cBr2， vBr2增大 11在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，蒸气压强为pPa，并在一定温度下使其发生反应： H2g I2g=2HIg； H 0。 1保持容器容积不变，向其中加入 1molH2，反应速率 _，理由是 _。 2保持容器容积不变，向其中加入1molN2N2 不参加反应 ， 反 应 速 率_，理由是 _。 3保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2N2 不参加反应 ， 反 应 速 率_，理由是 _。 4保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2g和 1molI2g，反应速率 _，理由是 _。 5提高起始的反应温度，反应速率_，理由是 _。 12 “ 碘钟 ” 实验中，的反应速率可以用 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性6 / 13 学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表： 回答下列问题： 1该实验的目的是 _。 2显色时间 t1 _。 3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号 对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 _填字母 。 A c数据不足 ，无法判断 4通过分析比较上表数据，得到的结论是_。 13一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下可逆反应： 2Ag Bg2cg 在反应过程中， c 的物质的量 nc随时间的变化关系如右图所示，现从 t1 时刻开始对反应体系升高温度， nc的变化如图中 qb 所示。 试回答下列问题： 1p点时反应的 v正 _v逆 填 “ ”“ ” 或 “ ” 。 7 / 13 2此反应的正反应为 _填“ 放 ” 或 “ 吸 ” 热反应。 3a 、 b 两 点 的 正 反 应 速 率 ：va_vb填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” 。 14 XX全国 理综 某温度时，在2L密闭容器中气态物质 X 和 y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 1根据下表中数据，在下图中画出 X、 y、Z 的物质的量 n随时间 t变化的曲线： t/minX/moly/molZ/mol 2体系中发生反应的化学方程式是_； 8 / 13 3列式计算该反应在 0 3min 时间内产物Z 的平均反应速率：_； 4该反应达到平衡时反应物 X的转化率 等于 _； 5如果该反应是放热反应。改变实验条件温度、压强、催化剂 得到 Z 随时间变化的曲线 1、 2、 3如下图所示 则曲线 1、 2、 3所对应的实验条件改变分别是： 1_， 2_， 3_。 解析与答案 1解析： 考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。 答案： D 2解析： 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率由大到小的顺序为 。 答案： A 3 解析： 2Ag Bg2cg 9 / 13 212 c初 2mol/L1mol/L0 /L c末 /L 据化学方程式计算有： 2s时 B 的浓度为： 1mol/L /L /L 因此，只有 B 项符合题意。 答案： B 4解析： 对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是： 升高温度； 增大压强； 使用催化剂； 通入反应物 容器体积不变 ，选项中 B 为减压， D为降温， c 为移出生成物，都是减小正反应速率。 答案： A 5解析： 升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均 增大。 答案： A 6解析： 根据影响锌与酸反应速率的外界因素，如浓度、温度、颗粒大小等，同时考虑原电池原理，采取粗锌片、L 1 硫酸和加热条件，使反应速率最大，即选 B。 答案： B 7解析： 反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量的10 / 13 变化来表示，故 A 错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时速率，故 B 不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故 D 不正确。 答案： c 8解析： 发生化学反应的分子必须是能够发生有效碰撞的活化分子，活化分子必须具备足够的 能量和一定的数目，否则，反应很难发生，所以 是正确的。 答案： A 9 解析： 图中可看出：达到平衡后， X、 y 均减少了， Z 增加了，反应方程式为： Xg yg2Zg， Z 的反应速率为 L 1s 1， X 的浓度减少： L 1。 答案： c 10解析： A 项，由实验 和 对比可知增大vcH3cocH3 ， 反 应 时 间 变 少 ，vBr2增大。 B 项，实验 和 反应时间相同，则 vBr2相等。 c 项，比较实验 和 可知，增大 cHcl时，反应时间缩短，vBr2增大。 D 项，比较实验 和 可知，增大 cBr2时， vBr2减小，故选 D。 11 / 13 答案： D 11答案： 1加快 增大反应物氢气的浓度，反应速率加快 2不变 反应物的浓度不变，反应速率不变 3减慢 保持压强不变，向其中充入 N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢 4不变 保持压强不变，向其中充入1molH2 和 1molI2，反应物浓度不变，反应速率不变 5加快 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快 12解析： 2分析所给数据，可以得出显色时间与 cI 数值成反比，利用 、 两组数据，可知两组实验中相同，而 cI 是 的 3 倍，因此 所用显色时间是 的 3在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选 A。 答案： 1研究反应物 I与的浓度对反应速率的影响 2 3A 4反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比 13解析： 1p 点时反应已达平衡状态，12 / 13 故 v 正 v 逆。 2t1 时开始升温， nc减小，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应。 3a、 b 两点各物质的物质的量相等，浓度相等， b 点温度高，反应速率快。 答案： 1 2放 3 14解析： 2由表中数据可知 X、 y、 Z是以 122 的比例进行反应的，且 9min 以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，说明该反应是可逆反应，且反应方程式为： X 2y2Z。 45%。 5对比曲线 1 和表中数据可知：曲线 1 达到平衡所用时间短 2min，且生成的 Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动，故曲线 1 改变的条件是升高了温度。对比曲线