xx届高考化学第二轮化学计算指导复习教案

1 / 15 XX 届高考化学第二轮化学计算指导复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题十九化学计算 【课前自主复习与思考】 1阅读必修 1课本或教参，自己整理以物质的量为中心的有关计算网络关系。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A常温常压下的氯气与 27g铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下，己烷中共价键数目为 19NA c由 co2 和 o2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NA D 1L 浓度为 1molL-1 的 Na2co3 溶液中含有 NA 个co32- 【考纲点拨】 根据 XX年江苏考试说明，化学计算的分值约占总分的 12。因此，值得重视。有些同学由于水平和时间关系，往往放弃计算，其实不是明智之举。近年来，计算考查难度下降，步骤简单，或许计算的数值有点繁琐，但计算的思维确实简单。 考查热点： 以 NA为载体的计算； 2 / 15 守恒计算，如原子守恒、电荷守恒等； 多步计算寻找首尾关系，多见于氧化还原滴定； 反应热和盖斯定律、化学平衡常数和用化学平衡常数计算反应物的转化率、 ksp等。 【自主研 究例题】 工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中mg(oH)2 是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知： 25 时， mg(oH)2 的溶度积 ksp=10 -12； mg(oH)2(s)=mgo(s)+H2o(g)H=+mol -1。试回答下列问题： （ 1）下列叙述正确的是。（填字母序号） A从海水中获得 mg(oH)2工业上选择 NaoH作沉淀剂 B mg(oH)2 能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成 mgo 覆盖可燃物 c工业上由 mg(oH)2制金属镁的流程如下： （ 2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH范围如下： pH 颜色黄色绿色蓝色 25 时， mg(oH)2 的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。 （ 3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的3 / 15 碱式碳酸盐。现进行如下实验确定化学式： 实验一：取该碱式盐充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了； 实验二：再取该碱式盐使其溶于足量的盐酸中，产生 co2的体积为 112mL（标准状况）； 实验三：向实验二的溶液中加入足量的 NaoH 溶液得到白色沉淀。 达喜中 mg2+与 Al3+的物质的 量之比为。 计算达喜的化学式。 【高考链接】 【例 1】（ XX 江苏高考第 5 题）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A常温下， 1L1molL-1的溶液中氮原子数为 B 1mol羟基中电子数为 10 c在反应中，每生成 3mol转移的电子数为 6 D常温常压下，乙烯中键数为 4 【例 2】（ XX江苏小高考第 23题）某溶液中可能含有下列 6种离子中的某几种： cl、 So42、 co32、 NH4+、 Na+、k+。为确认溶液组成进行如下实验：（ 1） 200mL 上述溶液，加入足量 Bacl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。（ 2）向（ 1）的滤液中加入足量的 NaoH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气4 / 15 体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A一定存在 So42、 co32、 NH4+，可能存在 cl、 Na+、k+ B一定存在 So42、 co32、 NH4+、 cl，一定不存在 Na+、k+ c c(co32 ) L 1， c(NH4+) c(So42 ) D如果上 述 6 种离子都存在，则 c(cl ) c(So42 ) 【例 3】（江苏 XX 高考第 20 题）联氨（ N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料， N2H4 与 N2o4 反应能放出大量的热。 已知： 2No2(g)=N2o4(g)H= mol 1。一定温度下，在密闭容器中反应 2No2(g)N2o4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高 No2转化率的是（填字母）。 A减小 No2的浓度 B降低温度 c增加 No2的浓度 D升高温度 25 时， (l)与足量 N2o4(l)完全反应生成 N2(g)和H2o(l) ， 放 出 的 热 量 。 则 反 应2N2H4(l)+N2o4(l)=3N2(g+4H2o(l) 的H=kjmol 1。 17 、 105Pa ，密闭容器中 N2o4和 No2的混合气体达到平衡时， c(No2)= molL 1 、 c(N2o4)=L 1 。 计 算 反 应2No2(g)N2o4(g)的平衡常数 k。 5 / 15 现用一定量的铜与足量的浓硝酸反应，制得已达到平衡的N2o4和 No2的混合气体（ 17 、 105Pa ），理论上至少消耗cu多少克？ 【例 4】（江苏 XX 高考第 20 题）将一 定量的 So2 和含氧气的空气（忽略 co2）放入一定体积的密闭容器中， 550 时，在催化剂作用下发生反应： 2So2+o22So3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaoH 溶液，气体体积减少了；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 o2，气体的体积又减少了（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母） a So2和 So3浓度相等 b So2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d So3的生成 速率与 So2 的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）欲提高 So2的转化率，下列措施可行的是。（填字母） a向装置中再充入 N2b向装置中再充入 o2 c改变反应的催化剂 d升高温度 （ 3）求该反应达到平衡时 So3的转化率（用百分数表示）。 （ 4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 Bacl2溶液，生成沉淀多少克？ 6 / 15 【例 5】 (江苏 XX高考第 14题 )某有机样品完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重，经过滤得到 10g沉淀。该有机样品可能是（） A乙二醇 B乙醇 c乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物 【例 6】 (江苏 XX高考第 13题 )研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中 cuo 和 c 高温反应的气体产物： B Fe在 cl2 中的燃烧产物： c Alcl3 溶液中滴加 NaoH后铝的存在形式： D氨水与 So2 反应后溶液中的铵盐： 【例 7】 (江苏 XX 高考第 20 题 )以水氯镁石 (主要成分为 )为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l)预氨化过程中有 mg(oH)2 沉淀生成，已知常温下mg(oH)2 的，若溶液中，则溶液中 =。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁，高温煅烧至恒重，得到固体和标准状况下，通过计算确定碱式碳酸镁的7 / 15 化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 （填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不变 ” ）。 【自我检测】 1用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A常温常 压下 11gco2 中共用电子对的数目为 NA B乙烯、乙炔的混合物中 c 原子数为 NA c 1L1molL 1Na2co3 溶液中含 co32离子数为 NA D 1mol乙醇和 1mol乙酸反应生成的水分子数为 NA 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A碳与一定条件下恰好完全反应，生成 co分子数一定为 B钠与足量的 co2 和 H2o(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为 c 25 时， /L的 Na2co3溶液中， Na+数目为 D标准状况下，氯仿中含有 c cl数目为 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（） A L 1 的 Fecl3溶液中有个 Fe3+ B Na2o2与 H2o反应生成，反应中转移的电子数约为 2NA c 60g二氧化硅中 Si o 键个数为 2NA D在标准状况下， cl2和 H2的混合气升，光照后原子总数8 / 15 为 2NA个 4用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（） 和足量的 o2 完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 含的浓硫酸与足量铜反应，生成 So2的分子数为 标准状况下，通入足量 H2o 或 NaoH 溶液 中转移的电子数均为。 25 时， pH 13的 (oH)2溶液中含有的 oH数目为 100mL1molL 1Alcl3溶液中含阳离子数大于 含有 NA 个 No2、 N2o4 分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于 NA A B c D 5今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： k、 NH4、 cl、 mg2、 Ba2、 co32、 So42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验： （ 1）第一份加入 AgNo3溶液有沉淀产生 （ 2）第二份加足量 NaoH溶液加热后，收集到气体 （ 3）第三份加足量 Bacl2 溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 9 / 15 Ak一定存在 B100mL 溶液中含 ccl可能存在 DBa2一定不存在， mg2可能存在 6用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A标准状况下，乙醇中含有的碳原子数目为 2NA B 1molcnH2n 含有的共同电子对数为（ 3n+1） NA c 1molco2 与 1molNa2o2 完全反应时，转移的电子数目为NA D 1mol/L 的 Fecl3 溶液中，所含 Fe3+的数目小于 NA 7一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（ Nox）的污染。已知： cH4(g)+4No2(g)=4No(g)+co2(g)+2H2o(g)H 一574kjmol 1 cH4(g)+4No(g)=2N2(g)+co2(g)+2H2o(g)H 一1160kjmol 一 1。 下列正确的选项是（） A cH4(g)+2No2(g)=N2(g)+co2(g)+2H2o(l)H 一867kjmol 1 B cH4催化还原 Nox为 N2的过程中，若 x=，则转移的电子总数为 c若还原 No2 至 N2，在上述条件下放出的热量为 D若用标准状况下还原 No2至 N2，整个过程中转移的电子10 / 15 总数为 8在密闭容器中，将与混合加热到 800 ，发生下列反应： co（ g） +H2o（ g） co2（ g） +H2（ g）。一段时间后该反应达到平衡，测得 co 的物质的量为。则下列说法正确的是（） A 800 下，该反应的化学平衡常数为 B 427 时该反应的平衡常数为，则该反应的 H 0 c 800 下，若继续向该平衡体系 中通入的 co（ g），则平衡时 co物质的量分数为 % D 800 下，若继续向该平衡体系中通入的 H2o（ g），则平衡时 co转化率为 % 9氯化铁是常见的水处理剂，无水 Fecl3的熔点为 555k、沸点为 588k。工业上制备无水 Fecl3 的一种工艺如下： （ 1 ） 试 写 出 吸 收 塔 中 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_。 （ 2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度 /01020305080100 溶解度 (g/100gH20) 从 Fecl3溶液中获得 Fecl36H2o 的方法是：。 （ 3）捕集器中温度超过 673k，存在相对分子质量为 325的物质，该物质的分子式为：。 （ 4）室温时在 Fecl3 溶液中滴加 NaoH 溶液，当溶液 pH 为11 / 15 时， Fe3+开始沉淀；当溶液 pH为 4 时， c(Fe3+)=mol/L（已知： kspFe(oH)3=10 36）。 （ 5） Fecl3 的质量分数通常可用碘量法测定：称取 m 克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到 100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出 10mL，加入稍过量的 kI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用 cmol/LNa2S2o3溶液滴定用去 VmL。 （已知： I2+2S2o32 =2I +S4o62） 滴定终点的现象是： _。 样品中氯化铁的质量分数为： 。 10工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将 So2 转化为So3是一个关键步骤。 （ 1） So2 转化为 So3 是在接触室（如右图）里进行的，中部是一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）制成。温度低的气体 A 从管外流过，上层催化剂反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换。实验室 里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，气体和液体热交换时，通常使用（填仪器名称），请你举一例有液体与液体热交换的化学实验（填实验名称）。 （ 2 ） 某 温 度 下 ，2So2(g)+o2(g)2So3(g)H= 196kjmol 1。开始时在 100L 的密闭容器中加入 (g)和 (g)，当反应达到平衡时共12 / 15 放出热量 196kj。此时二氧化硫的转化率为，该温度下平衡常数 k=_； （ 3）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入 2molSo2(g)和 1molo2(g)，发生下列反应： 2So2(g)+o2(g)2So3(g)，达到平衡时 So2 的体积分数为 a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后 So2体积分数仍为 a 的是（填字母）。 A向体积为 1L的容器中充入 2molSo3 B向体积为 1L的容器中充入 4molSo2 和 2molo2 c向体积为 1L的容器中充入、 D向体积为的容器中充入 1molSo2和 E向体积为的容器中充入 2molSo3和 1molN2 （ 4）某学生设想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入 o2一极的电极反应式。 （ 5）若通入 So2 的速率为 min 1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持 50%，则左侧水的流入速率应为 mLmin 1。 11硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。 （ 1）已知 25 时， ksp(caSo4)=10 -5。在 L 1cacl2溶液中加入 L 1 的 Na2So4 溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中 ca2+物质的量的浓度为 molL 1。 13 / 15 （ 2）某校课外活动小组为测定已部 分脱水的生石膏的组成(xcaSo4yH2o)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 则 x:y=_。 t2 t3 时间段固体的化学式为。t5 t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。 12一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理： 2Fe3 cu 2Fe2 cu2）。请按要求完成下列探究报告。 探究目的 从废液中回收铜，并 重新得到 Fecl3 溶液。