xx届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案

1 / 6 XX 届高考化学第二轮指导化学常用计量复习教案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第二讲化学常用计量 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读并思考世纪金榜 P： 4 突破核心要点； 2理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算； 3理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算； 4掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 5了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义； 【结合自 主复习内容思考如下问题】 设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.在标准状况下，以任意比例混合的 cH4与 co2的混合物，所含有的分子数为 NA B.在标准状况下， NA个 H2o分子所占体积为 c.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1molH2，发生转移的电子数为 2NA 2 / 6 D.常温常压下， 28g氮气含有的核外电子数为 10NA 【错误分析】本题易错选 D 项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为 5 而忽略了内层电子数为 2，从而得出错误结论。 【答案】本题的正确 选项为 A、 c 在标准状况下， 1mol 任何气体所占体积都约为。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立（混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如： No 和 o2）。所以在标准状况下 1mol 混合气体所占体积也是。反过来在标准状况下每气体所含分子数就一定是 NA。 A 项正确。 在标准状况下 H2o 并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下， 1mol 的 H2o的体积不是项不正确。 物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说， 1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数（条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应）因此当 +1价的氢被活泼金属还原成 0价的氢时，只要有 1molH2生成，就必然转移 2mol电子，即转移电子总数为 2NA（不管是标况还是常压）。 c 正确。 3 / 6 氢原子核外有 7 个电子，氮气分子核外有 14 个电子。则1molN2 含有的核外电子数就是项不正确。 【考纲点拨】 阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算 也是今年高考的热点。 【自主研究例题】 例 1.把 aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把 NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBacl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 () 【答案】本题的正确选项为 D 对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4+oH-=NH3+H2o,Ba2+So42 -=BaSo4 由题意可知， aL 混合液分成两等份： 其中一份有 :NH4+ oH-,另一份有： Ba2+ So42- bmolbmolcmolcmol 则 aL 混合液中，有 2bmolNH4+,有 2cmolSo42-,在溶液中，根据电荷守恒有： 2bmol1=2cmol2+c(No3 -)aL1, 得 c(No3-)= 4 / 6 例 2.实验室里需用 /L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 () A.称取硫酸铜，加入 500mL水 B.称取胆矾配成 500mL溶液 c.称取硫酸铜，加入 500mL水 D.称取胆矾配成 500mL溶液 【解题指导】要配制 /L 的 cuSo4 溶液需即胆矾：250g/mol1= ， cuSo4 为 8g，所需溶液为 500mL，而不是加水的体积为 500mL，故 A、 B、 c 都不对。 【答案】本题的正确选项为 D 教师点评： 我思我疑： 【高考链接】 【例 1】（ XX天津）： NA 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A 9g重水所含有的电子数为 5NA B 1molmgcl2 中含有离子数为 NA c氯气与足量 NaoH 溶液反应转移的电子数为 D 1molc10H22 分子中共价键总数为 31NA 答案 重水 D2o 的 摩尔质量是 20gmol 1， 9g 重水的物质的量是，含有电子数为； lmolmgcl2 中含 mg2、 cl一共 3NA；由 cl2 2NaoH Nacl Naclo H2o知，即反应时5 / 6 转移的电子数为；烷径 cnH2n 2分子中共价键总数为 (3n1)NA，所以 lmolc10H22 分子中共价键总数为 31NA。答案为D。 【例 2】（ XX浙江高考）参照世纪金榜 P： 5 【例 3】（ XX全国卷 ）参照世纪金榜 P： 5 【例 4】 20 时有 ag硫酸铜溶液 Vml.将溶 液蒸发掉 bg水后恢复到 20 ，恰好全部生成硫酸铜晶体（） ,则下列关系式错误的是（） A.原硫酸铜溶液的密度为 = B.生成硫酸铜晶体的物质的量为 n（） =mol c原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 c(cuSo4)= D.原硫酸铜溶液的质量分数为 w(cuSo4)= 【归纳与思考】 一解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题 1.物质的状态水在标准状况下不是气态； So3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于 16的烃是液态。 2.某些物质分子中的原子个数。例如 稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。 3.一些物质结构中化学键的数目。例如 Sio2、 Si、 cH4、 P4等。 4.特殊物质的摩尔质量。例如 D2o、 T2o、 18o2、 D2 等。 6 / 6 5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如 Na2o2和水， cl2和 NaoH溶液反应等。 6.用到时，必须注意气体是否处于标准状况。 7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。