xx届高考化学第二轮电化学原理及应用复习教案

1 / 10 XX 届高考化学第二轮电化学原理及应用复习教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 专题八电化学原理及应用 班级：姓名：学习时间： 【课前自主复习与思考】 1阅读并思考创新设计相关内容。 2原电池、电解池的工作原理、应用。 3原电池、电解池电极反应式的书写。 【结合自主复习内容思考如下问题】 1用铜片、银片、 cu(No3)2 溶液、 AgNo3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂 kNo3 的 U 型管）构成一个原电池。以下关于该原电池的叙述正确的是 在 外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为 Ag e =Ag 实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作 将铜片浸入 AgNo3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B c D 2用阳极 X 和阴极 y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间2 / 10 后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是 组号 XyZW AcFeNaclH2o BPtcucuSo4cuSo4 溶液 cccH2So4H2o DAgFeAgNo3AgNo3 晶体 【考纲点拨】 1理解原电池 和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 2了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 4了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。 【自主研究例题】 1控制合适的条件，将反应 2Fe3 2I Fe2 I2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（） A反应开始时，乙中石墨电极上 发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3发生还原反应 3 / 10 c电流计计数为零时，反应达化学平衡状态 D电流计计数为零后，在甲中加入 Fecl2 固体，乙中石墨电极为负极 2如下图所示装置， A、 B 中电极为多孔的惰性电极； c、 D为夹在湿的 Na2So4 滤纸条上的铂夹， a、 b 为电源的两极。若在 A、 B 中充满 koH 溶液后倒立于盛有 koH 的水槽中。切断 k1，闭合 k2、 k3，通直流电，电解一段时间后 A、 B 中均有气体产生。 电源的 a 极为（填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ）极。 在湿的 Na2So4 滤纸条中心滴 kmno4溶液，现象是。 写出 A 中电极反应式。 若电解一段时间后 A、 B 中均有气体包围电极。此时切断k2、 k3，闭合 k1，电流表的指针偏转，此时 B 极电极反应式为。 我思我疑： 【高考链接】 【例 1】（ XX 浙江卷 .9） Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li FeS 2e =Li2S Fe有关该电池的下列中，正确的是 A Li Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为 1 价 B该电池的电池反应式为： 2Li FeS=Li2S Fe 4 / 10 c负极的电极反应式为 Al 3e =Al3 D充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S Fe 2e=2Li FeS 【例 2】（ XX广东理综卷 .23）铜锌原电池（如图 9）工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为： Zn 2e-=Zn2+ B电池反应为： Zn+cu2+=Zn2+cU c在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的 k+移向 ZnSo4溶液 【例 3】（ XX福建卷 .11）铅蓄电池的工作原理为： Pb Pbo2 2H2So4=2PbSo4 2H2o，研读右图， 下列判断不正确的是（） A k 闭合时， d 电极反应式： PbSo4 2H2o 2e =Pbo2 4H So42 B k 闭合时， II中 So42向 c 电极迁移 c当电路中转移电子时， I 中消耗的 H2So4为 D k 闭合一段时间后， II 可单独作为原电池， d 电极为正极 【例 4】 (09 全国卷 .28 ）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g %的 NaoH 溶液、足量的 cuSo4 溶液和 %的 k2So4 溶液，电极均为石墨电极。 5 / 10 接通电源，经过一段时间后，测得丙 中 k2So4 浓度为 %，乙中 c 电极质量增加。 据此回答问题： 电源的 N 端为极； 电极 b 上发生的电极反应为； 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积：； 电极 c 的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液； 乙溶液； 丙溶液； 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 【归纳与思考】 【自主检测】 1（ XX江苏卷 .11）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 6 / 10 A该系统中只存 在 3 种形式的能量转化 B装置 y 中负极的电极反应式为： o2 2H2o 4e =4oH c装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置 X、 y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 2（ XX全国卷 1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（ S）涂覆在 Tio2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： Tio2/STio2/S*（激发态） Tio2/S*Tio2/S e I3 2e 3I 2Tio2/S 3I Tio2/S I3 下列关于该电池叙述错误的是： A电池工作时，是将太阳能转化为电能 B电池工作时， I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 c电池中镀铂导电玻璃为正极 D电池的电解质溶液中 I和 I3的浓度不会减少 3（ XX 安徽卷 .11）某固体酸燃料电池以 caHSo4 固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2 o2 2H2o，下列有关说法正确的是 7 / 10 A电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B b 极上的电极反应式为： o2 2H2o 4e 4oH c每转移电子，消耗的 H2 D H由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 4（ 09广东理科基础 .25）钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe o2 2H2o=2Fe(oH)2； 4Fe(oH)2 o2 2H2o=4Fe(oH)3； 2Fe(oH)3=Fe2o3 3H2o。 下列说法正确的是 A反应 、 中电子转移数目相等 B反应 中氧化剂是氧气和水 c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 5 电解 100mL 含 c(H ) /L 的下列溶液，当电路中通过电子时， 理论上析出金属质量最大的是 A /LAg B /LZn2 c /Lcu2 D /LPb2 6根据右图，可判断出下列离子方程式错误的是 A 2Ag(s) cd2 (aq)=2Ag (aq) cd(s) B co2 (aq) cd(s)=co(s) cd2 (aq) c 2Ag (aq) cd(s)=2Ag(s) cd2 (aq) D 2Ag (aq) co(s)=2Ag(s) co2 (aq) 8 / 10 7一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂， 比甲醇电池效率高出 32倍，电池反应式为： c2H5oH 3o2=2co2 3H2o，电池构造如右图所示。下列 说法正确的是 A放电过程中，电源内部的 H从正极区向负极区迁移 B通入乙醇的电极是与正极 c该电池的正极反应为： 4H o2 4e =2H2o D用该电池作电源，用惰性电极电解饱和 Nacl溶液时， 每消耗，阴极产生标准状况下气体的体积为 8用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液中加入碱式碳 酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和 pH。下列叙述不正确的是 A电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为 B电解过程转移的电子数为 1023 个 c电解过程中只发生了 2cuSo4 2H2o=2cu o2 2H2So4 D 加 入 碱 式 碳 酸 铜 的 反 应 是 ： cu2(oH)2co3 2H2So4=2cuSo4 co2 3H2o 9为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列 说法中错误的是 A正极的电极方程式为： o2 2H2o 4e =4oH 9 / 10 B将 石墨改成镁电极，难以观察到铁锈生成 c若向自来水中加入少量 Nacl(s)，可较快地看到铁锈 D分别向铁、石墨电极附近吹入 o2，前者铁锈出现得快 10电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在之间，通过电解生成 Fe(oH)3 沉淀。Fe(oH)3 具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用。某科研小组用电浮选法处理污水，设计装置如图所示： 实验时若污水中离子 浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率较慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的。 A H2So4B BaSo4c Na2So4D NaoHE cH3cH2oH 电解池阳极的电极反应式分别是 ； 4oH 4e=2H2o o2 电极反应 和 的生成物反应得到 Fe(oH)3 沉淀的离子方程式是 。 熔融盐燃料电池