xx届高考化学试题解题策略高一化学各章知识点归纳复习17

1 / 42 XX 届高考化学试题解题策略高一化学各章知识点归纳复习 17 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 高一化学 (必修 1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一化学实验安全 1遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 （ 1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （ 2）烫伤宜找医生处理。 （ 3）浓酸沾在皮肤上 ，用水冲净然后用稀 NaHco3溶液淋洗，然后请医生处理。 （ 4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （ 5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （ 6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布2 / 42 扑盖。 3掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二混合物的分离和提纯 1过滤和蒸发 实验 1 1 粗盐的提纯 仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁 架台，铁圈步骤： 步骤现象 1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。 2过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。 3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项： （ 1）一贴，二低，三靠。 （ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2蒸 馏和萃取 3（ 1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 3 / 42 实验 1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体 ,用锥形瓶收集约 10mL 液体 ,停止加热。 现象：随着加热 ,烧瓶中水温升高至 100度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 -防液体暴沸。 冷凝管中冷却 水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗 ,烧杯 步骤： 检验分液漏斗是否漏水。 量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗 ,注入 4mLccl4,盖好瓶塞。 4 / 42 用右手压住分液漏斗口部 ,左手握住活塞部分 ,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上 ,静置。 待液体分层后 ,将分液漏斗上的玻璃塞打开 ,从下端口放出下层溶液 ,从上端口倒出上层溶液 . 注意事项： A检验分液漏斗 是否漏水。 B萃取剂：互不相溶 ,不能反应。 c上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出。 三离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 cl AgNo3,稀 HNo3 产生白色沉淀 cl Ag+ Agcl So42-Ba(No3)2 稀 HNo3白色沉淀 So42-+Ba2+=BaSo4 四除杂 1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是 “ 适量 ” ，而应是 “ 过量 ” ；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节化学计量在实验中的 应用 一物质的量的单位 摩尔 5 / 42 1物质的量（ n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2摩尔（ mol）：把含有 1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3阿伏加德罗常数 把叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n=N/NA 5摩尔质量（ m） (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（ 2）单位： g/mol或 g.mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 (n=m/m) 二气体摩尔体积 1气体摩尔体积（ Vm） （ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （ 2）单位： L/mol或 m3/mol 2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm 3（ 1） 0101kPa,Vm=/mol （ 2） 25101kPa,Vm=/mol 三物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表6 / 42 示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。 （ 2）单位： mol/L,mol/m3 （ 3）物质的量浓度溶质的物质的量 /溶液的体积 cB=nB/V 2一定物质的量浓度的配制 （ 1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （ 2）主要操作 A检验是否漏水； B配制溶液 1 计算； 2 称量； 3 溶解； 4 转移； 5洗涤； 6 定容； 7 摇匀； 8 贮存溶液。 注意事项： A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。 c不 能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3溶液稀释 c(浓溶液 )V(浓溶液 )=c(稀溶液） V(稀溶液 ) 第二章化学物质及其变化 一物质的分类 7 / 42 1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可 以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小 /nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于 1 均匀、透明、稳定能没有 Nacl、蔗糖溶液 胶体在 1 100 之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(oH)3胶体 浊液大于 100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 8 / 42 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A化合反应（ A+B=AB） B分解反应（ AB=A+B） c置换反应（ A+Bc=Ac+B） D复分解反应（ AB+cD=AD+cB）。 根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B分子反应 （非离子反应）。 根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B非氧化还原反应 2离子反应 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸 :电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导 电的化合物，叫非电解9 / 42 质。 注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 电解的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物（ So2、 So3、 co2）、大部分的有机物为非电解质。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法 ： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 10 / 42 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2+和So42-、 Ag+和 cl-、 ca2+和 co32-、 mg2+和 oH-等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 c32-o,Hco3-,So32-， oH-和 NH4+等。 c结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 oH-、 cH3coo-， oH-和 Hco3-等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2+、Fe3+、 cu2+、 mno4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+（或 oH-）。 离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不 能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 11 / 42 4氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质） 氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应 还原反应 失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应 氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的 反应有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价升高 失去电子 被氧化（发生氧化反应） 是还原剂（有还原性）。 化合价降低 得到电子 被还原（发生还原反应） 是氧化剂（有氧化性）。 第三章金属及其化合物 1元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （ 1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （ 2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁12 / 42 矿石。 2金属单质 的用途： （ 1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （ 2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （ 3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3金属化合物的用途： （ 1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备 单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （ 2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （ 3）明矾做净水剂。 4金属的分类： （ 1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （ 2）根据密度分类：密度大于 /cm3的金属是重金属：如铁、13 / 42 铜、铅、钡，密度小于 /cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （ 1）氧化物（根据氧化物 中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （ 2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （ 3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （ 4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（ co、 No）。 （ 5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （ 6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（ mn2o7）和非金属氧化物（ co2）。 （ 7）碱性氧化物只能是金属氧化物（ cao）。 （ 8）两性氧化物只能是金属氧化物（ Al2o3、 Zno）。 6金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8酸根离子分为三类： （ 1）含金属元素的含氧酸根离子（ Alo2-、 mno4-）。 （ 2）含非金属元素的含氧酸根离子（ No3-）。 14 / 42 （ 3）含非金属元素的无氧酸根离子（ cl-）等。 9阳离子分类： （ 1）金属阳离子（ Na+）和非金属阳离子（ H+、 NH4+）。 （ 2）阳离子分单一价态阳离子（ Na+）和变价态阳离子（ Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子 和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序： Ag+Fe3+cu2+H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。 10温度不同产物不同的化学方程式： 4Na+o2=2Na2o； 2Na+o2=Na2o2 11量不同产物不同的化学方程式： co2+NaoH=NaHco3co2+2NaoH=Na2co3+H2o Na2co3+Hcl=NaHco3+NaclNa2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 NaHco3+ca(oH)2=caco3+NaoH+H2o2NaHco3+ca(oH)2=caco3+Na2co3+2H2o Al2(So4)3+6NaoH=2Al(oH)3+3Na2So4Al2(So4)3+8NaoH=2NaAlo2+3Na2So4+4H2o 2kAl(So4)2+3Ba(oH)2=2Al(oH)3+3BaSo4+k2So4kAl(So4)2+2Ba(oH)2=2H2o+2BaSo4+kAlo2 12物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式： 2Al+2NaoH+2H2o=2NaAlo2+3H22Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 Al2o3+2NaoH=2NaAlo2+H2oAl2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o 15 / 42 Al(oH)3+NaoH=NaAlo2+2H2oAl(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2o NaHco3+NaoH=Na2co3+H2oNaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 13相互转化的化学方程式 氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2Fecl2+cl2=2Fecl3 氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2Fecl3+Fe=3Fecl2 酸 碱 性 实 例 ： 除 去 碳 酸 氢 钠 中 的 碳 酸 钠 ：Na2co3+co2+H2o=2NaHco3 酸 碱 性 实 例 ： 除 去 碳 酸 钠 中 的 碳 酸 氢 钠 ：NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o 2NaHco3=Na2co3+co2+H2o 14酸碱性强弱区别的化学方程式 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(So4)3+8NaoH=2NaAlo2+3Na2So4+4H2o 离子方程式： Al3+4oH-=Alo2-+2H2o 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(So4)3+6NH3H2o=2Al(oH)3+3(NH4)2So4 离子方程式： Al3+3NH3H2o=Al(oH)3+3NH4+ 15互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸 16 Fe2+的检验： 16 / 42 取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有 Fe2+。 取少量待测液于试管中，在试管中先滴入 kScN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。 17 Fe3+的检验： 取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有 Fe3+。 取少量待测液于试管中，在试管中先滴入 kScN 溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有 Fe3+。 18指示剂颜色变化： 在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。 在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。 在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。 19氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。 20与 Fe3+不能共存的离子有： 17 / 42 发生复分解反应的离子： oH-。 发生络合反应的离子：ScN-。 发生双水解反应的离子： co32-、 Hco3-。 发生氧化还原反应的离子： S2-、 I-。 21与 Al3+不能共存的离子有： 发生复分解反应的离子： oH-。 发生络合反应的离子：F-。 发生双水解反应的离子： co32-、 Hco3-、 S2-、 Alo2-。 22与 H+不能共存的离子有： 发生复分解反应产生气体的离子： co32-、 Hco3-、（ S2-、HS-、 S2o32-）。 发生复分解反应产生沉淀的离子： Alo2-、 Sio32-、 c6H5o-（石炭酸根） 。 发生复分解反应没有任何现象的离子： oH-、 F-、 clo-、（ Po43-、 HPo42-、 H2Po4-、 cH3coo-、 Hc2o4-、 c2o42-）。 23与 oH-不能共存的离子有： 发生复分解反应产生气体的离子： NH4+。 发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的 离子： mg2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 cu2+、 Ag+。 发生复分解反应没有任何现象的离子： H+、 Hco3-、（ HS-、HSo3-、 HPo42-、 H2Po4-、 Hc2o4-）。 24易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S、 k2S、 HI、 kI。 25原子的最外层只有 1 个电子的元素有： 18 / 42 （ 1） H。（ 2） Na、 k、 Rb、 cs。（ 3） cu、 Ag、 Au。 第四章非金属及其化合物 一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅 酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90以上。位于第 3 周期，第 A 族碳的下方。 Si对比 c 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。 二二氧化硅（ Sio2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是 Sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 Sio2 无色透光性好。 化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（ NaoH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 Sio2 4HF=SiF4 2H2o 19 / 42 Sio2 cao=(高温 )caSio3 Sio2 2NaoH=Na2Sio3 H2o 不能用玻璃瓶装 HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三硅酸（ H2Sio3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 Sio2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2Sio3 2Hcl=H2Sio3 2Nacl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（ Na2Sio3、 k2Sio3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2Sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。 四硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（ 1410 ），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体 ，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五氯元素：位于第三周期第 A 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子 cl ,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 20 / 42 六氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯 )和固态。 制法： mno2 4Hcl(浓 )=()mncl2 2H2o cl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na cl2=(点燃 )2Nacl现象：大量白烟 2Fe 3cl2=(点燃 )2Fecl3现象：棕黄色的烟 cu cl2=(点燃 )cucl2现象：棕黄色的烟 cl2 H2=(点燃 )2Hcl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 cl2的用途： 自来水杀菌消毒 cl2 H2o=Hcl Hclo2Hclo=(光照 )2Hcl o2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 Hclo 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 21 / 42 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 cl2 2NaoH=Nacl Naclo H2o，其有效成分Naclo比 Hclo 稳定多 ,可长期存放 制漂白粉 (有效氯 35 )和漂粉精 (充分反应有效氯70 )2cl2 2ca(oH)2=cacl2 ca(clo)2 2H2o。 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯 Si、 Ge、 Ti等半导体和钛。 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ co32、 So32）。 Hcl AgNo3=Agcl HNo3 Nacl AgNo3=Agcl NaNo3 Na2co3 2AgNo3=Ag2co¬3 2NaNo3Ag2co¬32HNo3=2AgNo3 co2 H2o cl Ag =Agcl 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合 ，祝你学习进步！ 必修 2 全册基本内容梳理 22 / 42 物质结构元素周期律 一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 : 1、数量关系：核内质子数核外电子数 2、电性关系： 原子核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子核外电子数核内质子数电荷数 阴离子核外电子数核内质子数电荷数 3、质量关系：质量数（ A）质子数（ Z）中子数（ N） 二、元素周期表和周期律 1、元素周期表的结构： 周期序数 =电子层数 七个周期（ 1、 2、 3 短周期； 4、 5、 6长周期； 7 不完全周期） 主族元素的族序数 =元素原子的最外层电子数 18个纵行（ 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个 族（ 8、9、 10三个纵行） 2、元素周期律 (1)元素的金属性和非金属性强弱的比较 a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的23 / 42 性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b.同一周期，从左到右，元素 的非金属性逐渐增强 c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 (3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） (4)微粒半径大小的比较规律： a.原子与原子 b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子。 3、元素周期律的应用（重难点） (1)“ 位，构，性 ” 三者之间的关系 a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置； b.原子结构决定元素的化学性质； c.以位置推测原子结构和元素性质 (2)预测新元素及其性质 三、化学 键 1、离子键： A.相关概念： B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 c.离子化合物形成过程的电子式的表示（ AB， A2B， AB2， NaoH， Na2o2， NH4cl， o22-， NH4） 2、共价键： A.相关概念： B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） c.共价化合物形成过程的电子式的表示（ NH3， cH4， co2， Hclo， H2o2） D 极性键与非极性键 24 / 42 3、化学键的概念和化学反应的本质： 化学反应与能量 一、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 . 2、化 学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 4、常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； c.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应 E.物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反应： A.大多数分解反应； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 6、中和热： A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生 成1molH2o（液态）时所释放的热量。 B、中和热测定实验。 二、化学能与电能 1、原电池： (1)_概念： (2)工作原理： a.负极：失电子（化合价升高），25 / 42 发生氧化反应 b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 (3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。 a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b.电极均插入同一电解质溶液 c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 (4)原电池正、负极的判断： a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 (5)金属活泼性的判断： a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 (6)原电池的电极反应： a.负极反应： X ne Xn； b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分导线） 26 / 42 A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B.正极为比负极 不活泼的金属或石墨 c.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质） 3、金属的电化学腐蚀 (1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 (2)金属腐蚀的防护： a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 4、发展中的化学电源 (1)干电 池（锌锰电池） a.负极： Zn 2e- Zn2+ b.参与正极反应的是 mno2和 NH4+ (2)充电电池 a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应： 27 / 42 负极： Pb+So42- 2e- PbSo4 正极： Pbo2+4H+So42-+2e- PbSo4+2H2o b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应： 2H2+o2 2H2o 电极反应为（电解质溶液为 koH溶液） 负极： 2H2+4oH-4e-4H2o 正极： o2+2H2o+4e-4oH - 化学反应速率与限度 一、化学反应速率 (1)化学反应速率的概念： (2)计算 a.简单计算 b.已知物质的量 n 的变化或者质量 m 的变化，转化成物质的量浓度 c 的变化后再求反应速率 v c.化学反应速率之比化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或 c 之比，求反应方程。 d.比较不同条件下同一反应的反应速率 28 / 42 关键：找同一参照物，比 较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率） 二、影响化学反应速率的因素 (1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） (2)外因： a.浓度越大，反应速率越快 b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c.催化剂一般加快反应速率 d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e.固体表面积越大，反应速率越快 f.光、反应物的状态、溶剂等 三、化学反应的限度 1、可逆反应的概念和特点 2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学 反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a.化学反应限度的概念： 一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种 “ 平衡状态 ” ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b.化学平衡的曲线： 29 / 42 c.可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率逆反应速率 消耗 A 的速率生成 A 的速率 d.怎样判断一个反应是否达到平衡： 正反应速率与逆反应速率相 等；反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 3、化学平衡移动原因： v 正 v 逆 v 正 v逆正向 v 正 .v逆逆向 浓度 :其他条件不变 ,增大反应物浓度或减小生成物浓度 ,正向移动反之 压强 :其他条件不变 ,对于反应前后气体 ,总体积发生变化的反应 ,增大压强 ,平衡向气体体积缩小的方向移动 ,反之 温度 :其他条件不变 ,温度升高 ,平衡向吸热方向移动反之 催化剂 :缩短到达平衡的时间 ,但平衡的移动无 影响 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。 有机化合物 30 / 42 甲烷 一、甲烷的元素组成与分子结构： cH4正四面体 二、甲烷的物理性质 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应 实验现象： 反应的化学方程式： 2、甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。 3、甲烷受热分解： 烷烃 烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。 1、烷烃的通式： _ 2、烷烃物理性质： (1)状态：一般情况下， 1 4 个碳原子烷烃为 _， 5 16 个碳原子为 _， 16个碳原子以上为 _。 31 / 42 (2)溶解性：烷烃 _溶于水， _溶 (填 “ 易 ” 、“ 难 ”) 于有机溶剂。 (3) 熔 沸 点 ： 随 着 碳 原 子 数 的 递 增 ， 熔 沸 点 逐 渐_。 (4)密度：随着碳原子数的 递增，密度逐渐 _。 3、烷烃的化学性质 (1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。 (2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。_ (3) 氧 化 反 应 ： 在 点 燃 条 件 下 ， 烷 烃 能 燃 烧_ 同系物 同 系 物 的 概 念 ：_ 掌握概念的三个关键：（ 1）通式相同； （ 2）结构相似；（ 3）组成上相差 n 个（ n1 ） cH2原子团。 同分异构现象和同分异构物体 分异构现象：化合物具有相同的 _，但具有不同_的现象。 分异构体：化合物具有相同的 _，不同 _的32 / 42 物质互称为同分异构体。 3、同分异构体的特点： _相同， _不同，性质也不相同。 烯烃 一、乙烯的组成和分子结构 1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。 2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。 二、乙 烯的氧化反应 1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式） 化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用 被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳） 三、乙烯的加成反应 1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色） cH2cH2+Br BrcH2Br -cH2Br1， 2二溴乙烷（无色） 2、与水的加成反应 cH2cH2+H oHcH3 cH2oH 乙醇（酒精） 书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯与氢气反应 乙烯与氯 气反应 33 / 42 乙烯与溴化氢反应 乙烯的加聚反应： ncH2cH2 苯、芳香烃 一、苯的组成与结构 1、分子式 c6H6 2、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应 苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。 2c6H6 15o212co2 6H2o 思考 你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？ 注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2、苯的取代反应 书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。 苯与液溴反应与硝酸反应 反应 条件 化学反应方程式 注意事项 3、苯的磺化反应化学方程式： 34 / 42 4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应 反应的化学方程式：、 烃的衍生物 一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构结构式：结构简式： 三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应 (1)乙醇燃烧化学反应方程式： (2)乙醇的催化氧化化学反应方程式： (3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 3、醇的脱水反应 （ 1）分子内脱水，生成乙烯 化学反应方程式： （ 2）分子间脱水，生成乙醚 化学反应方程式： 四、乙酸 乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式。 酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 反应现象：反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分35 / 42 子结构发生什么变化？ 2、酯化反应在常温下反应极慢，一般 15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？ 3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 4 为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶 液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？ 5 为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？ 五、基本营养物质 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有性质。 化学与可持续发展 一、金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼： 加热分解法： 加热还原法： 电解法： 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还 原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子） 36 / 42 二、海水资源的开发利用 1、海水的组成：含八十多种元素。 其中， H、 o、 cl、 Na、 k、 mg、 ca、 S、 c、 F、 B、 Br、 Sr等总量占 99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约 5 亿亿吨，有 “ 液体矿山 ” 之称。堆积在陆地上可使地面平均上升 153 米。如：金元素的总储量约为 5107 吨，而浓度仅为 410 -6g/吨。另有金属结核约 3 万亿吨，海底石油 1350亿吨，天然气 140万亿米 3。 2、海水 资源的利用： （ 1）海水淡化： 蒸馏法； 电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。 （ 2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。 三、环境保护与绿色化学 1环境： 2环境污染： 环境污染的分类： 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、37 / 42 物理污染（噪声、放射性、热、 电磁波等）、固体废物污染、能源污染 3绿 色化学理念（预防优于治理） 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为 “ 环境无害化学 ” 、 “ 环境友好化