xx届高考化学镁和铝复习考点详析教案

1 / 13 XX 届高考化学镁和铝复习考点详析教案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 镁和铝 . 课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质。 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质 . 3.能列举合金材料的重要应用 . . 考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质。 2.了解镁铝及化合物在生活 .生活中的应用 . . 教材精讲 1.镁的知识主线 上图的 1 13中的有关化学方程式如下： 2mg+o2=2mgo 3mg+N2=mg3N2 mg+ cl2=mgcl2、 mg+2Hcl=mgcl2+H2 mgcl2=mg+cl2 mgo+H2o=mg(oH)2 mg(oH)2=mgo+H2o mg(oH)2+2Hcl=mgcl2+2H2o 2 / 13 mgcl2+2NaoH=mg(oH)2+2Nacl mgco3=mgo+co2 mgco3+H2o=mg(oH)2+co2 mg3N2+6H2o=3mg(oH)2+2NH3 mg(oH)2+H2So4=mgSo4+2H2o mgSo4+2NaoH=mg(oH)2+Na2So4 2.铝的知识主线 上图 1 12的有关化学方程式如下： 4Al+3o2=2Al2o3 2Al2o3=4Al+3o2 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 2Al+2NaoH+6H2o=2NaAl(oH)4+3H2 2Al(oH)3=Al2o3+3H2o Al2o3+6Hcl=2Alcl3+3H2o Alcl3+3NH3H2o+Al(oH)3+3 NH4cl Al(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2o NaAl(oH)+co2=Al(oH)3+NaHco3 Al(oH)3+NaoH=NAAl(oH)4 2kAl(So4)2+6NH3H2o=2Al(oH)3+k2So4+3(NH4)2So4 . 典型例题 3 / 13 例 1、向 mgSo4 和 Al2(So4)3 的混合溶液中 ,逐滴加入 NaoH溶液。下列图象中 ,能正确表示上述反应的是 (横坐标表示加入 NaoH溶液的体积 ,纵坐标表示反应生成沉淀的质量 ) 【解析】 (1)本题考查知识点为镁盐、铝盐的性质及氢氧化镁、氢氧化铝性质 ,涉及到的离子反应为 mg(oH)2+NaoH 因此反应最终结果沉淀不为 “o” 所以敏捷判断 A、 B 不为此题答案。 (2)从 (1)可以分析得出 ,此混合物与 NaoH 溶液反应过程中必有沉淀减少过程 (氢氧化铝溶于 NaoH 溶液中 )最终有mg(oH)2。 c 不正确 ,D为此题正确答案。 例 2、将下列各组物质 ,分别按等物质的量混合后加水溶解 ,有沉淀生成的是 A Na2co3、 NaAlo2、 NaoH B Alcl3、 k2So4、 Hcl c cacl2、 Na2co3、 NaoH D Alcl3、 Ba(oH)2、 HNo3 【解析】 (1)本题解答关键知识点为离子反应的有关知识 ,只需分析等摩有关物质溶于水后 ,提供有关离子能否相互反应生成沉淀 ,如有沉淀生成即为本题答案。 (2)A 选项分析 :等摩 Na2co3、 NaAlo2、 NaoH 三种物质混合4 / 13 溶液中含有 Na+、这些离子能共存不能发生反应 ,当然不会有沉淀生成 , 不为此题答案。 (3)Alcl3、 k2So4、 Hcl 溶于水后提供了这些离子仍可以共存 ,不会相互反应产生沉淀故不为答案。 (4)等摩 cacl2、 Na2co3、 NaoH 混合溶于水 ,溶液中n(ca2+)n(cl )n(Na+)n()n(oH )=12311, 其中 n(ca2+)n()=11, 为此题答案。 (5)等摩 Alcl3、 Ba(oH)2、 HNo3 混合溶于水 ,溶液中n(Al3+)n(cl )n(Ba2+)n(oH )n(H+)n()=131211, 其中 n(Al3+)n(oH )n(H+)=121,n(Al3+)n(oH )=11, 可以明显看出 oH为适量 有沉淀 Al(oH)3 产生为此题答案 (不存在 Al(oH)3 溶于过量强碱问题 )。答案为 c、 D。 例 3 用瓷质坩埚盛镁粉在空气中进行强烈燃烧，充分反应后生成固体产物最多可能有 A 3 种 B 4 种 c 5 种 D 6 种 【解析】镁粉在空气中燃烧与在瓷坩埚中高温燃烧的情况不同。在空气中燃烧时，镁除与氧气，氮气化合生成 mgo和 mg3N2外，还能与空气中 co2 发生置换而生成炭黑 c。但在瓷坩埚里高温煅烧时，镁除发生上述反应外，还会与坩埚中的 Sio25 / 13 发生置换反应而生成硅： Sio2+2mg2mgo+Si，此外，在高温下 mgo 还可能与酸性氧化 物 Sio2 发生化合反应生成少量的mgSio3，这样生成的固体最多可能有 5 种。 答案为 c。 例 4有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入 Na2o2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入 Na2o2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有（ 1）离子；一定不含有（ 2）离子，可能含有（ 3）离子，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作和现象为（ 4）。 【解析】向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生 Na2o2和H2o 的反应， 生成 NaoH 和 o2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有 NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有 Fe3+和 cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随 Na2o2 的加入（即 NaoH 的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。 k+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。 答案：（ 1）； （ 2）； 6 / 13 （ 3）； （ 4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有，否则不含。 . 跟踪训练 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案） 1、下列物质中既能跟稀 H2So4反应 ,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHco3(NH4)2SAl2o3Al(oH)3Al A B c D 全部 2.下列物质能否在自然界中大量稳定存在 A mgB mg(oH)2c mgcl2D kAlo2 3.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A B c D 4.现在五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 A氨水 B AgNo3c浓 NaoHD Nacl 5、往 /L的 Alcl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成 kcl和 kAlo2溶液。加入钾的物质的量是 A B c D 7 / 13 6.下列实验操作与实验现象不相符的是 A将 /LAlcl3溶液逐滴加入 /L的等体积的 NaoH溶液中振荡 ,现象为沉淀 溶解 沉淀 沉淀增多 B将 /LAlcl3 溶液逐滴加入 /L 等体积的 NaoH 溶液中振荡 ,现象为沉淀 沉淀增多 c将 /LAlcl3 溶液逐滴加入 /L 等体积的 NaoH 溶液中振荡 ,现象为沉淀 溶解 沉淀 沉淀增多 D将 /LNaoH 溶液逐滴加入 /L 等体积的 Alcl3 溶液中振荡 ,现象为沉淀 沉淀增多 沉淀减少 沉淀消失 7.用稀 H2So4、 NaoH 和 Al为原料制取 Al(oH)3,有下列三种不同的途径。 甲 : 乙 : 丙 : 若制取等量的 Al(oH)3 则 A甲、乙消耗的原料同样多 B乙消耗的原料最少 c丙消耗的原料最少 D三者消耗的原料同样多 8.将溶液 (或气体 )y 逐滴加入 (或通入 )一定 量的溶液 X 中(下表 ),产生沉淀的物质的量 (用纵坐标表示 )与加入 y 物质的量 (用横坐标表示 )的关系如图所示 ,则符合图中所示关系的一组物质是 8 / 13 ABcD XAl2(So4)3ca(oH)2Alcl3NaAlo2 yBacl2co2NaoHHcl 二 .选择题（下列各题均有二个合理答案） 9.有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝 ,所需 Hcl和 NaoH的物质的量之和是 A 24molB 36molc 8molD 16mol 10.对于金属铝和过量的 NaoH 溶液反应 ,下列方程式中 ,符合既配平 ,又能正确表示电子转移方向和数目的为 A B c D 11.某无色溶液加入铝可以生成氢气 ,则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 A B c D 12.下列叙述中 ,可以用来判断金属性强弱的是 A一个金属原子失去电子的多少 B一摩金属与酸反应放出氢气的多少 c金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D金属原子失电子的难易程度 9 / 13 13.下列物质的溶液中，通入过量的 co2，发生化学反应，但不会析出沉淀的是 A Na2Sio3B NaAlo2c Na2co3D NaoH 14.为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作： 过滤 加过量 NaoH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2co3溶液 加过量 Bacl2溶液。正确的操作是 A B c D 15.有两种金属的合金克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积，则组成该合金的元素可能是 A mg和 AlB Fe 和 Znc mg和 cuD Al和 cu 三 .本题有 3 小题 16.有六瓶白色固体，它们是和无水，现仅用蒸馏水及已被检出物质对它们作出鉴别 ，根据以下实验步骤，请在空格内填写须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。 （ 1） （ 2） （ 3） 17.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化 请填写以下空白 : 10 / 13 (1)孔雀石的主要成份是 cuco3cu(oH)2(碱式碳酸铜 )受热易分解。上图中的 F 是 (2)写出明矾溶液与过量的 NaoH溶液反应的离子方程式 (3)图中所得 G 和 D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 (4)每生成 1molD 同时生成 molE 18.含有下列离子的溶液进行以下 实验 ,请写出 步有关的离子方程式 有关离子方程式 : 四、本题有 2 小题 19.已知 A 为金属单质 ,根据下列变化判断 A、 B、 c、 D、 E 各是什么物质？写出有关的化学方程式 (离子反应要写离子方程式 ) (1)ABcDE (2)有关化学方程式 (离子反应要写离子方程式 ) 11 / 13 20.有 A、 B、 c、 D、 E 五种化合物，其中 A、 B、 c、 D 都是含 Al元素的化合物， F 是一种气体，在标准状况下， F 的密度是相同条件下空气密度的倍。化合物间的发生如 下反应： A 、 B、 c、 D 的化学式分别为： A、 B、 c、 D。 1molc 和 2molE 在水溶液中发生反应的化学方程式为，其中氧化剂是，氧化产物是。 已知 c 溶液和 D 溶液混合后，也有白色沉淀 B 析出，其化学方程式为。 考点二十七 “ 镁和铝 ” 参考答案 一