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1 / 3 条件的改变对水电离平衡的影响 条件的改变对水电离平衡的影响 山东 胶州 潘曰芹 盐类的水解是化学反应原理的重要内容，而水的电离是重点也是难点，许多教师在讲解水的电离时花费了很大的精力，但收效不佳。如何突破这一难点，让学生易于理解，并能灵活应用，就成了一个重要课题。在这里我结合多年的教学与实践，谈谈个人的做法。 水的电离的难点在于真正理解条件的改变对水电离平衡的影响，本文着重剖析讨论水电离的内涵，深入探讨条件的改变对水电离平衡的影响。 25纯水中， c（ H+） =c（ OH-） =，水的离子积 Kw为10-14。在任何稀溶液中，水电离出的 H+永远等于水电离出的 OH-，当改变条件时，对水的电离平衡有何影响，怎样移动？下面逐一分析： 一、对纯水升高温度 2 / 3 因水的电离过程是吸热的，故升高温度促进水的电离，水电离出的 c（ H+） =c（ OH-） 10-7mol L-1 ，但仍呈中性。 二、外加酸或碱（以下不加说明，温度都是指常温下：25 ） （ 1）在水中滴加盐酸或醋酸，由于酸电离出的 c（ H+）远大于水 电离出的 c（ H+），故水的平衡左移，抑制水的电离，水电离出的 c（ H+） =c（ OH-） 10-7mol L-1。如常温下，某 NH4Cl溶液的 PH=3 ，水电离出的 H+ 浓度是多少？溶液中的 OH-浓度是多少？ 解析： NH4Cl 本身只能电离产生 NH4+和 Cl- 离子，溶液中的 OH- 和 H+ 只能来源于水，故水电离出的 H+ 浓度是1 10-3mol L-1 ，溶液中的 OH-浓度是 1 10-11mol L-1 。有的同学会产生疑问：水电离产生的 OH-和 H+浓度应该相等，现在怎么不相等了？这是因为 NH4+水解，结合相当一部分OH-生成了 NH3 H2O 分子， 1 10-11 mol L-1 是指溶液中3 / 3 自由移动的 OH- 浓度。通过数据比较可以看出： PH=3的 NH4Cl溶液中 H+ 浓度比室温时水中 H+ 浓度大得多，加入 NH4Cl后水的电离程度增大。 再如 PH=11 的 NaHCO3aq 中，水电离出的 c（ OH-） =10-3mol L-1。 而 PH=3的 NaHSO3aq 中，因为
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