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【化学计算题解题技巧】九年级化学计算题课件 【-演讲技巧】 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面收集了九年级化学计算题课件，供大家参考。 1.有关化学式的计算；2.根据化学方程式的计算；3.有关溶液的计算； 1认真读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来；2认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？ 1.(xx北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A2B6C8D14 2.(xx北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。 （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。 （4）根据下表回答问题。 温度/020406080100 溶解度NaCl357360366373384398 NH4Cl294372458552656773/g 60时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。 采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）。 A溶质的质量不变B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变D可升高温度或增加溶剂 3.(xx上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是 A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B将20g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体点燃 4.(xx上海.10)6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是R由碳、氢两种元素组成R中碳元素的质量分数是37.5%6.4gR燃烧还生成了7.2gH2OR的相对分子质量等于64A.B.C.D. 5.(xx绵阳.9)加热条件下在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：物质PQRW第一次测得的质量4043.64.8/g第二次测得的质量待测1312.610.8/gA上述化学反应方程式一定为P Q+R+W B该反应R与W的质量变化之比为2：3C两次测定之间生成W的质量为10.8gD第二次测得P的质量为16g 6.(xx南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是 A该物质只含碳、氢元素:Zxxk.Com B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧元素组成 D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 7.(xx攀枝花.16)在反应X2YR+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为 A4：11B16：9C8：11D32：9 8.(xx攀枝花.15)将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质C3H8OO2H2CO2X反应前质量9.019.2000/g反应后质量0010.813.2m/gA表中m的值为3.8B物质X一定含有氢元素 C物质X一定不含有碳元素 D若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成 9.(xx攀枝花.15)在A+BC+D的反应中，下列叙述不正确的是 A若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应B此反应可能是复分解反应 C若10gA和15gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25gD若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应 10.(xx攀枝花.16)有反应：8A+3B2C2+6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6gA与21.3gB2恰好完全反应，生成32.1gD，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为 A14B16C32D35.5 11.(xx上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（）21世纪教育网 A6.4gB3.2gC1.6gD0.8g 1.（xx北京.34）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O22CuSO4欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液处理废气若每升废气中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升？ 2.（xx内江.13）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。 3.(xx雅安.五.1)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4的质量 （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 4.(xx眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值为g。 （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 5.（xx达州.17）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：提出问题：氢氧化钙是否变质？ 猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足无色酚酞试液变红部分变质量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色无色酚酞试液不变酚酞试液倒去上层清液，再向试红管中注入稀盐酸没有气泡产生小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。 6.(xx达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（1）表中m的值为； （2）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？ 7.(xx攀枝花.40)同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。 （1）煅烧过程中生成CO2的质量为g；（2）该矿石中碳酸钙的质量分数为。 8.(xx攀枝花.41)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：（1）原固体粉末中CuSO4的质量； （2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）。 9.(xx攀枝花.40)我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿 （主要成分是氧化铁）是其中的一种。 （1）氧化铁中铁元素的质量分数为。 （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是_t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁t（计算结果保留整数）。 10.(xx攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化 钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 通电Cl2+H2+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。(2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。11.(xx攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请根据标签信息回答问题：XX牌口服液（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌为（精确到0.1%）化学式：C12H22O14Zn（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这糖酸锌24.7mg些锌有75%该口服液，则患者共需要服用支葡萄糖用法及用量：口服，6酸锌口服液。岁以上每日2次，每次1支XX制药厂 12.(xx攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量4413/g请分析数据，回答下列问题：（1）甲所得溶液中含有溶质的是。 （2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。 （3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 一物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：Mg+O2 2.铁在氧气中燃烧：Fe+O2 3.铜在空气中受热：Cu+O2 4.铝在空气中燃烧：Al+O2 5.氢气中空气中燃烧：H2+O2 6.红磷在空气中燃烧：P+O2 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 9.碳在氧气中不充分燃烧：C+O2（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+O2 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+O2 二几个分解反应 13.水在直流电的作用下分解：H2O 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 16.加热高锰酸钾：KMnO4加热 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 三几个氧化还原反应 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO 20.木炭还原氧化铜：C+CuO 21.焦炭还原氧化铁：C+Fe2O3 22.焦炭还原四氧化三铁：C+Fe3O4 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 24.一氧化碳还原氧化铁：CO+Fe2O3 25.一氧化碳还原四氧化三铁：CO+Fe3O4 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4 29.铝和稀硫酸Al+H2SO4 30.锌和稀盐酸Zn+HCl 31.铁和稀盐酸Fe+HCl 32.镁和稀盐酸Mg+HCl 33.铝和稀盐酸Al+HCl （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2 （3）碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl （4）酸性氧化物+碱-盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：NaOH+CO244苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH+SO245苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH+SO346消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO247.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 （5）酸+碱-盐+水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH 50盐酸和氢氧化铜反应：HCl+Cu(OH)2 51.盐酸和氢氧化钙反应：HCl+Ca(OH)2 52.盐酸和氢氧化铁反应：HCl+Fe(OH)3 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl+Al(OH)3 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+NaOH 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+KOH 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2 57.硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4+Fe(OH)3 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH （6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl 60碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl 61碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+HCl 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2 （7）碱+盐-另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：NaOH+CuSO4 66氢氧化钠与氯化铁：NaOH+FeCl3 67氢氧化钠与氯化镁：NaOH+MgCl2 68.氢氧化钠与氯化铜：NaOH+CuCl2 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2 五其它反应 72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O 73生石灰溶于水：CaO+H2O 74氧化钠溶于水：Na2O+H2O 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+H2O 1.颜色 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）。 2 溶液颜色：含Cu的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4以物