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1 / 2 XX 年中考化学复习优先反应原理的应用 XX年中考化学复习优先反应原理的应用 初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理 :(1)金属单质必须排在盐中金属的前面。 (2)盐必须可溶 ;还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考中 ,有很多此类题目超出了此范围 ,加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解 ,则可简化解题。下面就 “ 金属与盐的优先置换原理 ” 与 “ 酸与碱的优先中和原理 ” 分别说明中考中此两类题目的解法。 1.优先置换原理 若某一溶液中同时含有多种金属离子 ,则加入一种金属时 ,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。 例 1、在盛有 AgNo3 和 cu(No3)2 混合溶液的试管中 ,加入一定量的锌粉充分反应 ,试管底部有少量固体存在。过滤 ,向滤液中加稀盐酸 ,产生白色沉淀 ,滤渣是 () 和和 cu 分析 :由于金属的金属活动性顺序是 cuAg,因而加入的锌粉优先与 AgNo3反应 ,只有 AgNo3完全反应后 ,锌粉才能与 cu(No3)2 反应 ,否则不反应。 “ 向滤液中加稀盐酸 ,产生白色沉淀 ” 说明溶液中的 AgNo3尚未反应完 ,故 cu(No3)2 不可能反应 ,证明锌量不足 ,所以滤渣的成分应选 B。 例 2、向含 AgNo3、 cu(No3)2、 Zn(No3)2 的混合液中 ,加入一些铁粉 ,待反应完成后过滤 ,下列情况是可能存在的是 () 2 / 2 A.滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag+、 cu2+、 Zn2+、 Fe2+ B.滤纸上有 Ag、 cu,滤液中有 Ag+、 Zn2+、 Fe2+ c.滤纸上有 Ag、 Fe,滤液中有 Zn2+、 Fe2+ D.滤纸上有 Ag、 Zn、 Fe,滤液中有 Zn2+、 Fe2+ 分析 : 铁 粉 加 入 混 合 液 中 , 可 能 发 生 的 反 应有 :Fe+2AgNo3=Fe(No3)2+2Ag;Fe+2cu(No3)2=Fe(No3)2+cu, 根据溶液中的优先置换原理 ,反应 优先于反应 进行。因此 ,A选项中 ,滤液中有 Ag+证明反应 未完成 ,自然反应 还未进行 ,正确 ;B选项中 ,滤纸上已经有 cu,说明反应 已经发生或已经完全发生 ,则反应 应完全反应 ,滤液中不可能有 Ag+,不正确 ;c 选项中 ,滤纸
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