常见的盐及盐的性质.doc

常见的盐及盐的性质一. 本周教学内容常见的盐及盐的性质二. 重点难点盐的化学性质三. 知识要点1. 盐的分类和命名类别概 念命 名实 例正盐酸碱完全中和后的产物某化某或某酸某CuCl2氯化铜，CuSO4硫酸铜酸式盐酸中的氢离子部分被中和的产物某酸氢某或酸式某酸某NaHCO3碳酸氢钠或酸式碳酸钠，NaH2PO4磷酸二氢钠碱式盐碱中的氢氧根离子部分被中和的产物正盐名称前面加“碱式”Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42的盐统称硫酸盐，含K的盐统称钾盐。 复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。如：KAl(SO4)2硫酸铝钾，KAl(SO4)212H2O俗称明矾。2. 三种常见的盐氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3）硫酸铜（CuSO4）结晶水合物Na2CO310H2OCuSO45H2O俗称食盐纯碱结晶水合物俗称胆矾、蓝矾分布海水、盐湖、盐井、盐矿盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO45H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。3. 盐的物理性质常温下大多为固体，在水中溶解性不同。常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。4. 盐溶液的化学性质性 质规 律举 例盐跟某些金属反应盐 + 金属新盐 + 新金属盐跟酸反应盐 + 酸 新盐 + 新酸盐跟碱反应盐 + 碱 新盐 + 新碱盐跟盐反应盐 + 盐 两种新盐【典型例题】例1 现有、四种元素，按要求组合元素完成下列题目： 碱性氧化物 酸性氧化物 、 碱 无氧酸 含氧酸 、 酸式盐 正盐 。解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。在题给元素中可组成，三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在金属氧化物中，为碱性氧化物。碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为，；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为；正盐有、和三种；酸式盐有、和三种。答案： ， ， (或、) （或、） 例2 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ）甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。A：硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B：盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C：氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D：与乙组各物质均不能反应。所以只有B正确。答案：B例4 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）A. KOH B. AgNO3 C. CuSO4 D. Fe解析：题目所给选项中A、B、D均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H2O，AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，Fe+2HCl=FeCl2+H2各产物中只有HNO3可与石灰石反应：2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，所以选 B。答案：B【模拟试题】1. 纯碱属于（ ） A. 碱B. 碱性氧化物 C. 碱式盐 D. 正盐2. 检验碳酸盐最简易的方法是（ ）A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B. 加入石灰水，产生无色气体 C. 加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体 D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐3. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）（1）都是化合物 （2）都含有氢元素 （3）都能溶于水 （4）水溶液都能导电 A. （1）（4） B. 只有（1） C. （2）（3） D. （1）（2）（3）（4） 4. 检验酒精中是否含有水的最简易方法是（ ）A. 点燃，若含水，酒精不燃烧B. 加入无水硫酸铜 C. 进行导电实验D. 酒精燃烧后生成水，证明酒精内含水 5. CaSO42H2O的式量是（ ） A. 149.5 B. 160 C. 172 D. 98 6. 下列肥料中不属于复合肥料的是（ ） A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. KH2PO4 7. 要制备CuCl2，可选用下列哪组物质相互作用（ ） A. 铜和稀盐酸 B. 氧化铜和稀盐酸 C. 铜片加入稀硫酸中、再加入稀盐酸D. 铜和氯化钠溶液 8. 下列物质中，跟稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都发生反应的是（ ） A. 消石灰 B. 氯化钡 C. 铁 D. 氢氧化钾 9. 下列离子能在同一溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ） A. B. C. D. 10. 将含少量杂质氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Zn和CuCl2 11. 下列各组物质的两种物质的水溶液混合后，哪组的两种物质间不能发生反应（ ） A. K2CO3、H2SO4 B. K2SO4、Cu(NO3)2 C. FeCl3、Ba(OH)2 D. CaCl2、AgNO3 12. 下列各组物质加水充分搅拌，待各反应物完全充分反应后过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（ ） A. CuSO4、NaCl、Ba（OH）2 B. FeCl3、KOH、NaNO3 C. CuSO4、Ag、Fe D. K2CO3、NaOH、HNO3 13. 做馒头时，面团经发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。原因是面团中的酸能与纯碱反应产生_。纯碱晶体是一种结晶水合物，它的化学式为_。 14. 将锌粒和银片分别装入两支试管中，同时加入质量分数相同的硫酸铜溶液，可观察到的现象是_，由此可知，锌、银、铜的活动性由强到弱的顺序是_。 15. 在铝桶中配制农药波尔多液（原料之一是CuSO4），铝桶会被腐蚀，其原因（用化学方程式表示）是 _。 16. 有一固体，可能由、中的一种或几种组成。为了确定其组成进行如下实验：（设为可溶） （1）将固体溶于水得无色溶液，说明_ _和_ _最多只有一种存在。 （2）向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中可能有_ _或_ _。 （3）过滤后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体中肯定有_ _，肯定没有_。 （4）向滤出的清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中一定有 存在。 （5）原固体是由_组成。 17. 有A、B、C、D四种物质，它们之间的关系可用下列反应式表示： AAgNO3B AH2SO4CHCl ANa2CO3DNaCl根据上述反应推断：A是_，B是_，C是_，D是_。【试题答案】1. D2. C3. A4. B5. C6. B7. B8. A 9.C提示: A中能生成沉淀；B中生成水；D中与反应分别生成沉淀和沉淀。 10. C提示：由于锌粉过量，因此在最后的固体中仍然含有锌。 11.B提示：根据复分解反应发生的条件进行判断。 12. A、C提示：A选项通过反应直接产生两种不溶物，C选项有可能留下两种不溶物。当铁和硫酸铜溶液恰好完全反应时，符合题意。 13. ；Na2CO310H2O 14. 锌片表面有红色的物质析出；锌铜银 15. 2Al