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大连理工大学无机化学第五版答案【篇一：第五版大连理工无机化学教材试卷-简答题】三角锥形的几何构型？（用杂化轨道理论理论说明） b和n的价电子结构不同。b为2s22p1，n为2s22p3。在成键时，b采取sp2杂化，n采取sp3杂化。在bf3分子中，b与f原子形成sp22p?键，分子为平面三角形结构；在nf3分子中，n与f原子形成sp32p?键，因氮原子上有一对孤电子，它对成键电子对的排斥，使nf3分子为三角锥形结构。（6分） 2 何为钻穿效应？利用钻穿效应解释n相同的各轨道能量次序为nsnpndnf。 外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用。（1分）由于电子的钻穿作用的不同而使它的能量发生变化的现象，常称为钻穿效应。（2分） 由于钻穿效应依nsnpndnf顺序减小，导致n相同的各轨道能量次序为nsnpndnf。（3分） 3 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可以当成理想气体来处理？写出实际气体的范德华方程式。 理想气体的分子只有位置而不占有体积，是一个具有质量的几何点，分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。 （2分） 实际气体只有在高温和低压下才可以当成理想气体来处理。 （1分） ?p?（a）（v?n）b?v? 4 名词解释 a、hess定律 化学反应不管是一步完成或分几步完成，其总反应所放出的热或吸收的热总是相同的。 b 热力学第二定律 在孤立体系内,任何变化都不可能使熵的总值减少。也称熵增加原理（principle ofentropy increase）。其数学表达式为：s孤立0 在任何自发过程中，系统和环境的熵变化的总和是增加的。 c、热力学第三定律 纯物质完整有序晶体在0k时的熵值为零。 d、基元反应 由反应物只经一步生成产物的反应，没有可用宏观实验方法检测到的 因中心原子“o”不是单纯的2p，2p与h原子轨道成键，所以键角不是90度。（2分）中心原子“o”在成键的同时进行了sp不等性杂化。（2分）用其中含未成对电子的杂化轨道与h原子1s轨道成键。两个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对排斥的结果使键角不是109度28分而是104.5度。（2分） ?n2? t（2分） nr6 运用反应速率的碰撞理论来说明温度和浓度对化学反应速率的影响。 温度对反应速率的影响：温度升高，分子的平均动能增大，分子的运动速率增大，高能量的分子在体系中所占的分数增大，活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多，反应速率加快；（3分）浓度对反应速率的影响：浓度增大，单位体积中活化分子的数目增多，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。（3分） 7 写出原子序数为24的元素名称、符号及其基态原子的电子结构式。 原子序数：24；元素名称：铬；元素符号：cr； （2分） 基态原子电子结构式：ar3d54s1； 价电子：3d54s1（2分） 六个价电子的运动状态分别为：（n l m ms） （2分） 3 2 0 1 1/2；3 2 1 1/2；3 2 -1 1/2；3 2 2 1/2；3 2 -2 1/2；4 0 0 1/2. 8 请分别回答基态原子的核外电子排布三原则以及原子轨道线性组合三原则。 基态原子的核外电子排布三原则：能量最低；保里不相容；洪特规则。（3分） 原子轨道线性组合三原则：能量相近；对称性匹配；轨道最大重叠。（3分） 9 写出下列反应的标准平衡常数表达式。 （1）ch4 (g)+2o2 (g) （2）cu (s)+cl2 (g) co2 (g)+2h2o(l) cu2+(aq)+2cl- (aq) （2）k? = (ccu2+/c?) (ccl-/c?) 2 / (pcl2/p?) （2分） 10 名词解释 1) 镧系收缩 镧系元素从镧到镥原子半径依次更缓慢减小的事实称为镧系收缩。 2) 同离子效应 在弱酸或弱碱中，加入与这种酸或碱含有相同离子的易溶强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低，这种作用叫同离子效应。 3) 催化剂 存在少量就能显著加速反应速率而本身质量和组成不变的物质。 4) 不确定原理 对运动中的微观粒子来说，不能同时准确确定它的位置和动量。 5) 可逆反应 在同一条件下，既可以正向进行，又能逆向进行的反应。 11 什么叫缓冲溶液？缓冲溶液作用原理？ 能对抗外来酸碱（少量）或稍加稀释，而使其ph值不易发生改变的作用称缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称缓冲溶液。缓冲原理为：当加入少量强酸或强碱时，溶液中的a- 或ha会与其进行相应的中和，使得溶液中c(a-) 或c (ha)仅稍有变化，而c(a-) / c (ha)改变很小故ph基本保持不变。 12 试用价层电子对互斥理论推断下列分子的几何构型，并画出它们的结构式，并指出中心原子采取的杂化类型。 ?a sicl4 b nf3 c no213 写出o2，o2，o2，o2 分子或离子的分子轨道式，并比较他们的稳定性。 o22-、o2、o2+、o2- 分子或离子的分子轨道式如下： 稳定性：o2+o2o2-o22- 因中心原子“o”不是单纯的2p，2p与h原子轨道成键，所以键角不是90度。 中心原子“o”在成键的同时进行了sp 用其中含未成对电子的杂化轨道与h原子1s轨道成键。两个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对排斥的结果使键角不是109度28分而是104.5度。 15 请回答玻尔理论的基本要点。 玻尔理论的基本要点: (1) 原子中的电子在某些特定的、以原子核中心的、半径和能量都确定的圆形轨道(定态轨道)上运动。(2)一定轨道中的电子具有一定的能量，处于定态轨道中运动的电子，既不吸收能量又不发射能量。（能级、基态、激发态） (3) 电子可以从一个定态轨道跳到另一个定态轨道，在这过程中放出或吸收能量，其16 区别al(oh)3、mg(oh)2 、cr(oh)3三种物质。 al(oh)3、mg(oh)2和cr(oh)3都是具有难溶于水的氢氧化物。cr(oh)（灰蓝色），al(oh)33 和zn(oh)2都是白色，所以先利用它们的颜色把区别出来。再取al(oh)3和mg(oh)2固体少量于试管中，加过量氢氧化钠溶液，固体溶解的是al(oh)3，不溶解的是mg(oh)2。 17 运用碰撞理论说明对气体参与的化学反应，（1）温度对化学反应速率的影响。（2）分压 对化学反应速率的影响。 对气体参加的反应可以用有效碰撞理论来说明外界条件的改变对化学反应速率的影响。浓度增大，单位体积内反应物分子的数目增加，活化分子的数目增加，有效碰撞的次数增多，反应速率加快；温度升高，气体分子的运动速率增大，单位体积内活化分子占总分子数的比例增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。 18 简述化学反应反应商判据和gibbs函数变判据的内容。 反应商判据：j?k，反应正向进行；j?k，反应处于平衡状态；j?k，反应逆向进行。gibbs函数变判据：?rgm?0反应正向进行 ?rgm?0反应处于平衡状态 000?rgm?0反应逆向进行。 19 何谓缓冲溶液？试列举3个缓冲对物质。 能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的的ph值基本不变的溶液，叫做缓冲溶液。一般是由弱酸和弱酸盐组成或由弱碱和弱碱盐组成。如：nh4cl?nh3?h2o；hac?naac；nahco3?h2co3。 21 已知，bf3分子是平面三角形，nf3分子是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。 bf3分子是平面三角形，则bf3分子中b原子采取sp2杂化，形成3个s；（2分）nf3分子是三角锥形，则n原子采取sp3不等性杂化，其中含有一个孤对电子，由于孤对电子与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以分子为变形的四面体，即为三角锥形。（2分） 22 为什么na的第一电离能小于mg的第一电离能，而na的第二电离能却远大于mg的第二电离能？ 根据na和mg的价电子排布：na 3s，mg3s，可知，na失去3s上的1个电子较容易，而mg失去3s上的一个电子需要克服电子成对能，故i1nai1mg 。（2分） 但当na失去1个电子形成na+时，其价电子结构变为2s22p6，该结构是稳定的8电子结构，要再失去1个电子必须克服很大的能量；而mg+要再失去1个电子，是3s1上的电子，故所需要的能量小，所以i2nai2mg。（2分） 23 运用元素电势图说明将氯气通入消石灰中可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气的原因。 1 21?a?1.63v?1.36vhclo2?cl? bclo?2?cl?0.40v?1.36v? 因为?0(hclo/cl2)?0(cl2/cl?)，在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气；（2分）又?0(cl2/cl?)?0(clo?/cl2)，所以将氯气通入消石灰中可得到漂白粉。 （2分）【篇二：大连理工大学出版社,第五版无机化学自测题6,题目及答案】(oh)3、mg(oh)2 、cr(oh)3三种物质。 2、运用碰撞理论说明对气体参与的化学反应，（1）温度对化学反应速率的影响。（2）分压对化学反应速率的影响。 3、简述化学反应反应商判据和gibbs函数变判据的内容。 4、何谓缓冲溶液？试列举3个缓冲对物质。 5、已知，bf3分子是平面三角形，nf3分子是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。 6、为什么na的第一电离能小于mg的第一电离能，而na的第二电离能却远大于mg的第二电离能？ 7、运用元素电势图说明将氯气通入消石灰中可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气的原因。 ?a?1.63v?1.36vhclo2?cl? ? 六、计算 ?bclo?2?cl?0.40v?1.36v? 的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中，c(nh3)、c(nh+ 4)各位 多少？ 2、在一定温度下，ag2o(s)和agno3(s)受热均能分解。反应为 2agno3(s)?ag2o(s)+2no2(g)+1/2o2(g)ag2o(s)?2ag(s)+1/2o2(g) 0假定反应的?fhm和s0 m不随温度的变化而改变，估算ag2o和agno3按上述反应方程 式进行分解时的最低温度，并确定agno3分解的最终产物。已知： 000dfhm(agno3,s)=-124.39kj/mol,dfhm(ag2o,s)=-31.05kj/mol,dfhm(no2,g)=33.18kj/mol00sm(agno3,s)=140.92j/mol鬃k,s0k m(ag2o,s)=121.3j/molk,sm(no2,g)=240.06j/mol l)agno3(0.01moll)ag(+)（盐桥为饱3、计算原电池(-)agagcl(s)kcl(0.01mol鬃 和硝酸铵溶液）的电动势；（已知：eagcl/ag=0.2222v，eag+/ag=0.799v） 4、（1）在10.0ml0.015mol?lmnso4溶液中，加入5.0ml0.15mol?lnh3(aq)，是否能生成mn(oh)2沉淀？ （2）若在上述10.0ml0.015mol?l-1mnso4溶液中先加入0.495g(nh4)2so4晶体，然后再加入5.0ml0.15mol?lnh3(aq)，是否能生成mn(oh)2沉淀？ 已知： kb(nh3)=1.7810-5，m(nh4)2so4)=132g/mol，ksp(mn(oh)2)=1.7 10-13 -1-1-1-1-100选择题 11、在cu-zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（ ） a.电动势升高b.电动势降低c.电动势不变d.上述情形均可能发生 12、下列说法错误的是（ ） a角量子数l决定原子轨道的形状 b角量子数l决定原子轨道在空间的伸展方向 c磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向 d n2等于原子轨道的数目 13、判断下列元素在元素周期表中的位置，不正确的是（） a mn第四周期第b族d区 b zn第四周期第b族ds区 c k第四周期第a族s区d fe第四周期第b族d区 14、按价层电子对互斥理论，ccl4分子的几何构型是（ ） a 平面三角形 b 正四面体c 三角锥形 d t形 15、h2o分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为（ ） a 直线型，sp杂化 b v型，sp杂化 c 直线型，spd杂化d v型，sp杂化 16、下列化合物中，不属于缺电子化合物的是（ ） a bcl3 b bf3 c nh3 d b2h6 17、氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于() a 氟元素电负性最大,原子半径小 b 单质熔、沸点高 c 氟分子中f-f键离解能高d 分子间的作用力小 18、下列物质的水溶液为无色的是（） a k2cr2o7b k2mno4c cuso4 d znso4 19、下列物质的名称与化学式不相符的是（） a 磷酸氢二钠：na2hpo4b 硝酸亚汞 ：hgno3 c 硼酸：h3bo3d 硫代硫酸钠： na2s2o3 20、下列硝酸盐在热分解中，金属的氧化数发生改变的是（ ） a nano3 b zn(no3)2c pb(no3)2 d agno3 1、在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是（ ） a n2(g) b co2(g) c o2(g) d he(g) 2、下列物种的标准生成热等于零的是（ ） a br2（g） b br（g） c br2（l） d br2（aq） 3、下列物理量中，不属于状态函数的是（ ） a h b q c s dg 4、a?b+c是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为ea正，逆反应的活化能为 ea逆，则（ ） a ea正ea逆b ea正ea逆 c ea正=ea逆 d 无法比较 3325、反应a(g)+b(g)c(g)的速率方程为v=ka2b，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的 a 1/6倍 b 1/8倍c 8倍 d 1/4倍 6、下列叙述中正确的是（ ） a反应物的转化率不随起始浓度而变；c 平衡常数随起始浓度不同而变化 b平衡常数不随温度变化；d 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变； 7、一定温度下，在hac溶液中加入适量naac（s） ，溶液的（ ） a 电离度不变 b ph值不变 c ph值减小 d电离常数不变 8、在0.10mol?l的hac溶液中，加入naac晶体，使浓度为0.10mol?l，则该溶液的ph值为（）（已知hac的pka?4.74） a 4.74 b 4.12 c 2.88d 5.74 9、25时，caf2在纯水中的溶解度比在0.010mol?lnaf溶液中的溶解度约大（ ）（25下，ksp(caf2)?1.4?10） a 2倍b 50倍 c 5倍d 100倍 10、下列有关铜-锌原电池的叙述中，错误的是（ ） a 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 b 电子通过盐桥流动 c 盐桥用于维持氧化还原反应的进行 d 盐桥中的电解质不能参与电极反应； 1-5 b c b b b 6-10 d d a d b；11-15 bbdbb16-20 cadbd 0.500xmol(0.5002.00-0.500x)mol（2分） c(nh+)=,c(nh)=43(2.00+x)l(2.00+x)l ph=14-pkb+lg(0.5002.00-0.500x)mol x=1.3 c(nh3)9.00=14-4.74+lg0.500xmolc(nh+ 4)3. （2分）最多可配制3.3l缓冲溶液，其中 1.3+ c(nh3)=2.=00(0.500创2.00-0.5001.3)mol=0.11mol l-1（1分） 3.3l c(nh+ 4)=(0.5001.3)mol=0.20mol l-1 3.3l 2、解：2agno3(s)?ag2o(s)+2no2(g)+1/2o2(g) 0?rhm(298k)?31.05?2?33.18?0?2?(?124.39)kj/mol?284.09kj/mol（1分） ?rs0 m(298k)?(121.3?2?240.06?205.138/2?2?140.92)j/mol?k?422.1j/mol?k ag2o(s)?2ag(s)+1/2o2(g) 0?rhm(298k)?0?(?31.05kj/mol)?31.05kj/mol ?rs0 m(298k)?(2?42.55?205.138/2?121.3)j/mol?k?66.4j/mol?k 由于ag2o(s)的分解温度比agno3(s)分解为ag,no2,o2的温度低，所以，agno3(s)分解的最终产物为ag,no2,o2 3、解：正极反应：ag+e-?ag e+=e0+0.0592lgag+=0.799+0.0592lg0.01=0.6806(v) ag+/ag 负极反应：agcl+e?ag+cl 11e-=e0+0.0592lg=0.2222+0.0592lg=0.3406(v) agcl/ag-cl0.01- emf=e+-e-=0.6806-0.3406=0.38(v) 4、解：混合后，cmn2+=0.01mol鬃l-1,cnh3=0.05moll-1 0.05-x xx x22-7=1.78 10-5 x=8.9 10 0.05-x mn2+oh-2=8.9创10-70.01=8.9?10-9 有mn(oh)2沉淀产生。 1（2）c+=0.495g创2=0.5mol l-1 (nh4)132g/mol0.015lksp(mn(oh)2) 0.05-y y+0.5 y y(y+0.5)=1.78 10-5 0.05-y6-1 l l y=1.7醋8-10mo mn2+oh-2=(1.78创10-6)20.01=3.17?10-14 无mn(oh)2沉淀产生。 ksp(mn(oh)2) 1、al(oh)3、mg(oh)2和cr(oh)3都是具有难溶于水的氢氧化物。cr(oh)（灰蓝色），al(oh)33 和zn(oh)2都是白色，所以先利用它们的颜色把区别出来。再取al(oh)3和mg(oh)2固体少量于试管中，加过量氢氧化钠溶液，固体溶解的是al(oh)3，不溶解的是mg(oh)2。2、对气体参加的反应可以用有效碰撞理论来说明外界条件的改变对化学反应速率的影响。浓度增大，单位体积内反应物分子的数目增加，活化分子的数目增加，有效碰撞的次数增多，反应速率加快；温度升高，气体分子的运动速率增大，单位体积内活化分子占总分子数的比例增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。 3、反应商判据：j?k，反应正向进行；j?k，反应处于平衡状态；j?k，反应逆向进行。gibbs函数变判据：?rgm?0反应正向进行 ?rgm?0反应处于平衡状态 000?rgm?0反应逆向进行。 4、能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的的ph值基本不变的溶液，叫做缓冲溶液。一般是由弱酸和弱酸盐组成或由弱碱和弱碱盐组成。如：nh4cl?nh3?h2o；hac?naac；nahco3?h2co3。 5、答：bf3分子是平面三角形，则bf3分子中b原子采取sp2杂化，形成3个s；（2分）nf3分子是三角锥形，则n原子采取sp3不等性杂化，其中含有一个孤对电子，由于孤对电子与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以分子为变形的四面体，即为三角锥形。（2分） 6、答：根据na和mg的价电子排布：na 3s，mg3s，可知，na失去3s上的1个电子较容易，而mg失去3s上的一个电子需要克服电子成对能，故i1nai1mg 。（2分） 但当na失去1个电子形成na+时，其价电子结构变为2s22p6，该结构是稳定的8电子结构，要再失去1个电子必须克服很大的能量；而mg+要再失去1个电子，是3s1上的电子，故所需要的能量小，所以i2nai2mg。（2分） 7、因为?0(hclo/cl2)?0(cl2/cl?)，在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气；（2分）又1 21?0(cl2/cl?)?0(clo?/cl2)，所以将氯气通入消石灰中可得到漂白粉。 （2分）【篇三：无机化学大连理工第五版】ss=txt第一章 气体 一、判断 1、氨的沸点是-33，可将100kpa、20时的氨气看作理想气体。. . .（ ） 2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。. . . .（ ） 3、质量相同的n2和o2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。. . .（ ） 4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（ ） 5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。. . . . . . . . . . . .（ ） 二、单选题 1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. . . . . . . . . . . .（ ） (a)低温、高压 (b)高温、高压 (c)低温、低压 (d)高温、低压。 2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体 a和b。若气体a的质量为气体b的二倍，气体a的相对分子质量为气体b的0.5倍，则p(a):p(b) =.（ ） (a) 1/4； (b) 1/2； (c) 2； (d) 4。 3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成co2和h2o。若燃烧前后容器内的温度（120）和压力都保持不变，则此气态烃 是. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .（ ） (a) c2h6； (b) c2h4； (c) c2h2； (d) c3h6。 4、某气体a3按下式分解： 2 a3 (g) 3 a2 (g) 在298k、1.0l容器中，1.0mola3完全分解后系统的压力为. . . .（ ） 5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 k时，98.7kpa压力下，硫的蒸气密度 (a) s； (b) s8； (c) s4； (d) s2。 三、填空题 1、 已知混合气体中c2h3cl、hcl、c2h4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kpa下，除掉全部hcl后，剩余气体中p(c2h3cl)= ，p(c2h4。 2、在25和相同的初始压力下，将5.00ln2(g)和15.0lo2(g)充入容积为10.0l的真空容器中，混合气体的总压力为152kpa，则p (n2，p (o2 ) = ，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为，25时n2(g)的起始压力为。 3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 l容器中，混 . 合气体的质量为36.0g，则p(h2 ) = kpa，p(o2 ) = kpa， p(总) = kpa， 氢气的体积分数为。 4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_ _变。 1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。第二章:热化学 一、判断 （ ）此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子 二、单选题 1、 下列叙述中，正确的是. . .（d） (a) 单质的焓等于零； (b)反应的热效应就是反应的焓变； (c) 单质的生成焓为零；(d)石墨的标准摩尔生成焓等于零。 *2、 下列叙述中正确的是. . .（b） (a) 只有等压过程，才有化学反应热效应； (b) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (c) 焓可以被认为是系统所含的热量； (d) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 5、 下列各物理量中，为状态函数的是. . .（ b） (a) u； (b) u； (c) q； (d) w。 三、填空题 1、已知1.00molch4(g)完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)时放出890.2 kj热量。其燃烧反应式为_ch； 在25、100 kpa下燃 烧 5.00molch4 (g)需消耗l o2， 产生_124_ l co2，并放出kj热量。 2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的u0，h_0。（用 或 填写）。 第三章:化学动力学基础 一、判断 1、溶液中，反应物a在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当t0时，则为平均速率。. . . . . .（） 2、化学 反应3a(aq) + b(aq) 2c(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为 4、通常升高同样温度，ea较大的反应速率增大倍数较多。. .（） 二、单选题 1、 下列叙述中，正确的是. . . . . .（） (a) 复杂反应是由若干元反应组成的； (c) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和； (d) 反应速率等于反应物浓度的乘积。 *2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是. . . . . .（） (a) 活化能很低； (b) 反应速率与反应物浓度无关； (c) 反应速率与温度无关；(d) 反应速率系数为零。 3、 反应x + 2y z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. . . . . . . . . . . . . .（ ） (a) v = k c (x)c (y)2； (b) v = k c (x) c (y)3/2； (c) v = kc (x)2 c (y)； (d) v = k c (x)0 c (y)2。 4、反应ccl4?2n2o5 ? 4no2 + o2，v (n2o5)、v (no2)、v (o2)之间关系正确的是. . . . . . . . . . . .（ ） (a) v (n2o5) / 2 = v (no2) / 4 = v (o2)；(b) v (n2o5) = v (no2) = v (o2)； (c) 2 v (n2o5) = 4 v (no2) = v (o2)； (d) 2 v (n2o5) = 4 v (no2) + v (o2)。 *5、反应a2 + b2 2ab 的速率方程为v = k c (a2) c (b2)，此反应.（） (a) 一定是元反应；(b) 一定是复合反应； (c) 无法肯定是否为元反应；(d) 对a来说是一个二级反应。 1、a 2、b 3、b 4、a 5、c 三、填空题 1、元反应a + b c 的反应速率方程式v。 3、某气相反应：2a(g) + b (g)c(g)为元反应，实验测得当a、b的起始浓度分 2、0；3。 第四章:化学平衡 熵和gibbs函数 一、判断 1、只有当化学反应的反应商q = 1时，该反应才能处于平衡状态。. .（ ） 2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. .（ ） 3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。.（ ） 4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. . . .（ ） 二、单选题 1、在一定条件下，反应a(g) + b (g) c (g) 的k= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，. . . . . . . . . . .（ ） (a) 相同物质的量的a、b、c气体混合，平衡后，气体c的物质的量一定增加； (b) 由于反应逆向进行，气体c不存在； (c) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，a、b、c物质的量一定能相等； (d) 由于正向反应进行的程度很小，a、b、c气体平衡混合物中，c的物质的量相对较小。 (a) 740 k； (b) 466 k； (c) 233 k； (d) 194 k。 3、1 mol a2和1mol b2，在某温度下，于1l容器中建立下列平衡：a2 (g) + b2(g) 2ab (g)，则系统中. . . . . . . .（ ） 4、已知反应feo (s) + c (s) co (g) + fe (s) 的rh 0，rs 0，（设rh 、rs 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. . . （ ） (a) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行； (b) 标准态、高温下反