山东省淄博第六中学2016-2017学年高二上学期第二周自主训练化学试题.pdf

1 2015 级级高二化学周末自主学习材料（高二化学周末自主学习材料（第第 2 周周） 材料材料组织组织：孙肖男：孙肖男 审核审核：毕元春：毕元春 一一选择题（选择题（每题每题只有一个选项符合只有一个选项符合题意题意，共共 5454 分分） 1下列说法正确的是( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ 2若 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.6 kJ/mol，则 HCl(g) 1 2H2(g) 1 2Cl2(g)的 H 为( ) A184.6 kJ/mol B92.3 kJ/mol C369.2 kJ/mol D92.3 kJ/mol 3如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的 是( ) AC(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJmol1 B石墨和金刚石的转化是物理变化 C金刚石的稳定性强于石墨 D1 mol 石墨的能量比 1 mol 金刚石的能量大 4为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) 酸溶液的浓度和体积 碱溶液的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水 的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间 A B C D全部 5已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H546.6 kJ/mol，下列说法正确的是( ) A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 546.6 kJ C在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D该反应中的能量变化可用如图来表示 2 6已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为： H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 对下列反应： CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) HQ1 kJmol1 1 2H2SO4(浓)NaOH(aq) 1 2Na2SO4(aq)H2O(l) HQ2 kJmol 1 HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJmol1 上述反应均在溶液中进行，则下列 Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1=Q2=Q3 DQ2=Q3Q1 7下列热化学方程式正确的是( ) AC2H5OH3O22CO23H2O H1367.0 kJmol1 BNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 CS(s)O2(g)SO2(g) H269.8 kJmol1 D2NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.2 kJ 8下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A从 C(石墨)C(金刚石) H1.9 kJmol1,可知金刚石比石墨更稳定 B相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C由 H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，可知含 1 mol CH3COOH 的溶 液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ D2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol1 9下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是( ) ACO(g)1 2 O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 BCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1 C2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 DC(s)1 2 O2(g) CO(g) H110.5 kJmol1 10煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为 气体燃料。有关热化学方程式如下： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H1131.3 kJmol1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H3483.6 kJmol1。 3 下列有关说法正确的是( ) A水煤气只能用作燃料 B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小 C等质量的 CO 和 H2完全燃烧时，前者放热多 D由反应可以确定 H2的燃烧热为 241.8 kJmol-1 11下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) ANH3(g)5 4 O2(g) NO(g)6 4 H2O(g) Ha kJmol 1 BC6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) Hb kJmol1 C2CO(g)O2(g)2CO2(g) Hc kJmol1 DCH3CH2OH(l)1 2 O2(g) CH3CHO(l)H2O(l) Hd kJmol1 12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJmol1 CH3OH(g)1 2 O2(g) CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1 下列说法正确的是( ) A.CH3OH 的燃烧热的 H192.9 kJmol1 B.反应中的能量变化如右图所示 C.CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D.根据推知反应 CH3OH(l)1 2 O2(g) CO2(g)2H2(g)的H 192.9 kJmol1 13下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是( ) H2(g)1 2O2(g) H2O(l) H1 C(s)1 2O2(g) CO(g) H2 S(s)O2(g)SO2(g) H3 2H2S(g)3O2(g)2SO2(s)2H2O(l) H4 A B C D 14下列热化学方程式正确的是(注：H 的绝对值均正确)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热) B2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g) H269.8 kJ/mol(反应热) D2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热) 4 15下列关于反应热的说法正确的是( ) A当 H0 时，表示该反应为吸热反应 B已知 C(s)1 2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 1，说明碳的燃烧热为 110.5 kJmol1 C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热，与反应物旧键断裂吸收的总能量和新键形成放出的总能量的相对大小 有关，与反应条件无关 16下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)( ) AC(s)1 2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 1(燃烧热) B2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1(反应热) CC2H5OH3O2=2CO23H2O H1 368.8 kJmol1(反应热) D2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(中和热) 17根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJ/mol(a297.2)，分析下列说法中 不正确的是( ) AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应 BS(g)O2(g)=SO2(g) Hb kJ/mol，则 ab C1 mol SO2(g)所具有的能量小于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和 D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可放出 148.6 kJ 的热量 18下列说法或表示正确的是( ) A由“C(s，石墨)C(s，金刚石) H119 kJmol1”可知金刚石比石墨稳定 B在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1 C在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 二填空题（共二填空题（共 4 46 6 分）分） 19请写出 298 K、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。 （1）1 mol C 与 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO 和 1 mol H2，吸热 131.5 kJ： _。 （2）用 CO(g)还原 1 mol Fe2O3(s)，放热 24.8 kJ： _。 （3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热 90.7 kJ： _。 （4）500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中，生成 0.5 mol NH3， 放热 19.3 kJ：_。 （5）含 20.0 g NaOH 的稀 NaOH 溶液与足量稀盐酸反应，放出 28.7 kJ 的热量： _。 20写出下列反应的热化学方程式。 （1）16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 kJ 热量 。 （2）1 L 1 molL1 KOH 溶液中和 1 L 1 molL1 HNO3溶液，放出 57.3 kJ 热量 。 5 （3）12 g C(s)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)，放出 393.5 kJ 热量 。 （4）氢气与碘蒸气反应，生成 1 mol 碘化氢气体时，吸收 25.59 kJ 热量 。 （5）1 mol 葡萄糖C6H12O6(s)在人体中完全氧化，生成 CO2(g)和 H2O(l)产生 2800 kJ 热量 。 21按要求写热化学方程式: （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出表 示 H2SO4与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式： （2） 25 、 101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ， 经测定， 将生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： （3）含 11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL1的 H2SO4溶液反应放出 11.46 kJ 的热量，该 反应的热化学方程式为_，则 KOH 与 H2SO4反应的中和热为_。 （4）已知在 101 kPa 时，CO 的燃烧热为 283 kJmol1。相同条件下，若 2 mol CH4完全燃 烧生成液态水，所放出的热量为 1 mol CO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH4完全燃烧的热化学 方程式是： _。 （5）在 25 、101 kPa 时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 41.8 kJ 的热量， C6H6的燃烧热 H_kJ/mol，该反应的热化学方程式为 。 22已知 C、H2、CO 的燃烧热的数据如下表所示： 物质 C H2 CO H(kJ/mol) 393.5 285.8 283.0 （1）写出 C 完全燃烧的热化学方程式：_。 （2）能表示 H2燃烧热的热化学方程式为：_。 （3）现以 H2或 CO 为燃料来提供热能，从热能的角度考虑，你认为应该选择_(填写序号)。 AH2 BCO C均可以 理由是_。 23把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径：直接燃烧：C(s)O2(g)= 点燃 CO2(g) (放热 Q1kJ) 途径：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) (吸热 Q2kJ) 2CO(g)O2(g)= 点燃 2CO2(g) 2H2(g)O2(g)= 点燃 2H2O(g) (共放热 Q3kJ) （1）判断途径放出的总热量_(填“大于”“小于”或“等于”)途径放出的总热量。 （2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成 物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，其反应的条件 为_。 （3）简述煤通过途径作为燃料的意义： _ _。 6 24（1）已知：H2(g)1 2 O2(g) H2O(g) H241.8 kJmol1，若 1 g 水蒸气转化成液 态水放热 2.444 kJ，则反应 H2(g)1 2 O2(g) H2O(l)的 H kJmol1。氢气的燃烧 热为 kJmol1。 （2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g 乙醇完全燃 烧生成液态水放出 1.3