xx年高一化学下册期中试题（附答案）

1 / 13 XX 年高一化学下册期中试题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX XX学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考 高一年级化学试卷 可 能 用 到 的 原 子 量 ：H:1c:12N:14o:16Na:23mg:24Al:27S:32 cl:28ca:40 第 卷选择题（共 48分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题 3分，共 48分） 1下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（） A铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴 吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B co有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收 co，防止煤气中毒 c汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠 2下列化学用语书写正确的是（） A氯原子的结构示意图： B氯化镁的电子式： 2 / 13 c N2的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为（） A 136 B 50 c 86 D 222 4用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A中含有氢原子的个数为 NA B在标准状况下中含有氢原子的个数为 2NA c常温下 32go3中含有氧原子的个数为 2NA D 1mol/LNacl 溶液中含有钠离子的个数为 NA 5、根据下列实验事实： A B2 A2 B； c 2H2oc(oH)2 H2 ； c2 的氧化性比 A2弱； 由 B、 D 为电极组成的原电池，电极反应为： D2 2e D 和 BB2 2e。推断 A、 B、 c、 D 的还原性由强到弱的顺序是（） A c A B DB c D A B c A c B DD c B A D 6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（） A 第 二 周 期 元 素 氢 化 物 的 稳 定 性 顺 序 是 ：HFH2oNH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也3 / 13 是： HclH2SPH3 B IVA族元素氢化物沸点顺序是： GeH4SiH4cH4；则 VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3PH3NH3 c Fe3o4 可以写成 FeoFe2o3； Pb3o4 也可以写成PboPb2o3 D NaHSo4 与 NaHSo3 溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性 7、在一定温度下体积不变的密闭容器中 ,可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是（） c 的生成速率与 c 的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成 3amolB A 、 B、 c 的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化 混合气体的压强不再变化 混合气体的物质 的量不再变化 单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolBA 、 B、 c、 D 的分子数之比为 1:3:2:2 A B c D 8、现有如下各种说法： 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式 Hcl=H4 / 13 cl，判断 Hcl 分子里存在离子键 有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（） A都不正确 B c D. 9、键能是指断裂 1mol 化学键 形成气态原子时吸收的能量(kj),单位为 kjmol-1。从手册上查得 :H H、 cl cl和 H cl 的 键 能 分 别 为 436kjmol-1 、243kjmol-1和 431kjmol-1,请用此数据估计 ,由 cl2、 H2生成 1molHcl 时应该 ( ) A.放热 183kj B.放热吸热 183kjD.吸热 10、短周期元素 X、 y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中 X元素原子最外层电子数是最内层电子数的 3倍，则下列说法正确的是（） Xy ZWQ A X、 W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为 12 B X 和 Z 元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 c氧化物对应的水化物酸性： W Q D原子半径大小关系： QWZy 11、短周期主族元素 A、 B、 c、 D、 E 的原子序数依次递增，A、 B 两元素相邻， B、 c、 E 原子的最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者 c 原子5 / 13 最外层电子数的 3 倍， B、 D 原子最外层电子数之和等于 c、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（） A元素 A 所 形成的氧化物只有一种 B元素 B 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 c元素 c、 D、 E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 D氢化物的稳定性： AB 12、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（） A在氧气中，铷 (Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 c硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法 错误的是（） A铜片表面有气泡生成 B装置中存在 “ 化学能 电能 光能 ” 的转换 c如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 14、在一密闭容器中加入 A、 B、 c 三种气体，保持温度一定，在 t1 t4 时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是（） 6 / 13 测定时刻 /st1t2t3t4 c(A)/(molL 1)6322 c(B)/(molL 1) c(c)/(molL 1) A.在 t3时刻反应已经停 止 B A 的转化率比 B 的转化率低 c t1至 t2时刻该反应的速率为 3mo1L 1s 1 D该反应的化学方程式为 2A(g) B(g)c(g) 15、足量 Zn 粉与 50ml、 0 1mol/L 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（） 加 Na2So4 溶液； 改用 50ml、 0 1mol/L 的稀盐酸； 改用 50ml、 0 05mol/L 的硝酸； 加适量 Na2co3 溶液； 减压； 冰水浴； A B c D 16、准确称取 6 0g 铝土矿样品（含 Fe2o3），加入 100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入 10molL 1NaoH溶液，产生沉淀的质量和加入 NaoH 溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为 A 1 75molL 1 B 3 50molL 1 7 / 13 c 0 85molL 1 D无法确定 第 卷非选择题（共 52分） 二、填空题（共 52分） 17、（ 10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 Pbo2，电解 液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为： Pb Pbo2 2H2So42PbSo4 2H2o。请根据上述情况判断： （ 1）该蓄电池的负极材料是 _，放电时发生_（填 “ 氧化 ” 或 “ 还原 ” ）反应。 （ 2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 _（填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ），电解质溶液中阴离子移向_（填 “ 正 ” 或 “ 负 ” ）极。 （ 3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极 上 。 试 写 出 该 电 池 放 电 时 ， 正 极 的 电 极 反 应_（用离子方程式表示）。 （ 4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 koH 溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为 _。该电池工作时，外电路每流过 1103mole ，消耗标况下氧气_m3。 8 / 13 18、（ 10分）现有 A、 B、 c、 D、 E 五种常见短周期元素，已知： 元素的原子序数按 A、 B、 c、 D、 E 依次增大，原子半径按D、 E、 B、 c、 A 顺序依次减小； A 、 D 同主族， A 是所有元素中原子半径最小的元素； B 与c 的位置相邻； c 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍； B 、 D、 E 三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含c 元素； B 、 E 两种元素原子最外层电子数之和等于 A、 c、 D 三种元素原子最外层电子数之和。 请填写下列空白： （ 1）写出乙 +丙在溶液中反应的离子方程式。 （ 2）化合物 BA3与 Bc在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：_。 （ 3）用电子式表示化合物 D2c的形成过程。 （ 4）某原电池中，电解质溶液为稀 H2So4,分别向负极通入碳元素与元素 c（原子物质的量之比 1： 1）形成的化合物 ,向正极通入元素 c 最常见的单质 ,试完成下列问题： 正极反应： _； 9 / 13 负极反应： _； 19、（ 12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 图 1 实验 ：根据元素 最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图 1 一次性完成 cl、 c、 Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究 （ 1）实验中选用的物质名称为： A_，B_， c_； （ 2） c 处反应的离子方程式为 （ 3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是。 实验 ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和 mn2+，利用上述装置图 2 探究卤族元素性质的递变规律，A、 B、 c 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿 润的淀粉 kI试纸、湿润红纸。 （ 4 ）写出圆 底烧瓶中 发生 反应的离 子方 程式：_。 （ 5 ） B 处 的 实 验 现 象 为_。 （ 6）根据 A、 B 两处的实验现象能否推出非金属性10 / 13 clBrI，（填 “ 能 ” 或 “ 否 ” ），原因 。 20、（ 10分）恒温下，将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（ g）+3H2(g)2NH3(g) （ 1）若反应进行到某时刻 t 时， n(N2)=13mol， n(NH3)=6mol，a=_。 （ 2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716 8L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。 n(NH3)_。 （ 3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）， n(始 )： n（平） =_。 （ 4）原混合气体中， a： b=。 （ 5）将 1molN2 和 3molH2 合成 NH3 反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） _； A、容器内的总压强不随时间而变化 B、反应后混合气体的密度不再发生变化 c、三种气体的浓度相等且保持不变 D、 NH3的分解速率与生成速率相等 E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 21（ 10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 c， c 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E， D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。11 / 13 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G， G 在大气中能导致酸雨的形成。 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液 F 在空气中长期 放置发生反应，生成物之一为 H。 H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题： （ 1）组成单质 A 的元素在周期表中的位置。 （ 2 ） B 与氢氧化钠溶 液反 应的化学 方程 式为：_。 （ 3） G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 _，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子 _mol。 （ 4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_。 （ 5 ） H 的 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 产 生 的 现 象 为_。 XX XX学年第二学期赣州市十二县（市）期中联考 高一年级化学试卷答案 一、选择题 题号 12345678 答案 cBBcAABA 题号 910111213141516 12 / 13 答案 BABAcDAA 二、填空题 17本题共 10 分 （ 1） Pb（ 1 分）；氧化（ 1 分） （ 2）减小（ 1 分）；负（ 1 分） （ 3） Pbo2 2e So42- 4H PbSo4 2H2o（ 2 分） （ 4） H2 2e 2oH 2H2o（ 2 分）；（ 2 分） 18、（每空 2 分，共 10分） （ 1） Al(oH)3 oH-=Alo2-+2H2o（ 2） 4NH3+6No=5N2+6H2o （ 3）氧化钠的形成过程 （ 4 ） 正 极 反 应 ： o2+4e-+4H+=4H2o, 负 极 反 应 ：2co-4e-+2H2o=2co2+4H+, 19、（ 12分） （ 1）高氯酸碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠硅酸钠或硅酸钾溶液 （每空 1 分） （ 2） Sio32- co2 H2o=H2Sio3 co32- （或 Sio32- 2co2 2H2o=H2Sio3 2Hco3-） （ 2 分） （ 3） NcSi(1 分 ) （ 4） 2mno4-+16H+10cl-=2mn2+5cl2+8H2o （ 2 分） （