xx年高一化学下册物质的量期末复习试题

1 / 13 XX 年高一化学下册物质的量期末复习试题 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 一、物质的量 （一）物质的量及其单位 摩尔阿伏加德罗常数 物质的量是七个基本物理量之一，它是以来计量、表示含有的集体，它是一个特定的专用名词。对于 “ 物质的量 ” 只能整体理解其含义不能片面地将其理解为物质的质量，也不能片面地理解为物质的数量，可以理解为它表示粒子数目是多少个阿伏加德罗常数。 学习物质的量概念应掌握三点： 摩尔是什么？摩尔是。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是，简称 “ 摩 ” 。 摩尔的标准是什么？摩尔以为标准。叫阿伏加德罗常数。每摩尔物质含有个指定粒子，是阿伏加德罗常数的近似值。 摩尔量度的对象是什么？摩尔的量度是构成物质的、或构成原子的、或其中某些粒子的特定组合。它不能量度宏观物质。 （二）摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的，通常叫做该物质的。其符号为，常用的单位为。当摩尔质量以 g/mol为单位时，在数值2 / 13 上与或相等。但二者仅为数值相同，意义是不相同的。 （三）有关的计算 物质的量（ mol）、阿伏加德罗常数（ NA）、粒子数（ N）、物质的质量（ m）和摩尔质 量（ m）之间关系换算： n=NNAm=mn 由 n=NNAn1n2=N1N2 （即粒子数比可用物质的量比来代替）。此式可用于解决： 化学式中各粒子间数目与物质的量关系的计算。 化学方程式中：化学计量数之比 =粒子数之比 =物质的量之比的计算。 练习： 下列对 “ 摩尔（ mol） ” 的叙述不正确的是 A.摩尔是一个单位，用于计算物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用 “ 摩尔 ” （而不用 “ 个 ” ）计量微观粒子与用 “ 纳米 ”（而 不用 “ 米 ” ）计量原子直径，计量思路都是扩大单位 16g 氧气的物质的量是 下列物质中含氧原子最多的是 的的 1023 个 So2分子 3 / 13 下列说法不正确的是 A.磷酸的摩尔质量与 1023 个磷酸分子的质量在数值上相等 1023 个氮分子和 1023 个氢分子的质量比等于 141 氧气所含的原子数目为 21023 D.常温常压下， 1023 个一氧化碳分子所占体积是 下列说法正确的是 含有的中子数为 7NA +中含有的质子数为 10NA 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA D.分子数为的 H2So4 与含有相同的质子数 在等质量的 So2 和 So3中，含有的 S 原子的个数之比为 2 据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是 是 N2的同位素是 N2的同素异形体 c.相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1 的摩尔质量是56g 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量为 4 / 13 ag 铁粉与含有 H2So4 的 cuSo4 溶液完全反应后，得到 ag铜，则参与反应的 cuSo4与 H2So4 的物 质的量之比为 7 1 8 7 二、气体摩尔体积 （一）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的叫做气体摩尔体积。其符号为。它是气体体积与气体物质的量之比，即 Vm=，其常用单位为。在标准状况（、）下，气体摩尔体积约为。 使用气体摩尔体积应注意五个问题： 注意条件和使用对象： “ 标况下 1molSo3约 ” 属错，因标况下 So3不是气体； 注意单位：气体摩尔体积的单位不是 L，也不是，而是Lmol-1； 注意气体摩尔体积是近似值； 注意气体摩尔体积可以 适用于混合气体，如在标况下，和1molo2 的体积约是（ +1mol） /mol= 。 （二）标准状况下气体的体积、气体的物质的量和气体分子数的关系： 气体体积（标准状况） 气体的物质的量 气体分子数 练习： 1molNH3 和 1molH2 所含的分子数目，前者与后者的关系5 / 13 是 A.大于 B.小于 c.等于 D.不能肯定 标准状况下，均含有 NA个电子的 H2o和 cH4，具有相同 A.质量 B.体积 c.物质的量 D.原子数 在标准状况下，和所占的体积，前者与后者的关系是 A.大于 B.小于 c.等于 D.不能肯定 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是 1023 个苯分子 下列叙述正确的是 与 18gNH4+所含质子数相等 任何气体所含的气体分子数目都相等 c.常温常压下 28gco 与所含分子数相等 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+数一定相等 对相同状况下的 12c18o和 14N2 两种气体，下列说法正确的是 A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等 c.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等 NA 表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 中所含有分子数目为 NA 氢气所含原子数目为 NA c.在常温常压下，氮气所含的原子数目为 NA 6 / 13 氨气所含电子数目为 10NA NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，个 cl2分子所占体积是 、 101kPa下，中所含的电子数为 8NA c.常温常压下，含有的分子数约为 D.常温常压下， 1mol氦气含有的核外电子数为 4NA NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，氧气所含的原子数为 NA 的 NH4+离子中含有的电子数为 NA c.常温 常压下， 48go3含有的氧原子数为 NA 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 中含有的电子数为 5NA 中含有的离子数为 2NA 分子中共价键总数为 4NA 与足量 NaoH溶液反应转移的电子数为 阿伏加德罗常数约为 1023mol -1。下列叙述中正确的是 A.标准状况下，苯中约含有 1023 个碳原子 B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16g 中约含有 1023个氧原子 时， 1L氢氧化钠溶液中约含有 1023 个氢氧根离子 中约含有 1023 个电子 7 / 13 NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 A.标准状况下， 1mol水的体积为 氮气所含有的原子数为 NA c.常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 2NA D.标准状况下，单质溴所含有的原子数为 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 氨气所含电子数目为 10NA 的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子 c.在标准状况下，氧气中所含的氧原子数目为 2NA D.在 25 ，压强为 105Pa 时，氮气所含的原子数目为 NA 三、物质的量浓度 （一）物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的来表示的溶 液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。常用单位为。 数学表达式： cB= 注意： 从一定量的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；但体积不同，所含溶质的物质的量不同。 体积相同、物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量相同，但溶质的粒子数不一定相等，这要根据溶质能否电离以及电离情况而定。 （二）有关计算 8 / 13 概念计算：应用公式： cB=nBV 注意： 溶质是用物质的量（ mol）来表示的，溶液是以溶液的体积（ L）来表示的； 溶质可以是化合物，也可以是离子或某种特定的组合，如Nacl溶液中，溶质可指定为 “Nacl” ，也可为 Na+或 cl-。 溶液中溶质质量分数（ ）与物质的量浓度的换算：可应用公式 cB= 或 B= 相互换算。 注意：溶液的密度（ ）是换算中必不可少的条件。 稀释计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等的公式： c（浓） V（浓） =c（稀） V（稀）或溶质的质量相等的公式： V（浓） （浓） （浓） =c（稀） V（稀） m。 注意：浓溶液加水稀释时，二者体积不能加和，而应运用 V（稀） =m（稀） / （稀）算出。但在稀溶液稀释或题目不作要求时，可忽略体积的变化。 有关离子浓度的计算。如 1molL-1k2So4溶液，根据： k2So4=2k+So42-，可确定 c（ k+） =2molL-1， c（ So42-） =1molL-1，且根据电荷守恒原理，得出守恒关系式： c（ k+） =2c（ So42-）。 （三）配制一定物质的量浓度溶液的实验 容量瓶 9 / 13 容量瓶上标有、和。 容量瓶的使用 常用的容量瓶有 50mL、 100mL、 250mL、 500mL、 1000mL 等，所以只能配制体积与容量瓶容积的一定物质的量浓度的溶液。 使用前要检查容量瓶是否。检验程序是：加水 塞紧瓶塞 倒立 查漏 瓶塞旋转 180 倒立 查漏。 容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后在转移到中。 不能先用试剂润洗容量瓶。 配制一定物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器 计算。计算时必须依据所选择的容量瓶的进行计算。 。用称取固体溶质的质量，或用 量取液体溶质或较浓溶液的体积。 。在中进行，可用搅拌。 静置冷却。 。用引流，将烧杯中溶液转移到中。 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并把洗涤液都转移到中。 。先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线 cm 处时，改用加水到瓶颈刻度的地方，使溶液的正好跟10 / 13 刻度线相切。 21 世纪教育网 摇匀。把容量瓶塞好，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶。把配好的溶液倒入预备好的中，贴上标签。 配制物质的量浓度溶液的实验误差分析：根据cB=nBV=mmV，分析 m、 V 的变化。 使 浓度偏高的操作有：用量筒量液时仰视；未经冷却移液；定容时俯视。 使浓度偏低的操作有：左码右物（用到游码）称量；用量筒量液时俯视；溶质潮解或吸水；溶解溶质的烧杯未洗涤或洗涤液未转移到容量瓶中；定容时仰视；摇匀后再加水。 练习： NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 溶液中含个 H+ B.标准状况下，臭氧中含有的原子数为 3NA L-1cucl2 溶液中含有个 cu2+ 铝与足量盐酸反应转移电子数为 1NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下，二氧化 硫中含有的氧原子数为 B.常温下，铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 c.标准状况下，与 co的混合气体中含有的碳原子数为 NA /L的 ca（ No3） 2 溶液中，含有 No3-的数目为 11 / 13 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 氦气中有 2NA个氦原子 氮气中含 NA个氮原子 /LNa2So4 溶液中含个 Na+ 水中所含的电子数为 8NA 11.在某 Na2So4溶液中，如果 Na+的物质的量浓度为 1mol/L，则该 Na2So4溶液的物质的量浓度为 /LD.缺少数据，无法确定 12.下列溶液中的 c（ cl-）与 50mL1molL-1 氯化铝溶液中 c（ cl-）相等的是 某浓度的 NaoH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制1molL-1NaoH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 3 17.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=L-1 ， c(Al3+)=L-1 ， c （ So42- ）=L-1，则 c（ k+）为 L-1 18.某 500mL 溶液中含 +、 +，加入铁粉，待 Fe3+完全 还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） L-1 19.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的12 / 13 体积。把放入 500mL 烧杯中，加入 150mL 蒸馏水。待 Nacl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液 100mL，该溶液恰好与L-1AgNo3 溶液完全反应，则该容器的体积为 20.在 L-1 的 AgNo3溶液中加入 100mL溶有的溶液，再加入 100mL 溶有 5H2o 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 c.在最终得到的溶液中， cl-的物质的量为 D.在最终得到的溶液中， cu2+的物质的量浓度为 L-1 21.把 aL硫酸铵和硝酸铵混合液分为两等份，一份需用 bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与 Bacl2溶液反应恰好消耗cmolBacl2。则原溶液中 No3-的物质的量浓度是 L-1 22.下列实验的叙述中，正确的是 A. 欲 配 制 质 量 分 数 为 10% 的 ZnSo4 溶 液 ， 将10gZnSo4H2o 溶解在 90g水中 B.在 250mL 烧杯中，加入 216mL 水和 24gNaoH 固体，配制10%NaoH 溶液 13 / 13 c.用