xx年高一化学下册期中考试试题（带答案）

1 / 10 XX 年高一化学下册期中考试试题（带答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 娄底市 XX-XX 年下学期高一期中考试化学试题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100分，考试时间 90分钟。 可能用到的原子量： H=1c=12N=14o=16Na=23Al=27 第一部分选择题（共 48分） 一、单项选择题（共 16小题，每小题 3 分，共 48 分。） 1下列关于元素周期表的说法正确的是 A能生成碱的金属元素都在 A 族 B稀有气体元素原子的最 外层电子数均为 8 c第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 D原子序数为 14的元素位于元素周期表的第 3 周期 A 族 2 16o与 18o互为同位素，下列说法正确的是 A 16o与 18o具有相同的中子数 B 16o与 18o具有不同的电子数 c 16o与 18o具有相同的质子数 D 16o与 18o原子的最外层电子数均为 2 2 / 10 3 X 和 y 属短周期元素， X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是 A X 可能是第二周期非金属元素 B y 可能与 X 同 主族 c X 可能是第三周期金属元素 D y 一定是金属元素 4已知 A 的原子序数是 x， B2-与 A3+具有相同的电子层结构，则 B 元素的原子序数为 A x-5B x+5c x+1D x-1 5短周期元素的离子 aW2+、 bX+、 cy2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是 A原子半径： W X Z yB热稳定性： H2y HZ c离子半径： W2+ y2-D碱性： XoH W(oH)2 6下列关于元素周期表的说法正确的是 A周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B周期 表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数 c元素周期表有 7 个主族， 7 个副族， 1 个 0 族， 1 个 族，共 16纵行 D X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第 A 族 7 X 和 y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构，已知 X 的原子序数比 y 的原子序数大，下列说法中正确的是 3 / 10 A X 的金属性比 y 的金属性强 B常温下， X 和 y 都不能从水中置换出氢 c y 元素的氢氧化物碱性比 X 元素的氢氧化物碱性大 D X 元素的最高化合价比 y 元素的最高化合价低 8在周期表主族元素中， X 元 素位于第二周期，且分别与 y、Z、 W 三元素相邻， X、 y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是 A原子序数： Z y X WB X、 y、 Z、 W 形成的单质最多有 6 种 c X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为： H2Xo3 D四种元素的气态氢化物中， W 的气态氢化物最稳定 9下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算） 2H2(g)+o2(g)=2H2o(g)2H2(g )+o2(g)=2H2o(l) c(s)+o2(g)=co2(g)c(s)+o2(g)=co(g) A、只有 B 、只有 c 、 D 、 都不符合题意 10把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按 2HIH2+I2 反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是： A、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B、碘化氢的生成速4 / 10 率等于其分解速率 c、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D、升高温度可以加快平衡状态的到达 11氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极， koH溶液作电解液，总反应为： 2H2+o2=2H2o，正极反应为： o2+2H2o+4e-=4oH-下列叙述不正确的是 A、 H2通入负极区 B、 o2通入正极区 c、负极反应为 2H2+4oH- 4e-=4H2oD、正极发生氧化反应 12 X、 y、 Z 都是金属，在 X 与稀 H2So4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快； X 与 y 组成原电池时， y 电极质量减少， X， y， Z 三种金属的活动性顺序为： A 、 XyZB 、 XZyc 、 yXZD 、yZX 13将 1molN2 和 3molH2 通入 4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得 H2 的物质的量为，现用如下三种物质在单位时间内 的 浓 度 变 化 来 表 示 该 反 应 速 率 。(N2)=/(Lmin)(N2)=/(Lmin)(NH3)=/(Lmin) 其中正确的是 A、 B 、 c 、 D 、 14已知可逆反应 2So2+o22So3，当生成 2molSo3 时放出热量为 Q，现将 1molSo2 和在相同条件下反应生成 So3放出的热量为 Q1，则 5 / 10 A、 2Q1=QB、 2Q1QD、无法判断 15在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2，经测定反应开始后 3s末的 V(H2)=/(Ls)，则 3s末 NH3的浓度为： A、 /LB、 /Lc、 /LD、 /L 16一定温度下可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是：（分别用 V 表示正反应速率， V 表示逆反应速率） A、 V(N2)=V(NH3)B 、 V(N2)=3V(H2) c、 V(H2)=3/2V(NH3)D 、 N2， H2， NH3的体积比为 1:3:2 第二部分非选择题（共 52分） 二、填空题（共 40分） 17（ 12分）下表列出了 A R 九种元素在周期表的位置： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2ERF 3AcDHIG 6 / 10 4B （ 1）写出 R 单质分子的电子式。 （ 2） A、 c、 D 三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式 )。 （ 3） A、 B、 c 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为。（用离子符号表示）。 （ 4）写出 A 的单质与水反应的化学方程式。 （ 5） X 元素是 A R 九种元 素中的一种， X 的原子核里有 14个中子，在氧气里燃烧时，质量增加。 X 的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。 X 元素符号是，在元素周期表中的位置是（周期、族）。 18（ 10分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 原子半径（ nm） 主要化合价 1 2 1 3 5、 3 7、 1 5、 3 2 回答下列问题： （ 1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）。 （ 2） 8 种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）。 （ 3） 元素和 元素形成化合物的电子式是。 （ 4）写出 最高价氧化物对应水化物与 的氢化物水溶液7 / 10 反应的离子方程式： 。 （ 5）下列叙述正确的是（填字母）。 A 、 处于不同周期 B 的阳离子与 的阴离子的核外电子数相等 c 在同主族元素中非金属性最强 D 元素与 元素两者核电荷数之差是 8 E 与 形成的化合物具有两性 19（ 8 分）拆开 1molH H 键， 1molN H 键， 1molN三 N 键分别需要吸收的能量为 436kj,391kj， 946kj：则 1molN2 生成 NH3（填：吸收或放出） kj热 量； 1molH2生成 NH3（填：吸收或放出） kj 热量；理论上，每生成 1molNH3，（填：吸收或放出） kj热量；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。 20（ 10分）现有如下两个反应：（ A） NaoH+Hcl=Nacl+H2o （ B） 2Fecl3+cu=2Fecl2+cucl2 （ 1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池 （ 2）如果不能，说明其原因 （ 3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称 8 / 10 三、计算题（共 12分） 21（ 6 分）在一个容积为 3L 的密闭容器 里进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应开始时 n(N2)=,n(H2)=,2min 末n(H2)=。求（ 1）试用 H2,N3 和 NH3 的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。（ 2）并求出 2min末 N2的浓度。（ 3）氮气的转化率。 22（ 6 分）把 4molN2 和 8molH2置于 5L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含 NH3的体积百分比为 20%，求： (1)混合气体中含 H2 的体积百分比； (2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和 H2的转化率。 高一期中考试化学试 题参考答案 一、单项选择题（共 16小题，每小题 3 分，共 48 分。） 题号 12345678 答案 DcBADDcA 题号 910111213141516 答案 BDDccBBc 二、填空题（每空 2 分，共 40分） 17（ 12分） 9 / 10 （ 1）（ 2） NaoH（ 3） k+ Na+ mg2+ （ 4） 2Na+2H2o 2NaoH+H2 （ 5） Al第 3 周期第 A 族 18（ 10分） （ 1）第二周期第 A 族（ 2） Hclo4（ 3） （ 4） Al(oH)3+3H+ Al3+3H2o （ 5） A、 B、 D 19（ 8 分 ） 放出 92放出放出 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。 20（ 10分） （ 1）（ A）不能，（ B）可以 （ 2）（ A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移 （ 3）负极：铜， cu 2e-=cu2+