陕西省澄城中学高二化学上学期第一次教学质量检测试题.docx

陕西省澄城中学2018-2019学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题一、单项选择题（共50分，110题每题2分，1120题每题3分）1、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A、铝片和稀盐酸的反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧2、下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关, 也与反应的途径有关B、盖斯定律遵守能量守恒定律C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热3、已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol-1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJmol-1。则下列热化学方程式书写正确的是( )A、H+OH-=H2O H=-57.3kJmol-1B、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJmol-1C、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H=-11036kJmol-1D、2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-5518kJmol-14、在密闭容器中A和B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可表示为（ ）A、2A + 3B =2C B、A + 3B =2CC、3A + B=2C D、A +B =C5、对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数表达式为( )A、 B、C、 D、6、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断,下列说法错误的是( )A、该反应的化学方程式为3X+Y2Z B、2min时,在该条件下,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C、前2min内Z的反应速率为0.10molL-1min-1 D、反应达到平衡时,压强是开始时的9/107、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应到达平衡时，可能存在的数据是（ ）A、 SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO3为0.4mol/LC、SO2、SO3均为0.25mol/L D、SO2为0.3mol/L、SO3为0.1mol/L8、在一定温度下的定容容器中,当下列哪些项不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积A.B.C. D.9、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和足量的水反应NaKB4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol/L的H2C2O4溶液0.2mol/L的H2C2O4溶液C5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液反应冷水热水D5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2有MnO2粉末无MnO2粉末 A B C D10、已知分解放出热量98,在含少量的溶液中, 分解的机理为: 慢 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应活化能等于98 B. 不是该反应的催化剂C.反应速率与浓度无关 D. 11、已知:(1)胆矾失水的热化学方程式为: ; (2)无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为: ;(3)胆矾()溶于水时溶液温度降低。则与的关系是(、为正数)( )A、 B、 C、 D、无法确定答案12、在密闭容器中进行反应 ,产物在平衡混合物中的质量分数不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是( )A.正反应为放热反应, 是气体 B.正反应为放热反应, 是固体或液体 C.正反应为吸热反应, 是气体 D.正反应为吸热反应, 是固体或液体13、恒温恒容下,在容积不变的器皿中,反应达到平衡后,再向容器内通入一定量,又达到平衡时, 的体积分数()A.不变B.增大C.减少D.无法判断14、在一定的温度下，在密闭容器中混合气体发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A、 m+n p B、平衡向正方向移动C、B的转化率降低 D、A的体积分数下降15、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A、 反应I：H0，p2 p1 B、反应II：H0，T1T2C、反应III：H0，T2T1 或 H0，T1T2D、反应IV：H0，T2T116、对于反应2A(g) + B(g)2C(g) H0，下列图像正确的是（ ）17、 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A、 图I表示的是t1时刻增大H2的浓度对反应速率的影响B、 图II表示的一定是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C、 图III表示的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效率比甲高D、 图III表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高18、 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C) =2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A、 平衡不移动 B、 再次达到平衡时，n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1C、 再次达到平衡时，C的体积分数减小D、 平衡向正方向移动，再次达到平衡时，A的体积分数减小19、在2恒容密闭容器中充入2 和1 ,发生反应: ,反应过程持续升高温度,测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列判断正确的是( )A、点时, 的转化率最大 B、升高温度,平衡常数增大 C、点的正反应速率等于点的正反应速率 D、平衡时充入,达到新平衡时的体积分数增大20、 在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测 得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1:容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL-1) c1c2c3反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1p2p3反应物转化率 123下列说法正确的是( )A、2c1c3 B、a+b92.4 C、2p2p3 D、1+31二、非选择题（共50分）21、（共14分）I、 把在空气中久置的铝片3.0 投入盛有5000.5硫酸的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示,回答下列问题: （1） 曲线段,有关反应的化学方程式为 。（2）曲线ac段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。（3）曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。（4）为了加快该反应生成H2的速率，同时不改变H2的产量，下列措施可行的是（ ）A. 改用98%的浓硫酸 B.升高反应温度C. 加入几滴硫酸铜溶液 D.加入硫酸钠溶液II、将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g) +2D(g)。经5min后达到平衡时，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol/L*min。则：（1）x= ；（2）前5min内B的化学反应速率v(B)= ；（3）5minA的平衡转化率为 ；22、（共12分）Fe3+和I在水溶液中的反应如：2I +2Fe3+2Fe2+ + I2，H0。（1） 当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，保持温度不变，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若想让平衡向逆方向移动，可采取的措施有（ ）A、升高温度B、加入少量FeCl3固体C、加入少量FeCl2固体 D、加入CCl4萃取I2（2）上述反应的正反应速率和I、Fe3+的浓度关系为：v=kcm(I)cn(Fe3+) (k为常数)c(I)（mol/L）c(Fe3+)（mol/L）v(mol/L*s) 0.20 0.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k通过所给数据计算得知v=kcm(I)cn(Fe3+) 中：m= 、n= 。（3）常温下该反应的平衡常数K=8 L/mol，在水溶液加入一定浓度的Fe3+和I开始反应，达到平衡时，c(I)=1.0mol/L，c( I2)=0.5mol/L，则c(Fe3+)：c(Fe2+)= ，I的平衡转化率= 。23、（14分）在100时,将0.10mol N2O4(g)充入1L的恒容密闭容器中,间隔一定时间后对该容器内物质的浓度进行测定,得到的数据如表所示:时间/s020406080c(N2O4)/(molL-1)0.10c10.05c3c4c(NO2)/(molL-1)0.000.06c20.120.12（1）该反应的平衡常数表达式为 ；由表中数据分析可得,c1 c2(填“”“”或“=”,下同),c3 c4（2）在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。 （3）在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,N2O4的平均反应速率为 molL-1s-1 （4）达到化学平衡后,下列条件的改变可使NO2浓度增大的是( ) A.增大容器的容积 B.再充入一定量的N2O4 C.分离出一定量的NO2 D.充入一定量的He（5）若起始时充入NO2为0.080mol,则达到化学平衡时NO2的转化率为 24、（10分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:（1）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+10 kJmol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收440kJ、150kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ（2）Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8350.8150.800x(HI)000.600.730.7730.800根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的数值为 上述反应中， 正反应速率为v正=k正x2（HI）, 逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2）, 其中k正,k逆为速率常数,则k逆为 (以K和k正表示),若k正=0.02min-1,在t=40min时,v正= min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母)。高二年级第一次教学质量检测化学试题参考答案15：CABAD 6