中考冲刺专题七-微粒构成的物质—分子-原子-离子.docx

专题七 微粒构成的物质分子 原子 离子易错清单1. 对有关分子、原子结构、特性等掌握不全面。【例1】(2013上海)关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是()。A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化【解析】构成物质的微粒有分子、原子、离子,故A错误;相同原子可能构成不同的分子,如:O2、O3,故B正确;分子比构成它的原子的质量大,但有的原子比其他某些物质的分子还大,故C错误;化学变化中分子数目可能发生变化,如:改变:2H2+O22H2O,不改变:H2+Cl22HCl,故D错误;故选B。【答案】 B【误区纠错】分子不都比原子大。分子由原子构成,分子比构成它的原子的质量大,但有的原子比其他某些物质的分子还大,如氯原子质量就比氢气分子的质量大。【例2】(2013广西南宁)下列说法正确的是()。A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物D. 分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子【解析】氢原子核内只有一个质子,没有中子,故A错;在硝酸铵里铵根中的氮元素显-3价,硝酸根中的氮元素显+5价,所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同,故B正确;由同种元素组成的纯净物是单质,由同一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧在一块属于混合物,故C错;不带电的粒子不一定是分子或原子,可能是中子,故D错。故选B。【答案】 B【误区纠错】 原子核内一定有质子,不一定有中子;由同种元素组成的纯净物才是单质;在同一种物质中同种元素的化合价也可能不相同。2. 用微粒的观点解释现象中的错误。【例3】(2014湖南邵阳)海洋水族馆中,表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”。氧气被压缩在钢瓶中,其原因正确的是()。A. 氧分子的大小发生改变B. 氧分子的质量发生改变C. 氧分子变成了氧原子D. 氧分子之间的间隔变小了【解析】氧气被压缩在钢瓶中,是因为氧气中氧分子间有间隙,压强增大,氧分子间间隔变小,气体的体积缩小。既不是因为氧分子的大小发生改变,又不是因为氧分子的质量发生改变,更不是因为氧分子变成了氧原子,故选项A、B、C错误,选项D正确,故选D。【答案】D【误区纠错】气体的体积变小,原因是分子间的间隔变小,而不是分子的体积变小的原因。名师点拨本专题的主要知识是构成物质的微粒,包括分子、原子、离子以及原子结构示意图等,特点是内容抽象、难度较大。中考中出现几率较大的是分子性质和原子结构,命题形式常常图示化、形象化、信息化(涉及高科技信息)、开放化。命题热点如下:1. 图示构成物质的粒子,提出问题,考查学生辨析粒子的能力。2. 给出生产、生活、高科技等方面的信息,让学生根据粒子的观点从微观角度解释现象、解决问题。3. 关于质子数(核电荷数)、电子数、中子数、相对原子质量等数值之间关系的简单计算及基于这些数值的推理判断。提分策略近几年课改区试题,明显增加了能力考查,实用性题目较多,往往在题目中提供知识背景,用所学的知识去解答问题,要求学生既要注重基础的学习,还要培养灵活运用的能力。1. 本专题的复习要深刻理解分子、原子、离子的概念,并做好辨析。(1) (2)原子原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中不能再分。原子不显电性,在原子中,质子数=原子序数=核外电子数。(3)离子离子是带电的原子或原子团,分为阴离子和阳离子两种。原子与离子的关系:阳离子原子阴离子离子符号与化合价的区别。(4)分子、原子、离子的比较(见下表):分子原子离子区别化学变化中可以再分不能再分原子团在有些化学变化中可以再分电性不显电性不显电性阳离子带正电,阴离子带负电相同点都是构成物质的基本粒子都有一定的间隔都在不停地运动都有一定的质量联系(5)分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质由直接构成它的微粒保持。【例1】(2014黑龙江绥化)下列对宏观现象的微观解释不正确的是()。A. CO与CO2化学性质不同,是因为它们的分子构成不同B. NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色,是因为它们的溶液中都含有OH-C. 金刚石和石墨物理性质存在差异,是因为它们的原子排列方式不同D. 温度计受热时,水银柱上升,是因为汞原子受热时体积变大【解析】A、CO与CO2化学性质不同,是因为它们的分子构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释正确;B、NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色,是因为它们的溶液中都含有OH-,故选项解释正确;C、金刚石和石墨物理性质存在差异,是因为它们的原子排列方式不同,故选项解释正确;D、温度计受热时,水银柱上升,是因为汞原子间的间隔受热时变大,而非汞原子受热时体积变大,故选项解释错误;故选D。【答案】D2. 弄清原子内部各粒子间的关系在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数。【例2】(2013福建漳州)紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为()。A. 10B. 34C. 44D. 78【解析】 硒原子的核电荷数为34,根据在原子中,核电荷数=核外电子数,可知硒原子的核外电子数为34;故选B。【答案】 B3. 加强对原子的结构示意图含义的理解,掌握原子核外电子的分层排布规律。(1)质子数(核电荷数)决定原子的种类和元素的种类。例如:质子数为11的原子是钠原子,此类原子统称为钠元素。(2)原子的最外层电子数决定其元素的化学性质,决定着元素的分类。根据原子的最外层电子数,把元素分为三类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素。例如,元素的原子最外层电子数为1的常常表现为易失去电子、具有较强还原性,该元素一般是金属元素,如钠元素、钾元素。【例3】(2014云南昆明)如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是()。A. 该原子的质子数为12B. 该原子的核外有三个电子层C. 该原子的核外电子数为12D. 该原子在化学反应中容易得到2个电子【解析】依据该元素的原子结构示意图分析判断,A、圆圈内的数字是12,该元素原子核内有12个质子,故选项说法正确;B、该粒子核外有3个电子层,故选项说法正确;C、该原子的核外电子数为2+8+2=12,故选项说法正确;D、最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,故选项说法错误。故选D。【答案】D4. 充分理解相对原子质量的定义,应用好以下关系:相对原子质量质子数+中子数,能解决一些应用性的问题。【例4】(2013四川宜宾)下列有关原子结构的说法中正确的是()。A. 氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成B. “毒大米”中含有金属铬(Cr),铬原子序数为24,则中子数和质子数都为24C. 氯原子结构示意图为,在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl-)D. 质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带有1个单位正电荷【解析】氢原子核内没有中子,故A说法错误;在原子中,原子序数等于质子数,但不一定等于中子数,故B说法错误;氯原子的最外层有7个电子,在反应中易得到一个电子变成氯离子(Cl-),故C说法正确;中子不带电,故D说法错误。故选C。【答案】C专项训练一、 选择题1. (2014湖南长沙中考模拟)从分子的角度分析,下列解释错误的是()。A. 好酒不怕巷子深分子在不断地运动B. 热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变C. 电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子,原子再重新组合成新分子D. 空气是混合物空气由不同种分子构成2. (2014北京海淀区中考二模)加压降温可以使空气液化,在此过程中,下列说法正确的是()。A. 空气中的分子质量变大B. 空气中的分子间隔变小C. 空气中的分子种类改变D. 空气中的分子数目变少3. (2014河南中考模拟)下列关于原子核的叙述中,正确的是()。通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成带正电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子A. B. C. D. 4. (2014黑龙江哈尔滨市南岗区中考调研测试一)下列是一些粒子的结构示意图,有关说法错误的是()。A. 属于同种元素的不同种粒子B. 两种粒子能形成AB2型化合物C. 两种元素的化学性质相似D. 属于元素周期表中同一纵行的原子5. 2013南京江宁区学业水平调研卷(二)下列厨房中的物质(或其主要成分)由离子构成的是()。A. 蔗糖B. 食盐C. 植物油D. 白酒6. (2013北京西城区中考二模)能保持氢气化学性质的是()。A. 氢元素B. 氢原子C. 氢分子D. 氢离子7. (2013济南槐荫区中考二模) 某粒子的结构示意图为,下列说法中不正确的是()。A. 该粒子的第一电子层上有2个电子B. 该元素原子核内有13个质子C. 该元素的原子在化学反应中易得电子D. 该粒子是一种金属阳离子8. (2013济南历城区中考二模)某粒子的结构示意图如下图所示,下列对该粒子的判断中正确的是()。A. 该粒子属于非金属元素B. 该粒子容易形成阳离子C. 该微粒与氯元素形成MgClD. 该微粒的相对原子质量为12二、 填空题9. 2014江西九年级化学模拟卷(1)如图中的、分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题:(1)钠元素的原子序数为,画出它的原子结构示意图;(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是;(3)A和B两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质;(4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。10. (2013上海奉贤区四月调研试卷)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表:物质甲乙丙丁化学式?CH2OH2微观示意图?(1)请写出甲物质的化学式:,画出丁物质的微观示意图。(2)能保持丙物质化学性质的微粒是(填“分子”或“原子”)。(3)四种物质中属于氧化物的有(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。参考答案与解析1. B解析:A. 酒精分子是运动的,故巷子内有酒,在巷子外就能闻到酒精的香味,A正确;B. 分子间有间隔,热胀冷缩的原因是:受热时物质分子间的间隔增大,遇冷时间隔缩小,而分子的大小没有改变,B错误;C. 通电分解水时,水分子先分成氧原子和氢原子,然后每两个氧原子构成一个氧分子,每两个氢原子构成一个氢分子,大量的氧分子聚集成氧气,大量的氢分子聚集成氢气,C正确;D. 空气是一种混合物,因空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等不同种的分子,D正确;综上所述,选B。2. B解析:加压降温可以使空气液化,是因为加压降温时空气中的分子之间的间隔变小了,分子的运动速率降低了。而空气中的分子种类、分子质量、分子数目都没改变。故A、C、D说法不正确,B说法正确,故选B。3. D解析:原子核一般是由质子和中子构成(氢原子核除外),其体积很小,居于原子的中心,带有正电荷,由于电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上。所以:通常由中子和电子构成,叙述错误;通常由质子和中子构成,叙述正确;带正电荷,叙述正确;不显电性,叙述错误;不能再分,叙述错误;体积大约相当于原子,叙述错误;质量大约相当于原子,叙述正确;综上所述,选D。4. B解析:A. 决定元素种类的是质子数(即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,的质子数均为17,而核外电子数不同,故属于同种元素的不同种粒子,故选项说法正确;B. 质子数=12,核外电子数=10,带2个单位的正电荷;质子数=核外电子数,为原子,不显电性;两种粒子不能形成AB2型化合物,故选项说法错误;C. 核内质子数和核外电子数均为10,为原子,且最外层电子数为8,为稀有气体元素的原子;原子核外只有1个电子层,最外层电子数为2,为稀有气体元素的原子;均为稀有气体元素,两种元素的化学性质相似,故选项说法正确;D. 元素周期表中同一纵行的原子最外层电子数相同,均为稀有气体元素,属于元素周期表中同一纵行的原子,故选项说法正确;综上所述,选B。5. B解析:蔗糖是有机物,而有机物一般由分子构成,故A选项错误。食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠属于离子化合物,是由钠离子和氯离子构成的,故B选项正确。植物油是有机物,而有机物一般由分子构成,故C选项错误。白酒的主要成分是乙醇和水,都是由分子构成的,故D选项错误。故选B。6. C解析:氢气是由氢气分子构成的,所以能保持氢气化学性质的是氢分子。7. C解析:由图示可知该微粒的第一层的电子数是2,故A正确;由题目中的粒子结构示意图,知其核内质子数为13,故B正确;该元素的原子中核电荷数=质子数=核外电子数=13,所以应有3个电子层,最外层电子数是3,小于4,故在化学反应中易失电子,故C错误;该微粒的核内质子数为13,是铝元素,所以该元素是一种金属元素,该粒子符合“阳离子中,核电荷数=质子数核外电子数”的特点,所以是一种阳离子,故D正确。故选C。8. B解析:由粒子结构示意图可知该粒子为12号元素镁元素,属于金属元素,故A说法错误;由粒子结构示意图可知该粒子的最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成阳离子,故B说法正确;由粒子结构示意图可知该粒子为12号元素镁元素,镁元素的化合价是+2价,氯元素的化合价是-1价,因此镁元素与氯元素可形成MgCl2,故C说法错误;由粒子结构示意图可知该粒子为12号元素镁元素,该微粒的相对原子质量不是12,故D说法错误。故选B。9. (1)11(2)B、C(3)最外层电子数(4)离子解析:(1)由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11;(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)判断,因为B、C的核内质子数相同,所以B、C属于同种元素的粒子;(3)决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数,A、B粒子的最外层电子数相同,A粒子与B粒子化学性质相似;(4)钠原子最外层电子数是1,少于4,化学反应中