化学卷·2012届湖北省孝感高中高二上学期期中考试(2010.11).doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网孝感高中20102011学年度上学期期中考试高二化学命题人：李姣娥本试卷共120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 第I卷（选择题 共18小题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共36分。）1、升高温度，下列数据不一定同时增大的是（ ）A化学反应速率v B弱电解质的电离平衡常数KaC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw2、下列说法不正确的是（ ）A金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程B钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-C氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-2e-=Cl2D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀3、下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（ ）A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 B. 氢硫酸中加碱有利于S2离子的增多 C. 在60左右比在室温更有利于FeCl3的水解 D. 高压条件更有利于合成氨反应 4、下列说法正确的是A若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaANaBB用广泛试纸测得0.10molLNH4Cl溶液的CHCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液D将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾5、一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）（A、B为无色气体，C为有色气体）A混合气体的物质的量不再变化 B单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化 D容器内气体颜色不再变化6、某化学反应其H= -122 kJmol-1，S= -431 Jmol-1K-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（ ）A在任何温度下都能自发进行 B仅在低温下自发进行C仅在高温下自发进行 D在任何温度下都不能自发进行7、下列叙述正确的是A相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 B同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的不同C某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则ba+1 D 盐酸的,1.010-8molL盐酸的8、下列有关实验操作的说法正确的是： A中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量溶液的温度B中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定C用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml溶液D用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸9、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，溶液PH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化钠溶液时，阴极周围水的电离程度增大10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B的溶液中：、 C由水电离的的溶液中：、D的溶液中：、11、下列说法正确的是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H-801.3KJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3KJBSn(s，灰)Sn(s，白)；H+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H-57.3KJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量DC(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJmol1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395kJmol1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定12、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后： c(OH-)= c (H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c (NH4+)c(SO42-) c (H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)= c (H+)+c(HS-)+c(H2S)二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共24分。）13、某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B. 加适量固体可使溶液由a点变到b点C. 两点代表的溶液中与 乘积相等D. 、分别在、两点代表的溶液中达到饱和14、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁充电电池的反应为： 充电放电MgxMo3S4 x Mg Mo3S4 下列关于镁充电电池的说法错误的是 A放电时，Mg2向正极迁移 B充电时的阳极反应为：Mo3S42x-2xe = Mo3S4C充电时，电池的负极接外电源的正极 D放电时，负极反应为：Mg-2e = Mg215、关于下列图示的说法中不正确的是 A图表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应 B图为电解硫酸铜溶液的装置，电解一段时间后，加入一定量的Cu(OH)2一定不能使溶液恢复到电解前的浓度和体积C图实验装置可一次而又科学准确的完成比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，正极生成气体的物质的量也相同16、有关100ml 0.1 mol/LNaHCO3、100ml 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中:c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中:c(HCO3-)c(H2CO3) t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t617、某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 D在t4t5时间内，X的转化率最低 18、下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化第卷（非选择题 共5小题，共60分）19、（11分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。（2）取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。（3）用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。（4）根据下列数据，烧碱的纯度为 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差 (填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)读数：滴定前平视，滴定后俯视 用待测液润洗锥形瓶 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 20、（12分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） （2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） （3）将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（4）已知t，KW11013，则t（填“”或“”或“”） 25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则ab 。 21、（13分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）。请回答下列问题：（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（甲醇：CH3OH） 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 则利用水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式为_.一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（2）、 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。22、（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生此现象的原因（用离子方程式表示）_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。23、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是： 。（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：KspFe(OH)3= 1.11036）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（ 已知：2Fe3+ +2I= I2 +2Fe2+ I2+2S2O32=2I +S4O62）滴定终点的现象是：_。样品中氯化铁的质量分数为_。孝感高中20102011学年度上学期期中考试高二化学答题卷19.（11分）（1）_ （2）_（3）_ （4）_ （5）_，_，_20.（12分）（1）_ （2）_ （3）_ （4）_，_21.（13分）（1）_ , _ （2）_ _ , _ 22.（12分）（1）_ _ _，_ （2）_ （3）_ _23.（12分）（1）_ （2）_ （3）_ （4）_ _孝高2010-2011学年度上学期期中考试高二化学参考答案题号123456789答案CDAADBCCD题号101112131415161718答案BBCBCBCAB19、（11分）250mL容量瓶、胶头滴管 （2分） 碱（1分）锥形瓶中溶液颜色的变化 （2分） 93.5% （3分） 偏小 偏大 无影响（3*1分）20、（12分） （2分） （2分） c (Cl-)c(NH4+) c(Na+)c(OH-) c(H+) （3分）(4) （2分） 2:9（3分）21、（13分）3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)；H-246.4kJ mol -1 （3分） c、e（2分）(2) （2分） 0.04 molL-1 （3分） 0.16 molL-1min-1（3分）22、（12分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2